金属矿物
铁的冶炼
教学目标
（一）、知识与技能1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用；
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
（二）、过程与方法1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
（三）、情感态度与价值观1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重点、难点
铁的冶炼原理；合金及合金的物理特性；工业炼铁的化学原理。
教学资源
准备演示实验器材、药品
教
学
过
程教
学
过
程教学过程
一、导入新课复习知识1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？
引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。二、师生互动（一）、常见的金属矿物本节在本章中的地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类的生存和发展密不可分。本节从常见金属的用途引入，通过金属性质的探究性实验，分析、归纳出金属的性质。初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。通过对常见金属性质的探究和学习，使学生逐步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。（二）、铁的冶炼【教师引导】今天我们以主要成分为Fe2O3的赤
( http: / / www.21cnjy.com )铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。对比Fe2O3与Fe
组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：（1）可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；（2）可加入某类物质，让其与Fe2O3中的O元素结合，主动夺取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3转变为金属Fe。评析：（1）对于活动性比较活泼的金属（如Na、K
、Mg
、Al等）很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，可采用电解的方式直接将它们分解，引读P120“拓宽视野”
。金属Fe的活动性不是很强，一般不采用这种方式。
（2）冶炼金属铁，可选择加入其他易得氧的物质与Fe2O3反应，以夺氧的方式还原Fe2O3。引导：我们以前所学过和接触的物质中，哪些可以和“O”结合，形成新的物质？Mg、H2、C、CO、P、Cu等物质可实现以上变化。
MgMgO
H2H2O
CCO2
PP2O5
CuCuO
COCO2引导：从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及安全角度出发，我们一般选择C或CO。现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。阅读P119
“观察与思考”中CO与Fe2O3的反应——工业炼铁的反应原理。并思考下列问题：实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？如何验证实验中产生了铁？引导：书写CO和Fe2O3反应的化学方程式。Fe2O3
+
3COFe
+
3CO2引导学生阅读
P120文字及展示炼铁高炉的模型。（展示实物模型及光盘上关于高炉炼铁的演示过程）
归纳：工业上炼铁
设备：高炉
原料：铁矿石、焦炭、石灰石主要反应：2C
+O2
2CO
3CO
+
Fe2O32Fe
+
3CO2CaCO3CaO
+CO2↑
CaO
+SiO2==CaSiO3
（炉渣——可用于制水泥）尾气主要成分：
CO和CO2
（需经处理后再排放）（三）生铁和钢引导：生铁和钢均为铁的合金。它们在生产生活中有着广泛的用途。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。阅读P120-121
归纳：生铁：含碳量在2﹪—4.3﹪之间的铁的合金
钢：含碳量在0.03﹪—2﹪之间的铁的合金
从生铁炼成钢的实质为：降碳、除硫磷、调硅锰、三、课堂小结：(师生共同完成)
1、在炼铁高炉里用一氧化碳与铁矿石中的氧化铁（或其他铁的氧化物）在高温下反应能生成生铁。2、生铁和钢是重要的铁合金。3、合金是由一种金属跟其他金属(或
( http: / / www.21cnjy.com )非金属)熔合形成的有金属特性的物质。如青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常见、应用很广的钢是由铁、碳等元素形成的合金。通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。4、含杂质的化学方程式的计算。四、作业布置
课后练习
教学反思定量认识化学变化
教学目标
（一）、知识与技能1．理解并能运用质量守恒定律；
（二）、过程与方法1．进一步理解科学探究的过程；
（三）、情感态度与价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学重点、难点
1、重点：质量守恒定律的理解、应用和成立原因；
教学资源
准备演示、分组实验器材、药品
教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课
设置情景问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？二、师生互动（一）、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。设计实验：（1）参照课本P96图4-13
氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。文字表达式：硫酸铜(CuSO4)
+
氢氧化钠(NaOH)
→
硫酸钠(Na2SO4)
+
氢氧化铜[Cu(OH)2]结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。（2）参照课本P96图4-14
碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。文字表达式：碳酸钙(CaCO3)
+
盐酸(HCl)
→
氯化钙(CaCl2)
+
二氧化碳(H2O)
+
水(H2O)
二氧化碳(H2O)
+
氢氧化钙[Ca(OH)2]
→
碳酸钙(CaCO3)
+
水(H2O)结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；
m(H)＝m(H2O)×ω(H)=
5.4g×=0.6g氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。三、课堂小结：(师生共同完成)四、作业布置
课后练习
教学反思用微粒的观点看物质
课时安排
1课时
教学目标
（一）、知识与技能1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。
（二）、过程与方法1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。
（三）、情感态度与价值观1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。
教学重点、难点
物质的微粒性与物质变化的联系。
教学资源
教
学
过
程教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课
在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。二、师生互动(一)、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液紫红色逐渐变浅，直至无色。分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和
( http: / / www.21cnjy.com )食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1.物质可以再分；2.不同的物质由不同
( http: / / www.21cnjy.com )的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；3.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。(二)、微粒是不断运动的实验：探究微粒运动的实验步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。
( http: / / www.21cnjy.com )如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。总结：1．构成物质的微粒是不断运动的；2．不同微粒的运动情况有所不同；3．微粒的运动速率与温度成正比。举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。(三)、微粒之间有空隙水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。阅读实验：水与酒精的混合实验1．50mL水+50mL水
2．50mL酒精+50mL酒精
3．50mL水+50mL酒精结果：
等于100mL
等于100mL
小于100mL说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同总结：1.构成物质的微粒间具有间隙2.不同种物质的微粒间隙有所不同3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的
( http: / / www.21cnjy.com )一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。三、课堂小结：(师生共同完成)1．物质是由微粒构成的2.构成物质的微粒是不断运动的；不同微粒的运动情况有所不同；微粒的运动速率与温度成正比。3.构成物质的微粒间具有间隙,不同种物质的微粒间隙有所不同4.构成物质的微粒不同，物质的性质不同。四、作业布置课后练习
教学反思金属与金属矿物
教学目标
（一）、知识与技能1、初步比较常见金属的活泼性的强弱，为今后学习金属活动性顺序打下基础。2、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；3、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念；4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
（二）、过程与方法通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
（三）、情感态度与价值观初步形成物质的性质决定物质用途的观念。
教学重点、难点
金属化学性质的探究，置换反应的概念。
教学资源
准备演示实验器材、药品
教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课
在学习氧气的性质时，我们做过铁丝在氧气中
( http: / / www.21cnjy.com )燃烧的实验，请回忆一下铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应方程式。现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。二、师生互动（一）、金属的物理性质探究金属物理性质时，除了课本上的探究实验外，可以适当引导、补充一些日常生活中的事例，如造房子用的钢筋、在氧气中燃烧的铁丝、封防盗门的铁皮，说明铁具有延展性。锅、铲、勺的把柄为木材或塑料，家用电线、电工工具的把手用橡胶或塑料将金属包裹起来，说明金属具有良好的导电、导热性。根据金属的物理性质来谈金属的应用时，充分调动学生的积极性，以学生为主体，教师做适当的引导。（二）、常见金属的化学性质学习化学性质时，可增加金属镁，引导学生观察四种金属（镁、铝、铁和铜）与氧气、酸反应的快慢，为今后学习金属的活动性顺序作准备。做铁和硫酸铜溶液的反应时，可适当补充我国古代湿法炼铜的历史。置换反应是一种重要的基本反应类型，应与化合反应、分解反应、氧化反应结合起来学习，并强调氧化反应不属于基本反应类型。（三）、合金引导：作为“金属材料”之一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用，合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值。阅读：P122
有关文字。归纳：合金是一种
( http: / / www.21cnjy.com )金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。引导学生阅读
P122
活动与探究：某种保
( http: / / www.21cnjy.com )险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。其组成金属及其熔点分别为鉍（271℃
）、铅（327℃
）、锡（232℃
）、镉（321℃
）。比较武德合金和其组成金属的熔点差异，归纳出合金的优良特性。归纳：合金具有许多良好的物理、化学或机械性能；合金的硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点低于组成它的成分金属。（四）、知识拓展
1、金属通常可分为黑色
( http: / / www.21cnjy.com )金属和有色金属两大类，黑色金属包括铁、锰和铬以及它们的合金，主要是铁碳合金（钢铁），有色金属是指除去铁、锰和铬之外的所有金属。
金属的导电性和导热性：大多数金属有良好的导电性和导热性。善于导电的金属也善于导热，按照导电和导热能力由大到小的顺序，将常见的几种金属排列如下：Ag
Cu
Au
Al
Zn
Pt
Sn
Fe
Pb
Hg
。金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝
( http: / / www.21cnjy.com )。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。金属的硬度：金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。2、金属之最展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。导电性性最强的金属——银。地壳中含量最高的金属——铝。
熔点最低的金属——汞。
熔点最高的金属——钨。制造新型高速飞机最重要的金属——钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。
密度最大的金属——锇。
密度最小的金属——锂。光照下最易产生电流的金属——铯。
最能吸收气体的金属——钯。最易应用的超导元素——铌。
价格最高的金属——锎。
海水中储量最大最大的放射性元素——铀。1克锎的价格为10亿美元。三、课堂小结：(师生共同完成)1.常见金属的物理性质2.金属的化学性质3.常见的金属矿物四、作业布置课后练习
教学反思石灰石的利用
课时安排
2课时
教学目标
（一）、知识与技能1．了解石灰石在生
( http: / / www.21cnjy.com )产、生活中的应用；
2．掌握鉴别碳酸盐的方法；
3．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；
4．认识石灰石、大理石是重要的矿藏资源
（二）、过程与方法理解检验物质的依据和方法
（三）、情感态度与价值观通过学习形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。
教学重点、难点
1、重点：石灰石的存在与检验，石灰石、生石灰、熟石灰之间的转变2、2、难点：石灰石、生石灰、熟石灰之间性质与用途
教学资源
教
学
过
程教
学
过
程
导入新课
[讨论交流]：石灰石还有哪些用途，它们是怎样被利用的，发生了那些变化(借以了解学生的最近发展区)。二、师生互动
[师生对话]：1、大理石、石灰石的主要成分是什么？2、怎样检验大理石、石灰石的主要成分？3、生活中还有哪些物质主要成分与大理石、石灰石的主要成分相同？4、是不是所有的岩石的主要成分都是碳酸盐。[活动探究]：学生将自备的材料如大理石、石灰石、贝壳、水垢…与盐酸反应。（1860年英法联军攻入北京，他们在园内
( http: / / www.21cnjy.com )大肆抢掠，破坏，到处放火。熊熊大火烧毁了所有的亭台楼阁。上些用汉白玉修建的宏伟建筑经大火焚烧，酥裂开来，变成了碎块。）为什么坚硬的汉白玉在大火中会“粉身碎骨”呢？[活动探究]：自制生石灰在酒精喷灯上灼烧一小块石灰石敲击观察并记录现象 将制得的生石灰分成二份(1)中观察并记录现象
( http: / / www.21cnjy.com ) ，取上层清液酚酞试液观察并记录现象 ，另取上层清液吹气观察产记录现象 。(2)是否还有石灰石。[思考总结]：1、完成下列表格：物质主要成分性质用途石灰石生石灰熟石灰2、用化学方程式表示下图中的转化过程。[例题研讨]：1、于谦的诗 石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。这首诗不仅反映了明代爱国诗人于谦的爱
( http: / / www.21cnjy.com )国情怀，还蕴涵了简单的化学知识。请大家写出有关的化学反应的方程式并小结石灰石、生石灰、熟石灰的性质和用途。三、课堂小结：(师生共同完成)1.石灰石的用途2.石灰的烧制。3.生石灰和熟石灰（对于石灰石、生石灰、熟石灰三种物质之
( http: / / www.21cnjy.com )间的转化，可用石灰“三代”来形象的记忆：一代石灰石，通过煅烧变为二代生石灰，将生石灰放入水里变为三代熟石灰）。四、作业布置课后练习
教学反思
石灰石
（碳酸钙）
熟石灰
生石灰化学反应方程式
教学目标
（一）、知识与技能1．．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。
（二）、过程与方法1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。
（三）、情感态度与价值观认识定量研究对化学科学发展的意义。
教学重点、难点
1、重点：质量守恒定律的理解、应用和成立原因；化学反应方程式的书写及配平；有关化学方程式的计算2、难点：化学方程式的配平，化学方程式的计算通过实验探究燃烧的条件
教学资源
准备演示、分组实验器材、药品
教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课
设置情景问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？二、师生互动（一）、化学变化的表示方法1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造
2．化学方程式的意义：
以P为例
4P
+5O2
2P2O5
4×31
5×32
2×142（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷3．化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子数目比较多，令
( http: / / www.21cnjy.com )其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：NH3+5/4
O2—NO+3/2
H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O注：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一
( http: / / www.21cnjy.com )定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。（2）如果化学反应中有气体生成，在该气
( http: / / www.21cnjy.com )体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。练习：1．C2H6
+
O2
—
CO2
+
H2O
2．Al
+
MnO2
—
Al2O3
+
Mn3．C2H2
+
O2
—
CO2
+
H2O
4．Fe
+
H2O
—
Fe3O4
+
H25．Fe2O3
+
CO
—
Fe
+
CO2
6．Mg
+
N2
—
Mg3N27．NO2
+
H2O
—
HNO3
+
NO
8．KNO3
+
S
+
C
—
K2S
+
N2
+
CO29．FeS+
O2
—
Fe2O3
+
SO2
10．Fe2O3
+
HCl
—
FeCl3
+
H2O(二)、化学变化中的定量计算1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O
2H2↑+O2↑36
4
32x
y
1.6gx=1.8g；
y=0.2g
答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。(三)、典型例题1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1.
已知在反应3A+2B=2C+D
( http: / / www.21cnjy.com )中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。例2.
在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。分析：此题是根据质量守恒定律确定Y
( http: / / www.21cnjy.com )的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102
4Y＝2×102－3×32＝108
Y＝272．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？3.
中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆
( http: / / www.21cnjy.com )朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）氧气在标准状况下的体积是多少升？（氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾制取同质量的氧气，要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。三、课堂小结：(师生共同完成)四、作业布置
课后练习
教学反思由多种物质组成的空气
课时安排
2课时
教学目标
（一）、知识与技能1.知道空气的成分及其体积分数；2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
（二）、过程与方法初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
（三）、情感态度与价值观初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
教学重点、难点
探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。
教学资源
仪器：空气中氧气含量的测定装置、酒精灯
药品：红磷、火柴
教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课
我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了
( http: / / www.21cnjy.com )空气，生命就难以存在。目前你知道空气有些什么？学生可能回答出二氧化碳、水蒸气等。教师要鼓励学生充分发表自己的见解和理由。[问题情景]
空气看不见摸不着，你能
( http: / / www.21cnjy.com )“捕捉”到它吗？学生举例：如用注满水的集气瓶、塑料袋、注射器等。怎样将你捕捉到的空气弄到另外一个集气瓶中？二、师生互动：（一）、探究空气的成分[[演示实验]“捕捉”空气的实验，并用实验的方法证明“捕捉”到的空气[分析讨论]
空气中各组成气体的含量是不同的，下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量？[实验探究]
教师介绍所用仪器并演示空气中氧气体积含量的测定，然后引导学生讨论下列问题：1．实验开始时，你看到了什么现象？2．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？3．红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？4．打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么？5．通过这实验，你能得出什么结论？你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？（鼓励学生自行设计实验，提出可能的实验方案）[内容讲解]
引导学生学习空气的成分，空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21
％
，氦、氖、氩等稀有气体0.94
％，二氧化碳0.03
％
，其他气体和杂质0.03
％
。并强调：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。[引入概念]
现在请你给空气描述一下。学生：空气是由多种物质组成的[形成概念]
我们把象空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。（以空气为例，引入纯净物、混合物的概念。并让学生举例）混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。（二）、氮气和稀有气体讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。（三）、人类需要洁净的空气提问：1.造成空气污染的主要原因是什么？2.被污染后空气会造成哪些危害？3.怎样防止空气被污染？空气质量的监测和日报：了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。三、课堂小结：)(师生共同完成四、作业布置课后练习
教学反思物质组成的表示方法
教学目标
（一）、知识与技能1能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写化学式；2能根据化学式进行物质组成的简单计算。
（二）、过程与方法逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。
（三）、情感态度与价值观养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
教学重点、难点
1、重点：化学式反映物质的组成，如何书写化合物的化学式，纯净物中元素之间的质量关系2、难点：如何书写化合物的化学式
教学资源
教
学
过
程教
学
过
程
导入新课
复习引入
二、师生互动(一)、化学式反映物质的组成1、化学式，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）
微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成质量表示物质的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：83、化学式中元素符号周围的数字的意义，如
aRbc
a表示有a个这样的微粒b
表示一个微粒中有b个原子或原子团c
表示一个该离子中带有c个正（负）电荷如：3H2SO4
Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义(二)、如何书写化合物的化学式1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。3、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如
CuO（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。
特别：Fe
在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁补充：初中一般常见的原子团及化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氢根HCO3-1高锰酸根MnO4-1碳酸根CO3-2锰酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亚硫酸根SO3-2氨根NH4+1识记：课本P80的常见元素的化合价(三)、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如
( http: / / www.21cnjy.com )NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等(四)、纯净物中元素之间的质量关系（1）某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)
2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g三、课堂小结：(师生共同完成)四、作业布置
课后练习
教学反思金属的防护和回收
课时安排
1课时
教学目标
（一）、知识与技能1.知道钢铁锈蚀的条件2.了解防止金属锈蚀的简单方法
（二）、过程与方法知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性
（三）、情感态度与价值观1.认识到金属生锈给国家带来的损失。2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
教学重点、难点
金属的锈蚀和防护，金属回收的方法
教学资源
教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课
复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用引言：全世界每年被腐蚀的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10二、师生互动(一)、钢铁的锈蚀及其防护[探究活动]铁钉的锈蚀：试管：①铁钉与酸、水、氧气接触后
②铁钉与
、水、氧气接触后③铁钉放在有水的试管中
④铁钉放在干燥的空气中⑤铁钉放在冷却的沸水中讨论：铁锈蚀的主要因素有哪些？小结：铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分为Fe2O3
，酸和氧化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。怎样防锈呢
在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。防锈的方法：1.在钢铁表面涂上一层保护膜（沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷）2.在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属（如：镀锡、镀锌和镀铬等）(二)、废金属的回收利用废金属的回收利用：如果将废钢铁回炉冶炼成钢，
( http: / / www.21cnjy.com )跟用铁矿石冶炼钢相比，既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可见，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。指导学生阅读P128-129，使学生了解废金属回收的意义，废金属会对环境有哪些危害？据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。三、课堂小结：(师生共同完成)1.钢铁的锈蚀及其防护铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈的主要成分为Fe2O3
，酸和氧化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。防锈的方法：(1).在钢铁表面涂上一层保护膜（沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷）(2).在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属（如：镀锡、镀锌和镀铬等）2.废金属的回收利用四、作业布置课后练习
教学反思化石燃料的利用
教学目标
（一）、知识与技能通过学生的发言和图片、影像资料的展示让他们自己感知煤、石油和天然气等都是人类能够利用的重要的化石燃料；不同的燃料其热值是有差异的；在学习了化石燃料的组成的基础上，让学
( http: / / www.21cnjy.com )生自己总结出化石燃料在燃烧利用过程中对环境会造成一定的污染。这些污染物主要是燃烧过程中产生的各种气体、固体废物等等；通过一些具体资料的展示，让学生们感知到化石燃料是重要的自然资源，它们在地球上的储量是有限的，因此要节约使用。
（二）、过程与方法培养学生积极思维、合作学习、以及良好的语言表达等优良品质。
（三）、情感态度与价值观认识化石燃料的综合利用和开发新能源的重要意义；通过图片和影像资料尽量培养学生的学习兴趣，同时培养学生节约能源和保护环境的意识。
教学重点、难点
1、重点：让学生了解煤、石油、天然气等
( http: / / www.21cnjy.com )燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；知道煤、石油和天然气等都是人类能够利用的重要的化石燃料；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。2、难点：让学生了解煤、石油、天然气等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。
教学资源
相关图片
教
学
过
程教
学
过
程教
学
过
程
一、导入新课
【引入】2008年9月25日2
( http: / / www.21cnjy.com )1时10分，我国成功发射了载人飞船“神舟七号”，“神舟七号”使用的燃料是偏二甲肼，同学们还知道其他的能源和燃料吗？
【小结】同学们所说的煤、石油、天然气是当今世界重要的三大化石燃料。二、师生互动【设问】我国曾对这些燃料的储量和年产量进行了统计，按照这样的开采速度，煤、石油、天然气将在不久的将来被耗尽，对此你有什么感想？【观察表格数据】探明储量年产量开采年限石
油32.7亿吨1.6亿吨20.4年天然气13700亿立方米217亿立方米63.1年煤1145亿吨12.4亿吨92.4年【小结】因此我们要从小培养节能意识。今天我们就来学习第三节内容----化石燃料的利用。【学生活动】首先请同学们把书打开P103，阅读课本P103—104上化石燃料部分的内容，结合课前查阅的资料，以小组为单位讨论以下两个问题：你知道煤、石油、天然气的哪些知识？它们有着什么样的组成、性质和用途？我国提出的开发大西北的战略计划中有一项与燃料有关的工程是什么工程？它的内容是什么？【学生】小组讨论、发表见解。【教师】请同学们停止讨论，我们一起来探讨这两个问题，首先请同学们讲一讲你对煤的认识，它由什么元素组成，有哪些性质和用途？【学生】发表见解。【过渡】同学们都说得非常好，下面请同学们再谈一谈对石油的认识。【学生】发表见解。【设问】大家说出了煤、石油的很多知识，你们呢知道它们是怎样形成的吗？。【教师讲解】展示图片，从图片上我们可以看到它们是古代动植物遗体埋在地下经过复杂的变化形成的，因此这些能源是不可再生的能源。【过渡】煤、石油的知识我们就探讨到这里，对化石燃料家族的第三个成员---天然气，你又有哪些认识呢？【学生】发表见解说出天然气的相关知识。【设问】从天然气的主要成分CH4的化学式你能得出哪些信息？【教师讲解】天然气不只是家庭中使用的燃料，还可用作汽车燃料，目前徐州市部分出租车就将天然气作为动力来源。【过渡】天然气的主要成分甲烷燃烧放热给人类带来好处的同时，也会给人类带来一些不愿发生的事情。【教师展示资料并设问】唐山瓦斯爆炸事件的图片资料。这样惨痛的事故发生后，同学们思考一下：煤矿的矿井中会因含有甲烷煤尘等物质而发生瓦斯爆炸，造成人员伤亡，你认为煤矿应采取哪些安全措施？【过渡】第一个问题同学们已经讨论得很充分，下面我们来研究第二个问题：我国西部大开发战略计划中有一项与燃料有关的工程是什么？工程的内容是什么？【学生活动】西气东输工程也使徐州市市民
( http: / / www.21cnjy.com )于去年开始受益，下面同学们观察一下表格中的数据，这里涉及到一个新的概念---热值，它是指一定量的燃料完全燃烧放出的热量。通过分析表格中的数据，结合它们燃烧产物对空气质量的影响，思考我市为何选取天然气作为主要燃料？【小结】我们再选取燃料时不仅要考虑价格，还要考虑热值以及环境污染等因素。【学生思考、讨论】前面的学习中我们知道了煤、石油、天然气的主要成分，想想燃烧的产物有哪些？这些产物对我们生存的环境会造成哪些不利的影响？【教师讲解】CO2
温室效应
SO2
CO
大气污染
粉尘【学生活动】请同学们阅读P104—P105，这部分内容同学们都比较熟悉，这里我们就不再细讲。【学生随堂练习】详见PPT。【讨论】同学们想一想，我们该如何防止化石燃料带来的污染呢？【过渡】化石燃料燃烧放热，但只作为，却是对资源的浪费，为什么呢？请同学们带着问题阅读P105—P107。【展示资料】煤、石油是重要的化工原料。【强调】煤干馏
化学变化
石油分馏
物理变化【小结】本节课你学到了什么？学生思考。【课堂练习】详见PPT。【作业】完成《探究与训练》本节练习。三、课堂小结：(师生共同完成)化石燃料
主要成分
燃烧产物
引起的环境污染
煤（工业的粮食）
C、S
CO2
温室效应
石油（工业的血液）
C、H
SO2
天然气
主要成分：CH4
CO
大气污染
粉尘
放出热量
热污染四、作业布置课后练习
教学反思
酸雨
酸雨
