2016年科粤版九年级化学上册：第四章 生命之源—水高频考点专项训练测试题

专项训练一：水
专项概述
爱护水资源、水的净化、水的组成等知识是本章的一个重点，也是中考的一个重要考点。学习本专题要注意抓住知识间的内在联系，如：引起水污染的原因与防治水污染的措施之间的关系；水的几种净化方法(过滤、吸附、蒸馏等)的作用、原理、操作与净化程度的关系；电解水实验的现象与结论之间的关系等。
训练角度一
爱护水资源　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(中考·宁德)下列关于水的说法，正确的是(　　)
A.淡水资源丰富，可任意使用
B.生活污水可任意排放
C.水蒸发时，水分子体积变大
D.硬水和软水可用肥皂水区分
2.(2015·黄石)下列关于自然界中的水的说法正确的是(　　)
A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C.水分解可以得到氢气，因此水是廉价且清洁的能源物质
D.水的软化是将海水变成可饮用的淡水
训练角度二
水的净化
3.(中考·赤峰)自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是(　　)
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4.(中考·广州)水是重要资源，下列说法正确的是(　　)
A.过滤或加热均能使硬水转化为软水
B.活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C.电解水得到的H2和O2质量比为2∶1
D.液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
5.(2015·资阳)水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
(1)写出实验室电解水反应的化学方程式：____________________________。
(2)城镇自来水厂生产流程可用图表示：
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(第5题)
除去水中固态杂质的设备是：____________；投药(多为ClO2)的作用是____________。
(3)自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：____________。
训练角度三
水的电解
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(第6题)
6．(2015·抚顺)如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是(　　)
A.正极和负极产生的气体质量比为1∶2
B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃
C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
D.该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子
7.
(中考·滨州)下列说法中正确的是(　　)
A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气
B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C.水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化
D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质
训练角度四
综合考查水的有关知识
8.(2015·福州)下列关于水的说法正确的是(　　)
A.所有物质都易溶于水
B.可将工业废水任意排入内河
C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水
D.水电解过程中与电源正极连接的一端产生氢气
9.(中考·宜宾)下列有关水的说法中不正确的是(　　)
A.水(H2O)和过氧化氢(H2O2)分子中都含有氢气分子
B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C.用肥皂水可以区分软水和硬水
D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
10.(2015·襄阳)2015年3月22～28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全”。
(1)下列关于水的说法中，不正确的有________(填序号)。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物　②清澈、透明的泉水是纯净物　③合理施用农药、化肥，以减少水体污染　④将活性炭放入硬水中可使其软化　⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是________。
(3)下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：
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(第10题)
①写出上述物质中单质的化学式______________；②物质D中氯元素的化合价为__________。
11.(中考·丹东)水是生命之源，为了更好地保护我们的鸭绿江水，某小组同学进行了下列有关研究。
(1)鸭绿江水属于________(填“纯净物”或“混合物”)；为了检验江水是硬水还是软水，可向水中加________检验。
(2)为了防止江水污染，下列做法正确的是__________(填字母)。A.工业废水处理后再排放B.农业上合理使用农药、化肥C.不向江中随意倾倒垃圾D.不使用含磷洗衣粉
(3)小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的的是________(填字母)。
A.水的蒸发
B．水的蒸馏
C.水的电解
D．氢气在氧气中燃烧
12.(2015·成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：
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(第12题)
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)·12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2)。回答下列问题：
(1)操作X的名称是
，试剂A
的名称是
。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为____________。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3)。三氯甲烷由____________组成。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是________。
(4)自来水厂的净水过程________(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是__________________。
13.水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。
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(第13题)
(1)图甲是简易净水装置，该净水装置中小卵石、石英砂的主要作用是________(填“过滤”或“消毒”)，将硬水通过该净水器后得到的水是________(填“硬水”或“软水”)。
(2)图乙是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，正、负两极的试管中产生气体的体积比约为________，电解水的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)地球表面约有71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足1%。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是________(填序号)。
A.洗澡擦香皂时不关上喷头
B.不间断放水刷牙
C.用自来水不断为西瓜冲水降温
D.用洗衣水冲厕所
专项训练二：质量守恒定律及其应用
专项概述
质量守恒定律是化学方程式的基础，应记清、理解质量守恒定律，并会用微粒的观点解释质量守恒定律。常涉及的考点有：验证质量守恒定律的探究实验、解释有关现象、利用质量守恒定律判断物质的元素组成或化学式、计算物质的质量等。以上考点也是历年中考的重点。
训练角度一
质量守恒定律及其理解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(中考·黄冈)下列有关质量守恒定律的理解，正确的是(　　)
A.将5
g铁和5
g铜混合加热后，物质的总质量为10
g，遵守质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5
g硫和5
g氧气完全反应后，生成物质量为10
g
D.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
2.
(2015·六盘水)关于质量守恒定律的理解，错误的是(　　)
A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成的生成物总质量
B.微观：反应前后原子种类和个数不变
C.X＋3H2O===2H3PO4中的X为P2O5
D.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
训练角度二
判断物质的组成(守恒法)
3.(2015·安顺)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH3===3N2＋5X＋19H2O，则X的化学式为(　　)
A.NO
B．CO2
C．H2
D．CO
4.(中考·河北)如图是某物质发生化学反应的示意图：“
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”表示碳原子，“
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”表示氧原子，“
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”表示氢原子。生成物甲的化学式为(　　)
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(第4题)
A．H2
B．H2O
C．CO
D．CO2
5.(中考·烟台)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是(　　)
A.表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
训练角度三
计算物质的质量(守恒法、数据分析法、本质分析法)
6.(中考·黑龙江)在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
40
4
3.6
4.8
反应后的质量/g
待测
13
12.6
10.8
下列说法正确的是(　　)
A.该反应为化合反应
B.反应生成的P和Q的质量比为2∶3
C.待测值为16
D.N和P的相对分子质量之比为1∶1
7.(2015·佛山)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是(　　)
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(第7题)
A．该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2
D.丁相对分子质量是甲的2倍
8.(中考·广西)某固体化合物R在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，取一定质量的R，加热一段时间后，下列说法正确的是(　　)
A.R中含有二氧化碳和水
B.反应后，固体减少的质量等于生成的二氧化碳的质量
C.R中铜元素的质量一定等于生成的氧化铜中铜元素的质量
D.反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大
9.(2015·哈尔滨)下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：
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(第9题)
(1)在C图中将相关粒子图形补充完整(用
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表示氢原子，用
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表示氧原子)；
(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是____________(填名称)；
(3)此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为________。
训练角度四
验证质量守恒定律(实验复现法)
10.(2015·泸州模拟)在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有m
g水，右盘锥形瓶中盛有m
g稀盐酸，天平平衡。
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(第10题)
(提示：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________________________________，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
11.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验：
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为m
g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n
g，m和n的关系为：m________(填“＞”“＜”或“＝”)n；
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x
g，其生锈(铁锈主要成分为Fe2O3)后的质量为y
g，x和y的关系为：x________(填“＞”“＜”或“＝”)y；
(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a
g，其反应(Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)后的混合物和烧杯的总质量为b
g，a与b的关系为：a________(填“＞”“＜”或“＝”)b；
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应____________________________，才能判定参加化学反应的反应物总质量和反应后生成的生成物总质量是否相等。
训练角度五
质量守恒定律的综合应用(守恒法、图示分析法、本质分析法、待定系数法、实验复现法)
12.(2015·宜昌改编)走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同元素的原子，据图回答问题：
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(第12题)
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为________；
(2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是________________________________________________________________________；
(3)该反应的反应物和生成物中共有________种单质；
(4)由X原子构成的物质在该反应中________(填“是”或“不是”)催化剂。
13.化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：
(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是________(填数字序号)。
①元素的种类　②物质的种类　③原子的种类④分子的种类　⑤原子的数目　⑥分子的数目
(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：____C2H4＋____O2____CO2＋____H2O。
(3)甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确？________(填“是”或“否”)；而A、D实验后天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是__________________________________。
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(第13题)
专项训练三：利用化学方程式的简单计算
专项概述
根据化学方程式的计算是历年中考的必考试题。理解化学方程式的意义，掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，灵活运用质量守恒定律、关系式法等计算技巧是解题的关键。
训练角度一
质量守恒定律与化学方程式的综合计算(守恒法、图示分析法)　　　　　　　　　　　　　　　　
1．(2015·甘南)在化学反应A＋B===C＋D中，若有5
g
A与11
g
B恰好完全反应，生成7
g
C和一定质量的D，则生成D的质量为(　　)
A.5
g
B．16
g
C．9
g
D．23
g
2.(中考·攀枝花)现有反应：4A＋5B===4C＋6D，已知C与D的相对分子质量之比为5∶3，现将17
g
A与一定质量的B恰好完全反应，生成30
g
C，则该反应中B与D的质量比为(　　)
A.40∶27
B．16∶9
C．5∶6
D．31∶18
3.(2015·深圳龙岭期中)在密闭容器中有甲、
乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(　　)
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(第3题)
A．丙可能是单质
B.在该反应中丁一定没有参加化学反应
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4.(2015·南通)在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表，已知甲的相对分子质量为丁的2倍。则下列说法不正确的是(　　)
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
反应后
0
54
b
0
A.乙和丙为生成物
B.a等于32
C.b等于37
D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1︰2
5.(2015·河南)下图是某反应的微观示意图，图中的单质为________；该反应前后化合价没有发生变化的元素为________；生成物的质量比为________。
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(第5题)
训练角度二
有关化学方程式的计算技巧(元素守恒法、差值法、极值法、图像分析法、信息迁移法)
6.(2015·邵东自主招生)两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)，一份高温煅烧(CaCO3CaO＋CO2↑)，二者相比产生二氧化碳的质量(　　)
A.一样多
B．跟盐酸反应产生的多
C.煅烧产生的多
D．无法判断
7.(中考·镇江)已知：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。在密闭容器中，将6.6
g
CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8
g。下列说法正确的是(　　)(提示：CO2可与NaOH反应)
A.3.8
g气体全部是O2
B.3.8
g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2
g
C.反应后所得的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9
g
8.(中考·盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2
g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为(　　)
A.10.6
g
B．12.0
g
C．13.0
g
D．13.6
g
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(第9题)
9．(中考·广西)在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8
g
A和5
g
B2充分反应，则生成AB2的质量是(　　)
A.10
g
　B．13
g
C.16
g
　D．18
g
10.(2015·河南)现有10.6
g碳酸钠和8.4
g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应(Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)，其中(　　)
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
训练角度三
有关化学方程式的计算(数据分析法)
11.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量(　　)
A.CO最多，H2最少
B．H2最多，CH4最少
C.H2最多，CO最少
D．CH4最多，CO最少
12.(2015·白银改编)某补钙药剂说明书的部分信息如下图所示。现将用20片该药剂制成的粉末与40
g盐酸混合(其他成分不与盐酸反应)，恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6
g。请计算该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
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(第12题)
13．(中考·长沙)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5
g二氧化锰放入盛有100
g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6
g气体。请完成下列问题：
(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为________g。
(2)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
14.(2015·孝感)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003
g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。小明将2.88
g过氧化钙放入盛有200
L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)
15.(中考·漳州)某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%(杂质不吸水)，理论上14
g干燥剂能吸收水的质量是多少？[有关反应的化学方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2]
16.在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。现电解90
g水，可制得氢气的质量是多少？
(1)请根据化学方程式进行计算。
(2)除利用化学方程式计算外，请再用一种方法进行计算。
17．(2015·泰安)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验：取一定量的石灰石样品研碎，和100
g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25
g。)
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算：
(1)表中的“m”为________g；
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
答案
专项训练一
1.D　
2.B　点拨：A项，水资源总量很大，但淡水资源有限，地球上的淡水资源不是取之不尽、用之不竭的；B项，水污染的主要原因：工业“三废”的排放、农业上农药和化肥的过量使用、生活污水的任意排放；C项，水分解可以得到氢气，但水不是廉价的能源；D项，水的软化是减少水中的钙、镁化合物含量，不是将海水变成可饮用的淡水。
3.D　4.D
5.(1)2H2O2H2↑＋O2↑　(2)过滤池；消毒杀菌　(3)将水煮沸
6.B　点拨：正极产生的是氧气，能使带火星的木条复燃。
7.B　8.C　9.A　
10.(1)②④　(2)蒸馏　(3)①Cl2；②＋1
11.(1)混合物；肥皂水　(2)A、B、C、D　(3)C、D
12.(1)过滤；活性炭　(2)Al(OH)3；碳、氢、氯三种元素(3)＋6价　(4)不能；煮沸13.(1)过滤；硬水　(2)1∶2；2H2O2H2↑＋O2↑　(3)D
专项训练二
1.C　点拨：铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5
g硫和5
g氧气完全反应后，生成物质量为10
g，故C正确；镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误。
2.D　3.B　4.D　5.A
6.C　方法规律：本题运用守恒法和数据分析法解答。根据质量守恒定律可知，待测值为40＋4＋3.6＋4.8－13－12.6－10.8＝16，C正确；同时还可知道反应后质量减少的物质是M，为反应物，质量增加的是N、P、Q，为生成物，即由一种物质生成三种物质，该反应为分解反应，故A错；反应生成P、Q的质量比为(12.6
g－3.6
g)∶(10.8
g－4.8
g)＝3∶2，故B错；由于不知道各物质的计量数，故无法计算N和P的相对分子质量之比，D错误。
7.A、D　方法规律：该题利用守恒法和数据分析法解答。根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4
g＋10
g＋3
g＋4
g－(6
g＋4
g＋8
g)＝3
g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。参加反应的乙、丁质量比为：(10
g－4
g)∶(8
g－4
g)＝3∶2；生成甲、丁的质量比为：(6
g－4
g)∶(8
g－4
g)＝1∶2，由于化学计量数不确定，故无法确定甲、丁的相对分子质量之比。8.D　方法规律：本题采用本质分析法解答。R为化合物，其中不含二氧化碳和水，故A错；反应后固体减轻的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和，故B错；如果R完全分解，则R中铜元素质量一定等于生成的氧化铜中铜元素的质量，如果R没有完全分解，则R中铜元素的质量大于生成的氧化铜中铜元素的质量，故C错；由于反应前后铜元素的质量不变，而反应后固体质量减小，所以反应后固体中铜元素的质量分数增大，故D正确。
9.(1)
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　(2)氧原子和氢原子　(3)8∶9
10.(1)左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；偏左；由于气球体积膨胀，所以受到空气向上的浮力，导致天平指针向左偏转(2)偏左；右盘锥形瓶中产生的二氧化碳逸出，质量减小方法规律：该题利用实验复现法解答。(1)大理石能和稀盐酸反应产生气泡，而不能和水反应。产生的气体使右盘气球胀大，体积增大，装置所受的浮力增大，因此导致天平指针向左偏转。(2)瓶口的装置去掉，产生的气体逸出，则右盘质量减小，天平指针偏向左盘。　　
11．(1)＞　(2)＜　(3)＝　(4)在密闭容器中进行实验点拨：铁与氧气、水反应生锈。
12.(1)1∶1　(2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变　(3)2　(4)不是方法规律：该题利用图示分析法和守恒法解答。(1)根据图示可知，发生的反应为X＋YZ2===YX＋Z2，生成的两种物质分子个数比为1∶1；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等；(3)反应物X和生成物Z2为单质；(4)X在反应中减少，是反应物，不是催化剂。
13.(1)①③⑤　(2)1；3；2；2(3)否；产生的二氧化碳逸散到空气中方法规律：本题(1)采用本质分析法解答，质量守恒的根本原因是原子的三不变，故在化学变化前后一定不变的有：原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类和物质的总质量。本题(2)宜用待定系数法配平，即将C2H4的化学计量数定为1作为配平的起点，再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数，如果化学计量数出现分数，则方程式两边同时乘以一个数，去掉分母。本题(3)采用实验复现法解答。A、C、D是课本实验的再现，B中NaCl与水并不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，A、D实验都是在开放的环境下进行的，A中有氧气参加反应，D中有二氧化碳气体生成，对有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
专项训练三
1.C　2.A　
3.C　方法规律：该题利用图示分析法解答。根据图示可知，丁反应前后质量没变化，则可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关；甲、乙反应后质量减少，丙反应后质量增多，发生的反应可表示为甲＋乙―→丙，为化合反应；丙为化合反应的生成物，不可能是单质，A错误；根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和一定等于生成的丙的质量，没参加反应的部分不能计入。
4.D　方法规律：该题利用守恒法解答。甲、丁反应后最终质量为零，为反应物；最终生成乙44
g，根据质量守恒定律，生成丙的质量为64
g＋16
g－44
g＝36
g，则b为36＋1＝37，即乙和丙为生成物；t时刻时，甲质量减少32
g，则乙质量增加22
g，则a＝10＋22＝32；甲、丁反应时的质量比为64∶16＝4∶1，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为x∶y，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2x∶y＝4∶1，x∶y＝2∶1。
5.氮气(或N2)；氧元素(或O)；7∶22(或22∶7)
6.A　方法规律：该题利用守恒法解答。因无论是碳酸钙和稀盐酸反应还是高温煅烧，得到的二氧化碳中的碳元素都来自于碳酸钙，碳酸钙的质量相等，则碳元素的质量相等，生成二氧化碳的质量相等。
7.B　方法规律：本题运用差值法计算。由化学方程式可知，每88份质量的CO2参加反应，生成32份质量的氧气，气体质量会减少56份，现气体质量减少了6.6
g－3.8
g＝2.8
g，根据质量比关系可以求出参加反应的CO2为4.4
g，生成了1.6
g
O2和10.6
g
Na2CO3，故3.8
g气体为CO2与O2的混合气体，由于6.6
g
CO2有6.6
g－4.4
g＝2.2
g剩余，说明Na2O2已完全反应，反应后的固体只有Na2CO3，是纯净物。
8.C　方法规律：此题采用极值法解答。先假设7.2
g固体全部是镁粉，计算其与氧气完全反应生成氧化镁的质量为12
g；再假设7.2
g固体全部是铝粉，计算其与氧气完全反应生成氧化铝的质量为13.6
g。铝粉与镁粉的混合物为7.2
g，与足量氧气充分反应生成的氧化物的质量应介于12
g与13.6
g之间。
9.A　方法规律：本题采用图像分析法解答。首先观察图像，找出反应的A与B2的质量比为1∶1，则8
g
A与5
g
B2反应，A有剩余，5
g
B2完全反应，生成AB2的质量为10
g。
10.A　方法规律：该题利用信息迁移法解答。对比两个化学方程式可知，碳酸钠消耗的氯化氢多，二者产生的二氧化碳一样多。
11.C　点拨：根据三种气体完全燃烧的化学方程式可以计算，各1
g气体完全燃烧，H2需消耗8
g氧气，CH4需要消耗4
g氧气，CO需要消耗0.57
g氧气。
12.解：设20片该药剂中含CaCO3的质量为x。＝　x＝10
g则每片补钙药剂中含碳酸钙的质量为：10
g÷20＝0.5
g答：该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为0.5
g。
13.(1)2.5(2)解：设原过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x＝　x＝3.4
g
答：原过氧化氢溶液中含过氧化氢3.4
g。
14.解：设2.88
g
CaO2完全反应生成O2的质量为x。＝　　x＝0.64
g则鱼缸中水的溶氧量为0.64
g÷200
L＝0.003
2
g/L因为0.003
2
g/L>0.003
g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。答：略。
15.解：设理论上14
g干燥剂能吸收水的质量为x。＝x＝3.6
g答：理论上14
g干燥剂能吸收3.6
g水。
16.解：(1)设可以制得氢气的质量为x。＝　x＝10
g(2)根据元素质量守恒，利用水中氢元素的质量分数进行计算。则制得氢气质量＝90
g××100%＝10
g。答：可以制得氢气的质量为10
g。
17.(1)134.5(2)解：设样品中含有碳酸钙的质量为x。＝　　x＝12.5
g所以碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%。答：略。方法规律：该题利用数据分析法解答。(1)通过分析表中的数据可以看出，20～40
s固体减少了2.2
g，所以40～60
s固体也可能减少2.2
g，但是反应至80
s时，固体质量是134.5
g，所以m为134.5
g；(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯和药品的总质量为140
g，所以石灰石样品质量为140
g－100
g－25
g＝15
g，生成二氧化碳140
g－134.5
g＝5.5
g，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钙的质量。