江苏省无锡市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷
文档属性
| 名称 | 江苏省无锡市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-08 19:28:29 | ||
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文档简介
2016年春学期无锡市普通高中期末考试试卷
高二化学（选修）
2016.06
注意事项：
①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量：O-16
S-32
Ba-137
第I卷（选择题共40分）
单项选择题
：本题包括10小题，毎小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。
1.2016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境保护环境。下列说法不正确的是
A.加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D.催化处理汽车尾气，减轻氮氣化物污染和光化学烟雾
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.NH4Br的电子式：
B.葡萄糖的结构简式：
C.水分子的比例模型：
D.原子核内有18个中子的氣原子：
3.在催化剂作用下分解速率加快，其能量S随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是
A.元素0的单质存在和两种同位素
B.加入催化剂,减小了分解反应的热效应
C.若分解产生lmol,，理论上转移4mol电子
D.
和所含化学键类型不同
4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成的反应
C.由H2(g)
,I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.O.lmol·L
-1AgNO3,溶液:H+、K+
、、I-
B.c(
H+
)/c(
OH-)
=
1012的溶液中：、Al3+、
、Cl-
C.由水电离的
c(H+)
=1
x
10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、CL-、
D.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、、Fe3+、Cl-
6.X、Y、Z、W、R足原子序数依次增大
( http: / / www.21cnjy.com )的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.
X与Y形成的化合物只有一种
B.
原子半径:r(Z)
<
r(R）
C.
R的氯化物的热稳定性比W的强
D.
Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用pH试纸测量新制氯水的PH
B.用量筒量取
20mL
0.5000mol·L-1
H2S04
溶液
于烧杯中，加水80mL,配制成0.lOOOmol L-1
H2S04溶液
C.图2所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HC1
8.下列离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:Nn+2H20
Na4
+20H-
+H2↑
B.
Cu与浓硝酸反应制
NO2:Cu
+4HNO3(浓）
Cu2+
+2
↑+2H20
C.向同浓度的NaOH和Na2CO3,的混合液中加少量稀盐酸:
+2H+
CO2↑+2H20
D.将
NaHSO4与
Ba((OH)2溶液混合至中性:2H++
+Ba2+2OH-
BaSO↓
+2H20
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是
10.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图4,该电池反应为：
Mg
+
CLO-
+H20
Mg(0H)2+CL-。下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
C.负极反应式:CLO-
+2e-
+H20
CL-
+20H-
D.b电极发生还原反应，每转移0.1
mol电子，理论上生成0.1
mol
Cl-
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分，
( http: / / www.21cnjy.com )共计20分。每小理只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.—定温度下，反应
MgCl2（1)=Mg(1)
+
Cl2(g)的△H
>0，△H
>0
B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.0.lmol
L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D.将BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCL2溶液显酸性
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示25℃时，用O.lmol
L-1盐酸滴定20mL
mol
L-1NaOH溶液，溶液的pH值随加入酸体积的变化
B.图6表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C.图7表示恒容密闭容器中反应“2S02(
( http: / / www.21cnjy.com )g)
+02(g)
2S03(g)
△H<0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D.图8表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化的曲线，图中温度T2
>T1,
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.O.lmol L
-l
( http: / / www.21cnjy.com )NaHC204溶液（pH=5.5)：
c(Na+)
>c(
HC2O4-)
>c(H2C204)
>c(C2042-
)
B.O.lmol L-1NaHS
溶液：C(0H-)+c(S2-）=c(
H+)
+c(H2S)
C.O.lmol L-1CH3COOH
( http: / / www.21cnjy.com )
溶液和
0.lmol L-1CH3COONa
溶液等体积混合：
c(Na+）>c(CH3COOH)
>c(CH3COO-)
>c(
oH-)
=
c(H+)
D.O.lmol L-lNH4HS
( http: / / www.21cnjy.com )04
溶液中滴加
0.lmol L-1NaOH
溶液至中性:
c(Na+
)
>c(SO42-
)
>c(NH4+
)
>c(OH-)
=c(H+）
15.如图9所示，隔板1固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H
=-192kJ·mol-1
。向
M、N
中，都通入
xmol
N2
和ymol
H3的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A.若x:y
=
1;2，则平衡时，M中的转化率:N2＞H2
B.若x:y
=
1:3,
当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
C.若x=1，y=3,则达到平衡时反应物的转化率N
>
M
D.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.
(12分)25℃时，取O.lmol
( http: / / www.21cnjy.com )
L-1HA溶液与0.1mool
L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH
=8,试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH
=8的原因
▲
(用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出
( http: / / www.21cnjy.com )的c(H+)
▲
(选填“
>”、“
<”、“
=”)0.1mol
L-1NaOH
溶液中由水电离出的c(H+）;
（3）混合液中:c(HA）
+c(A-)
=
▲
mol
L-1
；
（4）25℃时，时，已知
( http: / / www.21cnjy.com )NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
(NH4）2CO3溶液的
pH
▲
7(选填“
>”、“
<”、“
=”)；
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序
▲
(填字
母）。
A.
NH4HCO3
B.
NH4A
C.
NH4HSO4
D.
NH4CL
（6）某温度下,V1L
pH
=a的盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸与V2L
pH
=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b=
13,
则V1：V2
=
▲
(溶液体积变化忽略不计）。
17.
(14
分）以硅孔雀石[主要成
( http: / / www.21cnjy.com )分为
CuCO3
Cu(OH)2、CuSiO3
·
2H20,含
SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCL2的工艺流程如下：
已知:SOCL2
+H2O
SO2↑+2HCL↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·
( http: / / www.21cnjy.com )Cu(OH)2反应的化学方程式为
▲
。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度；
③
▲
。
（2）滤渣2的主要成分为
▲
(填化学式）。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为
▲
。
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是
▲
。
A.
CuS04
B.CU2(0H)2C03
C.
NaOH
D.
CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是
▲
。
（5）
“加热脱水”时，加入S0CL2的目的是
▲
。
18.(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和NaCI溶液的离子方程式为
▲
,粗盐中常含Ca2+、'Mg2+、SO42-
等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_
▲
、
▲
、稀盐酸来进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是
▲
。(填字母）
A.蒸馏法
B.萃取法
C.过滤法
(3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl3中加入CaCL3,其原因是:①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁:②
▲
。
（4）用母液（含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为
▲
。
②母液中通入CL2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液
▲
。
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
▲
。
19.(12分）某研究小组同学通过下列流
( http: / / www.21cnjy.com )程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾
[KNH4Fex（SO4)y(OH)z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
( http: / / www.21cnjy.com )
实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成lOO.OOmL
溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCL2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量
( http: / / www.21cnjy.com )KI，用2.000
mol
L-1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2
+
2
Na2S2O3
2NaI
+
Na2S4O6
,消耗30.00mL
N
Na2S2O3溶液至终点。
（1）在[KNH4Fex（SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为
▲
。
（2）若加入H2SO4将pH调节为2,
( http: / / www.21cnjy.com )则溶液c(Fe3+
):n(SO42-)应为
▲
mol
L-1（已知Ksp
[Fe
(OH)3])
=4.0x10-38)
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是
▲
。
（4）根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+）:n(SO42-）（写出计算过程）
▲
。
20.
(14分）CL02在常
( http: / / www.21cnjy.com )温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59℃,沸点：11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的K
CL03,和草酸（H2C204)在60℃时反应制得，某学生拟用图10所示装
置模拟工业制取并收集CL02。
（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、
▲
_。
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
▲
_。
（3）反应后在装置C中可得Na
CL0
( http: / / www.21cnjy.com )2溶液。已知：（Ⅰ）NaCL03饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是Na
CL02
3H20,在温度高岛于38℃时析出的晶体是Na
CL02，在温度髙于60℃时NaCL02，分解生成NaCL03和Na
NaCL0。(2)NaCL02的溶解度曲线如图11所示。请补充从Na
NaCL02溶液中制得NaCL02晶体的操作步骤：
①减压,55℃蒸发结晶;②
▲
_；③洗涤；④
▲
_；得到成品。
（4）已知在酸性条件下NaCL02可发生反应生成NaCl并释放出CL02，该反应的离子方程式为
▲
。
（5）)用CL02处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是
▲
(填序号）。
A.明矾
B.碘化钾
C.盐酸
D.硫酸亚铁
（6）利用CL02氧化氮氧化物的反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式为2N0
+
CL02
+
H20
==N02
+HN03
+
HCL,反应Ⅱ的离子方程式为
▲
。
21.(14分）文献报道:利用氯化氢氧化反
( http: / / www.21cnjy.com )应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用,原理为4HCl(g)
+02(g)—2CL2(g)
+2H20(g)。将HC1和02分别以5种物质的量比:①1:1
②2：1
③4:1
④6：1⑤8:1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCL平衡转化氯影响的曲线如图12。
请回答下列问题：
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是
▲
。
(填字母）。
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.(HCL)
=
2
(CL2)
D.密闭容器中氣气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是
( http: / / www.21cnjy.com )
▲
。(填比值，从题干中选择，下同）有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCL）:n(O2)
=
▲
制备。
（3）该反应的平衡常数表达式为
▲
。
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时CL3的体枳分数为
▲
。
（5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。
已知:2C0(g)
+02(g)
2C02(g)
△H
=
-566kJ
mol-1
CH3OH(g)
+
02(g)
C02(g)
+2H2(g)
△H
=
-182.9
kJ
mol-1
则
CO(g)
+2H2(g)
CH3OH(g)
△H
=
▲
。
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为
▲
。
2016年春学期普通高中期末考试参考答案及评分标准
高二
化学（选修）
2016.06
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
A
2.
D
3.
D
4.
C
5.
B
6.
C
7.
D
8.
D
9.
C
10.
A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题分
( http: / / www.21cnjy.com )，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。
11.
AC
12.
C
13.
B
14.
BD
15.
CD
16.(每空2分，共12分）
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
高二化学（选修）
2016.06
注意事项：
①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量：O-16
S-32
Ba-137
第I卷（选择题共40分）
单项选择题
：本题包括10小题，毎小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。
1.2016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境保护环境。下列说法不正确的是
A.加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
B.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D.催化处理汽车尾气，减轻氮氣化物污染和光化学烟雾
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.NH4Br的电子式：
B.葡萄糖的结构简式：
C.水分子的比例模型：
D.原子核内有18个中子的氣原子：
3.在催化剂作用下分解速率加快，其能量S随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是
A.元素0的单质存在和两种同位素
B.加入催化剂,减小了分解反应的热效应
C.若分解产生lmol,，理论上转移4mol电子
D.
和所含化学键类型不同
4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成的反应
C.由H2(g)
,I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.O.lmol·L
-1AgNO3,溶液:H+、K+
、、I-
B.c(
H+
)/c(
OH-)
=
1012的溶液中：、Al3+、
、Cl-
C.由水电离的
c(H+)
=1
x
10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、CL-、
D.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、、Fe3+、Cl-
6.X、Y、Z、W、R足原子序数依次增大
( http: / / www.21cnjy.com )的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.
X与Y形成的化合物只有一种
B.
原子半径:r(Z)
<
r(R）
C.
R的氯化物的热稳定性比W的强
D.
Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
7.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用pH试纸测量新制氯水的PH
B.用量筒量取
20mL
0.5000mol·L-1
H2S04
溶液
于烧杯中，加水80mL,配制成0.lOOOmol L-1
H2S04溶液
C.图2所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HC1
8.下列离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:Nn+2H20
Na4
+20H-
+H2↑
B.
Cu与浓硝酸反应制
NO2:Cu
+4HNO3(浓）
Cu2+
+2
↑+2H20
C.向同浓度的NaOH和Na2CO3,的混合液中加少量稀盐酸:
+2H+
CO2↑+2H20
D.将
NaHSO4与
Ba((OH)2溶液混合至中性:2H++
+Ba2+2OH-
BaSO↓
+2H20
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是
10.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图4,该电池反应为：
Mg
+
CLO-
+H20
Mg(0H)2+CL-。下列有关说法正确的是
A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
C.负极反应式:CLO-
+2e-
+H20
CL-
+20H-
D.b电极发生还原反应，每转移0.1
mol电子，理论上生成0.1
mol
Cl-
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分，
( http: / / www.21cnjy.com )共计20分。每小理只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.—定温度下，反应
MgCl2（1)=Mg(1)
+
Cl2(g)的△H
>0，△H
>0
B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.0.lmol
L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
D.将BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCL2溶液显酸性
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示25℃时，用O.lmol
L-1盐酸滴定20mL
mol
L-1NaOH溶液，溶液的pH值随加入酸体积的变化
B.图6表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
C.图7表示恒容密闭容器中反应“2S02(
( http: / / www.21cnjy.com )g)
+02(g)
2S03(g)
△H<0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
D.图8表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化的曲线，图中温度T2
>T1,
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
14.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.O.lmol L
-l
( http: / / www.21cnjy.com )NaHC204溶液（pH=5.5)：
c(Na+)
>c(
HC2O4-)
>c(H2C204)
>c(C2042-
)
B.O.lmol L-1NaHS
溶液：C(0H-)+c(S2-）=c(
H+)
+c(H2S)
C.O.lmol L-1CH3COOH
( http: / / www.21cnjy.com )
溶液和
0.lmol L-1CH3COONa
溶液等体积混合：
c(Na+）>c(CH3COOH)
>c(CH3COO-)
>c(
oH-)
=
c(H+)
D.O.lmol L-lNH4HS
( http: / / www.21cnjy.com )04
溶液中滴加
0.lmol L-1NaOH
溶液至中性:
c(Na+
)
>c(SO42-
)
>c(NH4+
)
>c(OH-)
=c(H+）
15.如图9所示，隔板1固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H
=-192kJ·mol-1
。向
M、N
中，都通入
xmol
N2
和ymol
H3的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
A.若x:y
=
1;2，则平衡时，M中的转化率:N2＞H2
B.若x:y
=
1:3,
当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%
C.若x=1，y=3,则达到平衡时反应物的转化率N
>
M
D.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
第Ⅱ卷（非选择题共80分）
16.
(12分)25℃时，取O.lmol
( http: / / www.21cnjy.com )
L-1HA溶液与0.1mool
L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH
=8,试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH
=8的原因
▲
(用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出
( http: / / www.21cnjy.com )的c(H+)
▲
(选填“
>”、“
<”、“
=”)0.1mol
L-1NaOH
溶液中由水电离出的c(H+）;
（3）混合液中:c(HA）
+c(A-)
=
▲
mol
L-1
；
（4）25℃时，时，已知
( http: / / www.21cnjy.com )NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断
(NH4）2CO3溶液的
pH
▲
7(选填“
>”、“
<”、“
=”)；
（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序
▲
(填字
母）。
A.
NH4HCO3
B.
NH4A
C.
NH4HSO4
D.
NH4CL
（6）某温度下,V1L
pH
=a的盐
( http: / / www.21cnjy.com )酸与V2L
pH
=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b=
13,
则V1：V2
=
▲
(溶液体积变化忽略不计）。
17.
(14
分）以硅孔雀石[主要成
( http: / / www.21cnjy.com )分为
CuCO3
Cu(OH)2、CuSiO3
·
2H20,含
SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCL2的工艺流程如下：
已知:SOCL2
+H2O
SO2↑+2HCL↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·
( http: / / www.21cnjy.com )Cu(OH)2反应的化学方程式为
▲
。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度；
③
▲
。
（2）滤渣2的主要成分为
▲
(填化学式）。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为
▲
。
（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是
▲
。
A.
CuS04
B.CU2(0H)2C03
C.
NaOH
D.
CuO
“调pH”时，PH不能过高，其原因是
▲
。
（5）
“加热脱水”时，加入S0CL2的目的是
▲
。
18.(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
（1）电解饱和NaCI溶液的离子方程式为
▲
,粗盐中常含Ca2+、'Mg2+、SO42-
等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_
▲
、
▲
、稀盐酸来进行提纯。
(2)下列方法可用于海水淡化的是
▲
。(填字母）
A.蒸馏法
B.萃取法
C.过滤法
(3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl3中加入CaCL3,其原因是:①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁:②
▲
。
（4）用母液（含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为
▲
。
②母液中通入CL2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液
▲
。
③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
▲
。
19.(12分）某研究小组同学通过下列流
( http: / / www.21cnjy.com )程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾
[KNH4Fex（SO4)y(OH)z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。
( http: / / www.21cnjy.com )
实验测定：
①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成lOO.OOmL
溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCL2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A,加入足量
( http: / / www.21cnjy.com )KI，用2.000
mol
L-1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2
+
2
Na2S2O3
2NaI
+
Na2S4O6
,消耗30.00mL
N
Na2S2O3溶液至终点。
（1）在[KNH4Fex（SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为
▲
。
（2）若加入H2SO4将pH调节为2,
( http: / / www.21cnjy.com )则溶液c(Fe3+
):n(SO42-)应为
▲
mol
L-1（已知Ksp
[Fe
(OH)3])
=4.0x10-38)
（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是
▲
。
（4）根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+）:n(SO42-）（写出计算过程）
▲
。
20.
(14分）CL02在常
( http: / / www.21cnjy.com )温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59℃,沸点：11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的K
CL03,和草酸（H2C204)在60℃时反应制得，某学生拟用图10所示装
置模拟工业制取并收集CL02。
（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、
▲
_。
（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是
▲
_。
（3）反应后在装置C中可得Na
CL0
( http: / / www.21cnjy.com )2溶液。已知：（Ⅰ）NaCL03饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是Na
CL02
3H20,在温度高岛于38℃时析出的晶体是Na
CL02，在温度髙于60℃时NaCL02，分解生成NaCL03和Na
NaCL0。(2)NaCL02的溶解度曲线如图11所示。请补充从Na
NaCL02溶液中制得NaCL02晶体的操作步骤：
①减压,55℃蒸发结晶;②
▲
_；③洗涤；④
▲
_；得到成品。
（4）已知在酸性条件下NaCL02可发生反应生成NaCl并释放出CL02，该反应的离子方程式为
▲
。
（5）)用CL02处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是
▲
(填序号）。
A.明矾
B.碘化钾
C.盐酸
D.硫酸亚铁
（6）利用CL02氧化氮氧化物的反应过程如下：
反应Ⅰ的化学方程式为2N0
+
CL02
+
H20
==N02
+HN03
+
HCL,反应Ⅱ的离子方程式为
▲
。
21.(14分）文献报道:利用氯化氢氧化反
( http: / / www.21cnjy.com )应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用,原理为4HCl(g)
+02(g)—2CL2(g)
+2H20(g)。将HC1和02分别以5种物质的量比:①1:1
②2：1
③4:1
④6：1⑤8:1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCL平衡转化氯影响的曲线如图12。
请回答下列问题：
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是
▲
。
(填字母）。
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.(HCL)
=
2
(CL2)
D.密闭容器中氣气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是
( http: / / www.21cnjy.com )
▲
。(填比值，从题干中选择，下同）有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCL）:n(O2)
=
▲
制备。
（3）该反应的平衡常数表达式为
▲
。
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时CL3的体枳分数为
▲
。
（5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。
已知:2C0(g)
+02(g)
2C02(g)
△H
=
-566kJ
mol-1
CH3OH(g)
+
02(g)
C02(g)
+2H2(g)
△H
=
-182.9
kJ
mol-1
则
CO(g)
+2H2(g)
CH3OH(g)
△H
=
▲
。
若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为
▲
。
2016年春学期普通高中期末考试参考答案及评分标准
高二
化学（选修）
2016.06
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
A
2.
D
3.
D
4.
C
5.
B
6.
C
7.
D
8.
D
9.
C
10.
A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题分
( http: / / www.21cnjy.com )，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。
11.
AC
12.
C
13.
B
14.
BD
15.
CD
16.(每空2分，共12分）
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