江苏省无锡市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试卷
文档属性
| 名称 | 江苏省无锡市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 852.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-08-08 19:29:37 | ||
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文档简介
2016年春学期无锡市普通高中期末考试试卷
高一化学
2016.06
注意事项：
①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量:H—1
C—12
0—16
P—31
S—32
Fe—56
第I卷（选择题共66分）
单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1.下列不属于低碳经济的是
A.太阳能发电
B.火力发电
C.推广节能灯
D.发展核电
2.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是
A.淀粉
B.蛋白质
C.纤维素
D.聚乙烯
3.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维均属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经历了"淀粉—葡萄糖―乙醇”的化学变化过程
4.下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是
5.下列物质中，不含共价键的是
A.
NaCL
B.
CL2
C.
HCL
D.NaOH
6.常温下，1
mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是
A.x+y
=
5
B.
x+y
=
7
C.
x+y
=11
D.
x+y
=
13
7.下列微粒中:①13A13+,其核外电子数相同的是
A.①②③
B.
①②④
C.①③④
D.
②③④
8.已知:4P(红磷,S)
P4(白磷,s)
△H
=
+I7kJ
moL-1,则下列推论正确的是
A.当1
mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B.正反应是一个放热反应
C.当4g红磷转变成白磷时吸收I7k
J热量
D.白磷比红磷稳定
9.下列说法正确的是
A.乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B.乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醉能电离出H+而表现酸性
C.乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼
D.乙醇分子羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
10.下列能说明乙醇做为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应；
②充分燃烧的产物不污染环境；
③乙醉是一种可再生资源；④燃烧时放出大量的热。
A.①②③
B.
①②④
C.
①③④
D.
②③④
11.已知原子序数，可以推断原子的
①质子数②中子数③质子数④核电荷数⑤核外电子数
⑥原子结构示意图
⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥
B.
①④⑤⑥⑦
C.
②③④⑤⑦
D.
③④⑤⑥⑦
12.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗酸（H4Ge04)是难溶于水的强酸
C.锗化氢（GeH4)稳定性很强
D.锗的单质具有半导体的性能
13.下列有关氰酸铵（NH4CN0)与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是
A.都是共价化合物
B.都是离子化合物
C.互为同分异构体
D.互为同系物
14.下列关于有机物的说法不正确的是
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.
C4H9Br的同分异构体有4种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
不定项选择题：本题包括6小题，毎小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
15.生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是
A.将米饭在嘴中多加咀嚼就会变甜
B.羊毛和棉花的主要成分都是纤维素
C.为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤
D.未成熟的苹果遇碘水会变蓝,是因为其中含有淀粉
16.下列有机物的命名正确的是
17.在lOlkPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿(杂质不参加反应）生成固态Fe203和气
态S02，放出4.98
x
106kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.
4FeS2(
s)
+1102(
g)
2Fe203(
s)
+
8S02(g)
△H
=
-3414.8kJ moL
B.
FeS2(s)
+
02(g)
Fe203
(s)
+2S02(g)
△H
=
-853.7kJ
moL
C.
4FeS2(s)
+
1102(g)
2
Fe203
(s)
+8S02(g)
△H
+3414.
8kJ
moL
D.FeS2(s)
+
02(g)
Fe203
(s)
+2SO2(g)
△H
=
+853.7kJ
moL
18.在l℃时，10mL0.4mol
L-1H202溶液发生催化分解:2H202
2H20
+
02
↑，不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/
min
0
2
4
6
V(
02
)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0-2min的平均反应速率比4-6min快
B.0-6min
的平均反应速率》(
H202)
=3.3
x
10-2
moL-1
min-1
C.反应至
6min
时，c(
H202)
=0.3mol
L-1
D.反应至6min时，H202分解了
50%
19.下列实验能获得成功的是
A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少乙烯
C.用酸性KMn04溶液可除去甲烷中的乙烯
D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可鉴别乙醇、乙醇、乙酸
20.近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（a
-羟基丁二酸）是这种饮料中的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为：
下列说法不正确的是
A.苹果酸在一定条件下能与乙醇发生反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能与乙酸发生反应
D.1mol苹果酸与Na2C03溶液反应最多消耗3mol
Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题共54分)
21.
(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
▲
。
（2）元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是
▲(用元素符号表示）。
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为
▲
。
（4）元素④与元素⑥形成的化合物的电子式为
▲
。
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
▲
。(填酸的化学式)。
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是
▲
(填名称），可以验证该结论的实验是
▲
(填字母)。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
22.(10分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
▲。
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象
▲
，说明该反应属于
▲
(填‘吸热”或“放热”）反应。
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
▲
。
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是
▲
。
23.(14分)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
(1)下图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是
▲
。
(2)在催化剂作用下，苯能与H2反应生成环己烷，反应的化学方程式为
▲
。
(3)在一宙条件下.笨能发牛多种取代反应.请写出苯牛成硝基苯的化学方程式▲
。
(4)苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构。下列可以作为证据的是
▲
(填序号）。
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④邻二甲苯只有一种
⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
(5)已知:①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na
CH3CH2CH3
+2NaBr。
请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
24.(16分）已知:A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量—个国家的石油化工水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
(1)有机物D中官能团的名称为
▲
。①、④的反应类型分别为
▲
、
▲
。
(2)反应④的化学方程式为
▲
。
(1)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用下图的装罝制备乙酸乙酯。
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
▲
。
②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：
▲
。
③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4
个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管I中试剂
试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、2mL
18
mol
L-1浓硫酸
3.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL
乙醇、2mL
乙酸
2mL3
mol
L-1H2SO4
0.6
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
0.6
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入
▲
mL
▲
mol
L-1的盐酸。分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H2S04的
▲
(填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率。
(4)乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74,其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%,其余为氧。求E的化学式（需写出计算过程）。
2016年春学期普通高中期末考试参考答案及评分标准
高一化学
2016.06
第Ⅰ卷（选择题，共66分）
单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
D
A
A
C
B
题号
S
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
C
B
不定项选择题(本题包括6小题，毎小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
题号
15
16
17
18
19
20
答案
AD
B
AB
C
AD
D
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
21.(每空2分，共14分）
（5）HCLO4
（6）镁
BC
22.(每空2分，共10分）
（1）
III
（2）左端液柱降低，右端液柱升高
放热
（3）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱
②硝酸铵(或其他合理答案）
23.(14
分）
（1）
D
(2
分）
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1
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高一化学
2016.06
注意事项：
①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。
②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。
③本卷可能用到的相对原子质量:H—1
C—12
0—16
P—31
S—32
Fe—56
第I卷（选择题共66分）
单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1.下列不属于低碳经济的是
A.太阳能发电
B.火力发电
C.推广节能灯
D.发展核电
2.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是
A.淀粉
B.蛋白质
C.纤维素
D.聚乙烯
3.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维均属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经历了"淀粉—葡萄糖―乙醇”的化学变化过程
4.下图各容器中均盛有稀盐酸，能形成原电池且铁为正极的是
5.下列物质中，不含共价键的是
A.
NaCL
B.
CL2
C.
HCL
D.NaOH
6.常温下，1
mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是
A.x+y
=
5
B.
x+y
=
7
C.
x+y
=11
D.
x+y
=
13
7.下列微粒中:①13A13+,其核外电子数相同的是
A.①②③
B.
①②④
C.①③④
D.
②③④
8.已知:4P(红磷,S)
P4(白磷,s)
△H
=
+I7kJ
moL-1,则下列推论正确的是
A.当1
mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B.正反应是一个放热反应
C.当4g红磷转变成白磷时吸收I7k
J热量
D.白磷比红磷稳定
9.下列说法正确的是
A.乙醇分子中的氢原子均可被钠置换
B.乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醉能电离出H+而表现酸性
C.乙醇分子羟基中的氢原子比乙烷分子中的氢原子活泼
D.乙醇分子羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
10.下列能说明乙醇做为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应；
②充分燃烧的产物不污染环境；
③乙醉是一种可再生资源；④燃烧时放出大量的热。
A.①②③
B.
①②④
C.
①③④
D.
②③④
11.已知原子序数，可以推断原子的
①质子数②中子数③质子数④核电荷数⑤核外电子数
⑥原子结构示意图
⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥
B.
①④⑤⑥⑦
C.
②③④⑤⑦
D.
③④⑤⑥⑦
12.锗(Ge)是第4周期ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A.锗是一种金属性很强的元素
B.锗酸（H4Ge04)是难溶于水的强酸
C.锗化氢（GeH4)稳定性很强
D.锗的单质具有半导体的性能
13.下列有关氰酸铵（NH4CN0)与尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是
A.都是共价化合物
B.都是离子化合物
C.互为同分异构体
D.互为同系物
14.下列关于有机物的说法不正确的是
A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.
C4H9Br的同分异构体有4种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
不定项选择题：本题包括6小题，毎小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分
15.生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。下列叙述中正确的是
A.将米饭在嘴中多加咀嚼就会变甜
B.羊毛和棉花的主要成分都是纤维素
C.为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤
D.未成熟的苹果遇碘水会变蓝,是因为其中含有淀粉
16.下列有机物的命名正确的是
17.在lOlkPa时燃烧1t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿(杂质不参加反应）生成固态Fe203和气
态S02，放出4.98
x
106kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.
4FeS2(
s)
+1102(
g)
2Fe203(
s)
+
8S02(g)
△H
=
-3414.8kJ moL
B.
FeS2(s)
+
02(g)
Fe203
(s)
+2S02(g)
△H
=
-853.7kJ
moL
C.
4FeS2(s)
+
1102(g)
2
Fe203
(s)
+8S02(g)
△H
+3414.
8kJ
moL
D.FeS2(s)
+
02(g)
Fe203
(s)
+2SO2(g)
△H
=
+853.7kJ
moL
18.在l℃时，10mL0.4mol
L-1H202溶液发生催化分解:2H202
2H20
+
02
↑，不同时刻测得生成02的体积（已折算为标准状况）如下表：
t/
min
0
2
4
6
V(
02
)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0-2min的平均反应速率比4-6min快
B.0-6min
的平均反应速率》(
H202)
=3.3
x
10-2
moL-1
min-1
C.反应至
6min
时，c(
H202)
=0.3mol
L-1
D.反应至6min时，H202分解了
50%
19.下列实验能获得成功的是
A.用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯
B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中的少乙烯
C.用酸性KMn04溶液可除去甲烷中的乙烯
D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可鉴别乙醇、乙醇、乙酸
20.近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（a
-羟基丁二酸）是这种饮料中的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为：
下列说法不正确的是
A.苹果酸在一定条件下能与乙醇发生反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能与乙酸发生反应
D.1mol苹果酸与Na2C03溶液反应最多消耗3mol
Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题共54分)
21.
(14分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
▲
。
（2）元素③、⑦、⑧中,原子半径从大到小的顺序是
▲(用元素符号表示）。
（3）元素④和⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为
▲
。
（4）元素④与元素⑥形成的化合物的电子式为
▲
。
（5）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
▲
。(填酸的化学式)。
（6）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是
▲
(填名称），可以验证该结论的实验是
▲
(填字母)。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
22.(10分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示三套实验装置：
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是
▲。
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象
▲
，说明该反应属于
▲
(填‘吸热”或“放热”）反应。
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
▲
。
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是
▲
。
23.(14分)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
(1)下图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是
▲
。
(2)在催化剂作用下，苯能与H2反应生成环己烷，反应的化学方程式为
▲
。
(3)在一宙条件下.笨能发牛多种取代反应.请写出苯牛成硝基苯的化学方程式▲
。
(4)苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构。下列可以作为证据的是
▲
(填序号）。
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④邻二甲苯只有一种
⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
(5)已知:①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na
CH3CH2CH3
+2NaBr。
请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
24.(16分）已知:A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量—个国家的石油化工水平。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
(1)有机物D中官能团的名称为
▲
。①、④的反应类型分别为
▲
、
▲
。
(2)反应④的化学方程式为
▲
。
(1)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用下图的装罝制备乙酸乙酯。
①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：
▲
。
②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：
▲
。
③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4
个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管I中试剂
试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、2mL
18
mol
L-1浓硫酸
3.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL
乙醇、2mL
乙酸
2mL3
mol
L-1H2SO4
0.6
D
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸
0.6
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入
▲
mL
▲
mol
L-1的盐酸。分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H2S04的
▲
(填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率。
(4)乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74,其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%,其余为氧。求E的化学式（需写出计算过程）。
2016年春学期普通高中期末考试参考答案及评分标准
高一化学
2016.06
第Ⅰ卷（选择题，共66分）
单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
D
A
A
C
B
题号
S
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
C
B
不定项选择题(本题包括6小题，毎小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)
题号
15
16
17
18
19
20
答案
AD
B
AB
C
AD
D
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
21.(每空2分，共14分）
（5）HCLO4
（6）镁
BC
22.(每空2分，共10分）
（1）
III
（2）左端液柱降低，右端液柱升高
放热
（3）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱
②硝酸铵(或其他合理答案）
23.(14
分）
（1）
D
(2
分）
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