九年级上册科学第1章 物质及其变化 测试卷（含答案）

九年级上册科学第一章物质及其变化测试卷
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分） 下列食物中酸性最强的是(　　)
A．苹果pH=3.4 B．葡萄 pH=4.5
C．荔枝pH=5.0 D．西瓜 pH=6.3
2．（3分） 台州古法造纸是浙江非物质文化遗产，需经多道工序制作才可完成。以下工序主要涉及化学变化的是（）
A．切割B．石灰水浸泡C．捣碎D．晒纸
3．（3分）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）
A．B．C．D．
4．（3分）小华秋季研学时，发现农场里的的某株农作物同时有叶片发黄、茎秆倒伏两种现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　）
A．KNO3 B．KCl
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
5．（3分）科学学习小组做导电性实验，按照图连接好线路发现灯泡不发光，往烧杯中加水溶解后灯泡发光，欲使灯泡熄灭可向烧杯中加入的物质是（　　）
A．CuSO4溶液 B．NaNO3溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
6．（3分）黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现颜色情况如图所示。下列生活中常见液体能使黑枸杞浸泡液呈蓝绿色的是（　　）
A．蒸馏水 B．白醋 C．苏打水 D．食盐水
7．（3分）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
8．（3分）操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液的pH B．加入锌粒 C．氢气还原氧化铜 D．稀释浓硫酸
9．（3分）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末
C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液
10．（3分）“结构决定性质”“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用某物理性质的是（　　）
A．酒精用作燃料 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用来改良酸性土壤 D．浓硫酸用作干燥剂
11．（3分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）现有稀硫酸、硫酸铜、氯化钠和碳酸钠四种溶液。小明制作了如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（ ）
稀硫酸 B．硫酸铜
C．氯化钠 D．碳酸钠
13．（3分）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头暄软多孔的是
A．白糖 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
14．（3分） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示（ ）
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
15．（3分）科学实验有许多涉及操作上的“先”、“后”问题。下列操作先后顺序正确的是（ ）
A．测未知溶液pH，应先将 pH试纸浸入待测溶液中，再与标准比色卡比较
B．浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量清水冲洗，后用干布擦干，最后涂抹小苏打溶液
C．证明溶液中含有Cl-和SO2-时，先加足量 Ba(NO3)2溶液，后取上层清液加 AgNO3溶液
D．探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响时，先将唾液和淀粉溶液混合并等分为若干份，然后分别在不同温度下水浴
二、填空题(共7题；共44分)
16．（6分）用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）（2分）具有挥发性的是　 　。
（2）（2分）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）（2分）可用于改良酸性土壤的是　 　。
17．（6分）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）（2分）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：　 　
（2）（2分）在归纳性质③时，X代表的物质类别为　 　
（3）（2分）在归纳性质②时，利用　 　（填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
18．（6分）在溶液中加入足量的溶液至反应完全，反应的微观模型如图所示。
（1）（4分）该反应的实验现象为　 　，其基本反应类型为　 　。
（2）（2分）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　。（填写离子符号）
19．（8分）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）（2分）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）（2分）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）（2分）为验证性质③，该同学可选择的物质是____(填字母序号)；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
（4）（2分）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　(填化学式不考虑酚酞)。
20．（6分） 《城市污水再生利用一工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图： (假设废水中其他物质不参与反应)
（1）（4分）操作①的名称是　 　。形成固体A物质的化学反应基本类型是　 　。
（2）（2分） 溶液b中的溶质是　 　。
21．（6分）小科用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫甘蓝汁研究酸碱反应，如图所示烧杯中装有含紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液(pH=10)，向其中滴入稀硫酸溶液。已知紫甘蓝汁的变色范围如表所示。
pH <6.5 7.0-7.1 7.58.5 8.5-12.0 >12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
（1）（2分）未滴加稀硫酸溶液时，烧杯中液体颜色为　 　。
（2）（2分）当烧杯中液体呈粉红色时，除紫甘蓝汁外，溶液中还存在的溶质有　 　(填写化学式)。
（3）（2分）从微观角度分析，酸碱反应的实质是　 　。
22．（6分）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应。
（1）（2分）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）（2分）完全反应后溶液的pH　 　(填“<”或“=”或“>”)7。
（3）（2分）如图“●”“○”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　。
三、实验与探究题(共4题；共41分)
23．（12分）兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）（3分）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。
（2）（3分）图2中a点所示的溶液呈现　 　(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（3）（3分） c 点所示的溶液中Na+个数　 　Cl-个数。(选填“>”、 “<”或“=”)。
（4）（3分）从a点到b点pH变化的微观本质是　 　。
24．（11分）在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法， 使之产生明显现象以证明反应确实发生， 如以下甲、乙、丙三个实验。
（1）（3分）当观察到实验甲中出现　 　时(填实验现象)，说明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应；
（2）（3分）烧杯 a 中一定含有的溶质是　 　；
（3）（3分）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明 NaOH 与 CO2 发生了反应，请你再选用一种不同的试剂加以验证，写出其发生的化学方程式　 　；
（4）（2分）丙图中会出现的实验现象是　 　。
25．（9分）探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl和Na2CO3
猜想四：NaCl、CaCl2和Na2CO3
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？　 　
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ①　 　 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②　 　（填名称） 产生气泡 猜想三成立
26．（9分）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象　 　（选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是　 　。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因　 　。
四、综合题(共4题；共30分)
27．（8分）在实验中无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法， 使之产生明显现象以证明反应确实发生， 如以下甲、乙、丙三个实验。
（1）（2分）当观察到实验甲中出现　 　时（填实验现象），说明 NaOH 与 HCl 恰好完全反应；
（2）（2分）烧杯 a 中一定含有的溶质是　 　；
（3）（2分）在实验乙中，滴加稀盐酸这种方法可以证明 NaOH 与 CO2 发生了反应，请你再选用一种不同的试剂加以验证，写出其发生的化学方程式　 　；
（4）（2分）丙图中会出现的实验现象是　 　。
28．（6分）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，取适量样品按如图流程进行实验。
（1）（2分）白色沉淀I中加入稀盐酸的现象除了沉淀全部溶解，还将观察到的现象是　 　。
（2）（2分）写出滤液中通入CO2所发生反应的化学方程式：　 　。
（3）（2分）原白色固体中含有的物质是　 　。
29．（8分）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图所示。
（1）（4分）当稀盐酸质量小于10克时，烧杯中的实验现象是：　 　，产生该现象的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）（4分）生成氢气的质量为多少克？
30．（8分）为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，琼丁，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表：
时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
电子天平示数（克） 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04
（1）（2分）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由　 　
（2）（4分）若产生的气体全部是鸡蛋売中的碳酸钙与盐酸反应生成的 ，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）（2分）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小？____（可多选）
A．鸡蛋壳末晾干
B．烧杯中部分水蒸气随一，氧化碳逸出
C．盐酸溶质质量分数过大
D．鸡蛋壳碎片太大未反应完
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】D
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
17．【答案】（1）
（2）酸
（3）Na2CO3
18．【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色；复分解反应
（2）
19．【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl和NaOH
20．【答案】（1）过滤；复分解反应
（2）HCl、FeCl3（氯化氢、氯化铁）
21．【答案】（1）绿色
（2）NaCl和H2SO4
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水
22．【答案】（1）
（2）=
（3）(或氯离子)
23．【答案】（1）稀盐酸
（2）碱性
（3）<
（4）H++OH-=H2O
24．【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠（或氯化钠、酚酞）
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）软塑料瓶变瘪了
25．【答案】CaCl2和Na2CO3会反应，不能共存；无明显现象；稀盐酸
26．【答案】不支持；产生红褐色沉淀；开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
27．【答案】（1）红色恰好消失
（2）氯化钠
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）软塑料瓶变瘪了
28．【答案】（1）有气泡生成
（2）、
（3）碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡
29．【答案】（1）铁锈逐渐消失，溶液变成黄色；
（2）与铁反应消耗氯化氢的质量是（60g-10g）×14.6%=7.3g；
设生成氢气的质量为x。
x=0.2g
答：生成氢气的质量为0.2g。
30．【答案】（1）电子天平示数不再减少
（2）CO2质量为150g-146.04g=3.96g
碳酸钙质量为 9g， 质量分数为9g/10g=90%
（3）A；D