微专题1 核外电子排布规则及表示方法
1.核外电子排布的三大表示方法
核外电子 排布式 表示每个能级上排布的电子数 S:1s22s22p63s23p4或 [Ne]3s23p4 S2-:1s22s22p63s23p6
轨道 表示式 表示每个原子轨道中电子的运动状态 O:
价层电子排布式或价层电子的轨道表示式 表示价层电子的排布情况 S:3s23p4 Fe:3d64s2
2.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系
原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式,逐步细化核外电子的运动状态。
3.书写电子排布式的常见错误与技巧
[典例] 根据原子核外电子的排布情况,回答下列问题。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;其价层电子的轨道表示式为 。
(2)B元素的正三价离子的3d能级半充满,B的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,C的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
(4)D元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n= ;原子中能量最高的是 电子,价层电子的轨道表示式为 。
【答案】 (1)N
(2)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(3)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(4)2 2p
【解析】 (1)由题意知,A元素基态原子的轨道表示式为,则该元素核外有7个电子,为氮元素,其元素符号为N。
(2)B元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,即26号元素铁。
(3)C元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故C为Cu。
(4)因s轨道最多只能容纳2个电子,故n等于2,基态原子中能量最高的是2p轨道电子,价层电子的轨道表示式为。
[训练1] 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是( )
选项 电子排布式或轨道表示式 评价
[A] N的轨道表示式: 错误;违反洪特规则
[B] O的轨道表示式: 错误;违反泡利原理
[C] K的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d1 错误;违反能量最低原理
[D] Br-的电子排布式: [Ar]3d104s24p6 错误;违反能量最低原理
【答案】 D
【解析】 A项,简并轨道中的电子自旋平行,违反了洪特规则,不符合题意;B项,相同轨道中的2个电子应自旋相反,违反了泡利原理,不符合题意;C项,K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,违反能量最低原理,不符合题意;D项,Br-的电子排布式为[Ar]3d104s24p6,正确,评价错误,符合
题意。
[训练2] 下列几种表示电子排布的方法正确的是( )
[A] 32Ge基态原子核外电子排布式:4s24p2
[B] 28Ni的电子排布式:1s22s22p63s23p63d94s1
[C] O的电子排布图:
[D] 29Cu+的价层电子排布式:3d94s1
【答案】 C
【解析】 32Ge基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,故A错误;28Ni的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,故B错误;O的电子排布图为,故C正确;29Cu+的价层电子排布式为3d10,故D错误。
(时间:30分钟 满分:85分)
(选择题1～12题,每小题3分,共36分)
1.(2024·江苏苏州实验中学月考)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价层电子排布不可能是( )
[A] 4s1 [B] 3p34s1
[C] 3d54s1 [D] 3d104s1
【答案】 B
【解析】 K的基态原子价层电子排布为4s1,A不符合题意;3p能级只有3个电子未排满,不会直接排4s能级,B一定不是基态原子价层电子排布,B符合题意;Cr的基态原子价层电子排布为3d54s1,C不符合题意;Cu的基态原子价层电子排布为3d104s1,D不符合题意。
2.(2024·江苏南通期中)下列有关说法正确的是( )
[A] Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2
[B] 处于同一能级的电子运动状态不相同
[C] 从空间角度看,2s轨道与2p轨道形状相同
[D] 基态碳原子的轨道表示式是
【答案】 B
【解析】 Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6,A错误;每一个电子有一种运动状态,所以处于同一能级的电子运动状态不相同,B正确;2s轨道呈球形,2p轨道为哑铃形,C错误;洪特规则指出,电子优先占据空轨道且自旋平行,则基态碳原子的轨道表示式是,D错误。
3.下列各粒子的电子排布式或价层电子排布图不符合能量最低原理的是( )
[A] Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
[B] Cu 1s22s22p63s23p63d94s2
[C] F
[D] Na+
【答案】 B
【解析】 F核外电子数为24,由能量最低原理,可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理;若按照构造原理,29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2,但实际上Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时,能量相对较低,故B不符合能量最低原理;F最外电子层为第二能层,有7个电子,价层电子排布式为2s22p5,价层电子排布图为,故C符合能量最低原理;Na+最外电子层为第二能层,有8个电子,价层电子排布式为2s22p6,价层电子排布图为,故D符合能量最低原理。
4.下列各基态原子的价层电子排布图正确的是( )
选项 原子 价层电子排布图
[A] N
[B] O
[C] C
[D] Li
【答案】 C
【解析】 A选项中价层电子排布图违反洪特规则,氮原子的价层电子排布图为,A错误;B选项中价层电子排布图违反泡利不相容原理,氧原子的价层电子排布图为,B错误;碳原子价层电子排布式为2s22p2,价层电子排布图是,C正确;Li的价层电子排布图为,D错误。
5.(2024·北京八十中月考)在Mn的价层电子排布图中,处于基态的是( )
[A]
[B]
[C]
[D]
【答案】 D
【解析】 4s轨道上没有电子或只有1个电子,说明4s轨道上的电子跃迁到3d轨道上,Mn处于激发态,A、B不符合题意;4s轨道上有2个电子,3d轨道上有5个电子,但不遵循洪特规则,C不符合题意;4s轨道上有2个电子,3d轨道上有5个电子,为半充满稳定结构,处于基态,D符合题意。
6.已知某原子结构示意图为,下列有关说法不正确的是( )
[A] 结构示意图中x=2
[B] 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2
[C] 该原子的轨道表示式为
[D] 该原子结构中共有5个能级上填充有电子
【答案】 C
【解析】 由原子结构示意图可知,K层电子排满时为2个电子,故x=2,该元素为硅,故A正确;该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,故B正确;硅原子核外电子的轨道表示式为,故C错误;原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子,故D正确。
7.下列叙述正确的是( )
[A] [Ar]3d64s2是基态铁原子的电子排布式
[B] 铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5
[C] 铜原子的价层电子排布式是4s1
[D] 氮原子的轨道表示式是
【答案】 A
【解析】 B项,铬原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1; C项,铜原子的价层电子排布式是3d104s1;D项,违反了洪特规则。
8.(2025·湖南长沙雅礼中学月考)很多络合离子的颜色是因为发生了价层电子的dd跃迁。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂,有的d轨道能量升高,有的d轨道能量降低。分裂后的d轨道未被电子充满,电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁,吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是( )
[A] [Ti(H2O)6]3+ [B] [Zn(NH3)4]2+
[C] [SnCl6]2- [D] Al
【答案】 A
【解析】 [Ti(H2O)6]3+中心离子Ti3+的价层电子排布式为3d1,d轨道未排满电子,可能发生价层电子的dd跃迁导致[Ti(H2O)6]3+有颜色,A符合题意;[Zn(NH3)4]2+中心离子Zn2+的价层电子排布式为3d10,d轨道已排满电子,不可能发生价层电子的dd跃迁,[Zn(NH3)4]2+不可能有颜色,B不符合题意;[SnCl6]2-中心离子Sn4+的价层电子排布式为4d10,d轨道已排满电子,不可能发生价层电子的dd跃迁,[SnCl6]2-不可能有颜色,C不符合题意;Al中心离子Al3+的电子排布式为1s22s22p6,d轨道无电子,不可能发生价层电子的dd跃迁,Al不可能有颜色,D不符合题意。
9.(2024·四川成都蓉城名校联盟期中)下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是( )
[A] Br-的电子排布式:[Ar]4s24p6
[B] Cr的价层电子的轨道表示式:
[C] Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2
[D] Mn2+的价层电子排布式:3d5
【答案】 D
【解析】 Br是35号元素,则Br-的电子排布式为[Ar]3d104s24p6,A错误;Cr是24号元素,根据洪特规则可知,铬原子的价层电子轨道表示式应为,B错误;Ca是20号元素,根据构造原理可知,钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,C错误;Mn是25号元素,根据构造原理可知,Mn2+的价层电子排布式为3d5,D正确。
10.(2024·江西赣州十八县市24校期中)下列中性原子的电子排布式中,表示激发态原子的是( )
[A] 1s22s22p3 [B] [Ar]3d54s2
[C] [Ne]3s23p5 [D] [Ar]3d94s2
【答案】 D
【解析】 A项元素是N,基态N的电子排布式为1s22s22p3,不符合题意;B项元素是Mn,基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,不符合题意;C项元素是Cl,基态Cl的电子排布式为[Ne]3s23p5,不符合题意;D项元素是Cu,基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1,符合题意。
11.(2024·黑龙江绥化绥棱一中月考)下列由事实得出的推断结论错误的是( )
选项 事实 推断结论
[A] 价层电子排布为ns2 该元素不一定是第ⅡA族元素
[B] X元素的价层电子排布为ns2np3 X的最高正化合价为+5价
[C] 铜原子有29个电子 Cu核外有29个不同运动状态的电子
[D] 第ⅠA族基态原子最外层电子数都是1 基态原子价层电子排布为4d105s1的元素位于第五周期第ⅠA族
【答案】 D
【解析】 He的价层电子排布为1s2,不属于第ⅡA族元素,A项正确;价层电子排布为ns2np3的元素为第ⅤA族元素,元素的最高正化合价为+5价,B项正确;原子核外没有运动状态完全相同的电子,C项正确;基态原子价层电子排布为4d105s1的元素位于第五周期第ⅠB族,D项不正确。
12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子处于基态时价层电子排布不可能是( )
[A] X:2s22p1 Y:2s22p4
[B] X:3s23p1 Y:2s22p4
[C] X:2s22p3 Y:2s22p4
[D] X:3s2 Y:2s22p3
【答案】 D
【解析】 A项,X为B,Y为O,能形成B2O3,不符合题意;B项,X为Al,Y为O,能形成Al2O3,不符合题意;C项,X为N,Y为O,能形成N2O3,不符合题意;D项,X为Mg,Y为N,能形成Mg3N2,不能形成X2Y3型化合物,符合题意。
13.(10分)(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号)。
①K+:1s22s22p63s23p6
②F:1s22s23p5
③P:
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe2+:1s22s22p63s23p63d6
⑥Mg:1s22s22p63s2
⑦O:
(2)M2+的3d轨道中有5个电子,则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为 和 。
(3)某元素基态原子的电子排布图是下图中的 (填数字),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 (填字母)。
A.能量最低原理 B.泡利原理
C.洪特规则
【答案】 (1)①⑤⑥ (2)2 5 (3)② C
【解析】 (1)根据核外电子排布规律判断,②的错误在于电子排完2s轨道后应排能量较低的2p轨道而不是3p轨道,正确的电子排布式应为1s22s22p5;③没有遵循洪特规则,3p轨道上正确的轨道表示式应为;④忽略了能量相同的原子轨道上电子排布为半充满状态时,体系的能量较低,原子较稳定,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1;⑦违反了泡利原理,正确的轨道表示式应为。
(2)M2+的3d轨道中有5个电子,则M为锰元素,锰原子最外层电子数和未成对电子数分别为2和5。
14.(18分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子核外p轨道电子数比s轨道电子数少1;C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素符号:A ,B ,C ,D 。
(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子轨道表示式。
C: 。
D: 。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式: 。
(4)B元素的单质的电子式为 ,其简单氢化物的电子式为 。
【答案】 (1)H N Mg P
(2)
(3)N2+3MgMg3N2
(4)
【解析】 A是宇宙中最丰富的元素,且原子核外仅有一个非空原子轨道,则A为H;B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则B为N;C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,则C为Mg;D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,则D为P。
15.(21分)已知A原子中只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E原子的价层电子排布为3s23p6。
(1)按要求书写下列图示。
①B的原子结构示意图: ;
②C原子的轨道表示式: ;
③D原子的核外电子排布式: ;
④B离子的电子式: 。
(2)(5分)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式: (至少写出5种)。
(3)(4分)写出由上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式: (至少写出2个)。
(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳光中含有E元素,可采用的方法是 。
【答案】 (1)① ②
③1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)
④[]-
(2)KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)
(3)2H2O2H2↑+O2↑、2K+2H2O2KOH+H2↑(其他合理答案也可)
(4)Ar 对太阳光进行光谱分析
【解析】 由题意可知,A为H,B为Cl,C为O,D为K,E为Ar。
(2)由H、Cl、O、K中的三种元素组成的化合物可以是酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4;也可以是碱,如KOH;还可以是盐,如KClO、KClO2、KClO3、KClO4等。
(3)A的单质为H2,可以通过电解水、电解KOH溶液或K和H2O反应等方法来制取。
(4)对太阳光进行光谱分析,便可确定太阳光中所含元素的种类。
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微专题1 核外电子
排布规则及表示方法
1.核外电子排布的三大表示方法
2.核外电子排布式与原子结构示意图、轨道表示式(电子排布图)的关系
原子结构示意图→电子排布式→轨道表示式,逐步细化核外电子的运动
状态。
3.书写电子排布式的常见错误与技巧
[典例] 根据原子核外电子的排布情况,回答下列问题。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 ;其价层电子的轨道表示式为 。
N
(2)B元素的正三价离子的3d能级半充满,B的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
Fe
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
【解析】(2)B元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,即26号元素铁。
(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,
C的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为
。
Cu
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
【解析】 (3)C元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故C为Cu。
(4)D元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n= ;原子中能量最高的是 电子,价层电子的轨道表示式为 。
2
2p
[训练1] 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是( )
D
【解析】 A项,简并轨道中的电子自旋平行,违反了洪特规则,不符合题意;B项,相同轨道中的2个电子应自旋相反,违反了泡利原理,不符合题意;C项,K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,违反能量最低原理,不符合题意;D项,Br-的电子排布式为[Ar]3d104s24p6,正确,评价错误,符合题意。
[训练2] 下列几种表示电子排布的方法正确的是( )
[A] 32Ge基态原子核外电子排布式:4s24p2
[B] 28Ni的电子排布式:1s22s22p63s23p63d94s1
C
(选择题1～12题,每小题3分,共36分)
1.(2024·江苏苏州实验中学月考)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价层电子排布不可能是( )
[A] 4s1 [B] 3p34s1
[C] 3d54s1 [D] 3d104s1
(时间:30分钟 满分:85分)
B
【解析】 K的基态原子价层电子排布为4s1,A不符合题意;3p能级只有3个电子未排满,不会直接排4s能级,B一定不是基态原子价层电子排布,B符合题意;Cr的基态原子价层电子排布为3d54s1,C不符合题意;Cu的基态原子价层电子排布为3d104s1,D不符合题意。
2.(2024·江苏南通期中)下列有关说法正确的是( )
[A] Fe2+的电子排布式为[Ar]3d44s2
[B] 处于同一能级的电子运动状态不相同
[C] 从空间角度看,2s轨道与2p轨道形状相同
B
3.下列各粒子的电子排布式或价层电子排布图不符合能量最低原理的是
( )
[A] Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
[B] Cu 1s22s22p63s23p63d94s2
B
4.下列各基态原子的价层电子排布图正确的是( )
C
5.(2024·北京八十中月考)在Mn的价层电子排布图中,处于基态的是( )
D
【解析】 4s轨道上没有电子或只有1个电子,说明4s轨道上的电子跃迁到3d轨道上,Mn处于激发态,A、B不符合题意;4s轨道上有2个电子,3d轨道上有
5个电子,但不遵循洪特规则,C不符合题意;4s轨道上有2个电子,3d轨道上有
5个电子,为半充满稳定结构,处于基态,D符合题意。
C
7.下列叙述正确的是( )
[A] [Ar]3d64s2是基态铁原子的电子排布式
[B] 铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5
[C] 铜原子的价层电子排布式是4s1
A
【解析】 B项,铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1; C项,铜原子的价层电子排布式是3d104s1;D项,违反了洪特规则。
8.(2025·湖南长沙雅礼中学月考)很多络合离子的颜色是因为发生了价层电子的d-d跃迁。配体使原来能量相同的d轨道发生分裂,有的d轨道能量升高,有的d轨道能量降低。分裂后的d轨道未被电子充满,电子可以在不同能量的d轨道之间跃迁,吸收一定波长的光而表现出特定颜色。下列络合离子可能有颜色的是( )
A
9.(2024·四川成都蓉城名校联盟期中)下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是( )
[A] Br-的电子排布式:[Ar]4s24p6
D
10.(2024·江西赣州十八县市24校期中)下列中性原子的电子排布式中,表示激发态原子的是( )
[A] 1s22s22p3 [B] [Ar]3d54s2
[C] [Ne]3s23p5 [D] [Ar]3d94s2
D
【解析】 A项元素是N,基态N的电子排布式为1s22s22p3,不符合题意;B项元素是Mn,基态Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,不符合题意;C项元素是Cl,基态Cl的电子排布式为[Ne]3s23p5,不符合题意;D项元素是Cu,基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1,符合题意。
11.(2024·黑龙江绥化绥棱一中月考)下列由事实得出的推断结论错误的是
( )
选项 事实 推断结论
[A] 价层电子排布为ns2 该元素不一定是第ⅡA族元素
[B] X元素的价层电子排布为ns2np3 X的最高正化合价为+5价
[C] 铜原子有29个电子 Cu核外有29个不同运动状态的电子
[D] 第ⅠA族基态原子最外层电子数都是1 基态原子价层电子排布为4d105s1的元素位于第五周期第ⅠA族
D
【解析】 He的价层电子排布为1s2,不属于第ⅡA族元素,A项正确;价层电子排布为ns2np3的元素为第ⅤA族元素,元素的最高正化合价为+5价,B项正确;原子核外没有运动状态完全相同的电子,C项正确;基态原子价层电子排布为4d105s1的元素位于第五周期第ⅠB族,D项不正确。
12.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子处于基态时价层电子排布不可能是( )
[A] X:2s22p1 Y:2s22p4
[B] X:3s23p1 Y:2s22p4
[C] X:2s22p3 Y:2s22p4
[D] X:3s2 Y:2s22p3
D
【解析】 A项,X为B,Y为O,能形成B2O3,不符合题意;B项,X为Al,Y为O,能形成Al2O3,不符合题意;C项,X为N,Y为O,能形成N2O3,不符合题意;D项,X为Mg,Y为N,能形成Mg3N2,不能形成X2Y3型化合物,符合题意。
13.(10分)(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是 (填序号)。
①K+:1s22s22p63s23p6
②F:1s22s23p5
①⑤⑥
(2)M2+的3d轨道中有5个电子,则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为 和 。
2
5
【解析】(2)M2+的3d轨道中有5个电子,则M为锰元素,锰原子最外层电子数和未成对电子数分别为2和5。
(3)某元素基态原子的电子排布图是下图中的 (填数字),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 (填字母)。
A.能量最低原理 B.泡利原理
C.洪特规则
②
C
14.(18分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子核外p轨道电子数比s轨道电子数少1;C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等;D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素符号:A ,B ,C ,D 。
H
N
Mg
P
(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子轨道表示式。
C: 。
D: 。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式:
。
(4)B元素的单质的电子式为 ,其简单氢化物的电子式为 。
【解析】 A是宇宙中最丰富的元素,且原子核外仅有一个非空原子轨道,则A为H;B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则B为N;C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,则C为Mg;D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,则D为P。
15.(21分)已知A原子中只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三能层上有8个电子,第四能层上只有1个电子;E原子的价层电子排布为3s23p6。
(1)按要求书写下列图示。
①B的原子结构示意图: ;
②C原子的轨道表示式: ;
③D原子的核外电子排布式: ;
④B离子的电子式: 。
1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)
(2)(5分)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式:
(至少写出5种)。
KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)
【解析】 由题意可知,A为H,B为Cl,C为O,D为K,E为Ar。
(2)由H、Cl、O、K中的三种元素组成的化合物可以是酸,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4;也可以是碱,如KOH;还可以是盐,如KClO、KClO2、KClO3、KClO4等。
(3)(4分)写出由上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式:
(至少写出2个)。
【解析】 (3)A的单质为H2,可以通过电解水、电解KOH溶液或K和H2O反应等方法来制取。
(4)写出E的元素符号: ,要证明太阳光中含有E元素,可采用的方法是 。
【解析】 (4)对太阳光进行光谱分析,便可确定太阳光中所含元素的种类。
Ar
对太阳光进行光谱分析
