化学键--2025-2026学年高一化学人教版(2019)必修第一册课时作业

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名称 化学键--2025-2026学年高一化学人教版(2019)必修第一册课时作业
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资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-09-04 16:00:58

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化学键--2025-2026学年高一化学人教版(2019)必修第一册课时作业
一、单选题
1.下列过程中离子键被破坏的是( )
A.氯气溶于水 B.固体加热熔融
C.干冰升华制冷 D.乙烯和加成
2.下列有关化学键的说法不正确的是( )
A.化学键是一种作用力
B.离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键
C.化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
D.在化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学键形成
3.下列每组物质发生状态变化时,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A.食盐和氯化氢溶于水 B.液溴和钠的汽化
C.干冰的升华和蔗糖的溶解 D.二氧化硅和氧化钠熔化
4.利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是( )
A.的球棍模型为
B.与互为同位素
C.分子中含有非极性共价键
D.的电子式为
5.物质的结构决定性质。下列说法错误的是( )
A.金刚石的硬度高于晶体硅,是因为金刚石的原子化热大
B.的熔点高于,是因为的晶格能大
C.乙醇能与水任意比互溶,是因为乙醇分子和水分子间可形成氢键
D.的沸点高于,是因为水中存在氢键
6.共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力,含有以上所说的两种作用力的晶体是( )
A.晶体 B.铁晶体 C.晶体 D.晶体
7.下列各组物质融化或升华时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.NaOH和熔化 B.镁和硫的熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
8.下列说法不正确的是( )
A.聚乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.NaCl溶于水为物理变化,未破坏化学键
C.在金刚石、、和中,都存在共价键
D.分子中,所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
9.关于化合物,下列推测不合理的是( )
A.分子中含有共价键 B.与反应生成和
C.具有强氧化性 D.所有原子均满足8电子结构
10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaCl B.NaOH C. D.HCl
11.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
12.物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性,下列说法错误的是( )
A.常温下,白磷易被氧气氧化,是由于白磷的化学键键能较小,易断裂
B.金刚石可用于切割玻璃,是由于碳原子间结合牢固
C.常温下,在水中的溶解度大,是由于其通过氢键与水结合
D.Al露置在空气中不易被氧化,是由于其活动性较差
13.下列电子式书写不正确的是( )
A. B. C. D.
14.下列说法正确的是( )
A.若把分子写成分子,违背了共价键的方向性
B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C.共价键都具有方向性
D.与的加成反应只涉及π键断裂
15.下列说法不正确的是( )
A.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B.可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
C.三原子不在一条直线上时,也能形成氢键
D.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
16.下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.NaOH B. C. D.
二、填空题
17.下列过程中,共价键被破坏的是_________(填序号),理由是__________________。
A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水
18.研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题:
(1)氨气是氮的最简单氢化物,电子式为______,其水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(2)①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是______(填选项字母)。
A.硝酸钾
B.
C.尿素
D.碳铵
②常作为水培植物营养液的氮肥来源,若用容量瓶配制0.2mol/L的溶液480mL,需要称量固体的质量为______g。
(3)在催化剂的作用下,向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式:______。
(4)亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一:加热到380℃分解,原理为;
途径二:NaOH溶液吸收NO、气体。
①写出途径二反应的离子方程式:____________。
②制备等量的,途径一与途径二转移电子的物质的量之比为______。
19.回答下列问题:
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强,可溶于水,可广泛用于有机反应,结构如图。
(1)有关1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确的。
A.该结构中存在手性碳原子
B.该物质相较摩尔质量更大,具有更高的熔沸点
C.中含有配位键,B原子为杂化
D.该物质是离子化合物,固态时能导电
(2)咪唑具有类似苯的平面结构(如图所示),其大π键应表示为____________________。
Ⅱ.国际权威学术期刊《自然》最近报道,我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉()为材料验证了三维量子霍尔效应。
(3)Zr是Ti的同族相邻元素,位于周期表的__________区。
Ⅲ.与可形成配离子。
(4)该离子中不含的化学键类型有__________(填字母)。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键
E.π键 F.氢键
(5)已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构,则该离子的立体构型为__________。
Ⅳ.硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂,其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子,聚合度为n。
(6)该阳离子的化学式为__________。
20.书写下列微粒的电子式:
(1):_______;
(2):_______;
(3)NaCl:_______;
(4)NaOH:_______。
参考答案
1.答案:B
解析:A.溶于水,发生反应:,有极性键和非极性键被破坏。
C.干冰升华制冷破坏的是分子间的作用力,化学键没有被破坏。
D.乙烯和加成,破坏的是碳碳之间的部分共价键。
2.答案:B
解析:
3.答案:C
解析:
4.答案:D
解析:
5.答案:A
解析:A.金刚石、晶体硅都属于原子晶体,都是空间网状正四面体结构,碳原子半径小于硅原子半径,金刚石的硬度高于晶体硅,是因为金刚石的键长短、键能大,故A错误;
B.的熔点高于,是因为离子半径小,所带电荷数多,晶格能大,故B正确;
C.乙醇能与水任意比互溶,其原因是乙醇分子和水分子间可形成氢键,还有相似相溶原理,故C正确;
D.水中存在分子间氢键,硫化氢不存在氢键,因此的沸点高于,故D正确。
综上所述,答案为A。
6.答案:D
解析:晶体中只含有Si—O共价键;铁晶体中只含有金属键;晶体中只含有和之间的离子键;NaOH晶体中含有共价键和与之间的离子键,所以含有题述两种作用力的为NaOH晶体。故选D。
7.答案:D
A.NaOHA.NaOH是离子晶体,熔化克服离子键,是共价晶体,熔化克服共价键,A不符合题意;
B.镁是金属晶体,熔化克服金属键,硫是分子晶体,熔化克服分子间作用力,B不符合题意;
C.氯化钠是离子晶体,熔化克服离子键,蔗糖是分子晶体,熔化克服分子间作用力,C不符合题意;
D.碘和干冰都是分子晶体,其升华均是克服分子间作用力,D符合题意;
故选D。
8.答案:B
解析:A.聚乙炔还有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;
B.NaCl溶于水为物理变化,但是破坏离子键,B错误;
C.在金刚石、、和中,都存在共价键,分别为共价晶体、分子晶体、分子晶体、共价晶体,C正确;
D.分子中,C、S的最外层都达到了8电子的稳定结构,D正确;
故选B。
9.答案:B
解析:
10.答案:B
解析:A.氯化钠中只含离子键,A错误;
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,B正确;
C.二氧化碳分子中只含有共价键,C错误;
D.氯化氢分子中只含有共价键,D错误;
故选B。
11.答案:B
解析:A.氯气的电子式为:,A错误;
B.水的电子式为:,B正确;
C.二氧化碳为共价化合物,电子式为:,C错误;
D.氨气的电子式为:,D错误;
故选B。
12.答案:D
解析:A、白磷的化学键键能较小,易断裂,所以常温下,白磷易被氧气氧化,故A正确;B.金刚石是原子晶体,碳原子间结合牢固,所以金刚石可用于切割玻璃,故B正确;C.分子中含有羟基,可以通过氢键与水结合,所以常温下,在水中的溶解度大,故C正确;D.Al露置在空气中不易被氧化,是由于其表面形成了致密的氧化膜,故D错误;故选D。
13.答案:A
解析:A.共价化合物,碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对,电子式为,A错误;
B.氯分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对,B正确;
C.为共价化合物,O与H之间各形成1个共用电子对,C正确;
D.氯化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷,D正确;
故选A。
14.答案:D
解析:S原子最外层只有2个未成对电子,根据共价键的饱和性,只能形成2个共用电子对,则其氢化物只能是,若写成分子,违背了共价键的饱和性,A错误;s轨道和p轨道只能“头碰头”重叠,只能形成σ键,B错误;因s能级的电子云为球形,s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性,故分子中的H—H共价键无方向性,C错误;能与发生加成反应是因为中键中的π键不稳定,易断裂,D正确。
15.答案:B
解析:A.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,并以光的形式体现,所以激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关,故A正确;
B.碳的电负性较小,甲烷分子与水分子间不能形成氢键,只存在分子间作用力,故B错误;
C.、X、Y是电负性大的原子,就能形成氢键,与三原子是否不在一条直线上无关,故C正确;
D.次氯酸钠具有强的氧化性,能够杀菌消毒,用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒,故D正确;
故选:B。
16.答案:D
解析:A.氢氧化钠为离子化合物,既含离子键,又含氢氧极性共价键,A错误;
B.氯化镁为离子化合物,只含离子键,B错误;
C.过氧化氢为共价化合物,含氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键,C错误;
D.过氧化钠为离子化合物,既含离子键又含氧氧非极性共价键,D正确;
答案选D。
17.答案:D
解析:氯化氢溶于水,在水分子的作用下电离成自由移动的和,共价键被破坏
18.答案:(1);碱性
(2)①BD;②8.0
(3)
(4)①;②4∶1
解析:(1)氨气是氮的最简单氢化物,为共价化合物,电子式为;
溶于水生成一水合氨,一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,溶液显碱性。
(2)①铵态氮肥是铵盐,含有铵根离子,属于铵态氮肥的是和碳铵(),选BD;
②配制0.2mol/L的溶液480mL,应选择500mL容量瓶,
其物质的量为mol/LLmol,
则需要固体的质量为molg/molg。
(3)在催化剂的作用下,向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质,即生成和,
所以消除的化学反应方程式:。
(4)①NaOH溶液吸收NO、气体生成,
离子方程式:;
②途径一:,,
途径二:,,
可知制备等量的,途径一与途径二转移电子的物质的量之比为4∶1。
19.答案:(1)C
(2)
(3)d
(4)AE
(5)正四面体形
(6)
解析:(1)A.手性碳原子所连的四个基团均不相同,该结构中没有手性碳原子,故A错误;
B.该物质阳离子基团较大,导致离子键较弱,熔点低于,故B错误;
C.中含有配位键,B的价层电子对数为4,属于杂化,故C正确;
D.该物质存在离子键,是离子化合物,但固态时没有可自由移动的离子,不能导电,故D错误;
故选C;
(2)根据咪唑的平面结构,有5个原子和6个电子形成键,表示为;
(3)Ti为22号元素,为d区,Zr是Ti的同族相邻元素,位于周期表的d区;
(4)配离子中存在配位键,中的N给出孤电子对,接受孤电子对,N-H键为共价键中的σ键,氢键为分子间作用力不是化学键,故选AE;
(5)已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构,则该离子的立体构型为正四面体形;
(6)根据均摊法可知,平均1个Ti结合1个O,钛化合价为+4、氧为-2,则聚合度为n的阳离子的化学式为。
20.答案:(1)
(2)
(3)
(4)
解析:(1)中H和O共用1对电子对,电子式为:;
(2)中N和H共用1对电子对,需要标出离子所带电荷,铵根的电子式为;
(3)NaCl为离子化合物,由钠离子与氯离子构成,含离子键,电子式为;
(4)NaOH为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子,其电子式为。
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