化学键--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
文档属性
| 名称 | 化学键--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 890.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-04 16:00:58 | ||
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文档简介
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化学键--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．下列过程中离子键被破坏的是( )
A.氯气溶于水 B.固体加热熔融
C.干冰升华制冷 D.乙烯和加成
2．下列有关化学键的说法不正确的是( )
A.化学键是一种作用力
B.离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键
C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D.在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
3．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A.食盐和氯化氢溶于水 B.液溴和钠的汽化
C.干冰的升华和蔗糖的溶解 D.二氧化硅和氧化钠熔化
4．利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是( )
A.的球棍模型为
B.与互为同位素
C.分子中含有非极性共价键
D.的电子式为
5．物质的结构决定性质。下列说法错误的是( )
A.金刚石的硬度高于晶体硅，是因为金刚石的原子化热大
B.的熔点高于，是因为的晶格能大
C.乙醇能与水任意比互溶，是因为乙醇分子和水分子间可形成氢键
D.的沸点高于，是因为水中存在氢键
6．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是( )
A.晶体 B.铁晶体 C.晶体 D.晶体
7．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.NaOH和熔化 B.镁和硫的熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
8．下列说法不正确的是( )
A.聚乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.NaCl溶于水为物理变化，未破坏化学键
C.在金刚石、、和中，都存在共价键
D.分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
9．关于化合物，下列推测不合理的是( )
A.分子中含有共价键 B.与反应生成和
C.具有强氧化性 D.所有原子均满足8电子结构
10．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaCl B.NaOH C. D.HCl
11．下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
12．物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是( )
A.常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂
B.金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固
C.常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合
D.Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差
13．下列电子式书写不正确的是( )
A. B. C. D.
14．下列说法正确的是( )
A.若把分子写成分子，违背了共价键的方向性
B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C.共价键都具有方向性
D.与的加成反应只涉及π键断裂
15．下列说法不正确的是( )
A.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B.可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
C.三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
D.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
16．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.NaOH B. C. D.
二、填空题
17．下列过程中，共价键被破坏的是_________（填序号），理由是__________________。
A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水
18．研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
（1）氨气是氮的最简单氢化物，电子式为______，其水溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是______（填选项字母）。
A.硝酸钾
B.
C.尿素
D.碳铵
②常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制0.2mol/L的溶液480mL，需要称量固体的质量为______g。
（3）在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：______。
（4）亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：加热到380℃分解，原理为；
途径二：NaOH溶液吸收NO、气体。
①写出途径二反应的离子方程式：____________。
②制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为______。
19．回答下列问题：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。
(1)有关1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确的。
A.该结构中存在手性碳原子
B.该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C.中含有配位键，B原子为杂化
D.该物质是离子化合物，固态时能导电
(2)咪唑具有类似苯的平面结构（如图所示），其大π键应表示为____________________。
Ⅱ.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTes）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应。
(3)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的__________区。
Ⅲ.与可形成配离子。
(4)该离子中不含的化学键类型有__________（填字母）。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键
E.π键 F.氢键
(5)已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为__________。
Ⅳ.硫酸氧钛（Ti）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。
(6)该阳离子的化学式为__________。
20．书写下列微粒的电子式：
（1）：_______；
（2）：_______；
（3）NaCl：_______；
（4）NaOH：_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.溶于水，发生反应:,有极性键和非极性键被破坏。
C.干冰升华制冷破坏的是分子间的作用力，化学键没有被破坏。
D.乙烯和加成，破坏的是碳碳之间的部分共价键。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：A.金刚石、晶体硅都属于原子晶体，都是空间网状正四面体结构，碳原子半径小于硅原子半径，金刚石的硬度高于晶体硅，是因为金刚石的键长短、键能大，故A错误；
B.的熔点高于，是因为离子半径小，所带电荷数多，晶格能大，故B正确；
C.乙醇能与水任意比互溶，其原因是乙醇分子和水分子间可形成氢键，还有相似相溶原理，故C正确；
D.水中存在分子间氢键，硫化氢不存在氢键，因此的沸点高于，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．答案：D
解析：晶体中只含有Si—O共价键；铁晶体中只含有金属键；晶体中只含有和之间的离子键；NaOH晶体中含有共价键和与之间的离子键，所以含有题述两种作用力的为NaOH晶体。故选D。
7．答案：D
A.NaOHA.NaOH是离子晶体，熔化克服离子键，是共价晶体，熔化克服共价键，A不符合题意；
B.镁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B不符合题意；
C.氯化钠是离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C不符合题意；
D.碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D符合题意；
故选D。
8．答案：B
解析：A.聚乙炔还有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B.NaCl溶于水为物理变化，但是破坏离子键，B错误；
C.在金刚石、、和中，都存在共价键，分别为共价晶体、分子晶体、分子晶体、共价晶体，C正确；
D.分子中，C、S的最外层都达到了8电子的稳定结构，D正确；
故选B。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A.氯化钠中只含离子键，A错误；
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确；
C.二氧化碳分子中只含有共价键，C错误；
D.氯化氢分子中只含有共价键，D错误；
故选B。
11．答案：B
解析：A.氯气的电子式为：，A错误；
B.水的电子式为：，B正确；
C.二氧化碳为共价化合物，电子式为：，C错误；
D.氨气的电子式为：，D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A、白磷的化学键键能较小，易断裂，所以常温下，白磷易被氧气氧化，故A正确；B.金刚石是原子晶体，碳原子间结合牢固，所以金刚石可用于切割玻璃，故B正确；C.分子中含有羟基，可以通过氢键与水结合，所以常温下，在水中的溶解度大，故C正确；D.Al露置在空气中不易被氧化，是由于其表面形成了致密的氧化膜，故D错误；故选D。
13．答案：A
解析：A.共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，A错误；
B.氯分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对，B正确；
C.为共价化合物，O与H之间各形成1个共用电子对，C正确；
D.氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：S原子最外层只有2个未成对电子，根据共价键的饱和性，只能形成2个共用电子对，则其氢化物只能是，若写成分子，违背了共价键的饱和性，A错误；s轨道和p轨道只能“头碰头”重叠，只能形成σ键，B错误；因s能级的电子云为球形，s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，故分子中的H—H共价键无方向性，C错误；能与发生加成反应是因为中键中的π键不稳定，易断裂，D正确。
15．答案：B
解析：A.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所以激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，故A正确；
B.碳的电负性较小，甲烷分子与水分子间不能形成氢键，只存在分子间作用力，故B错误；
C.、X、Y是电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否不在一条直线上无关，故C正确；
D.次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒，故D正确；
故选：B。
16．答案：D
解析：A.氢氧化钠为离子化合物，既含离子键，又含氢氧极性共价键，A错误；
B.氯化镁为离子化合物，只含离子键，B错误；
C.过氧化氢为共价化合物，含氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，C错误；
D.过氧化钠为离子化合物，既含离子键又含氧氧非极性共价键，D正确；
答案选D。
17．答案：D
解析：氯化氢溶于水，在水分子的作用下电离成自由移动的和，共价键被破坏
18．答案：（1）；碱性
（2）①BD；②8.0
（3）
（4）①；②4∶1
解析：（1）氨气是氮的最简单氢化物，为共价化合物，电子式为；
溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性。
（2）①铵态氮肥是铵盐，含有铵根离子，属于铵态氮肥的是和碳铵（），选BD；
②配制0.2mol/L的溶液480mL，应选择500mL容量瓶，
其物质的量为mol/LLmol，
则需要固体的质量为molg/molg。
（3）在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，即生成和，
所以消除的化学反应方程式：。
（4）①NaOH溶液吸收NO、气体生成，
离子方程式：；
②途径一：，，
途径二：，，
可知制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为4∶1。
19．答案：(1)C
(2)
(3)d
(4)AE
(5)正四面体形
(6)
解析：（1）A.手性碳原子所连的四个基团均不相同，该结构中没有手性碳原子，故A错误；
B.该物质阳离子基团较大，导致离子键较弱，熔点低于，故B错误；
C.中含有配位键，B的价层电子对数为4，属于杂化，故C正确；
D.该物质存在离子键，是离子化合物，但固态时没有可自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选C；
（2）根据咪唑的平面结构，有5个原子和6个电子形成键，表示为；
（3）Ti为22号元素，为d区，Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的d区；
（4）配离子中存在配位键，中的N给出孤电子对，接受孤电子对，N-H键为共价键中的σ键，氢键为分子间作用力不是化学键，故选AE；
（5）已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为正四面体形；
（6）根据均摊法可知，平均1个Ti结合1个O，钛化合价为+4、氧为-2，则聚合度为n的阳离子的化学式为。
20．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）中H和O共用1对电子对，电子式为：；
（2）中N和H共用1对电子对，需要标出离子所带电荷，铵根的电子式为；
（3）NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，含离子键，电子式为；
（4）NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为。
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化学键--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．下列过程中离子键被破坏的是( )
A.氯气溶于水 B.固体加热熔融
C.干冰升华制冷 D.乙烯和加成
2．下列有关化学键的说法不正确的是( )
A.化学键是一种作用力
B.离子键、共价键、分子间作用力都属于化学键
C.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D.在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
3．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用属于同种类型的是( )
A.食盐和氯化氢溶于水 B.液溴和钠的汽化
C.干冰的升华和蔗糖的溶解 D.二氧化硅和氧化钠熔化
4．利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是( )
A.的球棍模型为
B.与互为同位素
C.分子中含有非极性共价键
D.的电子式为
5．物质的结构决定性质。下列说法错误的是( )
A.金刚石的硬度高于晶体硅，是因为金刚石的原子化热大
B.的熔点高于，是因为的晶格能大
C.乙醇能与水任意比互溶，是因为乙醇分子和水分子间可形成氢键
D.的沸点高于，是因为水中存在氢键
6．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质粒子间的作用力，含有以上所说的两种作用力的晶体是( )
A.晶体 B.铁晶体 C.晶体 D.晶体
7．下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( )
A.NaOH和熔化 B.镁和硫的熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
8．下列说法不正确的是( )
A.聚乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.NaCl溶于水为物理变化，未破坏化学键
C.在金刚石、、和中，都存在共价键
D.分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
9．关于化合物，下列推测不合理的是( )
A.分子中含有共价键 B.与反应生成和
C.具有强氧化性 D.所有原子均满足8电子结构
10．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NaCl B.NaOH C. D.HCl
11．下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B. C. D.
12．物质的结构在很大程度上决定了该物质的某些特性，下列说法错误的是( )
A.常温下，白磷易被氧气氧化，是由于白磷的化学键键能较小，易断裂
B.金刚石可用于切割玻璃，是由于碳原子间结合牢固
C.常温下，在水中的溶解度大，是由于其通过氢键与水结合
D.Al露置在空气中不易被氧化，是由于其活动性较差
13．下列电子式书写不正确的是( )
A. B. C. D.
14．下列说法正确的是( )
A.若把分子写成分子，违背了共价键的方向性
B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C.共价键都具有方向性
D.与的加成反应只涉及π键断裂
15．下列说法不正确的是( )
A.激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B.可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键
C.三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
D.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
16．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是( )
A.NaOH B. C. D.
二、填空题
17．下列过程中，共价键被破坏的是_________（填序号），理由是__________________。
A.碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.氯化氢气体溶于水
18．研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题：
（1）氨气是氮的最简单氢化物，电子式为______，其水溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）①以氨气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是______（填选项字母）。
A.硝酸钾
B.
C.尿素
D.碳铵
②常作为水培植物营养液的氮肥来源，若用容量瓶配制0.2mol/L的溶液480mL，需要称量固体的质量为______g。
（3）在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：______。
（4）亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。工业制备亚硝酸钠的途径有两种。
途径一：加热到380℃分解，原理为；
途径二：NaOH溶液吸收NO、气体。
①写出途径二反应的离子方程式：____________。
②制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为______。
19．回答下列问题：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图。
(1)有关1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法正确的。
A.该结构中存在手性碳原子
B.该物质相较摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
C.中含有配位键，B原子为杂化
D.该物质是离子化合物，固态时能导电
(2)咪唑具有类似苯的平面结构（如图所示），其大π键应表示为____________________。
Ⅱ.国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTes）和砷化镉（）为材料验证了三维量子霍尔效应。
(3)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的__________区。
Ⅲ.与可形成配离子。
(4)该离子中不含的化学键类型有__________（填字母）。
A.离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键
E.π键 F.氢键
(5)已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为__________。
Ⅳ.硫酸氧钛（Ti）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。
(6)该阳离子的化学式为__________。
20．书写下列微粒的电子式：
（1）：_______；
（2）：_______；
（3）NaCl：_______；
（4）NaOH：_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.溶于水，发生反应:,有极性键和非极性键被破坏。
C.干冰升华制冷破坏的是分子间的作用力，化学键没有被破坏。
D.乙烯和加成，破坏的是碳碳之间的部分共价键。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：A.金刚石、晶体硅都属于原子晶体，都是空间网状正四面体结构，碳原子半径小于硅原子半径，金刚石的硬度高于晶体硅，是因为金刚石的键长短、键能大，故A错误；
B.的熔点高于，是因为离子半径小，所带电荷数多，晶格能大，故B正确；
C.乙醇能与水任意比互溶，其原因是乙醇分子和水分子间可形成氢键，还有相似相溶原理，故C正确；
D.水中存在分子间氢键，硫化氢不存在氢键，因此的沸点高于，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．答案：D
解析：晶体中只含有Si—O共价键；铁晶体中只含有金属键；晶体中只含有和之间的离子键；NaOH晶体中含有共价键和与之间的离子键，所以含有题述两种作用力的为NaOH晶体。故选D。
7．答案：D
A.NaOHA.NaOH是离子晶体，熔化克服离子键，是共价晶体，熔化克服共价键，A不符合题意；
B.镁是金属晶体，熔化克服金属键，硫是分子晶体，熔化克服分子间作用力，B不符合题意；
C.氯化钠是离子晶体，熔化克服离子键，蔗糖是分子晶体，熔化克服分子间作用力，C不符合题意；
D.碘和干冰都是分子晶体，其升华均是克服分子间作用力，D符合题意；
故选D。
8．答案：B
解析：A.聚乙炔还有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；
B.NaCl溶于水为物理变化，但是破坏离子键，B错误；
C.在金刚石、、和中，都存在共价键，分别为共价晶体、分子晶体、分子晶体、共价晶体，C正确；
D.分子中，C、S的最外层都达到了8电子的稳定结构，D正确；
故选B。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A.氯化钠中只含离子键，A错误；
B.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B正确；
C.二氧化碳分子中只含有共价键，C错误；
D.氯化氢分子中只含有共价键，D错误；
故选B。
11．答案：B
解析：A.氯气的电子式为：，A错误；
B.水的电子式为：，B正确；
C.二氧化碳为共价化合物，电子式为：，C错误；
D.氨气的电子式为：，D错误；
故选B。
12．答案：D
解析：A、白磷的化学键键能较小，易断裂，所以常温下，白磷易被氧气氧化，故A正确；B.金刚石是原子晶体，碳原子间结合牢固，所以金刚石可用于切割玻璃，故B正确；C.分子中含有羟基，可以通过氢键与水结合，所以常温下，在水中的溶解度大，故C正确；D.Al露置在空气中不易被氧化，是由于其表面形成了致密的氧化膜，故D错误；故选D。
13．答案：A
解析：A.共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，A错误；
B.氯分子中氯原子与氯原子之间形成1对共用电子对，B正确；
C.为共价化合物，O与H之间各形成1个共用电子对，C正确；
D.氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：S原子最外层只有2个未成对电子，根据共价键的饱和性，只能形成2个共用电子对，则其氢化物只能是，若写成分子，违背了共价键的饱和性，A错误；s轨道和p轨道只能“头碰头”重叠，只能形成σ键，B错误；因s能级的电子云为球形，s轨道和s轨道形成的σ键没有方向性，故分子中的H—H共价键无方向性，C错误；能与发生加成反应是因为中键中的π键不稳定，易断裂，D正确。
15．答案：B
解析：A.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，所以激光、焰火都与原子核外电子跃迁释放能量有关，故A正确；
B.碳的电负性较小，甲烷分子与水分子间不能形成氢键，只存在分子间作用力，故B错误；
C.、X、Y是电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否不在一条直线上无关，故C正确；
D.次氯酸钠具有强的氧化性，能够杀菌消毒，用电解食盐水制取的次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒，故D正确；
故选：B。
16．答案：D
解析：A.氢氧化钠为离子化合物，既含离子键，又含氢氧极性共价键，A错误；
B.氯化镁为离子化合物，只含离子键，B错误；
C.过氧化氢为共价化合物，含氢氧极性共价键和氧氧非极性共价键，C错误；
D.过氧化钠为离子化合物，既含离子键又含氧氧非极性共价键，D正确；
答案选D。
17．答案：D
解析：氯化氢溶于水，在水分子的作用下电离成自由移动的和，共价键被破坏
18．答案：（1）；碱性
（2）①BD；②8.0
（3）
（4）①；②4∶1
解析：（1）氨气是氮的最简单氢化物，为共价化合物，电子式为；
溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，溶液显碱性。
（2）①铵态氮肥是铵盐，含有铵根离子，属于铵态氮肥的是和碳铵（），选BD；
②配制0.2mol/L的溶液480mL，应选择500mL容量瓶，
其物质的量为mol/LLmol，
则需要固体的质量为molg/molg。
（3）在催化剂的作用下，向280~420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，即生成和，
所以消除的化学反应方程式：。
（4）①NaOH溶液吸收NO、气体生成，
离子方程式：；
②途径一：，，
途径二：，，
可知制备等量的，途径一与途径二转移电子的物质的量之比为4∶1。
19．答案：(1)C
(2)
(3)d
(4)AE
(5)正四面体形
(6)
解析：（1）A.手性碳原子所连的四个基团均不相同，该结构中没有手性碳原子，故A错误；
B.该物质阳离子基团较大，导致离子键较弱，熔点低于，故B错误；
C.中含有配位键，B的价层电子对数为4，属于杂化，故C正确；
D.该物质存在离子键，是离子化合物，但固态时没有可自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选C；
（2）根据咪唑的平面结构，有5个原子和6个电子形成键，表示为；
（3）Ti为22号元素，为d区，Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的d区；
（4）配离子中存在配位键，中的N给出孤电子对，接受孤电子对，N-H键为共价键中的σ键，氢键为分子间作用力不是化学键，故选AE；
（5）已知该离子中2个被2个替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为正四面体形；
（6）根据均摊法可知，平均1个Ti结合1个O，钛化合价为+4、氧为-2，则聚合度为n的阳离子的化学式为。
20．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）中H和O共用1对电子对，电子式为：；
（2）中N和H共用1对电子对，需要标出离子所带电荷，铵根的电子式为；
（3）NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，含离子键，电子式为；
（4）NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为。
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