离子反应--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
文档属性
| 名称 | 离子反应--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-04 16:01:25 | ||
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文档简介
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离子反应--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.碱性氧化物一定为金属氧化物
B.石墨能导电，则石墨为电解质
C.仅由一种元素形成的物质一定为纯净物
D.同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强
2．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯（）]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯（）的说法正确的是( )
A.属于电解质 B.属于酸
C.属于盐类 D.属于氧化物
3．向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的( )
A.X——澄清石灰水，Y——
B.X——NaOH溶液，Y——盐酸
C.X——稀硫酸，Y——溶液
D.X——溶液，Y——溶液
4．下列反应可用离子方程式“”表示的是( )
A.溶液与溶液混合
B.溶液与溶液混合
C.HCl溶液与KOH溶液混合
D.固体与HCl溶液混合
5．下列物质分类全部正确的组合是( )
分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物
A 液氯 NaCl
B 盐酸 冰水 纯碱 Cu
C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO
D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸
A.A B.B C.C D.D
6．有以下物质：①液氧、②熔融的、③固体、④AgCl、⑤、⑥盐酸、⑦蔗糖，下列有关它们的说法正确的是( )
A.属于电解质的是②③④⑤ B.属于非电解质的是①⑦
C.属于盐的有②③④⑦ D.能导电的有①②
7．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A.碱性氧化物：
B.盐：硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠
C.电解质：二氧化碳、氨气、氯气
D.碱：烧碱、一水合氨、消石灰
8．下列在水溶液中的电离方程式，错误的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列电离方程式中，书写正确的是( )
A. B.
C. D.
10．有以下物质：①液氧、②熔融的、③固体、④AgCl、⑤、⑥盐酸、⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是 ( )
A.属于电解质的是②③④⑤ B.属于非电解质的是①⑦
C.属于盐的有②③④⑦ D.能导电的有①②
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.氧化亚铁溶于稀硝酸：
B.硫酸铜溶液吸收乙炔中的
C.通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液：
D.醋酸除去水垢中的
12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B.氧化镁与稀硫酸反应：
C.氯气与碘化钾溶液的反应：
D.碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉溶于过量稀硝酸：
B.少量的溶液与足量的溶液反应：
C.氯化铜溶液中通入硫化氢：
D.溶于水：
14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液：、、、
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.由水电离出的的溶液中：、、、
15．下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.钠与氯化铜溶液反应：
B.向溶液中滴加溶液：
C.醋酸与氢氧化钠溶液的反应：
D.氢氧化铜与硫酸反应：
16．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.a时刻溶液与稀硫酸没有完全反应
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D.实验过程中反应的离子方程式为
二、填空题
17．如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。
(1)上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是________。
A.与盐酸没有发生反应
B.与盐酸反应生成的是
C.时溶液中溶质只有
(2)图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因___________。
18．有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物②③CO④胶体⑤Al⑥熔融NaOH⑦⑧乙醇⑨盐酸
(1)以上物质属于能导电的化合物的是__________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________；写出⑦水溶液的电离方程式：__________。
(2)写出实验室制取④的化学方程式：__________。
(3)写出⑤和⑥溶液反应的离子方程式：__________。
(4)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是__________(用离子方程式表示)。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移个电子，则产生气体的物质的量为__________mol。
19．（1）碳酸氢钠是一种酸式盐，既可以与酸反应，又可以与碱反应。请写出碳酸氢钠溶液分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（提示：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水）
（2）少量碳酸钠溶液与足量盐酸反应，有二氧化碳放出；而少量稀盐酸缓慢滴入过量碳酸钠溶液中，无气体放出。请写出上述过程中发生反应的离子方程式。
20．以下10种物质：①Ag，②稀硫酸，③，④，⑤溶液，⑥CO，⑦，⑧固体，⑨固体，⑩。其中属于电解质的是_________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：A.属于电解质、电解质是化合物，需在水溶液或熔融状态下自身电离导电。在水中可与水反应生成和,但本身不电离，因此不属于电解质。B.属于酸、酸的定义是电离时阳离子全部为H的化合物。中无H元素，显然不符合酸的特征。C.属于盐类、盐由金属阳离子和酸根离子组成。中无金属阳离子，且结构为Cl和O的组合，不符合盐的定义。D.属于氧化物、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧。由Cl和O组成，符合氧化物的定义，因此正确。
3．答案：B
解析：A.向澄清石灰水中逐渐通入反应生成碳酸钙沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当二氧化碳过量时，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故A不符合题意；
B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中还存在大量和，溶液导电能力不会接近于0，故B符合题意；
C.稀硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合题意；
D.硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故D不符合题意；
故选B。
4．答案：C
解析：A.溶液与溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为，不能用表示，故A错误；
B.溶液与溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用表示，故B错误；
C.HCl溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.固体与HCl溶液混合生成氯化铜和水，其离子方程式为，不能用表示，故D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：
6．答案：A
解析：A（√）根据“酸碱盐，水金氧”为常见的电解质知，②③④⑤均为电解质。
B（×）弄清研究对象，电解质与非电解质的研究对象为化合物，①液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质。
C（×）、、AgCl均是“金头酸尾”，均属于盐，蔗糖不属于盐，故属于盐的有②③④。
D（×）能导电的有②熔融的、⑥盐酸。
7．答案：D
解析：
8．答案：答案：C
解析：碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成和，D正确。
9．答案：答案：A
解析：A.电离生成和：，故A正确；
B.电离生成和2个：，故B错误；
C.铝离子化学式为：，硫酸铝的电离方程式为：，故C错误；
D.硝酸根化学式为：，硝酸钙的电离方程式为：，故D错误；
故答案选：A。
10．答案：A
解析：A（√）根据“酸碱盐，水金氧”为常见的电解质，知②熔融的、③固体、④AgCl、⑤为电解质。
B（×）弄清研究对象，电解质与非电解质的研究对象为化合物，①液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质。
C（×）、、AgCl均是“金头酸尾”，均属于盐，蔗糖不属于盐，故属于盐的有②③④。
D（×）能导电的有②熔融的、⑥盐酸。
11．答案：B
A.FeOA.FeO会被硝酸氧化成，同时生成NO气体，A项错误；
B.硫酸铜溶液吸收乙炔中的，发生复分解反应，B项正确；
C.与氢氧化钠反应不生成，而是发生歧化反应，生成和，C项错误；
D.醋酸为弱电解质，不可写成离子形式，D项错误。
答案选B
12．答案：B
解析：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应还有水生成，A项错误；题中的反应质量不守恒（碘元素不守恒），C项错误；碳酸钙难溶于水，不能拆分，D项错误。
13．答案：D
解析：铁粉溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为，故A错误；少量的溶液与足量的溶液反应，＂少定多变＂思想，少的定为1mol分析得到：，故B错误；是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为，故C错误。
14．答案：C
解析：A.有强氧化性，可以氧化，不共存；
B.使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与/不共存；
C.溶液为酸性溶液，可以共存；
D.由水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，、不能大量存在。
15．答案：B
解析：A.钠与氯化铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为：，故A错误；
B.向溶液中加入适量溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：，故B正确；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，故C错误；
D.氢氧化铜在离子反应中保留化学式，，故D错误；
故选：B。
16．答案：C
解析：A.a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误；
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的难溶，在水中电离出的离子很少，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确；
D.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
17．答案：(1)B
(2)
解析：（1）上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，未产生气体，与盐酸反应生成的是，方程式，故选B。
（2）图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大，发生的反应为：，离子方程式为：。
18．答案：(1)①⑥；③⑧；
(2)
(3)
(4)
(5)0.25
解析：（1）①冰水混合物中只含有一种微粒，属于纯净物，其能够微弱电离产生、，存在电离平衡，因此属于弱电解质；
②是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
③CO是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质；
④胶体是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤Al是单质，不是化合物，因此Al既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥熔融NaOH是化合物，能够发生电离而导电，因此属于电解质，是强电解质；
⑦是强酸的酸式盐，属于电解质；
⑧乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑨盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此该物质既不属于电解质，也不属于非电解质；
物质属于能导电的化合物的是①⑥；属于非电解质的是③⑧；
是强酸的酸式盐，在水溶液完全电离，电离方程式为：；
（2）④是胶体，将几滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就得到胶体，该反应的化学方程式为：；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：；
（4）生活中“84”消毒液(有效成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用，否则NaClO与HCl会发生氧化还原反应产生有毒气体，而引起中毒，该反应的离子方程式为：；
（5）根据用氧化铝高温还原法制备氮化铝的反应：，可知：每反应产生3molCO，反应转移6mol电子，则若反应中共转移个电子，转移电子的物质的量是0.5mol，因此反应产生CO气体的物质的量为0.25mol。
19．答案：（1）；。
（2）；。
解析：
20．答案：③⑦⑧⑨；④⑥
解析：
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离子反应--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.碱性氧化物一定为金属氧化物
B.石墨能导电，则石墨为电解质
C.仅由一种元素形成的物质一定为纯净物
D.同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强
2．新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯（）]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯（）的说法正确的是( )
A.属于电解质 B.属于酸
C.属于盐类 D.属于氧化物
3．向X中加入或通入Y，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，X与Y的组合不可能是下列中的( )
A.X——澄清石灰水，Y——
B.X——NaOH溶液，Y——盐酸
C.X——稀硫酸，Y——溶液
D.X——溶液，Y——溶液
4．下列反应可用离子方程式“”表示的是( )
A.溶液与溶液混合
B.溶液与溶液混合
C.HCl溶液与KOH溶液混合
D.固体与HCl溶液混合
5．下列物质分类全部正确的组合是( )
分类组合 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物
A 液氯 NaCl
B 盐酸 冰水 纯碱 Cu
C 镁铝合金 醋酸 KOH CuO
D 矿泉水 不锈钢 稀硫酸
A.A B.B C.C D.D
6．有以下物质：①液氧、②熔融的、③固体、④AgCl、⑤、⑥盐酸、⑦蔗糖，下列有关它们的说法正确的是( )
A.属于电解质的是②③④⑤ B.属于非电解质的是①⑦
C.属于盐的有②③④⑦ D.能导电的有①②
7．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是( )
A.碱性氧化物：
B.盐：硫酸氢铵、氯化铝、过氧化钠
C.电解质：二氧化碳、氨气、氯气
D.碱：烧碱、一水合氨、消石灰
8．下列在水溶液中的电离方程式，错误的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列电离方程式中，书写正确的是( )
A. B.
C. D.
10．有以下物质：①液氧、②熔融的、③固体、④AgCl、⑤、⑥盐酸、⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是 ( )
A.属于电解质的是②③④⑤ B.属于非电解质的是①⑦
C.属于盐的有②③④⑦ D.能导电的有①②
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A.氧化亚铁溶于稀硝酸：
B.硫酸铜溶液吸收乙炔中的
C.通入氢氧化钠溶液中制备“84”消毒液：
D.醋酸除去水垢中的
12．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B.氧化镁与稀硫酸反应：
C.氯气与碘化钾溶液的反应：
D.碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁粉溶于过量稀硝酸：
B.少量的溶液与足量的溶液反应：
C.氯化铜溶液中通入硫化氢：
D.溶于水：
14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.的溶液：、、、
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C.的溶液：、、、
D.由水电离出的的溶液中：、、、
15．下列离子反应方程式书写正确的是( )
A.钠与氯化铜溶液反应：
B.向溶液中滴加溶液：
C.醋酸与氢氧化钠溶液的反应：
D.氢氧化铜与硫酸反应：
16．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.a时刻溶液与稀硫酸没有完全反应
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
C.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D.实验过程中反应的离子方程式为
二、填空题
17．如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。
(1)上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是________。
A.与盐酸没有发生反应
B.与盐酸反应生成的是
C.时溶液中溶质只有
(2)图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因___________。
18．有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：①冰水混合物②③CO④胶体⑤Al⑥熔融NaOH⑦⑧乙醇⑨盐酸
(1)以上物质属于能导电的化合物的是__________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________；写出⑦水溶液的电离方程式：__________。
(2)写出实验室制取④的化学方程式：__________。
(3)写出⑤和⑥溶液反应的离子方程式：__________。
(4)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是__________(用离子方程式表示)。
(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移个电子，则产生气体的物质的量为__________mol。
19．（1）碳酸氢钠是一种酸式盐，既可以与酸反应，又可以与碱反应。请写出碳酸氢钠溶液分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（提示：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水）
（2）少量碳酸钠溶液与足量盐酸反应，有二氧化碳放出；而少量稀盐酸缓慢滴入过量碳酸钠溶液中，无气体放出。请写出上述过程中发生反应的离子方程式。
20．以下10种物质：①Ag，②稀硫酸，③，④，⑤溶液，⑥CO，⑦，⑧固体，⑨固体，⑩。其中属于电解质的是_________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：A.属于电解质、电解质是化合物，需在水溶液或熔融状态下自身电离导电。在水中可与水反应生成和,但本身不电离，因此不属于电解质。B.属于酸、酸的定义是电离时阳离子全部为H的化合物。中无H元素，显然不符合酸的特征。C.属于盐类、盐由金属阳离子和酸根离子组成。中无金属阳离子，且结构为Cl和O的组合，不符合盐的定义。D.属于氧化物、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧。由Cl和O组成，符合氧化物的定义，因此正确。
3．答案：B
解析：A.向澄清石灰水中逐渐通入反应生成碳酸钙沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当二氧化碳过量时，碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与图像相符，故A不符合题意；
B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和水，溶液中还存在大量和，溶液导电能力不会接近于0，故B符合题意；
C.稀硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故C不符合题意；
D.硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随反应进行，离子浓度降低，溶液导电能力降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液导电能力变为0，当氢氧化钡过量时，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故D不符合题意；
故选B。
4．答案：C
解析：A.溶液与溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为，不能用表示，故A错误；
B.溶液与溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用表示，故B错误；
C.HCl溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.固体与HCl溶液混合生成氯化铜和水，其离子方程式为，不能用表示，故D错误；
故选C。
5．答案：C
解析：
6．答案：A
解析：A（√）根据“酸碱盐，水金氧”为常见的电解质知，②③④⑤均为电解质。
B（×）弄清研究对象，电解质与非电解质的研究对象为化合物，①液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质。
C（×）、、AgCl均是“金头酸尾”，均属于盐，蔗糖不属于盐，故属于盐的有②③④。
D（×）能导电的有②熔融的、⑥盐酸。
7．答案：D
解析：
8．答案：答案：C
解析：碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成和，D正确。
9．答案：答案：A
解析：A.电离生成和：，故A正确；
B.电离生成和2个：，故B错误；
C.铝离子化学式为：，硫酸铝的电离方程式为：，故C错误；
D.硝酸根化学式为：，硝酸钙的电离方程式为：，故D错误；
故答案选：A。
10．答案：A
解析：A（√）根据“酸碱盐，水金氧”为常见的电解质，知②熔融的、③固体、④AgCl、⑤为电解质。
B（×）弄清研究对象，电解质与非电解质的研究对象为化合物，①液氧为单质，既不是电解质也不是非电解质。
C（×）、、AgCl均是“金头酸尾”，均属于盐，蔗糖不属于盐，故属于盐的有②③④。
D（×）能导电的有②熔融的、⑥盐酸。
11．答案：B
A.FeOA.FeO会被硝酸氧化成，同时生成NO气体，A项错误；
B.硫酸铜溶液吸收乙炔中的，发生复分解反应，B项正确；
C.与氢氧化钠反应不生成，而是发生歧化反应，生成和，C项错误；
D.醋酸为弱电解质，不可写成离子形式，D项错误。
答案选B
12．答案：B
解析：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应还有水生成，A项错误；题中的反应质量不守恒（碘元素不守恒），C项错误；碳酸钙难溶于水，不能拆分，D项错误。
13．答案：D
解析：铁粉溶于过量稀硝酸，铁被氧化成铁离子，正确的离子方程式为，故A错误；少量的溶液与足量的溶液反应，＂少定多变＂思想，少的定为1mol分析得到：，故B错误；是弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为，故C错误。
14．答案：C
解析：A.有强氧化性，可以氧化，不共存；
B.使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与/不共存；
C.溶液为酸性溶液，可以共存；
D.由水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，、不能大量存在。
15．答案：B
解析：A.钠与氯化铜溶液反应不会生成金属Cu,正确的离子反应为：，故A错误；
B.向溶液中加入适量溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程为：，故B正确；
C.醋酸为弱酸，应保留化学式；醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，故C错误；
D.氢氧化铜在离子反应中保留化学式，，故D错误；
故选：B。
16．答案：C
解析：A.a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降到最低，A错误；
B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的难溶，在水中电离出的离子很少，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B错误；
C.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，C正确；
D.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
17．答案：(1)B
(2)
解析：（1）上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，未产生气体，与盐酸反应生成的是，方程式，故选B。
（2）图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大，发生的反应为：，离子方程式为：。
18．答案：(1)①⑥；③⑧；
(2)
(3)
(4)
(5)0.25
解析：（1）①冰水混合物中只含有一种微粒，属于纯净物，其能够微弱电离产生、，存在电离平衡，因此属于弱电解质；
②是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
③CO是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质；
④胶体是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑤Al是单质，不是化合物，因此Al既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥熔融NaOH是化合物，能够发生电离而导电，因此属于电解质，是强电解质；
⑦是强酸的酸式盐，属于电解质；
⑧乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质；
⑨盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此该物质既不属于电解质，也不属于非电解质；
物质属于能导电的化合物的是①⑥；属于非电解质的是③⑧；
是强酸的酸式盐，在水溶液完全电离，电离方程式为：；
（2）④是胶体，将几滴饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就得到胶体，该反应的化学方程式为：；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：；
（4）生活中“84”消毒液(有效成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用，否则NaClO与HCl会发生氧化还原反应产生有毒气体，而引起中毒，该反应的离子方程式为：；
（5）根据用氧化铝高温还原法制备氮化铝的反应：，可知：每反应产生3molCO，反应转移6mol电子，则若反应中共转移个电子，转移电子的物质的量是0.5mol，因此反应产生CO气体的物质的量为0.25mol。
19．答案：（1）；。
（2）；。
解析：
20．答案：③⑦⑧⑨；④⑥
解析：
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