铁及其化合物--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
文档属性
| 名称 | 铁及其化合物--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-04 16:02:10 | ||
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文档简介
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铁及其化合物--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．指南针作为我国古代四大发明之一，是劳动人民在长期的实践中对磁石认识的结果。磁石的主要成分是( )
A.Fe B.FeO C. D.
2．赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为( )
A. B. C. D.
3．氯化铁溶于水，得到___________色溶液
A.蓝 B.紫红 C.棕黄 D.浅绿
4．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸（如图所示），下列说法正确的是( )
A.氧化铁的化学式为FeO B.铁在纯氧中燃烧可得到FeO
C.完全反应后，所得液体属于混合物 D.稀硫酸中所含的微粒仅为和
5．下列除杂试剂或方法正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B 溶液 加入过量铜粉，过滤
C 溶液 铁屑，过滤
D 溶液 加入适量NaOH溶液，过滤
A.A B.B C.C D.D
6．取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为( )
A.可将还原 B.可将KSCN氧化
C.可将氧化 D.可将KSCN还原
7．下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
A.铁有良好的导电、导热性 B.铁高温时与水蒸气反应生成
C.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D.可用除去溶液中含有的
8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
9．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是( )
A.若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B.若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
10．有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol，恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为( )
A. B. C. D.
11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
12．证明某溶液中含有而不含有的实验方法是( )
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色；
②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色；
③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
④滴加KSCN溶液，溶液不显红色
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
13．下列有关铁的化合物的说法不正确的是( )
A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉
B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入后变血红色，说明原溶液中含有
C.欲检验溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去
D.将适量铁粉放入溶液中完全反应后，溶液中和的浓度相等，则已反应的和未反应的的物质的量之比为1：1
14．高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是( )
A.“酸溶”中不能用生锈的铁屑
B.“氧化”中反应的离子方程式为
C.“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D.“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出
15．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板，并回收Cu和循环利用溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.滤液1中一定不含
B.Y是稀硫酸
C.Z可以是氯气或溶液
D.根据该流程可以判断出氧化性强于
16．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.保存溶液A时，应加入少量铁粉
B.和的物质的量之比最好为2:1
C.取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D.其制备反应不属于氧化还原反应
二、填空题
17．当人体缺铁时，往往需要服用补铁剂，人体能吸收的是+2价铁元素。查看一些补铁剂的主要成分，了解其中铁元素的价态。
（1）你认为可以采用什么方法检验补铁剂中的铁元素
（2）天然食品中含有的大多是+3价铁元素。为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体更好地吸收，你认为应该采取哪些措施 请查阅资料寻找办法。
18．资料：Ⅰ.部分植物吸收铁元素主要通过3个蛋白酶系统进行：①蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子将土壤酸化，使难溶性的溶解释放；②由螯合还原酶（FRO）和NADPH脱氢酶组成还原系统，释放的与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将螯合物转换成螯合物；③转运蛋白（IRT）系统能将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。Ⅱ.可与植物体内的螯合剂形成螯合物。
（1）由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是________（填标号）。
A. B. C. D.
（2）酸性条件下，下列试剂可将转化为的是________（填标号）。
A. B.KI C.S D.
（3）某实验小组欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法。
①土壤中是否存在：________。
②土壤中是否存在：________。
19．现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜。
（1）将转化为，可选用的物质有________（填序号，下同）。
（2）将转化为，可选用的物质有___________。
20．把1.1 g铁、铝混合物溶于的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）。则：
（1）反应中消耗HCl的物质的量为_________。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量分别为_______、________。
参考答案
1．答案：D
解析：磁石的主要成分是具有磁性，因此能够被用作指南针的指针材料，故选D。
2．答案：A
解析：根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为，故选A。
3．答案：C
解析：A.蓝色通常与水溶液有关，如硫酸铜溶液，A不符合题意；
B.紫红色常见于高锰酸钾溶液等，与无关，B不符合题意；
C.溶于水时，形成水合离子，呈现棕黄色，C符合题意；
D.浅绿色是水溶液的特征颜色（如溶液），D不符合题意；
故选C。
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：A（√）中铁元素化合价为+2（中间价态），既有氧化性又有还原性，以还原性为主，具有氧化性，二者可发生反应，因此向溶液中通入适量可除去杂质。
B（×）中铁元素化合价为+3（较高价态），有较强的氧化性，可与Cu发生反应，可将转化为，但引入了杂质。
C（×）均可与Fe反应，溶液中含有，不能用铁屑除杂。
D（×）加入NaOH溶液，均会形成沉淀，且引入了杂质。
6．答案：C
解析：氯水会与发生反应：，其中的被氧化成，而KSCN遇到发生反应，溶液显红色。
7．答案：D
解析：
8．答案：A
解析：A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，但溶液中可能含，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C.滴加氯水时可能把溶液中存在的氧化成了，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D.若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在，被氯水氧化成了，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
9．答案：C
解析：若铁粉无剩余，且溶液中有，则可能有三种情况：一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误。若铁粉无剩余，且溶液中无，因为三价铁离子先与铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误。若铁粉有剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确。若铁粉有剩余，则完全反应，则溶液中的金属阳离子只有，D错误。
10．答案：B
解析：由反应可知，吸收0.025mol，恰好使其中的全部转变为，则的物质的量为0.05mol；依据题意，盐酸恰好将之完全溶解，则生成的物质的量为=0.2mol，所以原混合物中FeO、的物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2，从而得出该样品可能的化学式为，即为，故选B。
11．答案：A
解析：A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，但溶液中可能含，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C.滴加氯水时可能把溶液中存在的氧化成了，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D.若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在，被氯水氧化成了，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
12．答案：B
解析：①先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能、均存在，故①错误；
②先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含，再滴加氯水后显红色，可知被氧化为，证明溶液只含有而不含有，故②正确；
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明含亚铁离子，故③正确；
④只滴加KSCN溶液不显红色，只能检验是否存在，不能验证亚铁离子存在，故④错误；
故选B。
13．答案：D
解析：A.铁粉有还原性，可以防止被氧气氧化，A项正确；
B.可以与反应得到血红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明一开始只能是，B项正确；
C.有还原性，若溶液中还有残余，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，C项正确；
D.根据可以看出，若此时和浓度相等（即假设现在有3个和3个），则已反应的和未反应的的物质的量之比为2:3，D项错误；
答案选D。
14．答案：D
解析：铁锈的主要成分为氧化铁，“酸溶”时会反应生成铁离子，而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子，故可以用生锈的铁质，A错误；
“氧化”过程中反应的离子方程式为，B错误；制备的反应中，氯化铁作还原剂，次氯酸钠作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；
饱和KOH溶液中钾离子浓度较大，利于晶体析出，D正确。
15．答案：B
解析：得到滤液1时加入了过量，发生反应：，滤液1中一定不含，A正确；由思路导引知Y应为稀盐酸，若用稀硫酸会引入杂质，B错误；由思路导引知可以被氯气或溶液氧化为，C正确；根据可知，氧化性：，D正确。
16．答案：B
解析：A（√）溶液A中含，为防止被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉。
B（×）可看成，，则和的物质的量之比最好为1:2。
C（√）钠的焰色为黄色，滤液中含，则取滤液进行焰色试验，火焰为黄色。
D（√）溶解后加NaOH发生反应，无元素的化合价变化，制备反应不属于氧化还原反应。
17．答案：（1）检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含的溶液为浅绿色，含的溶液为棕黄色。然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：与NaOH生成不稳定的白色絮状沉淀，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，和KSCN溶液作用没有颜色变化，而与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，与KSCN溶液作用呈血红色
（2）为使铁元素被人体较好地吸收，即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉
解析：
18．答案：（1）A
（2）BD
（3）①取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则含（合理即可）；②取土壤加入桸硫酸溶解，过滤，向滤液中加入少量酸性溶液，若溶液褪色，则含（合理即可）
解析：（1）分析题给信息可知，植物可直接利用，而需要转化为才能被利用，A项中铁元素为+2价，B、C、D项中的铁元素均为+3价，故A项符合题意。
（2），铁元素化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂。具有强氧化性，A项不符合；具有还原性，可以将转化为，B项符合；S是弱氧化剂，不能与发生氧化还原反应，C项不符合；中硫元素为-2价（最低价态），具有还原性，可以将转化为，D项符合。
（3）①检验可用KSCN溶液，实验方法为取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则含。②检验可以利用的还原性，如能使酸性溶液褪色，实验方法为取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入少量酸性溶液，若溶液褪色，则含。
19．答案：（1）①
（2）②③
解析：（1）将转化成需加入强氧化剂如氯水等；
（2）将转化成需加入还原剂如Fe、Cu等。
20．答案：（1）0.08 mol
（2）0.02 mol；0.01 mol
解析：（1）反应中消耗HCl的物质的量为。
（2）设1.1 g混合物中Al、Fe的物质的量分别为，则：
则有，解得。
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铁及其化合物--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．指南针作为我国古代四大发明之一，是劳动人民在长期的实践中对磁石认识的结果。磁石的主要成分是( )
A.Fe B.FeO C. D.
2．赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为( )
A. B. C. D.
3．氯化铁溶于水，得到___________色溶液
A.蓝 B.紫红 C.棕黄 D.浅绿
4．向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸（如图所示），下列说法正确的是( )
A.氧化铁的化学式为FeO B.铁在纯氧中燃烧可得到FeO
C.完全反应后，所得液体属于混合物 D.稀硫酸中所含的微粒仅为和
5．下列除杂试剂或方法正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B 溶液 加入过量铜粉，过滤
C 溶液 铁屑，过滤
D 溶液 加入适量NaOH溶液，过滤
A.A B.B C.C D.D
6．取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为( )
A.可将还原 B.可将KSCN氧化
C.可将氧化 D.可将KSCN还原
7．下列有关铁及其化合物的说法错误的是( )
A.铁有良好的导电、导热性 B.铁高温时与水蒸气反应生成
C.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D.可用除去溶液中含有的
8．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
9．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是( )
A.若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B.若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
10．有一块铁的“氧化物”样品，用盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol，恰好使其中的全部转变为，则该样品可能的化学式为( )
A. B. C. D.
11．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是( )
A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
12．证明某溶液中含有而不含有的实验方法是( )
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液显红色；
②先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色；
③滴加溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
④滴加KSCN溶液，溶液不显红色
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
13．下列有关铁的化合物的说法不正确的是( )
A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉
B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入后变血红色，说明原溶液中含有
C.欲检验溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去
D.将适量铁粉放入溶液中完全反应后，溶液中和的浓度相等，则已反应的和未反应的的物质的量之比为1：1
14．高铁酸钾具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是( )
A.“酸溶”中不能用生锈的铁屑
B.“氧化”中反应的离子方程式为
C.“制备”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D.“转化”中使用饱和KOH溶液的目的是利于晶体析出
15．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板，并回收Cu和循环利用溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.滤液1中一定不含
B.Y是稀硫酸
C.Z可以是氯气或溶液
D.根据该流程可以判断出氧化性强于
16．纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.保存溶液A时，应加入少量铁粉
B.和的物质的量之比最好为2:1
C.取滤液进行焰色试验，火焰为黄色
D.其制备反应不属于氧化还原反应
二、填空题
17．当人体缺铁时，往往需要服用补铁剂，人体能吸收的是+2价铁元素。查看一些补铁剂的主要成分，了解其中铁元素的价态。
（1）你认为可以采用什么方法检验补铁剂中的铁元素
（2）天然食品中含有的大多是+3价铁元素。为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体更好地吸收，你认为应该采取哪些措施 请查阅资料寻找办法。
18．资料：Ⅰ.部分植物吸收铁元素主要通过3个蛋白酶系统进行：①蛋白酶系统通过分泌大量的氢离子将土壤酸化，使难溶性的溶解释放；②由螯合还原酶（FRO）和NADPH脱氢酶组成还原系统，释放的与植物体内的螯合剂形成螯合物后自由进出细胞质体，由还原系统将螯合物转换成螯合物；③转运蛋白（IRT）系统能将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。Ⅱ.可与植物体内的螯合剂形成螯合物。
（1）由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是________（填标号）。
A. B. C. D.
（2）酸性条件下，下列试剂可将转化为的是________（填标号）。
A. B.KI C.S D.
（3）某实验小组欲检测土壤中铁元素的价态，请给出合理的实验方法。
①土壤中是否存在：________。
②土壤中是否存在：________。
19．现有下列物质：①新制氯水、②铁、③铜。
（1）将转化为，可选用的物质有________（填序号，下同）。
（2）将转化为，可选用的物质有___________。
20．把1.1 g铁、铝混合物溶于的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为（溶液体积变化忽略不计）。则：
（1）反应中消耗HCl的物质的量为_________。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量分别为_______、________。
参考答案
1．答案：D
解析：磁石的主要成分是具有磁性，因此能够被用作指南针的指针材料，故选D。
2．答案：A
解析：根据材料，赭石颜色为红色，主要成分可能为，故选A。
3．答案：C
解析：A.蓝色通常与水溶液有关，如硫酸铜溶液，A不符合题意；
B.紫红色常见于高锰酸钾溶液等，与无关，B不符合题意；
C.溶于水时，形成水合离子，呈现棕黄色，C符合题意；
D.浅绿色是水溶液的特征颜色（如溶液），D不符合题意；
故选C。
4．答案：C
解析：
5．答案：A
解析：A（√）中铁元素化合价为+2（中间价态），既有氧化性又有还原性，以还原性为主，具有氧化性，二者可发生反应，因此向溶液中通入适量可除去杂质。
B（×）中铁元素化合价为+3（较高价态），有较强的氧化性，可与Cu发生反应，可将转化为，但引入了杂质。
C（×）均可与Fe反应，溶液中含有，不能用铁屑除杂。
D（×）加入NaOH溶液，均会形成沉淀，且引入了杂质。
6．答案：C
解析：氯水会与发生反应：，其中的被氧化成，而KSCN遇到发生反应，溶液显红色。
7．答案：D
解析：
8．答案：A
解析：A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，但溶液中可能含，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C.滴加氯水时可能把溶液中存在的氧化成了，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D.若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在，被氯水氧化成了，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
9．答案：C
解析：若铁粉无剩余，且溶液中有，则可能有三种情况：一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应；一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应；一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误。若铁粉无剩余，且溶液中无，因为三价铁离子先与铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误。若铁粉有剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确。若铁粉有剩余，则完全反应，则溶液中的金属阳离子只有，D错误。
10．答案：B
解析：由反应可知，吸收0.025mol，恰好使其中的全部转变为，则的物质的量为0.05mol；依据题意，盐酸恰好将之完全溶解，则生成的物质的量为=0.2mol，所以原混合物中FeO、的物质的量之比为0.05mol:0.1mol=1:2，从而得出该样品可能的化学式为，即为，故选B。
11．答案：A
解析：A.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B.滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，但溶液中可能含，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C.滴加氯水时可能把溶液中存在的氧化成了，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D.若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在，被氯水氧化成了，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
12．答案：B
解析：①先加氯水可氧化亚铁离子，溶液中可能、均存在，故①错误；
②先滴加KSCN溶液，不显红色，原溶液中不含，再滴加氯水后显红色，可知被氧化为，证明溶液只含有而不含有，故②正确；
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，证明含亚铁离子，故③正确；
④只滴加KSCN溶液不显红色，只能检验是否存在，不能验证亚铁离子存在，故④错误；
故选B。
13．答案：D
解析：A.铁粉有还原性，可以防止被氧气氧化，A项正确；
B.可以与反应得到血红色物质，若一开始无变化，加入氧化剂后溶液变红，则说明一开始只能是，B项正确；
C.有还原性，若溶液中还有残余，则可将高锰酸钾溶液还原褪色，C项正确；
D.根据可以看出，若此时和浓度相等（即假设现在有3个和3个），则已反应的和未反应的的物质的量之比为2:3，D项错误；
答案选D。
14．答案：D
解析：铁锈的主要成分为氧化铁，“酸溶”时会反应生成铁离子，而流程中铁屑酸溶后也要氧化成铁离子，故可以用生锈的铁质，A错误；
“氧化”过程中反应的离子方程式为，B错误；制备的反应中，氯化铁作还原剂，次氯酸钠作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；
饱和KOH溶液中钾离子浓度较大，利于晶体析出，D正确。
15．答案：B
解析：得到滤液1时加入了过量，发生反应：，滤液1中一定不含，A正确；由思路导引知Y应为稀盐酸，若用稀硫酸会引入杂质，B错误；由思路导引知可以被氯气或溶液氧化为，C正确；根据可知，氧化性：，D正确。
16．答案：B
解析：A（√）溶液A中含，为防止被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉。
B（×）可看成，，则和的物质的量之比最好为1:2。
C（√）钠的焰色为黄色，滤液中含，则取滤液进行焰色试验，火焰为黄色。
D（√）溶解后加NaOH发生反应，无元素的化合价变化，制备反应不属于氧化还原反应。
17．答案：（1）检验铁元素的价态，可以考虑先观察其水溶液颜色的方法：含的溶液为浅绿色，含的溶液为棕黄色。然后可以用和NaOH溶液反应或KSCN溶液反应观察产物颜色的方法鉴别检验：与NaOH生成不稳定的白色絮状沉淀，该白色沉淀暴露在空气中会迅速转变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，和KSCN溶液作用没有颜色变化，而与NaOH溶液直接生成红褐色沉淀，与KSCN溶液作用呈血红色
（2）为使铁元素被人体较好地吸收，即要将+3价铁元素还原为+2价铁元素，可以考虑加还原剂，但该还原剂必须对人体健康无害，如加入Fe粉
解析：
18．答案：（1）A
（2）BD
（3）①取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则含（合理即可）；②取土壤加入桸硫酸溶解，过滤，向滤液中加入少量酸性溶液，若溶液褪色，则含（合理即可）
解析：（1）分析题给信息可知，植物可直接利用，而需要转化为才能被利用，A项中铁元素为+2价，B、C、D项中的铁元素均为+3价，故A项符合题意。
（2），铁元素化合价降低，作氧化剂，则需要加入还原剂。具有强氧化性，A项不符合；具有还原性，可以将转化为，B项符合；S是弱氧化剂，不能与发生氧化还原反应，C项不符合；中硫元素为-2价（最低价态），具有还原性，可以将转化为，D项符合。
（3）①检验可用KSCN溶液，实验方法为取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则含。②检验可以利用的还原性，如能使酸性溶液褪色，实验方法为取土壤加入稀硫酸溶解，过滤，向滤液中加入少量酸性溶液，若溶液褪色，则含。
19．答案：（1）①
（2）②③
解析：（1）将转化成需加入强氧化剂如氯水等；
（2）将转化成需加入还原剂如Fe、Cu等。
20．答案：（1）0.08 mol
（2）0.02 mol；0.01 mol
解析：（1）反应中消耗HCl的物质的量为。
（2）设1.1 g混合物中Al、Fe的物质的量分别为，则：
则有，解得。
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