氧化还原反应--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
文档属性
| 名称 | 氧化还原反应--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-04 16:03:37 | ||
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文档简介
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氧化还原反应--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．下列离子既能作氧化剂，又能作还原剂的是( )
A. B. C. D.
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是
A.浓硫酸作干燥剂 B.金属钠的冶炼
C.小苏打中和胃酸 D.二氧化碳灭火
4．一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有，溶液中所含离子的个数如表所示（忽略溶液中的）。则x、y分别等于( )
所含离子
个数 13a 8a x a y
A.a、3a B.3a、a C.2a、2a D.a、a
5．铵明矾常用于食品、医药和污水处理，高温条件下可分解为氧化铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是( )
A. B.
C. D.
6．已知氧化性：，向含a个的溶液中加入含b个的溴水，充分反应。下列说法错误的是( )
A.离子的还原性
B.当时，发生离子反应：
C.当时，反应后的溶液中数目之比为1:1:5
D.当时，发生离子反应：
7．已知离子方程式_______（未配平），下列说法错误的是( )
A.配平后的化学计量数为4
B.反应后的溶液呈酸性
C.当有1个还原剂被氧化时，转移24个电子
D.氧化产物为和
8．高铁酸钾是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为（未配平）。已知：在碱性条件下比较稳定。下列有关说法错误的是( )
A.上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2:3
B.中Fe显+6价
C.由上述反应可知，的氧化性强于
D.X为，Y为
9．的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
10．可以发生反应：（未配平），已知：F为-1价，下列说法正确的是( )
A.为还原产物
B.既是氧化剂又是还原剂
C.生成1个转移1个电子
D.还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1:4
11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠（）的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为；（2）向亚氯酸钠（）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为。（1）和（2）的反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
A.HClO B. C. D.
12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13．我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是( )
A.湿法炼铜：
B.火法炼锌：
C.硝土和草木灰制硝石：
D.黑火药爆炸：
14．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝的制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
15．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于( )
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
16．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.当0.5mol被氧化时，生成0.1mol氧气
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol
D.当生成2.7molHF时，被还原的为0.2mol
二、填空题
17．有人认为，化合反应，分解反应，置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均为非氧化还原反应。你同意这种说法吗？为什么？将你的观点和理由与同学交流讨论。
18．对进行多角度分类研究并预测其性质。
（1）从组成特点分析，属于_____（填“氧化物”“酸”或“盐”）。
（2）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现_____性。
（3）已知：在强酸性条件下一般被还原为，KSCN溶液遇显红色。
①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_____（填标号）。
a. b. c.S d.
②向2 mL新制的溶液中滴加1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性，溶液，溶液立即变为红色，写出与反应的离子方程式：___________________________。
19．含氮污水包括氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。
（1）厌氧氨氧化脱氨的机理如图：
①理论上参与Ⅰ、Ⅱ中反应的个数比为_______时，氮的脱除效果最好。
②废水溶解氧质量浓度对氨的脱除率的影响如图所示。当溶解氧质量浓度在之间时，随着溶解氧质量浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、_____________________________________________________。
（2）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氨过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，转化为；铁型反硝化过程中，转化为；易分解产生气体。
①过程（ⅰ）的离子方程式为__________________反应不宜在碱性条件下进行的原因是_____________________________________________________。
②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有_____________________________________________________。
20．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A.是氧化剂，具有氧化性
B.氧化性：
C.氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2
D.若有2个参加反应，则转移10个电子
参考答案
1．答案：B
解析：A（×）的Al处于最高价态，只有氧化性，不能作还原剂。
B（√）的Fe处于中间价态，既可以被氧化成，又可以被还原成Fe，故既能作氧化剂，又能作还原剂。
C（×）的Cl处于最低价态，只有还原性，不能作氧化剂。
D（×）的S处于最低价态，只有还原性，不能作氧化剂。
2．答案：B
解析：A.
Ca在和CaO中均为+2价，C在和中均为+4价，O均为-2价。无化合价变化，不是氧化还原反应。
B.
Mg从单质（0价）变为MgO中的+2价（被氧化），C从中的+4价变为单质C（0价）（被还原）。存在化合价变化，是氧化还原反应。
C.
Na在和NaOH中均为+1价，O和H的价态未变。无化合价变化，不是氧化还原反应。
D.
Cu在和中均为+2价，Cl、的价态未变。无化合价变化，不是氧化还原反应。
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：B（√）得，失，失，根据得失电子守恒知，，解得，由电荷守恒得，解得。
5．答案：A
解析：中N为-3价、S为+6价、0为-2价、H为+1价。
A（√），部分N由-3价升高为0价，部分S由+6价降低为+4价，元素的化合价有升有降，产物预测合理。
B（×），N由-3价升高为0价，部分O由-2价升高为0价，只有元素化合价升高，产物预测不合理。
C（×），S由+6价降低为+4价，只有元素化合价降低，产物预测不合理。
D（×），部分S由+6价降低为+4价，只有元素化合价降低，产物预测不合理。
6．答案：D
解析：A（√）氧化性，则其对应的还原产物的还原性。
B（√）含a个的溶液中有a个、2a个，由于还原性，所以加入的先与发生反应，再与发生反应，可得关系式，2a个完全反应需要消耗a个，a个完全反应需要消耗个，故当时，不足，发生的离子反应为。
C（√）当时，即a个和个反应，则完全反应，完全反应后还剩余个，个可以氧化个生成个，个全部被还原为，生成的个数为，所以反应后溶液中数目之比为1:1:5。
D（×）根据B项分析，当即时，过量，完全反应。
少量，根据少量物质的离子的化学计量数之比符合物质组成比知，题给离子方程式错误。
过量，少量定为“1”，被氧化成且被氧化成，1个化合价升高3，1个化合价降低2，根据化合价升降守恒可知，和的化学计量数之比为2:3，再根据原子守恒写出离子方程式：。
7．答案：C
解析：
第1步标出变价元素的化合价
第2步 一标：标出反应物的电子变化
二交：搞定变价元素原子守恒
三补足 调平电荷 （左侧电荷数为-28，右侧电荷数为-36，右侧需补）
看H补用O检查，配平H、O
第3步同侧相同物质合并，方程式“系数”化为最简整数比 ［A（√）］
B（√）反应有生成，则反应后溶液呈酸性。
C（×）根据上述分析知，当有1个还原剂（）被氧化时，转移28个电子。
D（√）为还原剂，失电子得到氧化产物和。
8．答案：A
解析：B（√）中K显+1价、O显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和等于0，可知Fe显+6价。
第1步标出变价元素的化合价
第2步 一标：标出反应物的电子变化
二交：搞定变价元素原子守恒 _______2____3__
三补足 根据题干信息，用调平电荷 __2____3____3_______（右侧电荷数为-7，左侧加调平电荷）
看H补，用O检查，配平H、O __2____3____2____3__
第3步同侧相同物质合并，方程式“系数”化为最简整数比
A（×），Fe元素化合价升高，根据“升失氧化还原剂”知，是还原剂：，Cl元素化合价降低，根据“降得还原氧化剂”知，是氧化剂，故氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3:2。
C（√）是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故的氧化性强于。
D（√）X为，Y为。
9．答案：D
解析：D（√）根据题干信息知，氧化性。根据题给反应知对应的还原态物质分别为，可得
“左右下可反应”，故D项反应不可能发生，符合题意。
10．答案：D
解析：A（×），S元素由-2价升高为+6价，根据“升失氧化还原剂”，知为还原剂、为氧化产物。
B（×），O元素由+1价降低为0价，根据“降得还原氧化剂”，知为氧化剂、为还原产物。C（×）
D（√），S元素化合价升高8，1个失去，，O元素化合价降低1，1个得生成1个，根据得失电子守恒知，还原剂与氧化剂，的化学计量数之比为1:4。
11．答案：C
解析：C（√）（1）中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，中Cl元素的化合价为+5，故反应后Cl元素的化合价小于+5；（2）中还原过程的反应式为，中Cl元素的化合价升高，中Cl元素的化合价为+3，则反应后C1元素的化合价大于+3；又在（1）和（2）的反应中均会生成产物X，故X中C1元素的化合价应大于+3、小于+5，只有符合。
12．答案：D
解析：A（×）失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，故正确的表示方法为。
B（×）单线桥分析氧化还原反应时，电子从化合价升高的元素转移到化合价降低的元素，故可表示为。
C（×）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价“只靠拢而不交叉，故正确的表示方法为。
D（√）双线桥分析氧化还原反应时，需将得失电子数目改写成“”的形式，故正确的表示方法为。
13．答案：A
解析：A（×）反应中Cu、Fe元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，不符合题意。
B（×）反应中C、Zn如元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，不符合题意。
C（√）反应中没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，符合题意。
D（×）反应中S、N、C元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，不符合题意。
14．答案：B
解析：A（×）湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应。
B（√）松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
C（×）宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应。
D（×）端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应。
15．答案：B
解析：置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。
故选B。
16．答案：A
解析：A 项，金属钠与硫粉研磨即剧烈反应发生爆炸，A 错误。
17．答案：不同意。化合反应不一定为氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应；分解反应不一定为氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定为氧化还原反应；置换反应为氧化还原反应；复分解反应为非氧化还原反应。
解析：
18．答案：（1）盐
（2）氧化
（3）①a；②
解析：（1）从组成上看，由和。构成，属于盐。
（2）中Mn元素的化合价为+7（最高价），易得电子，被还原，作氧化剂，故在氧化还原反应中表现氧化性。
（3）①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，说明被还原为，Mn元素化合价降低，则中S元素化合价升高，故反应后硫元素的存在形式为。
②第一步：提取信息。向2 mL新制的溶液中滴加1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性溶液，溶液立即变为红色，结合“KSCN溶液遇显红色”，知酸性条件下被氧化为，，被还原为。
第二步：确定反应主体。
第三步：3步配平。
第1步标出变价元素的化合价
第2步 一标：标出反应物的电子变化
二交：搞定变价元素原子守恒
三补足 调平电荷 （左侧电荷数为+9，右侧电荷数为+17，左侧补）
看H补用O检查，配平H、O
第3步同侧相同物质合并，方程式“系数”化为最简整数比
19．答案：（1）①1:1；②随着溶解氧浓度的增大，部分会被氧化成，而保留在溶液中。
（2）①碱性条件下，易生成沉淀；易转化为难电离的，又易分解，会生成氨气逸出。影响脱氮效果；②新型脱氮过程能将氨氮、亚硝酸盐氮与硝酸盐氮同时去除，与可反复循环使用。
解析：（1）①Ⅰ中，根据氮原子守恒得；Ⅱ中，N元素化合价由+3降低为0，，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒知。Ⅰ中有1个参与反应时，得到1个，Ⅱ中1个参与反应消耗1个，故Ⅰ、Ⅱ中反应的个数比为1:1时，氮的脱除效果最好。②中N元素化合价为+3，结合N元素的常见化合价知，其能继续失电子被氧化为，故当溶解氧质量浓度在之间时，随着溶解氧质量浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因还可能为随着溶解氧质量浓度的增大，部分会被氧化成而保留在溶液中。
（2）①过程（ⅰ）为铁氨氧化，，初步写出。
第1步标出变价元素的化合价
第2步 一标：标出反应物的电子变化
二交：搞定变价元素原子守恒
三补足 调平电荷 ［碱性条件下，易形成沉淀，故溶液为酸性环境，应用调平电荷；左侧电荷数为+19，右侧补］
看H补用O检查，配平H、O
第3步同侧相同物质合并，方程式“系数”化为最简整数比
②厌氧氨氧化脱氮中无法去除，而新型脱氮过程能将氨氮、亚硝酸盐氮与硝酸盐氮同时去除，与可反复循环使用
20．答案：B
解析：A.中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B.根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：>，故B错误；
C.根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确；
D.根据反应方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的物质的量是：2×（7-2）=10个，故D正确；
故答案选B。
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氧化还原反应--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．下列离子既能作氧化剂，又能作还原剂的是( )
A. B. C. D.
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A. B.
C. D.
3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是
A.浓硫酸作干燥剂 B.金属钠的冶炼
C.小苏打中和胃酸 D.二氧化碳灭火
4．一定温度下，将一定量的通入过量的NaOH溶液中，产物可能有，溶液中所含离子的个数如表所示（忽略溶液中的）。则x、y分别等于( )
所含离子
个数 13a 8a x a y
A.a、3a B.3a、a C.2a、2a D.a、a
5．铵明矾常用于食品、医药和污水处理，高温条件下可分解为氧化铝和多种气体。下列对气体产物的预测合理的是( )
A. B.
C. D.
6．已知氧化性：，向含a个的溶液中加入含b个的溴水，充分反应。下列说法错误的是( )
A.离子的还原性
B.当时，发生离子反应：
C.当时，反应后的溶液中数目之比为1:1:5
D.当时，发生离子反应：
7．已知离子方程式_______（未配平），下列说法错误的是( )
A.配平后的化学计量数为4
B.反应后的溶液呈酸性
C.当有1个还原剂被氧化时，转移24个电子
D.氧化产物为和
8．高铁酸钾是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为（未配平）。已知：在碱性条件下比较稳定。下列有关说法错误的是( )
A.上述反应中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2:3
B.中Fe显+6价
C.由上述反应可知，的氧化性强于
D.X为，Y为
9．的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
10．可以发生反应：（未配平），已知：F为-1价，下列说法正确的是( )
A.为还原产物
B.既是氧化剂又是还原剂
C.生成1个转移1个电子
D.还原剂与氧化剂的化学计量数之比为1:4
11．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠（）的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为；（2）向亚氯酸钠（）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为。（1）和（2）的反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )
A.HClO B. C. D.
12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13．我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是( )
A.湿法炼铜：
B.火法炼锌：
C.硝土和草木灰制硝石：
D.黑火药爆炸：
14．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝的制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D.端石→端砚
15．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于( )
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
16．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A.当0.5mol被氧化时，生成0.1mol氧气
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
C.当转移电子6mol时，生成的还原产物为1mol
D.当生成2.7molHF时，被还原的为0.2mol
二、填空题
17．有人认为，化合反应，分解反应，置换反应均为氧化还原反应，复分解反应均为非氧化还原反应。你同意这种说法吗？为什么？将你的观点和理由与同学交流讨论。
18．对进行多角度分类研究并预测其性质。
（1）从组成特点分析，属于_____（填“氧化物”“酸”或“盐”）。
（2）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现_____性。
（3）已知：在强酸性条件下一般被还原为，KSCN溶液遇显红色。
①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去。推测反应后硫元素的存在形式为_____（填标号）。
a. b. c.S d.
②向2 mL新制的溶液中滴加1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性，溶液，溶液立即变为红色，写出与反应的离子方程式：___________________________。
19．含氮污水包括氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。
（1）厌氧氨氧化脱氨的机理如图：
①理论上参与Ⅰ、Ⅱ中反应的个数比为_______时，氮的脱除效果最好。
②废水溶解氧质量浓度对氨的脱除率的影响如图所示。当溶解氧质量浓度在之间时，随着溶解氧质量浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、_____________________________________________________。
（2）一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氨过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，转化为；铁型反硝化过程中，转化为；易分解产生气体。
①过程（ⅰ）的离子方程式为__________________反应不宜在碱性条件下进行的原因是_____________________________________________________。
②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有_____________________________________________________。
20．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A.是氧化剂，具有氧化性
B.氧化性：
C.氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2
D.若有2个参加反应，则转移10个电子
参考答案
1．答案：B
解析：A（×）的Al处于最高价态，只有氧化性，不能作还原剂。
B（√）的Fe处于中间价态，既可以被氧化成，又可以被还原成Fe，故既能作氧化剂，又能作还原剂。
C（×）的Cl处于最低价态，只有还原性，不能作氧化剂。
D（×）的S处于最低价态，只有还原性，不能作氧化剂。
2．答案：B
解析：A.
Ca在和CaO中均为+2价，C在和中均为+4价，O均为-2价。无化合价变化，不是氧化还原反应。
B.
Mg从单质（0价）变为MgO中的+2价（被氧化），C从中的+4价变为单质C（0价）（被还原）。存在化合价变化，是氧化还原反应。
C.
Na在和NaOH中均为+1价，O和H的价态未变。无化合价变化，不是氧化还原反应。
D.
Cu在和中均为+2价，Cl、的价态未变。无化合价变化，不是氧化还原反应。
3．答案：B
解析：
4．答案：B
解析：B（√）得，失，失，根据得失电子守恒知，，解得，由电荷守恒得，解得。
5．答案：A
解析：中N为-3价、S为+6价、0为-2价、H为+1价。
A（√），部分N由-3价升高为0价，部分S由+6价降低为+4价，元素的化合价有升有降，产物预测合理。
B（×），N由-3价升高为0价，部分O由-2价升高为0价，只有元素化合价升高，产物预测不合理。
C（×），S由+6价降低为+4价，只有元素化合价降低，产物预测不合理。
D（×），部分S由+6价降低为+4价，只有元素化合价降低，产物预测不合理。
6．答案：D
解析：A（√）氧化性，则其对应的还原产物的还原性。
B（√）含a个的溶液中有a个、2a个，由于还原性，所以加入的先与发生反应，再与发生反应，可得关系式，2a个完全反应需要消耗a个，a个完全反应需要消耗个，故当时，不足，发生的离子反应为。
C（√）当时，即a个和个反应，则完全反应，完全反应后还剩余个，个可以氧化个生成个，个全部被还原为，生成的个数为，所以反应后溶液中数目之比为1:1:5。
D（×）根据B项分析，当即时，过量，完全反应。
少量，根据少量物质的离子的化学计量数之比符合物质组成比知，题给离子方程式错误。
过量，少量定为“1”，被氧化成且被氧化成，1个化合价升高3，1个化合价降低2，根据化合价升降守恒可知，和的化学计量数之比为2:3，再根据原子守恒写出离子方程式：。
7．答案：C
解析：
第1步标出变价元素的化合价
第2步 一标：标出反应物的电子变化
二交：搞定变价元素原子守恒
三补足 调平电荷 （左侧电荷数为-28，右侧电荷数为-36，右侧需补）
看H补用O检查，配平H、O
第3步同侧相同物质合并，方程式“系数”化为最简整数比 ［A（√）］
B（√）反应有生成，则反应后溶液呈酸性。
C（×）根据上述分析知，当有1个还原剂（）被氧化时，转移28个电子。
D（√）为还原剂，失电子得到氧化产物和。
8．答案：A
解析：B（√）中K显+1价、O显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和等于0，可知Fe显+6价。
第1步标出变价元素的化合价
第2步 一标：标出反应物的电子变化
二交：搞定变价元素原子守恒 _______2____3__
三补足 根据题干信息，用调平电荷 __2____3____3_______（右侧电荷数为-7，左侧加调平电荷）
看H补，用O检查，配平H、O __2____3____2____3__
第3步同侧相同物质合并，方程式“系数”化为最简整数比
A（×），Fe元素化合价升高，根据“升失氧化还原剂”知，是还原剂：，Cl元素化合价降低，根据“降得还原氧化剂”知，是氧化剂，故氧化剂和还原剂的化学计量数之比为3:2。
C（√）是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故的氧化性强于。
D（√）X为，Y为。
9．答案：D
解析：D（√）根据题干信息知，氧化性。根据题给反应知对应的还原态物质分别为，可得
“左右下可反应”，故D项反应不可能发生，符合题意。
10．答案：D
解析：A（×），S元素由-2价升高为+6价，根据“升失氧化还原剂”，知为还原剂、为氧化产物。
B（×），O元素由+1价降低为0价，根据“降得还原氧化剂”，知为氧化剂、为还原产物。C（×）
D（√），S元素化合价升高8，1个失去，，O元素化合价降低1，1个得生成1个，根据得失电子守恒知，还原剂与氧化剂，的化学计量数之比为1:4。
11．答案：C
解析：C（√）（1）中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，中Cl元素的化合价为+5，故反应后Cl元素的化合价小于+5；（2）中还原过程的反应式为，中Cl元素的化合价升高，中Cl元素的化合价为+3，则反应后C1元素的化合价大于+3；又在（1）和（2）的反应中均会生成产物X，故X中C1元素的化合价应大于+3、小于+5，只有符合。
12．答案：D
解析：A（×）失去电子化合价升高，得到电子化合价降低，故正确的表示方法为。
B（×）单线桥分析氧化还原反应时，电子从化合价升高的元素转移到化合价降低的元素，故可表示为。
C（×）同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价“只靠拢而不交叉，故正确的表示方法为。
D（√）双线桥分析氧化还原反应时，需将得失电子数目改写成“”的形式，故正确的表示方法为。
13．答案：A
解析：A（×）反应中Cu、Fe元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，不符合题意。
B（×）反应中C、Zn如元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，不符合题意。
C（√）反应中没有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，符合题意。
D（×）反应中S、N、C元素的化合价发生改变，是氧化还原反应，不符合题意。
14．答案：B
解析：A（×）湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应。
B（√）松木中的碳元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为碳单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应。
C（×）宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应。
D（×）端砚以端石为原料，经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应。
15．答案：B
解析：置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。
故选B。
16．答案：A
解析：A 项，金属钠与硫粉研磨即剧烈反应发生爆炸，A 错误。
17．答案：不同意。化合反应不一定为氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应；分解反应不一定为氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定为氧化还原反应；置换反应为氧化还原反应；复分解反应为非氧化还原反应。
解析：
18．答案：（1）盐
（2）氧化
（3）①a；②
解析：（1）从组成上看，由和。构成，属于盐。
（2）中Mn元素的化合价为+7（最高价），易得电子，被还原，作氧化剂，故在氧化还原反应中表现氧化性。
（3）①将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去，说明被还原为，Mn元素化合价降低，则中S元素化合价升高，故反应后硫元素的存在形式为。
②第一步：提取信息。向2 mL新制的溶液中滴加1滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴酸性溶液，溶液立即变为红色，结合“KSCN溶液遇显红色”，知酸性条件下被氧化为，，被还原为。
第二步：确定反应主体。
第三步：3步配平。
第1步标出变价元素的化合价
第2步 一标：标出反应物的电子变化
二交：搞定变价元素原子守恒
三补足 调平电荷 （左侧电荷数为+9，右侧电荷数为+17，左侧补）
看H补用O检查，配平H、O
第3步同侧相同物质合并，方程式“系数”化为最简整数比
19．答案：（1）①1:1；②随着溶解氧浓度的增大，部分会被氧化成，而保留在溶液中。
（2）①碱性条件下，易生成沉淀；易转化为难电离的，又易分解，会生成氨气逸出。影响脱氮效果；②新型脱氮过程能将氨氮、亚硝酸盐氮与硝酸盐氮同时去除，与可反复循环使用。
解析：（1）①Ⅰ中，根据氮原子守恒得；Ⅱ中，N元素化合价由+3降低为0，，N元素化合价由-3升高为0，根据得失电子守恒知。Ⅰ中有1个参与反应时，得到1个，Ⅱ中1个参与反应消耗1个，故Ⅰ、Ⅱ中反应的个数比为1:1时，氮的脱除效果最好。②中N元素化合价为+3，结合N元素的常见化合价知，其能继续失电子被氧化为，故当溶解氧质量浓度在之间时，随着溶解氧质量浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因还可能为随着溶解氧质量浓度的增大，部分会被氧化成而保留在溶液中。
（2）①过程（ⅰ）为铁氨氧化，，初步写出。
第1步标出变价元素的化合价
第2步 一标：标出反应物的电子变化
二交：搞定变价元素原子守恒
三补足 调平电荷 ［碱性条件下，易形成沉淀，故溶液为酸性环境，应用调平电荷；左侧电荷数为+19，右侧补］
看H补用O检查，配平H、O
第3步同侧相同物质合并，方程式“系数”化为最简整数比
②厌氧氨氧化脱氮中无法去除，而新型脱氮过程能将氨氮、亚硝酸盐氮与硝酸盐氮同时去除，与可反复循环使用
20．答案：B
解析：A.中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；
B.根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：>，故B错误；
C.根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确；
D.根据反应方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的物质的量是：2×（7-2）=10个，故D正确；
故答案选B。
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