元素周期律--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
文档属性
| 名称 | 元素周期律--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 967.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-04 16:04:00 | ||
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文档简介
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元素周期律--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成化合物的是( )
A.6和8 B.12和9 C.16和8 D.13和17
2．下列原子半径最小的元素是( )
A.Na B.Mg C.O D.H
3．下列有关元素周期律的说法正确的个数是( )
①热稳定性：
②离子半径：
③元素原子失电子能力：
④酸性：
⑤的碱性比弱
⑥Si和Ge是半导体材料
⑦能从NaCl水溶液中置换出
A.2 B.3 C.4 D.5
4．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知A、C的质子数之和等于D的质子数，A与D同主族，D是地壳中含量居第二位的元素，E能形成的气态氢化物。下列说法错误的( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B>A>D
B.A、B均能形成两种或两种以上的氧化物
C.元素B的一种单质为空气中含量最多的物质
D.C与E同主族，因为的沸点高于，则稳定性：
5．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.图甲装置：比较非金属性：
B.图乙装置：验证钠和水反应是否为放热反应
C.图丙装置：橡皮管能减小气体体积测量的误差
D.图丁装置：用做喷泉实验
6．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是( )
A.最简单氢化物沸点：
B.第一电离能：
C.键长：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是( )
A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强
C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF8．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为( )
Y
X
Z
A. B. C. D.
9．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
B.钠与水反应生成NaOH和，则所有金属与水反应都生成碱和H2
C.是两性氧化物，则也是两性氧化物
D.受热易分解，则受热也易分解
10．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比”对物质性质的推测正确的是( )
A.铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜
B.与水反应生成HCl和HClO，也能与水反应生成HF和HFO
C.Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成
D.能与反应生成HBr，能与反应生成HI
11．下列到“类比”合理的是( )
A.乙烯中所有原子在同一平面上，则丙烯中所有原子也在同平面上
B.甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
C.油脂在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解
D.甲酸乙酯能够和银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以和银氨溶液反应
12．下列元素中，非金属性最强的是( )
A.F B.Si C.N D.S
13．H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是( )
A.酸性： B.沸点：
C.热稳定性： D.碱性：
14．X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是( )
A.原子半径：ZB.简单氢化物的稳定性：X>Y>M
C.Z与M形成的化合物具有较强的还原性
D.Y的含氧酸为弱酸
15．下列曲线表示元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是( )
A. B.
C. D.
16．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
17．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。
元素 特征 元素 特征
A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为
C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色
E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金
回答下列问题：
（1）元素A和E形成的化合物的电子式为__________，该化合物含有的化学键类型是__________。
（2）元素B在元素周期表中的位置为__________，其原子结构示意图为__________。
（3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为____________________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为____________________。
（4）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S（硫）的非金属性的是__________（填字母）。
A.酸性：
B.通入溶液能产生黄色沉淀
C.氢化物稳定性：
D.常温下，E的单质为气态，S的单质为固态
18．下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。
①
② ③
④ ⑤ ⑥
⑦
回答下列问题：
(1)元素⑤在周期表中的位置___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。
A.元素①和④形成的化合物含有离子键
B.元素①、②和③形成一定是共价化合物
C.若发现119号元素，则它与元素①同主族
D.元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好
(3)元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(4)元素①与元素②、③均能形成分子，一定条件下两种分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式___________。
19．元素周期律是我们研究、预测物质性质的重要工具。几种短周期元素的原子半径、最外层电子数及常见化合价如表所示。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径/nm 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.110 0.106
最外层电子数 1 4 1 5
常见化合价 -3、+5 -5 -2、+6
（1）写出元素①、③形成的含有10个电子的微粒________（写出一种即可）。
（2）元素②的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
（3）元素④的单质与元素⑤的单质反应生成的化合物为________（填化学式）。
（4）元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为________。
（5）预测S原子半径大小范围是________。
20．现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.111 nm）：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.086
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
（1）元素②⑤⑧在元素周期表中的位置分别是_______、_______、_______。
（2）元素①④⑦的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_______（写化学式）。
（3）结合原子结构解释元素③和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：_______。
（4）含锂材料广泛应用于储氢材料（如）、便携式电源材料（如）。根据要求回答下列问题：
①和可作为核反应堆最佳热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的有__________（填字母）。
A.和互为同位素 B.和属于同种核素
C.和所含质子总数相同 D.和是同种物质
②实验室中为避免锂接触空气，常将其保存在_________中；不能将锂保存在水中的原因为_________（用离子方程式表示）。
③下列说法错误的是_________（填字母）。
A.碱性：
B.半径：
C.氧化性：
D.金属性：
参考答案
1．答案：D
解析:A.碳和氧可以形成二氧化碳，A不符合题意:
B.镁与氟可以形成，B不符合题意;
C.硫和氧可以形成二氧化硫，C不符合题意;
D.铝与氯形成三氯化铝，D符合题意;
2．答案：D
解析：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，Na、Mg都在第三周期，有三个电子层，半径：Na>Mg；H只有一个电子层，O有两个电子层，半径：Na>Mg>O>H；半径最小的元素是H，故选D。
3．答案：A
解析：①非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则氢化物的稳定性：，故①正确；
②电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，故②错误；
③同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；金属性：，元素原子失电子能力：，故③错误；
④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：N>C>Si，所以酸性：，故④错误；
⑤金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则的碱性比强，故⑤错误；
⑥Si和Ge都在金属、非金属分界线附近，都是半导体材料，故⑥正确；
⑦的非金属性太强，会和水反应生成HF和氧气，不能从NaCl水溶液中置换出，故⑦错误；
故选A。
4．答案：D
解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C>Si，酸性：，A正确；C元素能形成CO、等氧化物，N元素能形成NO、等氧化物，B正确；N元素的单质在空气中含量最多，C正确；O与S同主族，的沸点高于，且与分子本身的稳定性无关，D错误。
5．答案：A
解析：盐酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸，碳酸氢钠溶液吸收挥发的HCl气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，则酸性：，由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HCl为非含氧酸，无法证明Cl的非金属性强弱，A错误；
在试管中存在一定量的空气，钠与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U型管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，B正确；
橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，C正确；
易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强降低，大气压能把烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶中形成喷泉，D正确。
6．答案：A
解析：X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。
A.根据上述分析，Y为O，W为S，X为C，分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，故沸点：，故最简单氢化物沸点：Y>W>X，A错误；
B.Z为F，Y为O，X为C，同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B正确；
C.W为S，X为C，Z为F，Q为Cl，原子半径：S>Cl>C>F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S—Cl>S—C>C—F，C正确；
D.W为S，X为C，Q为Cl,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，D正确；
故答案为：A。
7．答案：D
解析：A.钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B.碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C.元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D.元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
故选D。
8．答案：C
解析：由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：n-8+1=n-7，Z的原子序数为n+18-1=n+17，Y与Z的原子序数之和为：2n+10；若Y、X、分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：n-18+1=n-17，Z的原子序数为：n+18-1=n+17，Y与Z的原子序数之和为：2n；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：n-18+1=n-17，Z的原子序数为：n+32-1=n+31，Y与Z的原子序数之和为：2n+14；若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：n-32+1=n-31，Z的原子序数为n+32-1=n+31：，Y与Z的原子序数之和为：2n。故选C。
9．答案：D
解析：A.铝与氧气生成致密的氧化膜、保护内部金属不受腐蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；
B.钠与水反应生成NaOH和，不活泼的金属与水不反应，故B错误；
C.是碱性氧化物，故C错误；
D.受热都易分解为金属氧化物和水，故D正确；
选D。
10．答案：D
解析：A.铁丝加入硫酸铜溶液置换铜，但钠很活泼，加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，然后生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，A错误；
B.氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成HF和HFO，B错误；
C.Na在空气中加热生成，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热生成，C错误；
D.和在一定条件下均能与氢气化合物，生成对应的氢化物，D正确；
答案选D。
11．答案：B
解析：A.戊醇中碳链较长，亲油性强，在水中溶解度小，A错误；
B.苯环对侧链的烷基有影响，使得其能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，B正确；
C.石蜡油为烃，不能水解，C错误；
D.乙酸乙酯中无醛基，不能跟银氨溶液反应，D错误；
故选B。
12．答案：A
解析：同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强；非金属性最强的是F，选A。
13．答案：D
A.HClOA.HClO不是Cl的最高价氧化物对应水化物，不能根据非金属性比较酸性，且HClO为弱酸，为强酸，故A错误；
B.水可以形成分子间氢键，沸点高，则沸点，故B错误；
C.非金属性OD.金属性Na>Li，最高价氧化物的水化物碱性为LiOH故选D。
14．答案：D
解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：ZB.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：X>Y>M，B正确；
C.Z与M形成的化合物为，硅化合价为负价，容易失去电子，具有较强的还原性，C正确；
D.为强酸，D错误。
故选D。
15．答案：A
解析：A.Na、Mg、Al为第三周期主族元素，随着原子序数的递增第一电离能呈增大趋势，但Mg的2s电子处于全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能:，故A错误；B.Na、Mg、Al的最高正价分别是+1价，+2价，+3价，化合价逐渐增大，故B正确；C.第三周期随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，Na、Mg、Al元素核电荷数分别为11，12，13，逐渐增大，负性逐渐增大，故C正确；D.的核外电子数-样，质子数越多，半径越小，所以半径顺序是逐渐减小，故D正确；故选:A。
16．答案：A
解析：向溶液、溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨水过量沉淀不溶解，无法比较的碱性强弱，即无法比较Mg和Al的金属性强弱，A符合题意；乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验用品正确，B不符合题意；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到溶液，实验用品正确，C不符合题意；向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，实验用品正确，D不符合题意。
17．答案：（1）；共价键（极性共价键）
（2）第二周期IVA族；
（3）；
（4）BC
解析：
18．答案：(1)第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族
(2)AC
(3)；水分子之间存在氢键，没有
(4)
(5)
解析：(1)元素⑤为Si位于第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族
(2)A.元素①和④形成的化合物为NaH是离子化合物，含有离子键，A正确；
B.元素①、②和③可能形成硝酸铵，属于离子化合物，B错误；
C.第七周期最后一位为118号元素，若发现119号元素，则它与元素①同主族，C正确；
D.元素⑤、⑥的简单氢化物分别为、，由于Si的非金属性弱于S的非金属性，所以氢化物稳定性，D错误；
故选AC。
(3)①元素③、⑥的简单氢化物分别为、，沸点较高的是；
②因为水分子之间存在氢键，没有。
(4)元素①与元素②、③均能形成分子，则分别为、，一定条件下发生反应，产物无污染则说明为氮气与水，故该反应的化学方程式为。
(5)元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式。
19．答案：（1）(或等)
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：（1）由题表分析可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为P，⑦为S。元素①、③形成的含有10个电子的微粒有。
（2）元素②为碳元素，最高价氧化物对应的水化物为。
（3）Na与常温下生成，加热条件下生成。
（4）根据“层多径大”，及“电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小”可知，元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为。
（5）依据题表知，Si的半径比钠的半径小，比碳的半径大，也比P的半径大，因此可预测Si原子半径的大小范围是。
20．答案：（1）第三周期ⅡA族；第三周期ⅦA族；第二周期ⅢA族
（2）
（3）Li、Na位于同一主族，Na的原子半径较大，对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去一个电子形成离子，故Na的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：
（4）①ACD
②石蜡（合理即可）；
③C
解析：根据最高正化合价和最低负化合价，可知①⑤分别为O、Cl元素；③和⑥的最高正化合价为+1，且③⑥的原子半径均比Be的大，⑥的原子半径比③大，可知③和⑥分别为Li、Na元素；原子半径②>③，且②的最高正化合价为+2，则②为Mg元素；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦的大，所以④是P元素，⑦是氮元素；⑧的最高正化合价为+3，则⑧为B元素或Al元素，又因原子半径⑧<④，则⑧不可能为Al元素，则⑧为B元素。
（2）元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，则简单氢化物的稳定性：。
（4）①和属于不同的核素，B项错误。②金属锂的化学性质活泼，并且密度很小，所以常将其保存在石蜡中；锂能和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能将锂保存在水中。③同主族元素从上到下，单质的还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，所以氧化性：，C项错误。
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元素周期律--2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册课时作业
一、单选题
1．下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成化合物的是( )
A.6和8 B.12和9 C.16和8 D.13和17
2．下列原子半径最小的元素是( )
A.Na B.Mg C.O D.H
3．下列有关元素周期律的说法正确的个数是( )
①热稳定性：
②离子半径：
③元素原子失电子能力：
④酸性：
⑤的碱性比弱
⑥Si和Ge是半导体材料
⑦能从NaCl水溶液中置换出
A.2 B.3 C.4 D.5
4．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知A、C的质子数之和等于D的质子数，A与D同主族，D是地壳中含量居第二位的元素，E能形成的气态氢化物。下列说法错误的( )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性：B>A>D
B.A、B均能形成两种或两种以上的氧化物
C.元素B的一种单质为空气中含量最多的物质
D.C与E同主族，因为的沸点高于，则稳定性：
5．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.图甲装置：比较非金属性：
B.图乙装置：验证钠和水反应是否为放热反应
C.图丙装置：橡皮管能减小气体体积测量的误差
D.图丁装置：用做喷泉实验
6．一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是( )
A.最简单氢化物沸点：
B.第一电离能：
C.键长：
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
7．关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是( )
A.由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B.通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强
C.通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D.卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF
Y
X
Z
A. B. C. D.
9．类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
B.钠与水反应生成NaOH和，则所有金属与水反应都生成碱和H2
C.是两性氧化物，则也是两性氧化物
D.受热易分解，则受热也易分解
10．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比”对物质性质的推测正确的是( )
A.铁丝伸入硫酸铜溶液置换出铜单质，金属钠也可以和硫酸铜溶液反应置换出铜
B.与水反应生成HCl和HClO，也能与水反应生成HF和HFO
C.Na在空气中加热生成，Li在空气中加热也生成
D.能与反应生成HBr，能与反应生成HI
11．下列到“类比”合理的是( )
A.乙烯中所有原子在同一平面上，则丙烯中所有原子也在同平面上
B.甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
C.油脂在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解
D.甲酸乙酯能够和银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以和银氨溶液反应
12．下列元素中，非金属性最强的是( )
A.F B.Si C.N D.S
13．H、Li、O、F、Na、S、Cl是常见的短周期主族元素，下列说法正确的是( )
A.酸性： B.沸点：
C.热稳定性： D.碱性：
14．X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是( )
A.原子半径：Z
C.Z与M形成的化合物具有较强的还原性
D.Y的含氧酸为弱酸
15．下列曲线表示元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，错误的是( )
A. B.
C. D.
16．仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 试剂 用品
A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管
B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C 制备溶液 溶液、氨水 试管、胶头滴管
D 利用盐类水解制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
17．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。
元素 特征 元素 特征
A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为
C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色
E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金
回答下列问题：
（1）元素A和E形成的化合物的电子式为__________，该化合物含有的化学键类型是__________。
（2）元素B在元素周期表中的位置为__________，其原子结构示意图为__________。
（3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为____________________；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为____________________。
（4）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S（硫）的非金属性的是__________（填字母）。
A.酸性：
B.通入溶液能产生黄色沉淀
C.氢化物稳定性：
D.常温下，E的单质为气态，S的单质为固态
18．下图为元素周期表的一部分，元素①~⑦在表中的位置如图所示。
①
② ③
④ ⑤ ⑥
⑦
回答下列问题：
(1)元素⑤在周期表中的位置___________。
(2)下列有关说法正确的是___________。
A.元素①和④形成的化合物含有离子键
B.元素①、②和③形成一定是共价化合物
C.若发现119号元素，则它与元素①同主族
D.元素⑤、⑥的简单氢化物中，前者的热稳定性更好
(3)元素③、⑥的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(4)元素①与元素②、③均能形成分子，一定条件下两种分子能发生反应，产物无污染，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，请写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式___________。
19．元素周期律是我们研究、预测物质性质的重要工具。几种短周期元素的原子半径、最外层电子数及常见化合价如表所示。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径/nm 0.030 0.077 0.070 0.066 0.186 0.110 0.106
最外层电子数 1 4 1 5
常见化合价 -3、+5 -5 -2、+6
（1）写出元素①、③形成的含有10个电子的微粒________（写出一种即可）。
（2）元素②的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。
（3）元素④的单质与元素⑤的单质反应生成的化合物为________（填化学式）。
（4）元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为________。
（5）预测S原子半径大小范围是________。
20．现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.111 nm）：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/nm 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.086
最高正化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低负化合价 -2 -3 -1 -3
（1）元素②⑤⑧在元素周期表中的位置分别是_______、_______、_______。
（2）元素①④⑦的简单氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为_______（写化学式）。
（3）结合原子结构解释元素③和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：_______。
（4）含锂材料广泛应用于储氢材料（如）、便携式电源材料（如）。根据要求回答下列问题：
①和可作为核反应堆最佳热载体，和可用作高温堆减速剂。下列说法正确的有__________（填字母）。
A.和互为同位素 B.和属于同种核素
C.和所含质子总数相同 D.和是同种物质
②实验室中为避免锂接触空气，常将其保存在_________中；不能将锂保存在水中的原因为_________（用离子方程式表示）。
③下列说法错误的是_________（填字母）。
A.碱性：
B.半径：
C.氧化性：
D.金属性：
参考答案
1．答案：D
解析:A.碳和氧可以形成二氧化碳，A不符合题意:
B.镁与氟可以形成，B不符合题意;
C.硫和氧可以形成二氧化硫，C不符合题意;
D.铝与氯形成三氯化铝，D符合题意;
2．答案：D
解析：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，Na、Mg都在第三周期，有三个电子层，半径：Na>Mg；H只有一个电子层，O有两个电子层，半径：Na>Mg>O>H；半径最小的元素是H，故选D。
3．答案：A
解析：①非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则氢化物的稳定性：，故①正确；
②电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，故②错误；
③同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；金属性：，元素原子失电子能力：，故③错误；
④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：N>C>Si，所以酸性：，故④错误；
⑤金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则的碱性比强，故⑤错误；
⑥Si和Ge都在金属、非金属分界线附近，都是半导体材料，故⑥正确；
⑦的非金属性太强，会和水反应生成HF和氧气，不能从NaCl水溶液中置换出，故⑦错误；
故选A。
4．答案：D
解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N>C>Si，酸性：，A正确；C元素能形成CO、等氧化物，N元素能形成NO、等氧化物，B正确；N元素的单质在空气中含量最多，C正确；O与S同主族，的沸点高于，且与分子本身的稳定性无关，D错误。
5．答案：A
解析：盐酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸，碳酸氢钠溶液吸收挥发的HCl气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，则酸性：，由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HCl为非含氧酸，无法证明Cl的非金属性强弱，A错误；
在试管中存在一定量的空气，钠与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U型管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，B正确；
橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，C正确；
易与NaOH溶液反应，使烧瓶内压强降低，大气压能把烧杯中的NaOH溶液压入烧瓶中形成喷泉，D正确。
6．答案：A
解析：X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F，Q为Cl，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为，故X为C，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，故Y为O，W为S，据此解答。
A.根据上述分析，Y为O，W为S，X为C，分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高，故沸点：，故最简单氢化物沸点：Y>W>X，A错误；
B.Z为F，Y为O，X为C，同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B正确；
C.W为S，X为C，Z为F，Q为Cl，原子半径：S>Cl>C>F，成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S—Cl>S—C>C—F，C正确；
D.W为S，X为C，Q为Cl,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，D正确；
故答案为：A。
7．答案：D
解析：A.钠和钾的原子结构极为相似，NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B.碱金属原子核电荷数越多，原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C.元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D.元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
故选D。
8．答案：C
解析：由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：n-8+1=n-7，Z的原子序数为n+18-1=n+17，Y与Z的原子序数之和为：2n+10；若Y、X、分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：n-18+1=n-17，Z的原子序数为：n+18-1=n+17，Y与Z的原子序数之和为：2n；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：n-18+1=n-17，Z的原子序数为：n+32-1=n+31，Y与Z的原子序数之和为：2n+14；若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：n-32+1=n-31，Z的原子序数为n+32-1=n+31：，Y与Z的原子序数之和为：2n。故选C。
9．答案：D
解析：A.铝与氧气生成致密的氧化膜、保护内部金属不受腐蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误；
B.钠与水反应生成NaOH和，不活泼的金属与水不反应，故B错误；
C.是碱性氧化物，故C错误；
D.受热都易分解为金属氧化物和水，故D正确；
选D。
10．答案：D
解析：A.铁丝加入硫酸铜溶液置换铜，但钠很活泼，加入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠，然后生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，A错误；
B.氟元素的非金属性强于氧元素，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，不能生成HF和HFO，B错误；
C.Na在空气中加热生成，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热生成，C错误；
D.和在一定条件下均能与氢气化合物，生成对应的氢化物，D正确；
答案选D。
11．答案：B
解析：A.戊醇中碳链较长，亲油性强，在水中溶解度小，A错误；
B.苯环对侧链的烷基有影响，使得其能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，B正确；
C.石蜡油为烃，不能水解，C错误；
D.乙酸乙酯中无醛基，不能跟银氨溶液反应，D错误；
故选B。
12．答案：A
解析：同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强；非金属性最强的是F，选A。
13．答案：D
A.HClOA.HClO不是Cl的最高价氧化物对应水化物，不能根据非金属性比较酸性，且HClO为弱酸，为强酸，故A错误；
B.水可以形成分子间氢键，沸点高，则沸点，故B错误；
C.非金属性O
14．答案：D
解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z
C.Z与M形成的化合物为，硅化合价为负价，容易失去电子，具有较强的还原性，C正确；
D.为强酸，D错误。
故选D。
15．答案：A
解析：A.Na、Mg、Al为第三周期主族元素，随着原子序数的递增第一电离能呈增大趋势，但Mg的2s电子处于全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能:，故A错误；B.Na、Mg、Al的最高正价分别是+1价，+2价，+3价，化合价逐渐增大，故B正确；C.第三周期随着核电荷数增大，元素的电负性逐渐增大，Na、Mg、Al元素核电荷数分别为11，12，13，逐渐增大，负性逐渐增大，故C正确；D.的核外电子数-样，质子数越多，半径越小，所以半径顺序是逐渐减小，故D正确；故选:A。
16．答案：A
解析：向溶液、溶液中分别滴加氨水，均产生白色沉淀，且氨水过量沉淀不溶解，无法比较的碱性强弱，即无法比较Mg和Al的金属性强弱，A符合题意；乙醇和乙酸在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，饱和溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，实验用品正确，B不符合题意；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到溶液，实验用品正确，C不符合题意；向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，实验用品正确，D不符合题意。
17．答案：（1）；共价键（极性共价键）
（2）第二周期IVA族；
（3）；
（4）BC
解析：
18．答案：(1)第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族
(2)AC
(3)；水分子之间存在氢键，没有
(4)
(5)
解析：(1)元素⑤为Si位于第三周期第ⅣA族或第3周期第ⅣA族
(2)A.元素①和④形成的化合物为NaH是离子化合物，含有离子键，A正确；
B.元素①、②和③可能形成硝酸铵，属于离子化合物，B错误；
C.第七周期最后一位为118号元素，若发现119号元素，则它与元素①同主族，C正确；
D.元素⑤、⑥的简单氢化物分别为、，由于Si的非金属性弱于S的非金属性，所以氢化物稳定性，D错误；
故选AC。
(3)①元素③、⑥的简单氢化物分别为、，沸点较高的是；
②因为水分子之间存在氢键，没有。
(4)元素①与元素②、③均能形成分子，则分别为、，一定条件下发生反应，产物无污染则说明为氮气与水，故该反应的化学方程式为。
(5)元素⑦为Ga被称为“类铝”元素，该元素的最高价氧化物对应的水化物与强碱溶液的离子方程式。
19．答案：（1）(或等)
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：（1）由题表分析可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为P，⑦为S。元素①、③形成的含有10个电子的微粒有。
（2）元素②为碳元素，最高价氧化物对应的水化物为。
（3）Na与常温下生成，加热条件下生成。
（4）根据“层多径大”，及“电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小”可知，元素④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为。
（5）依据题表知，Si的半径比钠的半径小，比碳的半径大，也比P的半径大，因此可预测Si原子半径的大小范围是。
20．答案：（1）第三周期ⅡA族；第三周期ⅦA族；第二周期ⅢA族
（2）
（3）Li、Na位于同一主族，Na的原子半径较大，对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去一个电子形成离子，故Na的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性：
（4）①ACD
②石蜡（合理即可）；
③C
解析：根据最高正化合价和最低负化合价，可知①⑤分别为O、Cl元素；③和⑥的最高正化合价为+1，且③⑥的原子半径均比Be的大，⑥的原子半径比③大，可知③和⑥分别为Li、Na元素；原子半径②>③，且②的最高正化合价为+2，则②为Mg元素；④和⑦的最高正化合价都为+5，且④的原子半径比⑦的大，所以④是P元素，⑦是氮元素；⑧的最高正化合价为+3，则⑧为B元素或Al元素，又因原子半径⑧<④，则⑧不可能为Al元素，则⑧为B元素。
（2）元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>N>P，则简单氢化物的稳定性：。
（4）①和属于不同的核素，B项错误。②金属锂的化学性质活泼，并且密度很小，所以常将其保存在石蜡中；锂能和水反应生成氢氧化锂和氢气，所以不能将锂保存在水中。③同主族元素从上到下，单质的还原性逐渐增强，对应离子的氧化性逐渐减弱，所以氧化性：，C项错误。
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