第一部分专题八
金属及其化合物
第23练
铝及其化合物
氧化铝不能溶于弱碱，氨水为弱碱，不能溶解弱
[小题·精讲精练]
碱，故D错误；
[例题讲坛]
[答案]D
【例1】下列关于铝元素及其化合物的说法正确
【规律归纳】本题考查化学实验方案的评价，为高
的是
考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力
A.Al(OH)3的碱性比Mg(OH)2的强
和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同
B.原子的最外层电子数n:n(Al)>n(C)
以及实验的严密性和合理性。
C.A1原子失电子的能力比硼(B)原子的强
[小题·分层分练]
D.通常条件下，Fe单质比Al单质更耐腐蚀
[解析]A金属性A1[一层·打基础]
交
故A错误；B.铝为第三主族元素，铝的最外层三
知识点一铝
作
个电子，碳为第四主族元素，碳的最外层四个电
1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液
子，故B错误；C.同主族元素从上到下金属性逐
分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成
业
渐增强，金属性A>B,A1原子失电子的能力比
氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应
硼(B)原子的强，故C正确：D.铝的表面氧化成
情况可能分别是
(
时
致密的氧化铝，而耐腐蚀，铁在潮湿空气中易生
A.甲、乙中都是铝过量
可
锈，Fe单质比A】单质易耐腐蚀，故D错误。
B.甲中铝过量，乙中碱过量
[答案]C
C.甲中酸过量，乙中铝过量
沿
【规律归纳】本题主要考查了关于铝的生活化学，
D.甲中酸过量，乙中碱过量
此
掌握铝及其化合物的性质是解答的关键。
2.在铝热反应中，铝粉的作用是
【例2】
下列叙述中不正确的是
A.催化剂
B.氧化剂
选项
叙述I
叙述Ⅱ
C.还原剂
D.熔剂
知识点二
铝的化合物
向NaAlO2溶液中滴
AIO2结合H+能
3.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确
A
人NaHCO3溶液有白
力比CO号-强
的是
色沉淀生成
实验室常用MgSO4溶
Mg(OH)2不溶于
①
液与NaOH溶液制备
A10H).
强碱
线
国K
Mg(OH)2沉淀
A.实现①的转化，可通入过量CO2
铝粉和氧化铁粉末可
B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液
铝单质具有还原性
发生铝热反应
C.实现③的转化，可加入过量NaOH溶液
D.实现④的转化，可通入过量NH
盐酸、氨水均能溶解
A1(OH)3是两性
A1(OH)
4.俄罗斯西伯利亚研究人员2005年开发出一种生
氢氧化物
物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物
[解析]
向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶
和噬菌体。据俄《科学信息》杂志报道，这种新的
液，生成氢氧化铝和碳酸钠，可说明A1O2结合
吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主
H+的能力比CO强，故A正确；实验室常用
要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有
MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉
关说法中不正确的是
()
淀，Mg(OH)2不溶于强碱，故B正确：铝粉和氧
A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH
化铁粉末可发生铝热反应生成氧化铝和铁，发生
溶液反应
置换反应，说明铝单质具有还原性，故C正确；氢
B.纤维素和淀粉互为同分异构体
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第一部分小题考点专项练
10.D常温下S和Hg反应生成丹砂(HgS),说明常温下丹砂
专题一化学物质及其变化
(HgS)性质稳定，A正确：烟、云分别是固体、液体小颗粒分
散在空气中形成的气溶胶，B正确；石青的成分为
第1练物质的组成与分类
Cu(OH),·2CuCO,碱与碳酸盐均能与强酸发生反应，C
小题·分层分练
正确；石青的成分为Cu(OH)2·2CuCO2,受热会发生分
1,B汞和空气中的氧气加热反应生成氧化汞，故为氧化物。
解，D错误。
2.B一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，在空气中
不能稳定存在，A错误；高锰酸钾或重铬酸钾有强氧化性，草
11.DGI草木灰成分为碳酸钾，贝壳灰成分为氧化钙，二者在
水中反应生成碳酸钙和氢氧化钾，选项A错误：硬水软化
酸或铝粉有较强的还原性，不能存放在同一个药品柜里，B
正确：二氧化硅与水不反应，不溶于水，C错误：氧化的与水
发生化学变化，选项B错误：“石出泉水”说明来自于地下，
反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧
“燃之极明”说明易燃且火络明亮，所以不可能为含苯环化
气，与水反应产物不相同，D错误。
合物的油漆，应该为石油，选项C错误；这些消毒的方法均
3.B氧气作水的杀茵消毒剂是利用氯气与水反应生成的次
使蛋白质变性，发生了化学变化，选项D正确：“水滴石穿”
氯酸的强氧化性，发生了化学变化：硅胶作袋装食品的干燥
是石灰石、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙的边程，反应方
剂，是因为硅胶疏松多孔，县有吸收水分的作用，没有发生化
程式为CaCO十CO2十HO一Ca(HCO)2,属于化学变
学变化：二氧化硫作纸浆的漂白剂是四为二氧化硫可与某些
化，选项E错误：生活污水会使水体富营养化，形成水华和
有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质：肥皂的主要
赤潮，选项F错误：碳海锦吸附能力强，可用于吸油，选项G
成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用
正确；有些物质的熔化不属于化学变化，选项H错误；活性
高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发
炭表面积大吸附能力强，选项I正确。
生了化学变化
小题·真题真练
4.C二氧化碳、氨气通入饱和食盐水中制得碳酸氢的，A项
1.C根据松木在窑内桐挠可知，燃烧时空气的量不足，松木
错误：氯气和石灰乳反应可制取漂自粉，B项错误：碳酸氢钠
发生不完全燃烧，A正确：黏土烧成陶瓷的过程中有化学变
和硫酸铝溶液混合时，发生相互促进的水解反应，产生CO
化发生，因此有新的化学键形成，B正确：用草木灰水（主要
和A1(OH)3,故碳酸氢钠和硫酸铝溶液是泡沫灭火器的主
成分碳酸钾，水解使溶液呈碱性)浸泡树皮可促进木质素的
要原料，C项正确：铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三
溶解，纤雏素不溶于水，在碱性条件下不水解，故C错误：火
铁，D项错误。
5.C根据题意，溶液几乎都有丁达尔效应（粒子对光的散射
药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO,十S十3C点燃
现象)，当溶液靠近光源时，溶液和胶体都有明显丁达尔现
K,S十N2↑十3CO2↑，是氧化还原反应，D正确。
象，故A正确：胶体靠近光源时，胶体有丁达尔现象，通过胶
2.B Na,CO,中含有一1价O,具有较强的氧化性，可以用来
体后光源变弱，溶液没有明显的丁达尔现象，而故B正确；
漂白衣物，A正确：酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因为高温
直接与光源接触光强，溶液有丁达尔响应。但经过溶液后光
会使酒曲中的酵母菌失活，而不是乙醇受热易辉发，B错误：
变弱胶体就无法丁达尔效应了，因此通过溶液、胶体互换住
水垢的主要成分为碗酸盐，柠檬酸可以去除水垢，说明柠檬
置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象
酸的酸性比碳酸强，C正骑：油脂可以在碱性条件下发生水
的为溶液，故C错误：根据C选项分析得到D是正确的，故
解反应，碱液能清洗厨房油污，D正确。
D正确。综上所述，答案为C。
第2练离子反应
6.B胶体是由分数质（胶粒）和分散剂构成的，F(OH) 胶体
的分散质是{[Fe(OH)a]·nFeO(n-x)CI}+,带正电
小题·分层分练
荷，而胶体的胶团（胶体）钻构为{[Fe(OH)a]n·nFeO(n一
1.AB项中的CaCO2属于强电解质，A!为单质，既不属于电
x)CI厂》r+·xC1,正负电荷数相同，所以Fe(OH)胶体不
解质，也不偏于非电解质，B错误；C项中H)为弱电解质，
C错误；D项中CH,COONH,为强电解质，D错误。
带电荷，A选项错误；胶体是分散质粒子直径介于1一
100nm之间的分散系，B选项正确：Fe(OH),胶体粒子是由
2.B NaHCO2溶于水电离为Na、HCO,电离方程式为：
无敏个Fε(OH):分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为
NaHCO,一Na+HCO,A项错误；AlO加热培化：
多少，C选项错误：Fe(OH),胶粒带正电荷，电泳时向电解
A1,O22A1+十3O2-,B项正确；HS在水中的电离分两
池的阴极移动，即阴极附近红禍色变深，D选项错误。
步，分别为：H2S=HS+H+、HS=S2-+H+.C项
7.C减少合碳化合物的排放为低碳·低碳生活就是侣导低污
错误：Cu(OH)2为二元弱碱，电离不彻底，正确为：Cu(OH)
来，低消耗，减少溫室气体的排放，故A不符合題意：食用醋
一Cu2+十2OH,D项错误。
中含有乙酸，显酸性，pH<7:医疗酒精中含有75%的乙醇，
3.A醋酸是弱电解质，不能拆分，离子方程式应为：CCO3十
约显中性，H约等于7：肥皂水中含有高级脂肪酸钠，显碱
2CH,COOH一-Ca2++CO,↑+H,O+2CH,CO0,A项
性，pH>7;三种溶液的pH逐渐增大，故B不符合题意；用
错误：胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯
活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理不相
化铝和水，反应离子方程式为：AI(OH)2十3HAI++
同，前者吸附作用，后者为氧化，故C符合题意：“青高一握，
以水二升渍，鲛取汁”为萃取过程，没有新物质生成，屠呦呦
3H,O,B项正确：铝粉和烧碱反应，生成偏铝酸钠和氢气，离
对青高素的提取属于物理变化，故D不符合题意。
子反应方程式为：2A1+2OH+2H,0一2A1O,+3H2↑，C
8.CA项涉及的都是物理变化：B项中涉及的都是化学变化：
项正确：暖贴（主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐）发热时发
D项中涉及的都是物理变化。
生反应：2Fe十O2十2H,O一2Fe(OH)2,空气中氧气得到
9.B在X挠杯中分散质为FCl,在Z烧杯中分散质为
电子发生还原反应，其变化的离子方程式为：O十4十
Fe(OH)2,二者分散质不同，B项错误。
2H,0—4OH,D项正确。
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