【学霸笔记：同步精讲】第3章 第1节 第2课时 水溶液的酸碱性与pH(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(共71张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第3章　物质在水溶液中的行为
第1节　水与水溶液
第2课时　水溶液的酸碱性与pH(基础课)
学习 任务 1．通过室温下溶液中c平(H＋ )、c平(OH－)数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。
2．知道pH的定义，认识pH与溶液酸碱性的关系。
3．能进行pH的简单计算。
旧知 回顾 1．酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2．溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性；
pH＝7，溶液为中性；
pH>7，溶液为碱性。
必备知识　自主预习
一、溶液的酸碱性
判断标准 c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小
与c平(H＋)、 c平(OH－) 的关系 酸性 c平(H＋)__c平(OH－)
c平(H＋)__1×10-7 mol·L-1(25 ℃)
中性 c平(H＋)＝c平(OH－)
c平(H＋)＝1×10-7 mol·L-1(25 ℃)
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判断标准 c平(H＋)与c平(OH－)的相对大小
与c平(H＋)、 c平(OH－) 的关系 碱性 c平(H＋)__c平(OH－)
c平(H＋)__1×10-7 mol·L-1(25 ℃)
表示方法 当c平(H＋)或c平(OH－)大于1 mol·L-1时，通常用____________________________直接表示
当c平(H＋)或c平(OH－)小于或等于1 mol·L-1时，通常用__________________表示
<
<
c平(H＋)或c平(OH－)
pH或pOH
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)c平(H＋)＝1×10-6 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液。 (　　)
(2)滴加紫色石蕊溶液后变红的溶液一定显酸性。 (　　)
(3)盐的水溶液中若c平(H＋)＝c平(OH－)，一定显中性。 (　　)
×
√
√
二、水溶液的pH
1．pH的定义公式：________________________。
微点拨：pOH＝－lg c平(OH－)，25 ℃时同一溶液中pH＋pOH＝14。
pH＝－lgc平(H＋)
2．室温下，水溶液的pH、c平(H＋)与酸碱度的关系
25 ℃时：
3．溶液pH的测量方法
(1)指示剂法
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0粉红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
(2)pH试纸：将pH试纸放在__________________上，用______蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照__________可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。
(3)酸度计：能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。
表面皿(或玻璃片)
玻璃棒
标准比色卡
关键能力　情境探究
某同学正在使用pH试纸测量某溶液的pH。他遇到了一些问题。
溶液酸碱性的判断
1．该同学用pH试纸测得某溶液的pH为5.4，你认为正确吗？说明理由。
提示：不正确，用pH试纸测得溶液的pH为整数值。
2．用pH试纸测溶液pH时 ，若先用蒸馏水润湿 ，对结果有什么影响？
提示：若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。
1．绝对依据——c平(H＋)和c平(OH－)相对大小
判据 酸性 中性 碱性
25 ℃时 溶液中 c平(H＋) c平(H＋)＞10-7 mol·L-1　 c平(H＋)＝10-7 mol·L-1　 c平(H＋)＜10-7 mol·L-1　
25 ℃时 溶液中 c平(OH－) c平(OH－)＜10-7 mol·L-1　 c平(OH－)＝10-7 mol·L-1　 c平(OH－)＞10-7 mol·L-1　
判据 酸性 中性 碱性
任意温度 下溶液中 c平(H＋)＞ c平(OH－) c平(H＋)＝ c平(OH－) c平(H＋)＜
c平(OH－)
2．相对依据——pH的大小
判据 酸性 中性 碱性
25 ℃时溶液中pH pH＜7 pH＝7 pH＞7
任意温度下溶液中 pH＜A pH＝A pH＞A
注意：A是该温度下溶液呈中性时的pH。
【例1】　已知pH可以表示溶液的酸碱度，pOH也可以，且pOH＝－lg c(OH－)。则下列溶液不一定呈中性的是(　　)
A．c平(H＋)＝1×10-7 mol/L的溶液
B．c平(H＋)＝
C．pH＝pOH的溶液
D．pH＝6的蒸馏水
√
A　[A项，KW≠10-14 mol2/L2时，c平(H＋)＝1×10-7 mol/L 的溶液中
c平(H＋)≠c平(OH－)，溶液不呈中性；B项，KW＝c平(H＋)·
c平(OH－)，c平(H＋)＝，即c平(H＋)·c平(OH－)＝(H＋)，得出
c平(H＋)＝c平(OH－)，溶液一定呈中性；C项，pH＝pOH的溶液，
c平(H＋)＝c平(OH－)，溶液一定呈中性；D项，蒸馏水一定呈中性。]
[母题发散]
1．25 ℃时，中性溶液的pH和pOH有什么关系？
提示：25 ℃时，中性溶液的pH＝pOH＝7。
2．pH＝6的蒸馏水中，c平(H＋)和c平(OH－)分别为多少？
提示：c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6 mol·L-1。
1．下列溶液一定呈中性的是(　　)
①pH＝7的溶液　②c平(H＋)＝c平(OH－)的溶液　③由一元强酸与一元强碱等物质的量反应得到的溶液　④非电解质溶于水得到的溶液
A．①②　　B．②③　　C．①③　　D．②④
√
B　[25 ℃时pH＝7的溶液才显中性，①错误；c平(H＋)＝c平(OH－)的溶液一定显中性，②正确；一元强酸与一元强碱等物质的量恰好完全反应，溶液显中性，③正确；非电解质溶于水有可能与水反应生成酸或碱等，从而使溶液不显中性，④错误，答案选B。]
2．某温度时水的离子积KW＝3.2×10-14 mol2·L-2，则在此温度时，c平(H＋)＝2×10-7 mol·L-1的溶液(　　)
A．呈酸性　　　　　 B．呈碱性
C．呈中性　　 D．无法判断酸碱性
√
盐酸是化学工业的重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业，还可用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。氢氧化钠(NaOH)用于生产纸、肥皂、染料、人造丝、冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。
溶液pH的计算
1．常温下0.01 mol·L-1 盐酸：
(1)pH是多少？
(2)加水稀释100倍，pH是多少？
提示：(1)pH＝－lg 10－2＝2。(2)加水稀释100倍，c平(H＋ )变为原来的，即c平(H＋ )＝10-4 mol·L－1，pH＝4。
2．常温下0.01 mol·L-1 NaOH溶液：
(1)pH是多少？
(2)加水稀释100倍，pH是多少？
提示：(1)0.01 mol·L-1 NaOH溶液中OH－来源于水和NaOH的电离，由于水的电离程度很小，计算时可忽略，即c平(OH－)＝10-2
mol·L-1，所以c平(H＋ )＝＝1.0×10-12 mol·L-1，pH＝12。(2)加水稀释100倍，c平(OH－)＝10-4 mol·L-1，所以
c平(H＋)＝＝1.0×10-10 mol·L-1，pH＝10。
计算溶液pH的方法思路
1．单一溶液
(1)酸溶液：先求c平(H＋)，再根据定义式求pH。
(2)碱溶液：先求c平(OH－)，根据KW求c平(H＋)，再根据定义式求pH。
2．混合溶液
(1)首先判断混合溶液的酸碱性。
(2)再计算pH。若溶液显酸性，则先求c平(H＋)，再根据定义式求pH；若溶液显碱性，则先求c平(OH－)，再根据KW求c平(H＋)，最后根据定义式求pH。
3．酸碱溶液稀释时pH的变化
酸(pH＝a) 碱(pH＝b)
弱酸 强酸 弱碱 强碱
稀释10n倍 pHb－n pH＝b－n
无限稀释 pH趋向于7(25 ℃时)
【例2】　已知某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)该温度下，0.1 mol·L-1的盐酸的pH＝________。
(3)该温度下，0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。
(4)该温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。
碱性
1
11
9∶11
[解析]　该温度下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10-12 mol2·L-2。(1)pH＝7时，c平(H＋)＝10-7 mol·L-1，c平(OH－)＝10-5 mol·L-1，
c平(H＋)＜c平(OH－)，溶液呈碱性。(2)pH＝－lg c平(H＋)＝－lg 0.1＝1。(3)c平(H＋)＝＝10-11 mol·L-1，pH＝11。(4)所得混合液的pH＝2，说明反应后酸剩余，则c平(H＋)＝＝＝9∶11。
计算溶液pH时注意的几个问题
(1)外界条件是否为25 ℃。
(2)水电离出来的c平(H＋)何时忽略不计，何时不能忽略。
(3)两种pH不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合后溶液中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的H＋的物质的量相加得混合溶液中的H＋的物质的量。
1．下列说法不正确的是(　　)
A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的H＋浓度相等
B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的pH＝4
C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的pH≈10.7
D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c平(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的
c平(H＋)的100倍
√
B　[等pH的盐酸和醋酸溶液，同等程度地抑制水的电离，两种溶液都满足c水(H＋)＝c水(OH－)＝10-10 mol·L-1，A正确；25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，混合溶液中c平(H＋)＝ mol·L-1＝，pH≈3.3，B错误；25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c平(OH－)＝ mol·L-1＝5.05×10-4 mol·L-1，c平(H＋)≈1.98×
10-11 mol·L-1，pH≈10.7，C正确；25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c平(H＋)与pH＝5.6的某西瓜汁中的c平(H＋)之比为10-3.6∶10-5.6＝100∶1，D正确。]
2．有100 mL pH为12的NaOH溶液，若常温下将其pH变为11(忽略溶液体积变化)：
(1)若加入蒸馏水，应加________mL。
(2)若加入pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。
(3)若加入pH＝2的盐酸，应加入_______________mL。
900
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知识必备
1．中性溶液：c平(OH－)＝c平(H＋)；酸性溶液：c平(OH－)＜c平(H＋)；碱性溶液：c平(OH－)＞c平(H＋)。
2．pH＝－lg c平(H＋)，对于碱性溶液而言，pH越大，溶液碱性越强；对于酸性溶液而言，pH越小，溶液酸性越强。
3．利用pH试纸测定溶液pH。取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸中间位置，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH(识别差值约为1)。
学习效果　随堂评估
√
1．一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9～3.3 3.5～4.6 6.3～6.6 6.8～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是
(　　)
A．苹果　B．葡萄　C．牛奶　D．玉米粥
D　[对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用显弱碱性的食物，玉米粥显弱碱性，故选 D。]
√
2．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
C　[pH试纸用于粗略测定溶液的 pH，使用时不能用蒸馏水湿润，具体操作为取一小块 pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在 pH试纸上，待颜色稳定后跟标准比色卡比较。]
√
3．已知在某温度下水的离子积KW＝1.0×10-12 mol2·L-2。则在此温度下，下列说法不正确的是(　　)
A．0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH＝9
C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH＝11的NaOH溶液
C　[A项，c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，pH＝－lg c平(H＋)＝1，正确；B项，c平(OH－)＝0.001 mol·L-1，c平(H＋)＝1.0×10-9 mol·L-1，pH＝－lg c平(H＋)＝9，正确；C项，两者恰好中和，混合溶液的pH＝6，溶液呈中性，错误；D项，酸提供的n(H＋)＝1.0×10-3×0.05 mol，碱提供的n(OH－)＝1.0×10-1 ×0.5×10-3 mol，则n(H＋)＝n(OH－)，两者恰好完全中和，正确。]
4．计算25 ℃时下列溶液的pH(混合时，忽略溶液体积变化)。
(1)0.005 mol·L-1的H2SO4溶液的pH＝________。
(2)0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝________。
(3)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH＝________。
(4)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。
(5)0.015 mol·L-1的硫酸与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝________。
2
11
5
9.7
2
题号
1
3
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4
6
8
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9
10
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13
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1．下列叙述正确的是(　　)
A．pH＝6的溶液呈碱性
B．用广泛pH试纸测得某酸溶液pH＝4.2
C．某溶液中c平(OH－)>c平(H＋)说明溶液一定呈碱性
D．0.1 mol·L-1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同
√
数智分层作业(十九)　水溶液的酸碱性与pH
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共55分)
C　[没有指明温度，不能确定pH＝6时溶液的酸碱性，A错误；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错误；0.1 mol·L-1的盐酸pH＝1，而CH3COOH是弱电解质，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH应大于1，D错误。]
题号
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2．温度T ℃，向pH＝6的蒸馏水中通入HCl，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述正确的是(　　)
A．T ℃小于25 ℃
B．该溶液中由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C．通入HCl促进了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
√
题号
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3．25 ℃时，由水电离出的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则下列关于溶液的pH的说法正确的是(　　)
A．一定是7　　 B．一定是3
C．一定是11　　 D．可能是3或11
√
题号
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D　[由水电离出来的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，若为碱溶液，碱中水电离出的c平(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，则c平(OH－)＝1×10-3 mol·
L-1，则pH＝11，若为酸溶液，则酸中水电离出的c平(OH－)＝1×
10-11 mol·L-1，酸中氢离子浓度为c平(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，则pH＝3，因此溶液pH可能是3或11。]
题号
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4．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)
A．pH＝11的溶液
B．c平(OH－)＝0.12 mol·L-1的溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液
D．c平(H＋)＝1×10-10 mol·L-1的溶液
√
题号
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B　[A、C、D三个选项中溶液中的c平(OH－)依次为1×10-3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、1×10-4 mol·L-1，可知B项溶液中的c平(OH－)最大，碱性最强。]
题号
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5．常温下，将1 L pH＝12的NaOH溶液与V L pH＝1的稀硫酸混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝11，则稀硫酸的体积V(L)为(　　)
A．　　B．0.2　　C．　　D．
√
题号
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A　[溶液混合后呈碱性，pH＝11，c平(OH－)＝，可得等式c平(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-3 mol·L-1，求得V＝，故选A。]
题号
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6．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是(　　)
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中盐酸电离出的c酸(H＋)与水电离出的c水(H＋)之比为1010∶1
D．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝mol2·L-2
√
题号
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7．向一定体积的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝1的H2SO4溶液，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，测得溶液的pH＝2。忽略混合时溶液体积的变化，则H2SO4与Ba(NO3)2溶液的体积比为(　　)
A．1∶10　　B．1∶9　　C．10∶1　　D．9∶1
√
题号
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B　[H2SO4与Ba(NO3)2溶液混合发生反应时，只有Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，H＋并不参加反应，c平(H＋)变化实际上是溶液稀释问题。设硫酸溶液的体积为溶液的体积为V2，稀释时有下列关系c平＝c平(H＋)2(V1＋V2)，即10-1V1＝10-2(V1＋V2)，V1∶V2＝1∶9。]
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8．25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法正确的是(　　)
A．a可能等于1　　 B．a一定大于2
C．a一定小于2　　 D．a一定等于2
√
题号
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C　[由b＝6a＞7得a＞，由混合溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b-14，得＝10a＋b-14；由于Va＜Vb，即10a＋b-14＜1，得a＋b－14＜0，结合b＝6a得a＜2，综合可知，＜a＜2，故选C项。]
题号
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9．常温下，①pH＝3的硫酸的醋酸溶液，③溶液中的c平(H＋)＝，④溶液中的＝，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为(　　)
A．①③④②　　 B．④①③②
C．④③①②　　 D．①③④②
√
题号
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B　[氢离子浓度越大，酸性越强，常温下，①pH＝3的硫酸中c平(H＋)＝10-3 mol·L-1，醋酸为弱酸不完全电离，所以的醋酸溶液中c平(H＋)＜10-4 mol·L-1，③溶液中的c平(H＋)＝1×
10-4 mol·L-1，④溶液中＝10-12 mol·L-1，则c平(H＋)＝10-2 mol·
L-1；综上所述酸性由强到弱为④①③②。]
题号
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10．(9分)某学生在实验室测某稀硫酸的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，理由是___________________________________________________________
____________________________________________________。(3分)
题号
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错误的
用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液，使其浓度减小，引起测量误差
(2)若用此方法分别测定c平(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是___________________________________
___________________________________________________________
_________________________________________________________。(4分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
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9
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11
12
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14
盐酸
盐酸是强电解质溶液，醋酸溶液是弱电解质溶液，在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－＋H＋，稀释时平衡右移，继续电离出H＋，稀释后Δc平(H＋)较小、ΔpH较小
(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填字母)。(2分)
A．NaOH溶液　　 B．CH3COONa溶液
C．NaCl溶液　　 D．NaHSO4溶液
C
题号
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[解析]　在测酸性或碱性溶液的pH时，若用蒸馏水润湿pH试纸，会使待测液浓度下降，测定结果出现误差，但是用pH试纸测定中性溶液时，用蒸馏水润湿pH试纸对测定结果一般没有影响。
题号
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11．室温下，现有三种酸的稀溶液：a．HCl溶液，b．CH3COOH溶液，c．H2SO4溶液。下列说法正确的是(　　)
A．若三种酸溶液的浓度相同，则其pH的大小关系为c>a>b
B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为c>a>b
C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c
D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间：b>a>c
√
题号
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12．下列有关pH的计算(均在室温下)一定正确的是(　　)
①pH＝a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n　②pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pHb－n(b－n>7)
A．①②　　B．③④　　C．①③　　D．②④
√
题号
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D　[pH＝a的强酸溶液，c平(H＋)＝，加水稀释10n倍，稀释后c平(H＋)＝10－(a＋n) mol·L-1，则pH＝n＋a，但这在溶液稀释程度不大且水的电离可忽略的情况下成立，当a＋n≥7时，必须考虑水的电离，此时pH≠a＋n，故①不符合题意。pH＝b的强碱溶液，c平(H＋)＝10－b mol·L-1，即c平(OH－)＝10-14+b mol·L-1，加水稀释10n倍后，溶液中c平(OH－)＝10-14+b－n mol·L-1，即c平(H＋)＝10n－b mol·L-1，pH＝b－n，同理，当稀释程度很大时，应考虑水的电离，此时pH≠b－n，故③不符合题意。弱酸与弱碱溶液稀释时还要考虑稀释对弱酸、弱碱电离的促进。]
题号
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13．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
题号
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A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXD．若8√
题号
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B　[X、Y溶液的pH随溶液稀释变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A正确；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即稀释后X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X溶液的碱性比Y溶液的碱性强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH＝10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX题号
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14．(10分)已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d、e五点的KW间的大小关系是____________(用a、b、c、d、e表示)。(1分)
b>c>a＝d＝e
题号
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14
(2)若从a点到d点，可采用的措施是______(填字母，下同)；从a点到b点，可采用的措施是______。(1分)
A．升温 B．加入少量的盐酸
C．加入少量的NaOH固体 D．加水
(3)常温下将V mL、pH＝12的氢氧化钠溶液逐滴加入20.00 mL、pH＝2的醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH＝7，此时V的取值________(填“大于”“小于”或“等于”)20.00。(1分)
B
A
大于
题号
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14
(4)在e点对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3分)
(5)在a点对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某一元碱BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)α2，若将二者等体积混合，则混合液的pH与7的关系____________________。(4分)
题号
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13
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1∶10
小于
无法确定
谢 谢！