【学霸笔记：同步精讲】第3章 第2节 第3课时 盐类水解的应用(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(共66张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第3章　物质在水溶液中的行为
第2节　弱电解质的电离　盐类的水解
第3课时　盐类水解的应用(基础课)
学习 任务 1．能利用水解原理分析、解释生活生产中盐类水解的现象，知道盐类水解在作净水剂、去污剂、灭火剂及溶液配制等方面的应用。培养学生解决实际问题的能力。
2．能举例说明溶液pH的调控在工农业生产和科研中的重要作用。
旧知 回顾 1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
(2)外因：当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱等。
2．盐类水解平衡移动方向的理解
(1)水解形式相同的盐，相互抑制水解；(2)水解形式相反的盐，相互促进水解。
必备知识　自主预习
一、盐类水解反应的常见应用
1．盐类作净水剂
硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3+水解生成胶体，反应的离子方程式为_____________________________________，胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。
(胶体)＋3H＋
2．热碱水清洗油污
纯碱在水中发生水解：___________________________，加热促进水解平衡__________移动，溶液的碱性增强，去污能力增强。
3．泡沫灭火器
(1)试剂：__________________溶液和____________溶液。
(2)原理：Al3+和的水解相互促进，生成______气体和______________沉淀，产生大量泡沫，使可燃物与空气隔绝。反应的离子方程式为__________________________________________。
＋OH－
Al2(SO4)3
NaHCO3
Al(OH)3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
正向
4．盐溶液的配制
配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2+的水解，得到澄清的溶液。
5．胶体的制备
实验室制备Fe(OH)3胶体利用了Fe3+水解生成胶体的反应及加热促进水解的原理，反应的离子方程式为____________________
____________________________________。
Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)明矾既可以作净水剂又可以作消毒剂。 (　　)
(2)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。 (　　)
(3)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制溶液。 (　　)
(4)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。 (　　)
×
×
√
×
二、分析复杂溶液体系的一般思路
关键能力　情境探究
泡沫灭火器的外壳由铁皮制成，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一个是在里面的玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将灭火器的筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学反应，产生大量的二氧化碳气体泡沫，它们黏附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。
水解反应的应用
1．不用铁桶盛放硫酸铝水溶液的原因是什么？
提示：铝离子水解使溶液呈酸性会腐蚀铁桶：＋3H＋。
2．能否用碳酸钠代替碳酸氢钠？说明原因。
提示：不能。与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少，且生成CO2的速率较慢。
水解反应的应用
应用 实验
配制易 水解的 盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3+、Sn2+水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
应用 实验
制备某 些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
保存碱 性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
应用 实验
制备某些无水盐　　 若将某些挥发性酸对应的盐，如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断正向移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以只有在HCl气流中加热才能得到AlCl3、FeCl3固体
应用 实验
判断离 子是否 共存　 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3+与、、S2-、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3+与、、；与、
应用 实验
混合盐 溶液中 的除杂 和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3+；
②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓ ＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O
应用 实验
用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：＋H2O NH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解
1．下列根据反应原理设计的应用不正确的是(　　
A．＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
√
D　[升高温度，促使的水解平衡正向移动，溶液中c平(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入浓盐酸抑制其水解，D错误。]
2．下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)
√
金属离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+
完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5
A．H2O2、ZnO　　　　　　 B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3　　 D．NaOH溶液
A　[要使Fe2+和Fe3+全部除去，由题给信息可知，需将Fe2+全部氧化成Fe3+，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5。即可将Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2+不沉淀。氧化Fe2+时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3+的水解。]
实验装置如下：
盐溶液“蒸干”问题
1．用以上装置操作能否获得AlCl3固体？说明原因。
提示：不能。AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，加热促进水解，且促进HCl挥发，最后得到氢氧化铝固体。
2．若将AlCl3溶液换为NH4HCO3溶液，能否得到NH4HCO3固体？解释理由。
提示：不能。NH4HCO3受热分解。
3．若将AlCl3溶液换为FeSO4溶液，能否得到FeSO4固体？解释理由。
提示：不能。FeSO4在空气中被氧气氧化为Fe2(SO4)3。
1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如Al2(SO4)3(aq)Al2(SO4)3(s)。
2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al2O3。
3．强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。
4．阴、阳离子均易水解且其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如NH4Cl、(NH4)2S等。
5．考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→
K2MnO4＋MnO2。
6．还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)。
7．有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。
1．下列有关说法正确的是(　　)
A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液蒸干
B．用如图装置蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体
C．将NH4Cl溶液蒸干得到NH4Cl固体
D．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
√
D　[MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，将MgCl2溶液蒸干，由于HCl易挥发，Mg(OH)2固体受热分解，最后得到的固体为MgO，无法获得无水MgCl2，故A项错误。FeCl3易水解，在加热蒸干FeCl3溶液时，HCl挥发，留下的固体是，故B项错误。加热蒸干氯化铵溶液时，NH4Cl易分解为氨气与氯化氢，蒸干得不到NH4Cl固体，故C项错误。Ca(ClO)2在水中发生水解：＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO
2HCl＋O2↑，生成的HCl会和反应生成CaCl2和H2O，故
加热蒸干溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，Na2SO3被空气中的氧气氧化：2Na2SO3＋O2=== 2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3溶液发生水解反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，HCl易挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，因此将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质，故D项正确。]
2．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　)
①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜
A．③　　B．①④　　C．①②③　　D．①②③④
√
A　[胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得。]
[教材　身边的化学]
维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。
试剂 pH
初始 通入0.01 mol HCl气体 加入0.01 mol
NaOH固体
ⅰ．1 L H2O 7 a 12
ⅱ．0.10 mol CH3COOH＋0．10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液 4.76 4.67 4.85
(1)a＝________(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。
(2)结合化学用语解释试剂ⅱ显酸性的原因：____________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2
试剂ⅱ中同时存在醋酸的电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋和醋酸根离子的水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，相同条件下，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，当CH3COOH与CH3COO－的初始浓度相等时，溶液中c平(H＋)>c平(OH－)
(3)由表中数据可知，试剂ⅱ的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是________(填字母)。
a．HCl—NaCl b．Na2CO3—NaHCO3
c．NH3·H2O—NH4Cl d．KOH—KCl
bc
知识必备
1．盐类水解的应用：净水原理、热碱水清洗油污、泡沫灭火器的原理、盐溶液除锈、盐溶液的配制、胶体的制备、离子除杂等。
2．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：考虑盐受热时水解是否产生易挥发性酸、是否分解、是否被氧化等。
学习效果　随堂评估
√
1．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是(　　)
A．用NaHCO3固体制备纯碱
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用H2O2溶液杀灭细菌
B　[NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A项不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3+水解生成胶体，有吸附性，B项符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C项不符合题意；H2O2溶液有强氧化性，可用于杀灭细菌，D项不符合题意。]
√
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(　　)
A．NaOH　　　　　　　　 B．Na2CO3
C．NH3·H2O　　 D．MgCO3
√
3．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的是(　　)
A．MgCl2·nH2O(s)===MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH<0
B．MgCl2·2H2O(s) Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行
C．MgCl2·H2O(s) Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，降低温度，反应更易发生
D．MgCl2·4H2O(s) MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行
B　[A中反应为MgCl2·nH2O分解失去部分结晶水的反应，为吸热反应，ΔH＞0，故A项错误；在HCl气流中，该反应平衡向逆反应方向移动，抑制反应进行，故B项正确；该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快且平衡向正反应方向移动，反应更易发生，故C项错误；MgCl2·4H2O的失水反应没有HCl生成，HCl气流对该反应没有影响，故D项错误。]
4．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定不能大量共存的离子组是(　　)
①电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、、　②pH＝7的溶液：Al3+、K＋、Cl－、　③含有大量Fe3+的水溶液中：Na＋、、、Br－　④c(ClO－)＝0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、、
A．①②　　B．②③　　C．②④　　D．①④
√
B　[电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠，K＋、Na＋、、互不反应，可以共存，①不符合题意；pH＝7的溶液中，Al3+、会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，②符合题意；Fe3+、之间发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，③符合题意；Na＋、K＋、、之间不发生反应，且均和次氯酸根离子不反应，因此能大量共存，④不符合题意，故答案选B。]
5．根据所学知识，回答下列问题：
(1)氯化铝水溶液呈酸性，原因是_____________________________ (用离子方程式表示)；把AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是________________________________________________。
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
Al2O3
(2)向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为________，主要原因是_______________________________________(用离子方程式表示)。
(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是______________________________________(用离子方程式表示)。
红色
＋OH－
＋H2O NH3·H2O＋H＋
(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：______________________________
________________________________________________________。
(5)NaHSO3溶液显酸性的原因是_______________________________
__________________________________________________________
________________________________________________________。
===Al(OH)3↓＋
3CO2↑
在溶液中电离出Na＋和的电离程度大于其水解程度，使溶液中c平(H＋)＞
c平(OH－)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
1．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是(　　)
数智分层作业(二十二)　盐类水解的应用
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
A．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c平>c平(Al3+)>c平(K＋)>
c平(OH－)>c平(H＋)
C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液
D．白矾在油条中作膨化剂的原理：===Al(OH)3↓＋3CO2↑
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
2．实验室在配制一定浓度的硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)
A．防止硫酸铁分解　　 B．抑制硫酸铁水解
C．促进硫酸铁溶解　　 D．提高溶液的pH
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。]
3．下列事实：水溶液呈碱性；水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体。其中与盐类水解有关的是(　　)
A．①③④⑤⑥　　 B．①②③④⑤
C．①②③⑤　　 D．①②③④⑤⑥
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　)
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，蒸发得到NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[A项不恰当，因为NaHCO3受热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3溶液在加热的条件下，分别发生反应Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋、＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
下列说法错误的是(　　)
A．酸浸工序中分次加入稀硝酸可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+的水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
6．(14分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2+、Cu2+、Fe3+完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
请回答下列问题：
(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH＝9.6将Fe2+沉淀除去？________，理由是____________________________________。(3分)
(2)本实验最适合的氧化剂X是________(填字母)。(3分)
A．K2Cr2O7溶液　　　　 B．NaClO溶液
C．H2O2溶液　　 D．KMnO4溶液
加入氧化剂的目的是_________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
否
pH＝9.6时，Cu2+会完全沉淀
C
将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
(3)物质Y可以是______________(填字母)。(3分)
A．NaOH　　 B．氨水
C．Cu2(OH)2CO3　　 D．Na2CO3
E．CuO　　F．Cu(OH)2
(4)除去Fe3+的有关离子方程式是_______________________________
_______________________________________________________________________________________________________________。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
CEF
Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋、＋4H＋===2Cu2+＋3H2O＋CO2↑[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O或CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O]
(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？________。如何操作？_____________________________________________________。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
不能
应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
[解析]　设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+，同时又不能引入新的杂质，题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时，可利用Fe3+的水解：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO、或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使平衡右移，把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
7．菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
MgOMgSO4(aq)MgCO3·3H2O悬浊液4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O
下列说法错误的是(　　)
A．反应①②③均为非氧化还原反应
B．反应②过程中水解程度减小
C．反应③加热的目的是促进水解
D．反应②③均无CO2产生
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；反应②过程中电离生成和H＋，其中Mg2+和生成MgCO3，而H＋可抑制水解，即水解程度减小，B正确；由·4H2O，Mg2+结合OH－生成，说明加热的目的是促进水解，C正确；反应②③均有CO2产生，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)
下列说法错误的是(　　)
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：＋OH－
B．对比实验Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C．推测出现白色浑浊的原因：＋H2O
D．加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[A项，溶液中碳酸根离子会水解，结合水电离出来的氢离子，生成碳酸氢根离子，正确；B项，实验Ⅰ和Ⅱ没有气泡，根据所学Al可以和热水反应，但是此实验中没有气泡，说明有氧化膜的保护，实验Ⅲ中却有气泡，说明氧化膜被破坏，正确；C项，Na2CO3溶液呈碱性，铝片在碱性溶液中与OH－反应，2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，[Al(OH)4]－和反应生成氢氧化铝沉淀，正确；D项的水解是吸热过程，加热可以促进水解，H2产生的原因是Al和水解生成的OH－反应生成H2，H2逸出，有利于Al和OH－的反应，OH－减少，从而促进碳酸根离子水解，加热和H2逸出对水解平衡移动方向的影响是相同的，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(10分)适量的肥料能促进植物生长，其原因是人工施用肥料后，植物选择性地吸收必要的营养元素离子，达到促进生长的作用。
(1)用NH4Cl作氮肥，长期施用土壤会变酸，用离子方程式表示原因：________________________________________________。(2分)
(2)植物能吸收，请用化学用语表示NH3·H2O能提供的原因：________________________________________________。(2分)
题号
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＋H2O NH3·H2O＋H＋
＋OH－
(3)铁肥(FeSO4)与钾肥(K2CO3)不能同时施用，为弄清原因，某研究小组展开实验探究。(6分)
资料：①FeCO3是白色固体。
②H2CO3需要达到一定浓度才能以CO2形式逸出。
【提出猜想】
猜想1：反应生成FeCO3沉淀。
猜想2：生成Fe(OH)2沉淀。
题号
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【实验探究】
题号
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【得出结论】　根据实验现象，说明猜想________成立，写出反应的离子方程式：___________________________________________。
【实验反思】　实验中还发现，FeSO4溶液放置一段时候后颜色变黄，请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出建议(答出2点)：__________________________________________、
________________________________________________________。
2
＋2H2O===Fe(OH)2↓＋H2CO3
存放在干燥的地方，并密封保存
不与溶液呈碱性的肥料同时施用，如碳酸钾等
题号
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谢 谢！