【学霸笔记：同步精讲】第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(共75张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第3章　物质在水溶液中的行为
第4节　离子反应
第1课时　离子反应发生的条件(基础课)
学习 任务 1．通过实验探究认识离子反应发生的条件，并能判断离子在水溶液中是否可以大量共存。
2．能用化学符号表征离子反应，并能对离子方程式进行正误判断。
旧知 回顾 1．离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应；离子反应发生的条件：(1)生成沉淀；(2)生成气体(或挥发性物质)；(3)生成弱电解质；(4)发生氧化还原反应。
2．离子方程式的书写方法
(1)第一种方法[以稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应为例]
①写出强电解质在水溶液中的电离方程式；
②根据离子反应发生的条件确定参与反应的微粒、产物及数量关系；
③写出离子方程式并配平：===2H2O＋BaSO4↓。
旧知 回顾 (2)第二种方法(以盐酸与氢氧化钠溶液的反应为例)
必备知识　自主预习
一、离子反应
1．定义：溶液中____之间以及____与__________之间发生的反应。
2．实质：溶液中某种或某些离子________。
3．表示方法：常用__________来表示。
离子
离子
原子或分子
浓度降低
离子方程式
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)只有在水溶液中才有可能发生离子反应。 (　　)
(2)发生离子反应时，溶液中离子的浓度均减小。 (　　)
×
×
二、离子反应发生的条件
1．复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：_________________
_________。
②向MgCO3沉淀中加入NaOH溶液的离子反应：________________
_____________________。
===
BaSO4↓
(2)生成弱电解质
①NaOH溶液与盐酸混合的离子反应：_______________________。
②盐酸与CH3COONa溶液混合的离子反应：____________________
________________________。
③向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液的离子反应：_________________
___________________。
H＋＋OH－===H2O
H＋＋CH3COO－===
＋OH－===
CH3COOH
NH3·H2O
(3)生成气体(或挥发性物质)
①Na2CO3溶液与稀硫酸混合的离子反应：________________________________。
②向(NH4)2SO4溶液中加入浓NaOH溶液的离子反应：_________________________________。
＋2H＋===H2O＋
＋OH－
===NH3↑＋H2O
CO2↑
2．氧化还原型离子反应
(1)非原电池、电解池的反应
在溶液中，具有____性和____性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度____，例如：
①向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式为__________________________________________________。
②向CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为_____________________。
③FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为__________________________________________。
氧化
还原
降低
＋8H＋===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
2Fe3+＋Cu===2Fe2+
＋Cu2+
(2)原电池、电解池反应
①原电池：Cu－Zn－H2SO4
电极反应式：负极：__________________________，
正极：__________________________，
总反应离子方程式：__________________________________。
Zn－2e－===Zn2+
2H＋＋2e－===H2↑
Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑
②电解池：电解饱和食盐水
电极反应：阳极：______________________________，
阴极：__________________________，
总反应离子方程式：___________________________________。
微点拨：(1)微溶物在产物中写成化学式，在反应物中若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写成化学式，不能拆。
(2)弱酸的酸式酸根离子不能拆写成H＋和弱酸酸根离子形式。
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
3．离子反应方向的判断
(1)ΔH－TΔS判据
室温时，________________的离子反应能正向自发进行。
(2)平衡常数判据
当反应物的浓度很小时，就可以满足______的条件，因此正反应很容易进行。
ΔH－TΔS<0
Q练一练　写出下列与量有关的离子方程式
(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：_________________________________________________________；
溶液至中性：_____________________________________________。
(3)向同浓度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水：________________________________________________________。
＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O
＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
[解析]　(1)因SO2过量，故与碱反应生成。(2)用数值假设法确定，假设NaHSO4为1 mol，使原溶液中的恰好完全沉淀，需要，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式；若溶液呈中性，则H＋与OH－恰好完全反应。(3)因还原性：I－＞Br－，故少量Cl2只氧化I－。
关键能力　情境探究
下列离子组中加(或通)入相应试剂后，判断和分析离子能否大量共存及离子反应类型。
认识离子反应的四种类型
提示：Ⅰ．能大量共存　Ⅱ．不能大量共存，OH－和、Mg2+和OH－发生复分解反应　Ⅲ．不能大量共存，Al3+和发生相互促进的水解反应　Ⅳ．不能大量共存，ClO－和SO2发生氧化还原反应
分组 离子组 加(或通)入试剂 判断和分析
Ⅰ 、Ba2+、Cl－、 足量CO2
Ⅱ Na＋、Mg2+、Cl－、 足量NaOH溶液
Ⅲ Na＋、Al3+、Cl－、 足量NaHCO3溶液
Ⅳ Na＋、K＋、ClO－、 少量SO2
1．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子反应。
(2)生成弱电解质的离子反应
常见的与H＋结合的弱酸酸根离子有F－、ClO－、S2-、HS－、、、、、、、、CH3COO－、[Al(OH)4]－、等；
常见的与OH－结合的弱碱阳离子有、Mg2+、Al3+、Fe3+、Zn2+、Cu2+等。
(3)生成气体或挥发性物质的离子反应
如H＋与、、S2-、HS－、、等；OH－与。
2．氧化还原反应型
(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2-、HS－、、、Fe2+等。
(H＋)与Br－、I－、S2-、HS－、、、Fe2+等。
(3)ClO－与Br－、I－、S2-、HS－、、、Fe2+等。
(4)Fe3+与I－、S2-、HS－、、等。
3．水解相互促进型
(1)Al3+与、、S2-、HS－、、、ClO－等。
(2)Fe3+与、、、[Al(OH)4]－、ClO－等。
(3)Mg2+与S2-、HS－、[Al(OH)4]－、等。
与[Al(OH)4]－、ClO－、等。
4．络合反应型
如Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3；Ag＋与NH3·H2O反应生成 [Ag(NH3)2]＋。
1．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　)
①c平(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液：Fe3+、Cl－、Ba2+、　
②c平(OH－)＝0.1 mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2+、、　
③c平(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：H＋、Na＋、SCN－、Cl－　
④c平(Cu2+)＝0.1 mol·L-1的溶液：Fe2+、Al3+、Cl－、
A．①④　　B．①③　　C．②④　　D．③④
√
A　[②中OH－与Mg2+、均反应，不能大量共存；③中Fe3+与SCN－反应生成配合物，不能大量共存。]
2．下列有关粒子大量共存的分析正确的是(　　)
选项 限定条件及粒子组 判断与分析
A 透明溶液中：Fe2+、Na＋、S2-、Cl－ 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液
B pH＝1的溶液中：Ba2+、Cl－、ClO－、Na＋ 不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
选项 限定条件及粒子组 判断与分析
C 硫酸钠溶液中：Mg2+、、Cl－、 不能大量共存，会产生白色沉淀
D 常温下，pH＝7的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl－ 能大量共存，因为它们之间不反应
[答案]　B
[教材　交流·研讨]
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或反应产物中，一定存在________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
③⑤
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为如图关系。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
[答案]
AgCl＋Br－ AgBr＋Cl－(合理即可)
2CH3COOH＋CaCO3
===2CH3COO－＋Ca2+＋H2O＋CO2↑(合理即可)
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应：____________________
___________________________________________________________
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O：________________
___________________________________________________________
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”：_____________________________________________________________________
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(合理即可)
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③______________________________________________________。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理即可)
Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH(合理即可)
NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl(合理即可)
不使用其他试剂，只利用试管和胶头滴管进行Na2CO3溶液与HCl溶液互滴，即可鉴别二者：
离子方程式的书写与判断
1．开始滴加时，甲、乙两支试管中反应的现象相同吗？
提示：不相同。甲试管中几乎没有气泡产生，乙试管中立即产生气泡。
2．写出甲、乙两支试管内滴加溶液至过量的反应的离子方程式。
提示：甲试管内：＋H＋===H2O＋CO2↑；乙试管内：===H2O＋CO2↑。
1．化学式拆写要点
(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐等；其他均用化学式表示，如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶性盐。
(2)微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号，若是浊液写化学式；微溶物作为产物，一般写化学式。
(3)酸式盐的写法：多元弱酸酸根离子不能拆开写；强酸酸式酸根离子拆开写。
(4)氨水写法：氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为产物时，若加热条件或浓度大时写成NH3↑＋H2O，若无加热条件且浓度很稀，写成NH3·H2O。
2．与量有关的离子方程式的书写注意问题
(1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。
(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量先定为“1 mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。
3．离子方程式的正误判断“四看”：看拆分、看是否符合客观事实、看电荷守恒、看元素守恒。
【例题】　离子反应通常用离子方程式来表示，下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋===CO2↑＋H2O
√
B　[A项，因SO2少量，故生成Na2SO3，反应的离子方程式为＋H2O；B项正确；C项，NH3·H2O 是弱碱，难电离，不能拆开，反应的离子方程式为＋H2O；D项，CaCO3为难溶物质，不能拆开，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O。]
[母题发散]　
(1)若将A项改成“向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫”，是否正确？
(2)若将B项改成“碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合”，反应的离子方程式是什么？
提示：(1)正确。若SO2过量，则会生成酸式盐，所以离子方程式为
＋2H2O。
1．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向氯化铜溶液中加少量氨水：＋Cu(OH)2↓
B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：＋7H2O2＋6H＋===2Mn2+＋6O2↑＋10H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：＋ Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O
D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制NH3：＋OH－NH3↑＋H2O
√
C　[A项，离子方程式应为＋Cu(OH)2↓，错误；B项，足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，离子方程式为＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，错误；D项，实验室用NH4Cl和制NH3，不是在水溶液或熔融状态下进行，没有离子方程式，错误。]
2．向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至过量的过程中，有关离子反应错误的是(　　
A．
B．
C．
D．＋2Ba2+＋4OH－===Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
√
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)氧化铁溶于稀硫酸：____________________________________。
(2)醋酸与氨水反应：________________________________________
________________________________________________________。
(3)小苏打加入NaHSO4溶液中：_____________________________。
(4)小苏打加入NaOH溶液中：_______________________________。
(5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：__________________________
________________________________________________________。
＋H2O
＋H＋===CO2↑＋H2O
＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
知识必备
1．离子反应：溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应。
2．离子反应发生的条件： 复分解型(生成沉淀、气体、弱电解
质)、氧化还原型、双方面水解型、络合型。
3．离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
4．离子方程式的正误判断：看拆分、看是否符合客观事实、看电荷守恒、看元素守恒。
学习效果　随堂评估
√
1．室温下，下列各组离子在给定溶液中不能大量共存的是(　　)
①pH＝10的溶液中：Na＋、ClO－、、Cl－　②溶液中：Cu2+、、、　③使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：Mg2+、、K＋、Cl－　④0.2 mol·
L-1 KI溶液中：Na＋、H＋、Al3+、Br－
A．①③　　B．②③　　C．②④　　D．①④
B　[Fe3+与发生相互促进的水解反应，不能大量共存；使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量存在。]
√
2．下列反应的离子方程式错误的是(　　)
A．石灰石与CH3COOH溶液反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
C．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
C　[碳酸钙难溶于水，在离子方程式中不拆分，石灰石与CH3COOH溶液反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A项正确；硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢，水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为，故B项正确；电解MgCl2水溶液时生成的OH－与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀，故C项错误；SO3与水反应生成H2SO4，进而与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，其离子方程式为SO3＋Ba2+＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，故D项正确。]
3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
(　　)
选项 粒子组 判断和分析
A Na＋、Al3+、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3+＋4NH3·H2O
B H＋、K＋、、 不能大量共存，因发生反应：===S↓＋SO2↑＋H2O
选项 粒子组 判断和分析
C Na＋、Fe3+、、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、 能大量共存，粒子间不反应
B　[Al3+与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀，不产生，A错误；H＋与不能共存，发生反应的离子方程式为===S↓＋SO2↑＋H2O，B正确；Fe3+可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下可将Cl－氧化为Cl2，D错误。]
4．下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反
应的离子方程式
A Fe3+、Cl－、、K＋ 铜粉 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
B K＋、、[Al(OH)4]－、Cl－ 盐酸 H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓
＋H2O
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反
应的离子方程式
C Na＋、Fe2+、Br－、Mg2+ 氯气 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
、Na＋、、 ＋OH－===NH3·H2O
[答案]　A
5．某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3){含少量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]}为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
(1)写出盐酸溶解矿物样品时可能发生反应的离子方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________。
(2)写出向溶液A中加入NaClO后发生反应的离子方程式：________________________________________________________。
(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
FeCO3＋2H＋===Fe2+＋CO2↑＋H2O、Cu2(OH)2CO3＋4H＋===
2Cu2+＋CO2↑＋3H2O
2Fe2+＋ClO－＋2H＋===2Fe3+＋Cl－＋H2O
===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
[解析]　(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)发生NaClO氧化Fe2+的反应，自身被还原为氯离子。(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
1．下列化学反应可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B．稀硫酸和氢氧化钙溶液反应
C．醋酸和氢氧化钠溶液反应 D．盐酸和氢氧化钠溶液反应
√
数智分层作业(二十五)　离子反应发生的条件
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
2．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氯化镁、氢氧化钠　　 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水　　 D．溴化亚铁、氯水
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
D　[Cl2与Br－、Fe2+均可反应，因此Cl2的用量不同，发生反应的离子方程式也不同。]
3．某溶液含有、、、四种阴离子，向其中通入过量氯气后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化(　　)
A．B．C．D．
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
A　＋H＋===CO2↑＋H2O，故c平、c平减小，c平增大，c平不变。]
4．(素养题)某同学在实验室中进行如下实验：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是(　　)
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2+＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
C　[实验Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A项错误；实验Ⅱ中发生的反应为===
BaSO4↓，所以白色沉淀为BaSO4，B项错误；实验Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，C项正确，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
5．下列各组离子在溶液中能发生离子反应生成气体和沉淀的是(　　)
A．Na＋、Ba2+、Cl－、
B．H＋、K＋、[Al(OH)4]－、
C．Na＋、Al3+、、
D．、Na＋、Cl－、OH－
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
C　[A项，只生成沉淀；B项，可能生成沉淀，但无气体生成；C项，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；D项，可能生成气体，但无沉淀生成。]
6．下列解释事实或实验现象的离子方程式正确的是(　　)
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
B．氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3+＋H2S=== 2Fe2+＋S↓＋2H＋
C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2＋Ba2+＋H2O=== BaSO3↓＋2H＋
D．Na2S溶液呈碱性：S2-＋2H2O H2S＋2OH－
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
A　[CH3COONa溶液呈碱性是因为CH3COO－发生了水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，故A项正确；B项守恒关系有误，正确的离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋，故B项错误；在酸性条件下具有强氧化性，SO2通入Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，生成BaSO4沉淀，离子方程式为＋3Ba2+＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故C项错误；Na2S溶液呈碱性，离子方程式为S2-＋H2O HS－＋OH－，故D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
7．现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② BaCl2溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸 溶液变黄色
④ 浓NaOH溶液 产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　)
A．①中溶液变红：＋H2O NH3·H2O＋H＋、Fe2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋
B．②中产生白色沉淀：===BaSO4↓
C．③中溶液变黄：＋2H＋===Fe3+＋NO2↑＋H2O
D．④中产生具有刺激性气味的气体：＋OH－===NH3↑＋H2O
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
8．(8分(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：_________________________________________
______。(2分)
(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2+、Ag＋、Cl－、OH－、、。已知该溶液可与Al2O3反应，则：(6分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
＋H2O
①若该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定含有____，一定不会含有大量的_________________。
②若该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，则原溶液中一定含有____________，可能含有大量的_____________。
③写出该溶液与Al2O3反应生成的离子方程式：________________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
H＋
OH－、
OH－、Na＋
Cl－、
[解析]　(1)KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应被氧化成。(2)溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H＋，OH－、不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有[Al(OH)4]－生成，说明该溶液显碱性，H＋、Mg2+、Ag＋不能大量共存，必定要含有一种阳离子：Na＋，故溶液中一定含有OH－、Na＋，可能含有Cl－、。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
9．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)
①向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+＋2Cl－
②向碳酸钠溶液中通入少量CO2：
③向碘化钾溶液中加入少量双氧水：＋3H2O
④向硫化钠溶液中通入过量SO2：
A．①②　　B．③④　　C．①③　　D．②④
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
D　[Cl2过量，则FeBr2溶液中的Br－也会参加反应，故①错误；无论是否过量，CO2与碳酸钠反应均生成碳酸氢钠，故②正确；双氧水只能将I－氧化成I2，故③错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2的离子反应为，故④正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
10．下列离子方程式书写不正确的是(　　)
A．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
B．AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液：I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)
C．FeO与稀硝酸反应：===3Fe3+＋5H2O＋NO↑
D．用少量的氨水吸收烟气中的SO2：＋H2O
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
D　[Na2S2O3在酸性溶液中＋2价的S发生歧化反应转化为S和SO2，Na2S2O3为可溶盐，可拆写为离子，离子方程式为＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，A项正确；溶解性小的AgCl转化为溶解性更小的AgI，离子方程式为I－(aq)＋AgCl(s)===AgI(s)＋Cl－(aq)，B项正确；HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为===3Fe3+＋5H2O＋NO↑，C项正确；少量氨水和酸性氧化物反应生成酸式盐和水，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
11．(10分)为了充分利用铜资源，某工厂利用废旧黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得到副产物锌盐，其生产流程如下：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
(1)滤渣1的主要成分为_________。稀硫酸溶解黄铜灰的过程中，Cu是否参与了反应？如果参与了，请写出该反应的离子方程式；如果没有参与反应，请写出理由：__________________________。(4分)
(2)滤渣1及滤渣2与浓硫酸反应的步骤中存在缺陷，可将实验改进为先让滤渣与________反应，产物再溶于稀硫酸。这样改进的优点是__________________________________________________________
____________________________________________________。(4分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
Cu、SiO2
Cu＋2Fe3+===2Fe2+＋Cu2+
O2
避免产生的有毒气体SO2污染环境，同时减少了硫酸的用量(其他合理答案均可)
(3)写出滤液3与H2O2溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________________。(2分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
谢 谢！