【学霸笔记：同步精讲】第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算(基础课) 课件--2026版高中化学鲁科版选必修1

(共66张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第1章　化学反应与能量转化
第1节　化学反应的热效应
第2课时　热化学方程式　反应焓变的计算(基础课)
学习 任务 1．通过热化学方程式与化学方程式的比较，理解热化学方程式的意义，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。
2．能通过生活中的事例类比，知道盖斯定律的含义，并能进行简单计算。
旧知 回顾 1．焓变的两种计算方法
(1)根据物质具有的能量来计算：ΔH＝E(总反应产物)－E(总反应物)。
(2)根据化学键来计算：ΔH＝反应物的键能总和－反应产物的键能总和。
2．反应热数值的获取：通过实验测得，也可以通过理论计算求得。
必备知识　自主预习
一、热化学方程式
1．概念
在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的____同时表示出来。
2．意义
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化。
焓变
3．常用的聚集状态符号
__(气体)、__(液体)、__(固体)、____(溶液)。
4．实例
已知在298 K时，由N2、H2反应生成1 mol NH3(g)放热46.1 kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式：
H2＋N2===NH3
________________________________________________________________
g
l
s
aq
H2(g)＋N2(g)===NH3(g)　
ΔH＝－46.1 kJ·mol-1
结论：①ΔH与物质化学式前的系数对应成比例。
②反应逆向进行时，与正向相比，ΔH符号相反，数值的绝对值相等。
3H2＋N2===2NH3
_______________________________________________________________________________
NH3===H2＋N2
_____________________________________________________________________________
3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g)　
ΔH＝－92.2 kJ·mol-1
NH3(g)===H2(g)＋N2(g)　
ΔH＝＋46.1 kJ·mol-1
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)热化学方程式中，系数既可表示物质的量，也可表示分子个数。 (　　)
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2，则ΔH1＝ΔH2。 (　　)
(3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。 (　　)
(4)C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。 (　　)
×
×
×
√
练一练　写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出
1 411 kJ的热量。
__________________________________________________________
_________________________________________________________。
(2)1 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出834.9 kJ的热量。
_________________________________________________________。
C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ·mol-1
(其他合理答案也可，下同)
Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH＝－834.9 kJ·mol-1
(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成
27 g液态水和22.4 L CO2(标准状况)并放出683.5 kJ的热量。
_________________________________________________________。
C2H6O(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－683.5 kJ·mol-1
二、反应焓变的计算
1．盖斯定律
(1)定义：一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热__________。
(2)盖斯定律的特点
①在给定条件下，化学反应的焓变只与反应的__________有关，与反应的途径无关。
都是一样的
始态和终态
②反应焓变一定。如图分别有三个途径：(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)。
则有ΔH＝______________＝______________________。
微点拨：化学反应的焓变与反应的过程、条件无关。
ΔH1＋ΔH2
ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
2．盖斯定律的应用
(1)科学意义：对于无法或较难通过实验测定的反应的焓变，可应用盖斯定律计算求得。
(2)方法——“叠加法”
若一个化学反应的热化学方程式可由另外几个化学反应的热化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为另外几个化学反应焓变的代数和。
三、能源
1．概念
自然界中，能为人类提供____的物质或物质运动统称能源。
2．常见能源
常见能源包括______、____、____、生物质能、地热能、海洋能、核能、________等。
3．实现能源可持续发展的措施是“开源”和“节流”。
能量
太阳能
风能
水能
化石燃料
4．摩尔燃烧焓
1
指定
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化石能源属于可再生能源。 (　　)
(2)应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变。 (　　)
(3)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。 (　　)
×
√
×
关键能力　情境探究
氢气作为燃料有环保、可循环使用、能量高的特点。已知以下三个热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－235 kJ·mol-1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
热化学方程式的书写
1．对比①②你得出什么结论？
提示：相同条件下，同一反应的反应物和反应产物的聚集状态不同，焓变不同。
2．对比①③你得出什么结论？
提示：热化学方程式中各物质化学式前的系数加倍，则ΔH的数值也加倍。
3．热化学方程式与普通化学方程式的意义有什么不同？
提示：普通化学方程式只表明化学反应中的物质变化；热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，而且表明了化学反应中的能量变化。
1．“五步”突破热化学方程式的书写
2．“五查”法判断热化学方程式的正误
(1)一查化学方程式是否书写正确。
(2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。
(3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。
(4)四查ΔH的单位是否正确，要统一用(或kJ/mol)。
(5)五查ΔH数值的绝对值是否与热化学方程式中物质化学式前的系数相对应。
1．航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的固体铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(　　)
A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝＋564.3 kJ·mol-1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ·mol-1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)　ΔH＝－564.3 kJ
√
C　[每千克的固体铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol 固体铍即9 g固体铍完全燃烧放出的热量是×62 700 kJ＝
564.3 kJ，C正确。A中没有注明物质的聚集状态；B中焓变的符号错误；D中焓变的单位错误。]
2．写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热
131.5 kJ：_________________________________________________。
(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：
________________________________________________________。
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol-1
3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)　 ΔH＝－24.8 kJ·mol-1
(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：________________________________________________________。
(4)1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：________________________________________________________。
(5)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ热量：________________________________________________________。
(6)1 mol Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量：__________________________________________________________
2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋181.4 kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol-1
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋68 kJ·mol-1
2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)　ΔH＝－314 kJ·mol-1
[教材　交流·研讨]
已知在1×105 Pa、298 K条件下，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气放出121 kJ的热量，请根据化学方程式填空：
(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol-1
(2)H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝________ kJ·mol-1
－242
＋242
(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝________ kJ·mol-1
(4)2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝________ kJ·mol-1
(5)1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)121 kJ。
－484
＋484
大于
解析：由题意可得生成1 mol水蒸气时放出242 kJ热量，则分解
1 mol水蒸气时吸收242 kJ热量；因为气态水生成液态水时要放热，故1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量大于121 kJ。
白磷在军事上有重要应用；红磷可用于制造火柴，也用作杀虫剂、焰火和烟幕弹等。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol-1　①
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol-1　②
利用盖斯定律计算焓变
1．根据条件设计虚拟途径如下：
，则ΔH等于多少？
提示：ΔH＝ΔH1＋(－ΔH2×4)＝－29.2 kJ·mol-1。
2．如何用消去法书写白磷转化为红磷的热化学方程式？
提示：反应①减去反应②×4消去P4O10可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol-1。
利用盖斯定律计算焓变的常用方法
1．消去法(加和法)
(1)解题原理：消去中间产物。
(2)解题口诀“同加异减成比例，观察消去做标记”。
(3)解题步骤“一调二合三消”。
一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式与目标热化学方程式相同物质前的系数相等。
二合：将调整后的已知热化学方程式进行合并，若调整后的已知热化学方程式与目标热化学方程式的同一物质在同侧，则相加；若调整后的已知热化学方程式与目标热化学方程式的同一物质在异侧，则相减。
三消：通过第二步没消去的物质，可通过观察法利用已知热化学方程式消去。
注意：每个热化学方程式只能使用一次。
2．虚拟途径法
设计合理的反应途径，计算某反应的ΔH。
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。
1．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2
2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH3
2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH4
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)
A．ΔH1＜0，ΔH3>0 B．ΔH5＜0，ΔH4>ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH5＝ΔH4－ΔH3
√
D　[燃烧反应都是放热反应，故ΔH3＜0，A错误；将题述反应从上到下分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5＜0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，B错误、D正确；将反应②＋反应③可得反应3H2(g)＋O2(g)===3H2O(g)，故ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C错误。]
2．已知Ⅰ．碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；Ⅱ．1，3-环己二烯(　　)脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(　　)
A．ΔH1>0，ΔH2>0 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH2<ΔH4 D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
√
知识必备
1．“五步法”书写热化学方程式：一写化学方程式，二标状态，三标条件，四标ΔH，五标数值。
2．利用盖斯定律计算ΔH；书写热化学方程式的方法：消去法、虚拟法。
学习效果　随堂评估
√
1．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，则下列关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH的说法中正确的是(　　)
A．热化学方程式中的系数表示分子数
B．该反应可表示36 g水蒸气分解时的热效应
C．该反应的ΔH大于零
D．该反应的ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
2．下列热化学方程式正确的是(　　)
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的摩尔燃烧焓(ΔH)为 －a kJ·mol-1 H2＋Cl2===2HCl　
ΔH＝－a kJ·mol-1
B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量 98.3 kJ 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(l)
ΔH＝
选项 已知条件 热化学方程式
C H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l) 　 ΔH＝ H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===
BaS O4(s)＋2H2O(l)　
ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　
ΔH＝＋4b kJ·
B　[选项A中符合已知条件的应是1 mol H2和适量的O2反应生成液态水，A错；选项C中由于生成BaSO4沉淀，ΔH小于－114.6 kJ·mol-1，C错；白磷生成红磷应为放热反应，D错。]
√
3．在298 K、100 kPa时，已知：
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol-1
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2 599 kJ·mol-1
则相同条件下时，由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变ΔH4是(　　)
A．－226.7 kJ·mol-1　　 B．－326 kJ·mol-1
C．＋226.7 kJ·mol-1 D．＋326 kJ·mol-1
C　[根据盖斯定律可知ΔH4＝＝＋226.7 kJ·mol-1。]
4．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P(g)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是_______________
________________________________________________________。
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_______________
________________________________________________________。
P(s)＋Cl2(g)
===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol-1
PCl5(g)===
PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝
(3)P(g)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝
_________________，一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4______(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。
(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是________________________________________________________。
－399 kJ·mol-1
等于
PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
解析：(1)根据图示可得P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式：P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝。(2)根据图示可得PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol-1。(3)根据盖斯定律，结合图示可知，P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399 kJ·mol-1，根据盖斯定律，一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4＝ΔH3。(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，根据原子守恒可知其化学方程式是PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和反应反应热为57.3 kJ·mol-1，辛烷的摩尔燃烧焓为5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
数智分层作业(二)　热化学方程式　反应焓变的计算
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共35分)
A．(aq)＋Ba2+(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)
A．ΔH1＞ΔH2
B．ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1－ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1＋ΔH3＞ΔH2
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C　[水分解为吸热反应，且气态水的能量高，则ΔH1＜ΔH2，A错误；水分解为吸热反应，气态水转化为液态水放热，则ΔH2＞ΔH3，B错误；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，可知ΔH1－ΔH2＝ΔH3，C正确；由盖斯定律可知ΔH1－ΔH2＝ΔH3，即ΔH1－ΔH3＝ΔH2，且ΔH3＜0，则ΔH1＋ΔH3＜ΔH2，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．依据图示关系，下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH2＞0
B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，A正确；硫蒸气的能量高于硫固体，1 mol S(g)完全燃烧释放的能量大于2 968 kJ，B错误；由盖斯定律可知，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C正确；由图可知，16 g硫固体完全燃烧释放的能量为×2 968 kJ·mol-1＝1 484 kJ，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJ·mol-1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝a kJ·mol-1。H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·
mol-1，则a为(　　)
A．＋220 B．－305 C．＋110 D．－220
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝；②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝a kJ·
mol-1，根据盖斯定律，将②－①×2，整理可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝(a－260)kJ·mol-1，由于反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差，所以2×436 kJ·mol-1＋496 kJ·mol-1－4×462 kJ·mol-1＝(a－260)kJ·mol-1，解得a＝－220。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．一定条件下，废水中的可被氧化为。已知反应(aq)　ΔH1＝
(aq)＋O(g)　ΔH2＝x kJ·mol-1，O==O键断裂需要的能量为499.0 kJ·mol-1。则x的值为(　　)
A．＋176.5 B．－176.5
C．＋322.5 D．－322.5
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　(aq)　ΔH1＝
(aq)＋O(g)　ΔH2＝x kJ·mol-1，根据盖斯定律分析，②×2－①得热化学方程式为O2(g)===2O(g)　ΔH2＝(2x＋146.0) kJ·mol-1＝＋499.0 kJ·mol-1，x＝＋176.5。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
6．(9分)按要求书写热化学方程式。
(1)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式为______________
____________________________________________________。(3分)
(2)已知25 ℃，100 kPa时，1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为___________________________________________________________。
(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
H2(g)＋O2(g)
===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol-1
6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)　ΔH＝＋2 804 kJ·mol-1
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：
___________________________________________________。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol-1
7．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是
(　　)
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1
B．A→D，ΔH＝－ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4
D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[根据盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4实际上是从A开始又最后生成了A，即A→B→C→D→A，本身的能量没变，能量变化为0，A错误；根据盖斯定律可知，A→D的ΔH应是D→A的ΔH的相反数，因为反应物质不变，反应方向相反，B正确；根据盖斯定律可知，A→C的ΔH应是ΔH1＋ΔH2，C→A是ΔH3＋ΔH4，故ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，C正确；根据盖斯定律可知，B→D的ΔH＝ΔH2＋ΔH3，D正确。]
题号
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol-1
②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol-1
其他数据如下表：
题号
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化学键 C==O O==O C—H O—H C==C
键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 610
下列说法正确的是(　　)
A．aB．上表中x＝
C．H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝－(b－a) kJ·mol-1
D．当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
√
题号
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B　[摩尔燃烧焓所生成的产物一定是稳定的，水的稳定产物为液态水，A错误；根据键能计算，ΔH1＝(413×4＋610＋3x) kJ·mol-1－(798×4＋463×4) kJ·mol-1＝，则有x＝，B正确；根据盖斯定律，(①－②)×得，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝(b－a) kJ·mol-1，C错误；当有4NA个C—H 键断裂时，有1 mol C2H4(g)反应，若生成H2O(g)则放出a kJ热量，若生成H2O(l)则放出b kJ热量，D错误。]
题号
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9．(5分)根据要求填空：
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工
序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　
ΔH＝－98 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为___________________________________________________________。(3分)
2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol-1
题号
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(2)已知：
①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH1＝－65.17 kJ·mol-1
②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq)　ΔH2＝－16.73 kJ·mol-1
③(aq)＋H2(g)　ΔH3＝－415.0 kJ·mol-1
则(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝________。(2分)
－911.9
题号
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[解析]　(1)据图写出热化学方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)　ΔH1＝－399 kJ·mol-1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH2＝－24 kJ·mol-1，根据盖斯定律由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·mol-1)－(－24 kJ·mol-1)×2＝－351 kJ·mol-1。
(2)根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol-1)＋(－16.73 kJ·mol-1)＋2×(－415.0 kJ·mol-1)＝－911.9 kJ·mol-1。
题号
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谢 谢！