数智分层作业参考答案
数智分层作业(一)
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B B D C D B D B
7．(1)吸收 放出 (2)A (3)化学 热
10．(1)(2d－a－e) kJ·mol-1 (2)①585 ②819
1．B
2．B [若装置保温、隔热效果差，则会造成较多的热量损失，测得的反应放出的热量变少，A正确；仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B错误；C项操作会导致较多的热量损失，C正确；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D正确。]
3．D [过程Ⅰ为分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，故D错误。]
4．C [1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成 2 mol 水，A错误；一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出热量小于57.3 kJ，B错误；稀盐酸与稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出热量为57.3 kJ，C正确；浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)时放出热量大于57.3 kJ，D错误。]
5．D [因为碳酸钙受热分解是吸热反应，CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B正确；在CaCO3中，Ca2+和之间存在离子键，在中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D错误。]
6．B [1 mol X2(g)完全燃烧生成X2O(g)，放出能量为a kJ，生成2 mol X2O(g)的ΔH＝－2a kJ·mol-1，设1 mol X—X键断裂时吸收能量为Q kJ，有2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝，B正确。]
7．(1)断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，Ⅰ、Ⅱ是断裂化学键，吸收能量，Ⅲ是形成化学键，放出能量。(2)H2和F2反应是放热反应，反应物的总能量大于反应产物的总能量，故A正确。(3)氢气在氧气中燃烧是放热反应，是化学能转化成热能的过程。
8．D [由图可知，反应产物的能量低于反应物的能量，反应为放热反应；反应焓变等于反应物的总键能减去反应产物的总键能，故反应物的总键能小于反应产物的总键能，A错误；反应为放热反应，该反应的焓变为ΔH＝(209－348) kJ·mol-1＝－139 kJ·mol-1，B错误； 该反应为放热反应，向环境释放能量，C错误；相同条件下，反应物、反应产物和过渡态中的物质，过渡态所处能量最高最不稳定，D正确。]
9．B [由ΔH>0知，反应物具有总能量低于反应产物具有总能量，A正确；ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以ΔH1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，B错误；ⅱ中只有I(g)形成I2(g)，形成化学键释放能量，所以ΔH2＜0，C正确；反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的ΔH>0，说明断裂2 mol HI(g)中的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2(g)和1 mol I2(g)中的化学键吸收的总能量，D正确。]
1/1数智分层作业(一) 化学反应的反应热 内能变化与焓变
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是( )
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”
B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”
D．李商隐《无题·相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
2．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)的反应热ΔH＝，造成这一结果的原因不可能是( )
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
3．H2与发生反应的过程模型图如下(“－”表示化学键)。下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
4．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是( )
A．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)
C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)
D．稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)
5．根据如图所示的反应判断下列说法错误的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
6．已知1 mol X2(g)完全燃烧生成X2O(g)放出能量a kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量b kJ，X2O中1 mol X—O键形成时放出能量c kJ，则X2中1 mol X—X键断裂时吸收的能量为( )
A．(4c－b＋2a) kJ B． kJ
C．(4c＋b－2a) kJ D． kJ
7．(8分)H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。
请回答下列问题：
(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ________(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ________能量。(2分)
(2)H2和F2反应的能量变化图可用________(填“A”或“B”)表示。(2分)
(3)H2在O2中燃烧的过程主要是______能转化为________能的过程。(4分)
8．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应物的总键能大于反应产物的总键能
B．该反应的焓变ΔH＝＋139 kJ·mol-1
C．该化学反应体系从环境吸收能量
D．相同条件下，反应物、反应产物和过渡态中的物质，过渡态最不稳定
9．反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH>0，经过以下两步反应完成：
ⅰ．2HI(g)===H2(g)＋2I(g) ΔH1
ⅱ．2I(g)===I2(g) ΔH2
下列说法不正确的是( )
A．反应物[2HI(g)]具有总能量低于反应产物[H2(g)＋I2(g)]具有总能量
B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以ΔH1>0
C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以ΔH2＜0
D．断裂2 mol HI(g)中的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2(g)和1 mol I2(g)中的化学键吸收的总能量
10．(13分)(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：
若已知硫氧键的键能为d kJ·mol-1，氧氧键的键能为e kJ·mol-1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1，则S8分子硫硫键的键能为________________________________________________________________。(5分)
(2)下表是部分化学键的键能数据：(8分)
化学键 P—P P—O O==O P==O
键能/(kJ·mol-1) 198 360 498 x
①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中x＝________________。
②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6，放出的热量为________kJ。
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