数智分层作业(二)
1 2 3 4 5 6 7 8
B C B D A A B
6．(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol-1 (2)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2 804 kJ·mol-1 (3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol-1
9．(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·mol-1 (2)－911.9
1．B
2．C [水分解为吸热反应，且气态水的能量高，则ΔH1＜ΔH2，A错误；水分解为吸热反应，气态水转化为液态水放热，则ΔH2＞ΔH3，B错误；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，可知ΔH1－ΔH2＝ΔH3，C正确；由盖斯定律可知ΔH1－ΔH2＝ΔH3，即ΔH1－ΔH3＝ΔH2，且ΔH3＜0，则ΔH1＋ΔH3＜ΔH2，D错误。]
3．B [硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，A正确；硫蒸气的能量高于硫固体，1 mol S(g)完全燃烧释放的能量大于2 968 kJ，B错误；由盖斯定律可知，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C正确；由图可知，16 g硫固体完全燃烧释放的能量为×2 968 kJ·mol-1＝1 484 kJ，D正确。]
4．D [已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝；②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝a kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②－①×2，整理可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝(a－260)kJ·mol-1，由于反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差，所以2×436 kJ·mol-1＋496 kJ·mol-1－4×462 kJ·mol-1＝(a－260)kJ·mol-1，解得a＝－220。]
5．A (aq) ΔH1＝(aq)＋O(g) ΔH2＝x kJ·mol-1，根据盖斯定律分析，②×2－①得热化学方程式为O2(g)===2O(g) ΔH2＝(2x＋146.0) kJ·mol-1＝＋499.0 kJ·mol-1，x＝＋176.5。]
7．A [根据盖斯定律可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4实际上是从A开始又最后生成了A，即A→B→C→D→A，本身的能量没变，能量变化为0，A错误；根据盖斯定律可知，A→D的ΔH应是D→A的ΔH的相反数，因为反应物质不变，反应方向相反，B正确；根据盖斯定律可知，A→C的ΔH应是ΔH1＋ΔH2，C→A是ΔH3＋ΔH4，故ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，C正确；根据盖斯定律可知，B→D的ΔH＝ΔH2＋ΔH3，D正确。]
8．B [摩尔燃烧焓所生成的产物一定是稳定的，水的稳定产物为液态水，A错误；根据键能计算，ΔH1＝(413×4＋610＋3x) kJ·mol-1－(798×4＋463×4) kJ·mol-1＝，则有x＝，B正确；根据盖斯定律，(①－②)×得，H2O(l)===H2O(g) ΔH＝(b－a) kJ·mol-1，C错误；当有4NA个C—H 键断裂时，有1 mol C2H4(g)反应，若生成H2O(g)则放出a kJ热量，若生成H2O(l)则放出b kJ热量，D错误。]
9．(1)据图写出热化学方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s) ΔH1＝－399 kJ·mol-1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g) ΔH2＝－24 kJ·mol-1，根据盖斯定律由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·mol-1)－(－24 kJ·mol-1)×2＝－351 kJ·mol-1。
(2)根据盖斯定律，①＋②＋2×③可得反应CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2+(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，则ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17 kJ·mol-1)＋(－16.73 kJ·mol-1)＋2×(－415.0 kJ·mol-1)＝－911.9 kJ·mol-1。
1/1数智分层作业(二) 热化学方程式 反应焓变的计算
(选择题每小题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共35分)
1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和反应反应热为57.3 kJ·mol-1，辛烷的摩尔燃烧焓为5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．(aq)＋Ba2+(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol-1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol-1
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2
B．ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1－ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1＋ΔH3＞ΔH2
3．依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．ΔH2＞0
B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2 968 kJ
C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1 484 kJ
4．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol-1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝a kJ·mol-1。H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为( )
A．＋220 B．－305 C．＋110 D．－220
5．一定条件下，废水中的可被氧化为。已知反应(aq) ΔH1＝(aq)＋O(g) ΔH2＝x kJ·mol-1，O===O键断裂需要的能量为499.0 kJ·mol-1。则x的值为( )
A．＋176.5 B．－176.5
C．＋322.5 D．－322.5
6．(9分)按要求书写热化学方程式。
(1)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2摩尔燃烧焓的热化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________。(3分)
(2)已知25 ℃，100 kPa时，1 mol葡萄糖[C6H12O6(s)]完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 804 kJ热量。则25 ℃时，CO2(g)与H2O(l)经光合作用生成葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)的热化学方程式为_________________________________
_______________________________________________________________。(3分)
(3)合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________。(3分)
7．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是( )
A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1
B．A→D，ΔH＝－ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4
D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol-1
②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol-1
其他数据如下表：
化学键 C==O O==O C—H O—H C==C
键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 610
下列说法正确的是( )
A．aB．上表中x＝
C．H2O(l)===H2O(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol-1
D．当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
9．(5分)根据要求填空：
(1)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(2)已知：
①CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH1＝－65.17 kJ·mol-1
②Ca(OH)2(s)===Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH2＝－16.73 kJ·mol-1
(aq)＋H2(g) ΔH3＝－415.0 kJ·mol-1
则(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝________。(2分)
1/1
