【学霸笔记：同步精讲】第三章 实验活动2 强酸与强碱的中和滴定 课件--2026版高中化学人教版选必修1

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复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
实验活动2　强酸与强碱的中和滴定
【实验目的】
1．练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定的原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点。
2．通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。
【实验原理】
利用酸碱中和反应H＋＋OH－===H2O和酸碱指示剂的颜色改变判定终点。
【实验步骤】
一、练习使用滴定管
1．滴定管的构造
酸式滴定管可用于盛装__性、____性、__性溶液；碱式滴定管可用于盛装__性、__性溶液；精确度均为_____ mL。
酸
氧化
中
碱
中
0.01
酸式
碱式
2．滴定管的使用方法
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1．向润洗过的酸式滴定管中加入0.100 0 mol·L-1 HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数，并填入下表中。
2．向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00 mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，这时溶液呈红色。
3．把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色。这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中。
4．重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中。
滴定 次数 待测NaOH 溶液的体积/mL HCl溶液
滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL 体积
/mL
1
2
3
5．计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
[数据处理]
n(HCl)＝n(NaOH)，
c(HCl)·V(HCl溶液)＝__________________________________，c(NaOH)＝，代入数据求平均值得出c(NaOH)。
c(NaOH)·V(NaOH溶液)
【问题和讨论】
1．在进行中和滴定时，为什么要用酸(或碱)润洗酸式(或碱式)滴定管2～3次？
[答案]　为了使两种滴定管内壁附着液体的浓度与待装液的浓度一致，减小实验过程中的误差。
2．滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱(或酸)润洗？锥形瓶装待测液前是否需要保持干燥？为什么？
[答案]　锥形瓶不用待测液润洗，装待测液前也不需要干燥；锥形瓶里面的溶质的物质的量是一定的，不会因为有水而发生改变，如果润洗会使锥形瓶中的溶质增加，则消耗标准溶液的量增大，产生误差。
谢 谢！