【学霸笔记：同步精讲】第四章 第三节 金属的腐蚀与防护(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(共69张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第四章　化学反应与电能
第三节　金属的腐蚀与防护(基础课)
素养 目标 1．通过实验科学探究金属腐蚀的本质及原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
2．认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属腐蚀常用的防护方法。
旧知 回顾 1．Cu－Fe连接放入酸液中，被腐蚀的金属为___，作负极的为__，作正极的为___，负极反应式为_______________。
2．Zn－Fe连接放入酸液中，被腐蚀的金属为___，被保护的金属为__，形成的原电池中作负极的金属为___。
3．氢氧燃料电池O2在中性条件下，正极反应式为_________________________，在酸性条件，正极反应式为________________________。
Fe
Fe
Cu
Fe－2e－===Fe2+
Zn
Fe
Zn
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
知识点一　金属的腐蚀
1．金属腐蚀
(1)概念：金属或合金与周围的__________发生________反应而引起损耗的现象。
气体或液体
氧化还原
(2)由于与金属接触的__________不同，发生腐蚀的情况也不同，一般金属腐蚀可分为两类：
①化学腐蚀：金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀。温度对化学腐蚀的影响很大。
②电化学腐蚀：当____的金属与______溶液接触时会发生______反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。
气体或液体
不纯
电解质
原电池
2．电化学腐蚀(以钢铁腐蚀为例)
由于条件不同，钢铁腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种类型。
(1)析氢腐蚀：在____环境中，由于在腐蚀过程中不断有___放出，所以叫做析氢腐蚀。
①负极反应式：___________________；
②正极反应式：____________________；
③总反应式：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。
酸性
H2
Fe－2e－===Fe2+
2H＋＋2e－===H2↑
(2)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性____或呈____，但溶有一定量的___，会发生吸氧腐蚀。
①负极反应式：___________________；
②正极反应式：_________________________；
③总反应式：_____________________________。
在空气中，Fe(OH)2进一步被氧化为失去部分水生成_________________，它是铁锈的主要成分。
很弱
中性
O2
Fe－2e－===Fe2+
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
Fe2O3·xH2O
微点拨
(1)化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多，危害更大。
(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。
(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁失电子生成Fe2+，而非Fe3+。
[实验探究]　
实验操作 实验现象 实验解释
导管中________ 装置中铁、碳和饱和食盐水构成______，铁钉发生____腐蚀
试管①中产生气泡的速率__ Zn与CuSO4反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成______，发生______腐蚀，产生气泡的速率更__
液面上升
原电池
吸氧
快
原电池
电化学
快
结论：①电化学腐蚀中吸氧腐蚀更为普遍；②电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是金属失电子被氧化的过程，其实质为M－ne－===Mn＋。 (　　)
(2)铁的电化学腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3+。 (　　)
(3)因为CO2普遍存在，所以钢铁腐蚀以析氢腐蚀为主。 (　　)
(4)任何金属均可以发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀。 (　　)
(5)纯铁不易腐蚀，生铁易腐蚀，是因为生铁中含碳，能形成原电池发生电化学腐蚀。 (　　)
√
×
×
×
√
√
2．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法不正确的是(　　)
A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段
B．铁棒AB段电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段
D．铁棒BC段的Fe溶解而被腐蚀
C　[AB段作原电池正极，BC段为原电池负极。BC段电极反应为Fe－2e－===Fe2+，AB段电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，BC段Fe溶解而被腐蚀，AB段形成铁锈，铁棒AB段的Fe2+浓度低于BC段，C项不正确。]
√
3．铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是(　　)
A．正极上的主要电极反应式为
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．此过程中铜并未被腐蚀
C．此过程中会有微小电流从Fe流向Cu
D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C　[此过程涉及的原电池负极为Fe，正极为Cu，电流从正极Cu流向负极Fe，C错误。]
知识点二　金属的防护
1．改变金属材料的组成
在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。例如，把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢产品。
2．在金属表面覆盖保护层
如在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；电镀锌、锡、铬、镍等金属；利用化学方法、________、________等方式在金属表面形成稳定的____膜。
离子注入
表面渗镀
钝化
3．电化学保护法
(1)牺牲阳极法
①原理：原电池原理，被保护的金属作____，活泼性更强的金属作____。
②应用：锅炉内壁、船舶外壳、钢铁闸门安装镁合金或锌块。
正极
负极
[实验探究一]
如图装置反应一段时间后，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴__色_______________(铁氰化钾)溶液，观察实验现象。
已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成带有特征蓝色的KFe[Fe(CN)6]沉淀。
黄
K3[Fe(CN)6]
实验装置 电流表 负极区 正极区
现象 指针____ Zn溶解 有____产生，试管中__蓝色沉淀生成
有关反应 — ___________________ ____________________
结论 溶液中不含Fe2+，铁作正极未被腐蚀 偏转
气泡
无
Zn－2e－===Zn2+
2H＋＋2e－===H2↑
[实验探究二]
在两个培养皿中分别放入含有NaCl的琼脂溶液，并滴入5～6滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液，混合均匀，取两个2～3 cm 长的铁钉，用砂纸擦光，将裹有锌皮的铁钉放入培养皿a，缠有铜丝的铁钉放入培养皿b。
实验装置 a
b
现象 铁钉周围____ 铁钉周围生成________，铜丝周围____
结论 铁作负极时易被腐蚀，铁作正极时未被腐蚀 变红
蓝色沉淀
变红
(2)外加电流法
原理：电解池原理，被保护的金属作为____，与电源的____相连。
应用：钢闸门、高压线铁架、地下管道连接直流电源的负极。
阴极
负极
金属腐蚀快慢的判断方法
(1)在同一电解质溶液中，同一种金属腐蚀由快到慢的顺序为电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极>电解池的阴极。
(2)同一种金属在不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液。
(3)一般来说，对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀越快。
(4)金属活动性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)牺牲阳极法利用的是电解池原理。 (　　)
(2)在铁制品表面镀锌，是为了防止铁制品腐蚀，而且镀层有损坏仍可对铁制品起到保护作用。 (　　)
(3)铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气的接触，起到保护铁制品的作用。 (　　)
(4)铁闸门可与外加电源的正极相连，起到保护作用。 (　　)
×
√
√
×
(5)如图，石墨电极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (　　)
(6)地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀。 (　　)
(7)黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿。 (　　)
×
√
√
2．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)
A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀
C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀
√
C　[潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀；干燥空气中不能发生吸氧腐蚀，铁钉不易生锈，A正确；断开电源后，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子被氧化，在海水中发生吸氧腐蚀，B正确；应该将钢闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外加电流法，C错误；若金属M比铁活泼，将M与铁相连，为牺牲阳极法，可防止输水管腐蚀，D正确。]
3．甲、乙同学分别用下图所示装置验证铁的电化学防护原理。
相同时间后进行如下实验：
实验①：甲同学分别向Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ中产生蓝色沉淀，Ⅱ中无沉淀。
实验②：乙同学分别取Ⅰ、Ⅱ中Fe电极附近溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅰ、Ⅱ中均无沉淀。
下列说法正确的是(　　)
A．Ⅰ是牺牲阳极法，负极反应式为Fe－2e－===Fe2+
B．Ⅱ为外加电流法，Fe电极与外接电源的正极相连
C．由实验①中Ⅰ、Ⅱ现象的差异，推测K3[Fe(CN)6]在Ⅰ中氧化性强于Ⅱ
D．由实验可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ保护得更好
√
D　[由图Ⅰ可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极，属于牺牲阳极法，由于电解质溶液呈酸性，故正极上氢离子得电子，负极是Zn失去电子，负极反应式为Zn－2e－===Zn2+，A错误；外加电流法中要保护的电极应与外接电源的负极相连，即Fe电极与外接电源的负极相连，B错误；由于Ⅰ中Fe电极与电解质溶液直接接触，会有少量的Fe直接与酸反应生成Fe2+，与K3[Fe(CN)6]在Ⅰ、Ⅱ中的氧化性无关，C错误；对比Ⅰ、Ⅱ现象的差异可知，两种保护法均能保护Fe，且Ⅱ外加电流法保护得更好，D正确。]
4．教材链接　[教材·思考与讨论]
牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极。依据原电池原理保护金属的原理为形成原电池时，被保护金属作正极，不反应受到保护；活泼金属作负极，发生反应受到腐蚀，负极要定期予以更换。依据电解原理保护金属的原理为将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个电极，使被保护金属作阴极，在外加直流电源的作用下使阴极得到保护。
四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有
0.1 mol·L-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀由快到慢的顺序为
______________。
A　　　　　　　　B
C　　　　　　　　D
C＞A＞B＞D
[解析]　金属腐蚀由快到慢的顺序是电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极， A中锌发生化学腐蚀，B中锌作正极被保护，C中锌作负极加速被腐蚀，D中锌作阴极被保护，所以锌片腐蚀由快到慢的顺序为C＞A＞B＞D。
随堂评估 知能落实
1．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
√
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：===Fe2+
C．铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了析氢腐蚀
D．防止铁片腐蚀的一种方法是将铁片接到电源正极
B　[铁元素化合价升高，则铁片发生氧化反应而被腐蚀，故A错误；铁片腐蚀过程中铁失去电子变为亚铁离子，在负极发生反应，则负极发生的电极反应：Fe－2e－===Fe2+，故B正确；铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，该环境是中性环境，发生了吸氧腐蚀，故C错误；防止铁片腐蚀的一种方法是将铁片接到电源负极，该方法为外加电流法，故D错误。]
√
2．如图，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。实验观察到开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是(　　)
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生氧化反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．红墨水回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支试管中溶液酸性增强
C　[pH＝4的雨水显酸性，则生铁片先发生析氢腐蚀，铁为负极发生氧化反应，随着反应的进行，雨水中的氢离子浓度逐渐降低，生铁片发生吸氧腐蚀，整个过程中碳为正极，具支试管中溶液酸性减弱，A、B、D错误；发生析氢腐蚀时导管内液面下降，发生吸氧腐蚀时导管内液面回升，液面回升时碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正确。]
3．结合如图装置判断，下列叙述正确的是(　　)
A．若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．若X溶液为稀硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
C．若X溶液为稀硫酸，K与N相连时，溶液中H＋向Fe电极移动
D．若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色
√
C　[若X为NaCl，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，石墨电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A错误；若X溶液为稀硫酸，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生氧化反应，被腐蚀，故B错误；若X溶液为稀硫酸，K与N相连时，锌为负极，铁为正极，溶液中H＋向Fe电极移动，故C正确；若X为NaCl，K与N相连时，锌发生失电子的氧化反应，作负极，铁为正极，溶液中没有Fe2+生成，最终不会生成红褐色氢氧化铁，故D错误。]
4．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
(1)若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处，铁棒上发生的电极反应为__________________________，该种防护方法称为___________。
(2)若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反应为_______________________，该电化学防护法称为___________。
N
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
外加电流法
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
牺牲阳极法
数智分层作业(三十五)　金属的腐蚀与防护
(分值：30分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)
A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B．海船的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极法保护金属船体
C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误；锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极法，B正确；纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H2S、O2反应生成黑色的Ag2S，发生的是化学腐蚀，C错误； 保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
2．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．红褐色锈斑中含有氢氧化铁
B．铁锅腐蚀发生的是化学腐蚀
C．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
D．C是负极，O2在C表面上发生氧化反应
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
A　[铁与氧气发生电化学腐蚀生成进一步被氧化为Fe(OH)3，红褐色锈斑中含有氢氧化铁，A正确；铁锅腐蚀发生的是电化学腐蚀，B错误；原电池中电子沿外电路从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，C错误；C是正极，正极的电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，D错误。 ]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
3．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是(　　)
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误；暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；锌比铁活泼，形成锌铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误；铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
4．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是(　　)
A．青铜的熔点大于纯铜
B．铜锈的主要成分是Cu(OH)2
C．鎏金层破损后，金作负极可以继续保
护破损处的铜，此法称为牺牲阳极法
D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
D　[青铜是铜的合金，合金熔点低于成分金属，青铜的熔点低于纯铜，A错误；铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，B错误；铜比金活泼，鎏金层破损后，铜作负极会导致铜被加速锈蚀，C错误；铝合金表面氧化物薄膜性质稳定，阻止合金与空气接触发生反应，可以保护内部金属不被腐蚀，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
5．(5分)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
(1)该电化学腐蚀称为________________。(1分)
(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母，下同)。(1分)
(3)以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处。(1分)
(4)钢铁吸氧腐蚀的电极反应式：(2分)
正极_____________________________________________________，
负极_____________________________________________________。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
吸氧腐蚀
B
C
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
Fe－2e－===Fe2+
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
A．一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀
B．一段时间后，锌片底部b处能看到滤纸变红色
C．锌片两端铁钉均为该原电池的正极
D．锌片发生的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
C　[该装置形成了一个原电池，锌片作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，两端铁钉作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，从而达到牺牲阳极保护阴极的目的。题给装置中，NaCl溶液是为了提供吸氧腐蚀的环境，K3[Fe(CN)6]溶液是为了检验亚铁离子生成，若生成亚铁离子，会产生蓝色沉淀，酚酞溶液是为了检验氢氧根离子的生成。锌片作负极，所以铁钉不会参加反应更不会生成亚铁离子，故无法看到蓝色沉淀生成，A错误；锌片作负极，发生氧化反应生成Zn2+，两端铁钉作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，应在铁钉底部a、c处看到滤纸变红，B错误；锌片两端铁钉均为该原电池的正极，C正确；此电极反应式为吸氧腐蚀的正极反应，所以应发生在铁钉处，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
7．学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转
变成电能和热能
B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭
C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀
D．该装置总反应为，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
B　[铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能，选项A正确；电流应该从活性炭通过电流表流向铝箔，选项B错误；活性炭粉的存在使铝箔发生电化学腐蚀，加速了铝箔的腐蚀，选项C正确；该装置总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，选项D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
8．验证牺牲阳极法实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① 在Fe表面生成蓝色沉淀
② 试管内无明显变化
③ 试管内生成蓝色沉淀
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
下列说法不正确的是(　　)
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
CD　[对比②③，②中Fe附近的溶液不含Fe2+，③中Fe附近的溶液含Fe2+，②中Fe被保护，A正确；①加入K3[Fe(CN)6]溶液在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe(CN)6]将Fe氧化成Fe2+，B正确；对比①②，①加入K3[Fe(CN)6]溶液在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C错误；由实验可知K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu，不能用①的方法判断Fe比Cu活泼，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
9．(5分)研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
(1)利用图甲研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越________(填“轻微”或“严重”)。(1分)
(2)利用图乙研究电解质溶液的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1 mol·L-1的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于_________(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。(1分)
轻微
析氢腐蚀
(3)利用图丙装置研究铁的防腐过程。
①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合______(填“K1”“K2”或“K3”)。
②若闭合K3，石墨电极附近的pH将_______________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
K2
变大
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
[解析]　(1)插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端，氧气浓度越小，腐蚀就越轻微。
(2)溶液X是1 mol·L-1的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，说明左侧有气体生成，该气体为氢气，反应为2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，则铁丝的腐蚀过程属于析氢腐蚀。
(3)①闭合K2，该装置可构成电解池，铁棒作阴极，能最大程度地减缓铁棒腐蚀。
②若闭合K3，该装置构成原电池，铁棒作负极，石墨作正极，石墨电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，氢氧根离子浓度增大，则石墨电极附近的pH将变大。
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