【学霸笔记：同步精讲】第四章 第三节 实验活动4 简单的电镀实验 课件--2026版高中化学人教版选必修1

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复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第四章　化学反应与电能
第三节　金属的腐蚀与防护(基础课)
实验活动4　简单的电镀实验
【实验目的】
1．认识电解原理及其在工业生产中的应用。
2．了解电镀的原理。
【实验原理】
Fe作阴极：Cu2+＋2e－===Cu；
Cu作阳极：Cu－2e－===Cu2+。
【实验步骤】
1．用砂纸把铁制镀件打磨干净，放入1 mol·L-1 NaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。
2．把铁制镀件与2～3 V的直流电源的负极相连，
铜片与直流电源的正极相连(如图)。将两极平行
放入电镀液中，两极间距5 cm，5～10 min后取
出，镀件由原来光亮的____色变为__色。
银白
红
【问题和讨论】
1．电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连，通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？
[答案]　铁制镀件逐渐溶解，铜片上析出铜单质。
阴极：Cu2+＋2e－===Cu；阳极：Fe－2e－===Fe2+。
2．画出在镀件上镀银的示意图(注明电极材料和电镀液成分)。
[答案]　
3．电镀金属时，电极材料和电镀液如何选择？
[答案]　镀层金属作阳极，镀件作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
谢 谢！