【学霸笔记：同步精讲】第一章 章末综合测评(一) 化学反应的热效应 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(共46张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第一章　化学反应的热效应
章末综合测评(一)　化学反应的热效应
题号
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√
(分值：60分)
一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于反应热的说法正确的是(　　)
A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH为－110.5 kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
题号
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A　[根据盖斯定律可知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，A正确；燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，碳完全燃烧的生成物为二氧化碳，B错误；反应热的大小即反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差，C错误；ΔH<0时，反应为放热反应，D错误。]
√
2．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1。其能量变化如图所示。下列说法正确的是
(　　)
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开C—H放出能量
D．该反应是吸热反应
题号
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B　[根据热化学方程式ΔH<0可知，反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要是化学物质内部的化学键断裂和形成所发生的能量差而表现成热量变化，B正确；断开化学键需要吸收能量，故断开C—H吸收能量，C错误；由ΔH<0和题中能量变化图可知，该反应为放热反应，D错误。]
题号
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3．下列说法正确的是(　　)
A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器
B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多
C．C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1、C(s，金刚石)＋O2(g)=== CO2(g)　ΔH2，若ΔH1>ΔH2，说明石墨比金刚石稳定
D．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
题号
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C　[铜制搅拌器比玻璃搅拌器导热性能好，热量损失较多，A错误；等质量的同种煤完全燃烧，放出的热量一样多，B错误；C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1、C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，若ΔH1>ΔH2，根据盖斯定律，可得C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝(ΔH1－ΔH2)>0，石墨能量较低，相对稳定，C正确；甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol-1，其相应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，D错误。]
题号
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4．下列关于能量变化的说法正确的是(　　)
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B．对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不相同
C．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应
题号
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D　[相同质量的水和冰相比较，水放热结冰，说明水的能量高，A错误；焓变与反应条件和途径无关，故该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同，B错误；已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，反应吸热，则金刚石能量高，不如石墨稳定，C错误；若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则焓变为负值，该反应是放热反应，D正确。]
题号
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5．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．ΔH2＞0
B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1
C．在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)
的ΔH＜ΔH3
D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8
题号
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B　[金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此ΔH2＞0，A正确；由盖斯定律可知，ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＝ΔH1，B错误；钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)―→2K＋(g)的ΔH＜ΔH3，C正确；由盖斯定律可知ΔH6＋ΔH7＝ΔH8，D正确。]
题号
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6．3.6 g碳在6.4 g氧气中恰好完全反应，共放出X kJ的热量。已知：碳的燃烧热ΔH为－Y kJ·mol-1，则1 mol C与O2完全反应生成CO的ΔH为(　　)
A．－Y kJ·mol-1
B．－(10X－Y)kJ·mol-1
C．－(5X－0.5Y)kJ·mol-1
D．＋(10X－Y)kJ·mol-1
题号
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C　[碳在氧气中燃烧，氧气不足时发生反应2C＋O22CO，氧气足量时发生反应C＋O2CO2，3.6 g碳的物质的量为＝0.3 mol，6.4 g氧气的物质的量为＝0.2 mol，n(C)∶n(O2)＝3∶2，在2∶1与1∶1之间，所以上述两个反应都发生。设生成的CO的物质的量为a mol，CO2的物质的量为b mol，根据元素守恒有a＋b＝0.3、a＋2b＝0.2×2，联立方程式，解得a＝0.2，b＝0.1。碳的燃烧热ΔH为－Y kJ·mol-1，所以生成0.1 mol CO2放出的热量为0.1Y kJ，生成0.2 mol CO放出的热量为X kJ－0.1 Y kJ，由于碳燃烧为放热反应，所以ΔH<0，故1 mol C与O2完全反应生成CO的ΔH为－＝－(5X－0.5Y)kJ·mol-1。]
题号
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二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
7．下列推论不正确的是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=== 3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol-1
D．101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
题号
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AD　[该反应为放热反应，只能说明2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)的总能量高于2 mol SO3(g)的能量，但不能说明SO2的能量一定高于SO3的能量，A错误；石墨生成金刚石为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，故石墨更稳定，B正确；葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1，即
1 mol 葡萄糖完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热2 800 kJ，则0.5 mol葡萄糖完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热1 400 kJ，C正确；碳的燃烧热指在101 kPa时，1 mol 碳完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，所给热化学方程式不是生成CO2(g)，故不能确定碳的燃烧热，D错误。]
题号
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8．肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：
反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1＝
反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝
题号
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下列说法不正确的是(　　)
A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) ===N2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝
题号
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C　[过程①是N2H4分解生成N2和NH3，根据3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1＝，可知该反应为放热反应，所以图示过程①为放热反应，过程②是NH3在一定条件下分解生成N2和H2，根据反应Ⅰ－3×反应Ⅱ得到2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝92.5 kJ·mol-1，过程②为吸热反应，故A项正确；反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝
－41.8 kJ·mol-1，反应为放热反应，反应物能量高于生成物能量，与题图2相符，故B项正确；反应Ⅰ为放热反应，说明反应物的总键能小于生成物的总键能，即断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成
1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，故C项错误；根据盖斯定律，反应Ⅰ－2×反应Ⅱ得：N2H4(g)===N2(g)＋2H2 (g)　ΔH＝－32.9 kJ·mol-1－2×(－41.8 kJ·mol-1)＝＋50.7 kJ·mol-1，故D项正确。]
题号
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9．右列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
题号
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据此判断下列说法中正确的是(　　)
A．石墨转变为金刚石是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 ，则ΔH1＜ΔH2
C．白磷比红磷稳定
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0
题号
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BD　[根据题图可知，金刚石的能量大于石墨的能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A错误；气态硫的能量大于固态硫，同质量的气态硫燃烧放出的能量大于固态硫，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2，B正确；根据题图可知，白磷的能量大于红磷的能量，能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，C错误；CO和气态水的总能量大于二氧化碳和氢气的总能量，所以CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，D正确。]
题号
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10．在298 K、1.01×105Pa下，将0.5 mol CO2通入1 L 0.75 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，且测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x)kJ·mol-1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y)kJ·mol-1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y)kJ·mol-1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4y－x)kJ·mol-1
题号
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C　[0.5 mol二氧化碳通入1 L 0.75 mol·L-1的NaOH溶液中，反应生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，则生成了0.25 mol碳酸钠和0.25 mol碳酸氢钠，放出x kJ热量，则有①2CO2(g)＋3NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－4x kJ·mol-1，已知1 mol CO2与2 mol NaOH反应生成1 mol碳酸钠放出y kJ的热量，即②CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝－y kJ·mol-1，则反应①－反应②得到CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝
－(4x－y)kJ·mol-1。]
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三、非选择题(本题共3小题，共32分)
11．(14分)化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
题号
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(1)下列变化属于吸热反应的是______________(填序号)。(2分)
①液态水汽化　
②胆矾加热变成白色粉末　
③浓硫酸稀释　
④氢气还原氧化铜　
⑤碳酸钙高温分解　
⑥氢氧化钾溶液和稀硫酸反应
⑦灼热的木炭与CO2的反应　
⑧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应　
⑨甲烷在空气中燃烧
题号
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②④⑤⑦⑧
(2)在25 ℃、101 kPa下，23 g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4 kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(3分)
Ⅰ.中和反应反应热的实验测定
设计实验测定反应H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH。
(3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，请你为该兴趣小组推荐一种酸和一种碱：_________________________________。(2分)
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CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 276.8 kJ·mol-1　
稀硫酸(或稀硝酸)和氢氧化钾溶液
(4)选用合理的试剂，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为_________________。某次实验测得中和反应反应热ΔH＝－50.5 kJ·mol-1，与理论值－57.3 kJ·mol-1出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。(3分)
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A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸
溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
玻璃搅拌器　
D
Ⅱ.通过计算间接获得反应热
(5)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
题号
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已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
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化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H
E/(kJ·mol-1) 436 343 1 076 465 413
(已知甲醇与CO的结构式分别为 、C≡O。)
由此计算ΔH1＝___________________；
已知ΔH2＝，则ΔH3＝________________。(4分)
－99 kJ·mol-1　
[解析]　(1)液态水汽化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故①错误；胆矾加热发生分解反应，生成的白色粉末为硫酸铜，该反应是吸热反应，故②正确；浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故③错误；氢气还原氧化铜生成铜和水的反应是吸热反应，故④正确；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应，故⑤正确；氢氧化钾溶液和稀硫酸发生的中和反应是放热反应，故⑥错误；灼热的木炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应是吸热反应，故⑦正确；八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故⑧正确；甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，故⑨错误。
题号
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(2)乙醇的燃烧热指在25 ℃、101 kPa 时，1 mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，23 g乙醇完全燃烧放热638.4 kJ，则乙醇的燃烧热ΔH＝－＝－1 276.8 kJ·mol-1，反应的热化学方程式为CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 276.8 kJ·mol-1。(3)中和反应反应热为强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出的热量，所以实验室中盐酸和氢氧化钠溶液已耗尽，可以选用稀硫酸(或稀硝酸)代替盐酸，氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液。
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(4)由实验装置图可知，仪器a为玻璃搅拌器。由题意可知，反应测得中和反应反应热数值偏小，说明实验过程中存在热量散失；A.实验装置保温、隔热效果差，测得的热量值偏小，得到中和反应反应热数值偏小，故不符合题意；B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中，会导致热量散失，中和反应反应热数值偏小，故不符合题意；C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，酸溶液的起始温度偏高，测得中和反应反应热数值偏小，故不符合题意；D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，导致所量取的溶液体积偏大，反应生成的水大于1 mol，测得中和反应反应热数值偏大，故符合题意。
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(5)由反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可得ΔH1＝
1 076 kJ·mol-1＋2×436 kJ·mol-1－(3×413＋343＋465) kJ·mol-1＝；由盖斯定律可知，反应②－反应①得到反应③，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＝＋41 kJ·mol-1。
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12．(8分)热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫作焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示：
题号
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回答下列问题：
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(1分)
(2)该反应的ΔH＝____________________。(2分)
放热
－41 kJ·mol-1
题号
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(3)已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl—N==O)：
化学键 N≡O Cl—Cl Cl—N N==O
键能/(kJ·mol-1) 630 243 a 607
则反应2NO(g)＋Cl2(g)===2NOCl(g)的ΔH＝__________kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。(2分)
(289－2a)
题号
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(4)已知：①中和反应反应热为57.3 kJ·mol-1；(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝(视a为已知数)。请写出稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：_________________ ___________________________________________________________。(3分)
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－(a＋114.6) kJ·mol-1
[解析]　(1)由题干可知该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应。(2)由题干图示信息可知，该反应的ΔH＝E1－E2＝127 kJ·mol-1－168 kJ·mol-1＝。(3)根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，反应2NO(g)＋Cl2(g)===2NOCl(g)的ΔH＝2E(N≡O)＋E(Cl—Cl)－2[E(N==O)＋E(N—Cl)]＝＋607 kJ·mol-1)＝(289－2a)kJ·mol-1。(4)①中和反应反应热为57.3 kJ·mol-1，即H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1；(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－a kJ·mol-1 ；根据盖斯定律可知，2×①＋②即得稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===2H2O(l)＋BaSO4(s)　ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol-1)＋(－a kJ·mol-1)＝－(114.6＋a)kJ·mol-1。
题号
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13．(10分)(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol-1。(2分)
题号
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－139
(2)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－m kJ·mol-1
反应②：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－n kJ·mol-1
反应③：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH<0
则m与n的关系为____________。(3分)
题号
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n>2m
(3)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________________________________________。(3分)
题号
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CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ·mol-1　
题号
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(4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.5 kJ·mol-1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2＝－90.4 kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
则ΔH3＝________kJ·mol-1。(2分)
题号
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＋40.9
[解析]　(1)由题图可得，ΔH＝209 kJ·mol-1－348 kJ·mol-1＝
－139 kJ·mol-1。
(2)根据盖斯定律，由反应②－①×2可得热化学方程式③：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝(2m－n)kJ·mol-1<0，所以n>2m。
(3)根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－846.3 kJ·mol-1
②CO2(g)===CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋282 kJ·mol-1
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③O2(g)＋H2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
根据盖斯定律，由反应①＋②－③×3可得目标热化学方程式：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋161.1 kJ·mol-1。
(4)由盖斯定律可知，反应Ⅲ＝反应Ⅰ－反应Ⅱ，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－49.5 kJ·mol-1－(－90.4 kJ·mol-1)＝＋40.9 kJ·mol-1。
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谢 谢！