【学霸笔记：同步精讲】第二章 第二节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(共64张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第二章　化学反应速率与化学平衡
第二节　化学平衡
第3课时　浓度、压强对化学平衡的影响(基础课)
素养 目标 1．从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2．从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。
3．通过实验说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
旧知 回顾
温度
增大
不变
增大
增大
实验原理
实验操作

知识点一　浓度对化学平衡的影响
现象与结论 b溶液颜色_______，平衡向__________移动 c溶液颜色____，平衡向__________移动
理论 解释
变浅
逆反应方向
变深
正反应方向
2．化学平衡移动
(1)概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着____，直至达到新的平衡状态。这种由______________达到____________的过程叫做化学平衡的移动。
改变
原有的平衡状态
新的平衡状态
(2)化学平衡移动方向的判断
当Q＝K时：可逆反应处于____状态，v(正)__v(逆)；
当Q＜K时：化学平衡向__________移动，v(正)__v(逆)；
当Q＞K时：化学平衡向__________移动，v(正)__v(逆)。
3．浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向______方向移动。
(2)c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向______方向移动。
平衡
＝
正反应方向
＞
逆反应方向
＜
正反应
逆反应
微点拨
v-t图像分析浓度对平衡的影响
(1)平衡向正反应方向移动
(2)平衡向逆反应方向移动
4．工业应用
工业生产中，适当增大廉价的反应物浓度，使化学平衡向______方向移动，可以提高价格较高的原料的______，从而降低成本。
正反应
转化率
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本。 (　　)
(2)化学平衡向正反应方向移动，v逆一定比v正小。 (　　)
(3)反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动。 (　　)
√
√
√
(4)对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，平衡时增加C(s)的量，平衡向正反应方向移动。 (　　)
(5)增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，K增大。 (　　)
×
×
2．探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是(　　)
A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化
B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大
C．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增大反应物浓度，平衡正向移动
D．实验Ⅲ加3滴水的目的是保证溶液体积与实验Ⅱ一致，是对比实验
√
B　[加入3滴1 mol·L-1KSCN溶液后，混合溶液的颜色加深，表明Fe(SCN)3的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化，A正确；实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B错误；观察到现象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增大反应物浓度，平衡正向移动，C正确；实验Ⅲ加3滴水，其目的是保证溶液体积与实验Ⅱ一致，是对比实验，D正确。]
1．实验探究压强对化学平衡的影响
按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及结论填入表中：
知识点二　压强对化学平衡的影响
实验 原理 2NO2(g) N2O4(g) (红棕色)　　(无色) 实验 步骤 活塞Ⅱ处→Ⅰ处，压强增大 活塞Ⅰ处→Ⅱ处，压强减小
实验现象 混合气体的颜色先____又逐渐____ 混合气体的颜色先____又逐渐____
实验结论 活塞往里推，管内容积减小，气体的压强____，c(NO2)增大，颜色变深，但颜色又变浅，说明c(NO2)减小，平衡向______方向移动； 活塞往外拉，管内容积增大，气体的压强____，c(NO2)减小，颜色变浅，但气体颜色又变深，说明c(NO2)增大，平衡向______方向移动 变深
变浅
变浅
变深
增大
正反应
减小
逆反应
2．压强对化学平衡的影响规律
在其他条件不变时：
(1)增大压强，化学平衡向____________的方向移动。
(2)减小压强，化学平衡向____________的方向移动。
(3)对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强，化学平衡______。
气体体积缩小
气体体积增大
不移动
①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
②改变压强影响平衡的实质是改变浓度，压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v′正≠v′逆。
对于非等气体体积反应 增大压强

减小压强

微点拨
v-t图像分析压强对平衡的影响
对于等气体体积反应

3．非反应气体对化学平衡的影响
(1)恒温恒容条件
原平衡体系体系总压强增大―→各组分的浓度不变―→化学平衡__移动。
不
(2)恒温恒压条件
原平衡体系容器容积增大―→原体系中各组分浓度减小
增大
不
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动。 (　　)
(2)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小。 (　　)
×
×
(3)对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动。 (　　)
(4)对于2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g)，增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率。 (　　)
(5)对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色最终变浅。 (　　)
×
√
×
2．在一密闭容器中，反应aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则下列说法不正确的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动
B．物质M的转化率变小
C．反应的化学平衡常数不变
D．a、b的大小关系是a√
B　[在一密闭容器中，反应aM(g) bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，此时N的浓度变为原来的50%，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则表明平衡向生成N的方向移动。增大体积，压强减小，平衡向生成N的方向移动，则平衡向正反应方向移动，A正确；减小压强，平衡向正反应方向移动，物质M的转化率增大，B不正确；在压强减小过程中，温度保持不变，则反应的化学平衡常数不变，C正确；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向(正反应方向)移动，则a、b的大小关系是a＜b，D正确。]
3．一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变某一条件，建立新的平衡，其v-t图像如下：
A　　　　　　　B
C　　　　　　　D
(1)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，t1时刻缩小容器容积，其图像为________，平衡______________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
(2)对于反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，t1时刻增大容器容积，其图像为________，平衡_____________移动。
D
向正反应方向
C
向正反应方向
(3)对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，t1时刻缩小容器容积，其图像为________，平衡________移动。
(4)对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3，在恒温恒压下，充入Ar气，平衡向______________移动。
A
不
逆反应方向
1．向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3(红色)，下列说法正确的是(　　)
A．向上述溶液中滴入浓Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅
B．向上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅
C．向上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深
D．向上述溶液中滴入浓NH4SCN溶液，溶液红色不变
随堂评估 知能落实
√
B　[向溶液中滴入浓Fe2(SO4)3溶液，平衡正向移动，溶液中Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色变深，A错误；向溶液中滴入NaOH溶液可形成氢氧化铁沉淀，平衡逆向移动，溶液中Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，B正确；向溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，铁离子浓度减小，平衡逆向移动，溶液中Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，C错误；向溶液中滴入浓NH4SCN溶液，SCN－的浓度增大，平衡正向移动，溶液中Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色变深，D错误。]
2．只改变一个影响因素，下列关于化学平衡的说法错误的是(　　)
A．平衡常数改变后，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡移动后，平衡常数不一定改变
C．平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
D．正反应速率大于逆反应速率，平衡一定正向移动
√
C　[平衡常数只与温度有关，平衡常数发生了改变，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确； 若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则平衡常数不变，B正确；平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，如向该容器中加入的反应物，其转化率降低，C错误；可逆反应中，当正反应速率大于逆反应速率时，平衡一定正向移动，D正确。]
3．(教材互鉴：改编自苏教版教材)一定温度下改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)
A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
B．2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
C．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
D．Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)
√
D　[反应物中气体的化学计量数之和不等于生成物中气体的化学计量数之和，压强改变，化学平衡移动，故A、B、C不符合题意，D符合题意。]
4．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0。达到平衡后，若改变下列条件，分析指定物质的浓度、速率、平衡如何变化。
(1)增加C(s)的量，则平衡__________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，v(CO2)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
不移动
不变
(2)恒温条件下，增大反应容器的容积，则平衡____________，c(CO)__________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，则平衡________，v(CO2)________。
(4)保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，则平衡__________，c(CO2)____________。
正向移动
减小
不移动
不变
正向移动
减小
(5)温度不变，将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平
衡___________，画出其反应速率的变化曲线图 。
增大
逆向移动
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商。下列说法正确的是(　　)
A．Q变小，K不变，O2转化率减小
B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大
D．Q不变，K变大，O2转化率增大
数智分层作业(九)　浓度、压强对化学平衡的影响
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
(分值：40分)
A　[浓度商Q＝，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，分母变大，所以浓度商Q变小；当可逆反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g)达到平衡状态后，保持温度不变，则平衡常数K不变；加入一定量的O2，平衡正向移动，促进了SO2的转化，但是O2自身的转化率降低。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
2．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：
①Hb＋O2(g) Hb(O2)　K1＝2.2；
②Hb(O2)＋CO(g) Hb(CO)＋O2(g)　＝480。
下列说法错误的是(　　)
A．相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合
B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使K2变小
C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高
D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动
√
题号
1
3
5
2
4
6
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10
B　[从反应②可知，K2＝480，说明正反应进行程度较大，相比于O2，血红蛋白分子更易与CO结合，A正确；CO中毒时，立即隔离(或切断)CO源不能使K2变小，K2只与温度有关，B错误；高原地区含氧量低，氧气浓度小，反应①平衡逆向移动，导致该地区人体内的Hb数量普遍较高，C正确；CO中毒时，将病人移入高压氧舱，O2浓度增大，反应②平衡逆向移动，从而缓解CO中毒，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．在容积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)
A．若继续充入X，平衡正向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A　[通入Z，平衡逆向移动，但Z的体积分数增大，B项错误；W为固体，改变其质量，平衡不移动，C项错误；ΔH只与化学方程式中的化学计量数及状态有关，与实际参加反应的反应物的量无关，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．探究压强对反应2NO2(g) N2O4(g)平衡的影响。按如图操作：①活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处；②活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处。下列说法正确的是(　　)
A．①混合气体颜色无明显变化
B．②增大压强，此反应平衡正向移动
C．①开始观察到混合气体颜色变浅，是因为平衡正向移动
D．②K不变，但Q>K，判断平衡正向移动
√
题号
1
3
5
2
4
6
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7
9
10
B　[活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增加程度更大，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，故A错误；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，压强增大，正向气体分子数减小，平衡正向移动，故B正确；活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处，开始观察到混合气体颜色变浅，是因为容器体积增大，二氧化氮浓度减小，故C错误；温度不变，故②K不变，但Q题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(　　)
A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反
应速率相等且不为零
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物
浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C　[由题给图像可以看出，反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且不为零，A项正确；平衡态Ⅰ改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知为增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡状态同一种反应物的浓度不相等，D项正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．(6分)在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是________，理由是________________________________________。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
逆向移动
D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是________，理由是______________________________________。(3分)
正向移动
D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，进行如下两个反应并达到平衡：①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。下列叙述错误的是(　　)
A．通入稀有气体Ne，①平衡正向移动
B．加入适量C(s)，①和②平衡均不移动
C．缩小容器体积，②平衡正向移动
D．平衡时H2的体积分数一定小于
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A　[恒容密闭容器中通入稀有气体Ne，反应体系各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，故①平衡不移动，A错误；加入适量C(s)，C(s)的浓度不变，①平衡不移动，CO(g)、H2(g)、H2O(g)浓度均不变，故②平衡也不移动，B正确；缩小容器体积，①平衡逆向移动，H2O(g)的浓度增大，导致②平衡正向移动，C正确；若①、②均完全进行，则平衡时H2的体积分数等于，但由于①、②均为可逆反应，均不能完全进行，故平衡时H2的体积分数一定小于，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
8．萨巴蒂尔反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)
ΔH<0，可将CO2转化为天然气(CH4)。下列说法不正确的是(　　)
A．若容器容积不变，充入H2能增大CO2的平衡转化率
B．增大，CO2的平衡转化率升高
C．若容器容积不变，充入He，能增大CO2的平衡转化率
D．将CH4从体系中分离，能增大CO2的平衡转化率
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
√
BC　[充入H2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，A正确；增大，相当于增加二氧化碳的投料，促进氢气的转化，但是CO2的平衡转化率降低，B错误；充入He，使体系总压强增大，由于容器容积不变，则各物质的浓度不变，平衡不移动，CO2的平衡转化率不变，C错误；将CH4从体系中分离，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，D正确。]
题号
1
3
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2
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9
10
9．某实验室模拟反应2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝
－64.2 kJ·moal-1，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的NO2气体，保持温度不变，测得相同时间内NO2的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．1 100 kPa时，NO2的体积分数为50%
B．b、e两点NO2的平衡转化率相同
C．平衡常数：Kb＝Kd
D．反应速率：vd题号
1
3
5
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6
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9
10
√
B　[1 100 kPa时，NO2的转化率为40%，设NO2的起始投入量为2 mol，则参加反应的NO2为0.8 mol，生成N2为0.4 mol、CO2为0.8 mol，剩余NO2为1.2 mol，NO2的体积分数为×100%＝50%，A正确；在b点，反应未达到平衡，此时的转化率不是平衡转化率，若提供充足的时间，反应物的转化率将增大，e点时反应达到平衡，此时NO2的转化率为平衡转化率，则b、e两点NO2的平衡转化率不相同，B错误；在b、d两点，温度相同，平衡常数不受压强变化的影响，则平衡常数：Kb＝Kd，C正确；因为d点的压强小于e点的压强，压强越大，反应速率越快，则反应速率：vd＜ve，D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
10．(12分)某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe3+＋
2I－ 2Fe2+＋I2的影响。
【实验过程】
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是________________________。(3分)
(2)实验Ⅰ：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方案如下：
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2 滴饱和Fe2(SO4)3溶
液，溶液颜色加深，原因是_______________________________________________________________________________________。(3分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
确保反应达到平衡状态
该反应浓度商Q＝，增
大Fe3+浓度，导致Q减小，此时Q(3)实验Ⅱ：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
加入1 mL蒸馏水
①请在图中将方案补充完整。
②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为________________________________________。(6分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
试管b中溶液的颜色比试管c中溶液的颜色浅
[解析]　(1)试管a中溶液的颜色不变说明反应达到平衡状态，待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，目的是使反应到达平衡状态。(2)该反应浓度商Q＝，增大Fe3+浓度，导致Q减小，此时Q题号
1
3
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2
4
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7
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谢 谢！