【学霸笔记：同步精讲】第三章 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(共70张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的pH
第3课时　酸碱中和滴定(基础课)
素养 目标 1．理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。
2．熟悉中和滴定实验仪器及使用，掌握中和滴定的实验操作方法。
3．能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。
4．理解酸碱中和滴定曲线。
旧知 回顾 1．酸碱中和的本质是____________________(填离子方程式)。
2．酸碱恰好反应生成正盐的反应中酸提供的H＋和碱提供的OH－的物质的量______。
3．用0.1 mol·L-1的盐酸中和20.00 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液所需盐酸的体积为____ mL。
4．要量取9.50 mL稀盐酸可以用____________量取，量取
9.5 mL稀酸液可以用______量取。
H＋＋OH－===H2O
相等
10
酸式滴定管
量筒
知识点一　酸碱中和滴定实验
1．定义与原理
(1)定义
依据__________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
中和反应
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝________________或c(OH－)
＝_________________。
2．主要仪器
a为______滴定管 b为______滴定管
相同点 a.标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； b.最小刻度为0.1 mL，可估读到_______ mL 不同点 a.下端有玻璃活塞； b.可盛装酸性、强氧化性溶液等 a.下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀；
b.只能盛装碱性溶液
酸式
碱式
0.01
微点拨
(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液，而碱式滴定管不能盛酸性、氧化性、有机溶剂等试剂。
(2)滴定管读数时，视线与凹液面最低处在同一水平线上。
(3)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能写成25 mL。
3．酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0____色 5.0～8.0紫色 >8.0____色
酚酞 <8.2____色 8.2～10.0浅红色 >10.0____色
甲基橙 <3.1____色 3.1～4.4橙色 >4.4____色
红
蓝
无
红
红
黄
(3)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择______；酸性时，选择________；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
酚酞
甲基橙
4．滴定操作
(1)滴定前准备
(2)滴定
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准溶液，指示剂变色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
不恢复
微点拨
半滴操作：利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
5．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的________。
平均值
滴定终点的判断答题模板
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用50 mL碱式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。 (　　)
(2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度
1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL。 (　　)
(3)中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。 (　　)
×
√
√
(4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。 (　　)
(5)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 (　　)
(6)中和反应的终点就是中和点，此时溶液呈中性。 (　　)
×
×
×
2．用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母，下同)称量。
A．小烧杯中　B．洁净纸片上　C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________作指示剂。
A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞
A
B
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________________；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是_____________________________ ___________________。
(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点判断方法为______________ ____________________________________________________。
锥形瓶内溶液颜色的变化
便于观察锥形瓶内液体颜色的
变化，减小滴定误差　
当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色　
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1，烧碱样品的纯度是________(保留四位有效数字)。
滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准酸溶液体积 滴定前的 刻度/mL 滴定后的
刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
0.400 0
97.56%
[解析]　(5)根据表中数据计算三次滴定所用盐酸的体积分别为V1＝20.10 mL，V2＝23.10 mL，V3＝19.90 mL，第二次数据差别大，舍去，故＝20.00 mL。根据c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]得
0.200 0 mol·L-1×20.00 mL＝c(NaOH)×10.00 mL，c(NaOH)＝0.400 0 mol·L-1，w(NaOH)＝×100%≈ 97.56%。
3．请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
在图中A的pH范围使用的指示剂是_________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
酚酞
甲基橙
(2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。
③
知识点二　中和滴定误差分析
1．分析依据
依据公式c(待测)＝来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)偏低。
2．常见的误差分析
(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 V(标准) c(待测)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ______ ______
碱式滴定管未用标准溶液润洗 ______ ______
锥形瓶用待测溶液润洗 ______ ______
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ______ ________
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
步骤 操作 V(标准) c(待测)
取液 盛放碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ______ ______
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ______ ______
振荡锥形瓶时部分液体溅出 ______ ______
部分酸液滴出锥形瓶外 ______ ______
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加半滴NaOH溶液无变化 ______ ______
变小
偏低
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
步骤 操作 V(标准) c(待测)
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ______ ______
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ______ ______
变小
偏低
变大
偏高
(2)在进行误差分析时，要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(　　)
A．配制一定浓度的硫酸，用量筒量取一定体积浓硫酸液体时，发现有液体残留在量筒中，用蒸馏水把残留液洗涤并和原溶液混合在一起
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．用标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，达到滴定终点时，俯视读数计算所得的标准液体积
√
D　[洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液与原溶液混合，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A错误；用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；用标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，达到滴定终点时，俯视读数所测出的体积数值偏低，故D正确。]
2．常温下，将20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液置于锥形瓶中，将0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗NaOH溶液体积小于20 mL的是(　　)
A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗
B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中
D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
√
D　[A.未用待装液润洗，NaOH溶液浓度偏小，所用体积大于
20 mL，不符合题意；B.滴定后气泡消失，所用NaOH溶液体积大于20 mL，不符合题意；C.将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中，不影响NaOH溶液的体积，不符合题意；D符合题意。]
随堂评估 知能落实
√
1．用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法不正确的是(　　)
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L-1 HCl溶液
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
C　[中和滴定时锥形瓶不能润洗，C错误。]
2．常温下，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示(已知醋酸钠溶液显碱性)。下列说法正确的是(　　)
√
A．滴定前CH3COOH的电离度约为0.1%
B．图1表示醋酸的滴定曲线
C．达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b
D．滴定两种溶液时都可以用甲基橙作为指示剂
C　[盐酸与醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1，图1溶液起始pH＝1，表示盐酸的滴定曲线，图2溶液起始pH＝3，表示醋酸的滴定曲线。0.100 0 mol·L-1醋酸的pH＝3，即c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1，CH3COOH的电离度为×100%＝1%，故A错误；图1表示盐酸的滴定曲线，故B错误；达到B状态时，a＝20.00，若b＝20.00，则恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，而D状态溶液显中性，因此达到D状态时，b<20.00，故C正确；滴定CH3COOH溶液达到滴定终点时溶液呈碱性，不能用甲基橙作为指示剂，故D错误。]
√
3．用标准盐酸滴定待测碱溶液时，下列操作会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是(　　)
A．锥形瓶内的溶液在滴定过程中溅出
B．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．滴定过程中锥形瓶内加少量蒸馏水
B　[根据c(待测)＝判断。A项，V(待测)的实际量减小，导致V(标准)偏小，测定值偏小；B项，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致V(标准)偏大，测定值偏大；C项，未达到滴定终点便停止滴定，导致V(标准)偏小，测定值偏小；D项，不影响测定结果。]
4．(教材互鉴：改编自苏教版教材)某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
(2)记录盛装0.100 0 mol·L-1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
A
0.70
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视________________________。
(4)滴定终点的现象是________________________________________ __________________________________________。
锥形瓶中溶液的颜色变化
滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色
Ⅱ.数据记录：
实验 编号 烧碱待测液 体积V/mL 消耗标准盐酸
体积V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
Ⅲ.数据处理：
计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝_________ mol·L-1 (精确到小数点后4位)。
Ⅳ.误差分析：
以下操作会导致测定结果偏高的是________(填字母)。
A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
0.072 0
AC
[解析]　Ⅲ.在四组数据中，第4组数据有明显误差，故舍弃。＝ mL＝18.00 mL，c(NaOH)＝＝0.072 0 mol·L-1。Ⅳ.A项，未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；B项，装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；C项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；D项，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸体积读数偏小，结果偏低。
数智分层作业(十九)　酸碱中和滴定
(分值：40分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是(　　)
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
仪器
选项 A B C D
D　[酸碱中和滴定需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，不需要用到漏斗。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是(　　)
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的n(H＋)＝n(OH－)
C．反应后，混合液pH＝7
D．滴定管、锥形瓶都需要润洗
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
3．下列实验操作正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A．选用图1滴定管量取17.60 mL NaCl溶液
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
A　[图1为酸式滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，用酸式滴定管可量取17.60 mL NaCl溶液，A项正确；滴定终点读数为18.10 mL，B项错误；中和滴定时NaOH标准溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛装在酸式滴定管中，图3装置为碱式滴定管，D项错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
4．50 mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在20 mL处，则该滴定管内HCl溶液的体积是(　　)
A．大于20 mL　　 B．等于20 mL
C．大于30 mL D．等于30 mL
C　[酸式滴定管的下方尖端处没有刻度，所以50 mL 的滴定管内所含溶液的体积大于50 mL，HCl溶液在20 mL处，则滴定管内溶液的体积大于30 mL。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
5．(12分)某学生用0.2 mol·L-1的标准硫酸溶液滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂。
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
C．用蒸馏水把滴定管洗净。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D．取下酸式滴定管，用标准的硫酸溶液润洗后，再将标准的硫酸溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上 2～3 cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(1)滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)：________→E→________→B→________→________→________。(3分)
(2)G步骤的操作中判断滴定终点的依据是_____________________ ________________________________________________________________________________。(2分)
C
D
A
G
F
当滴加最后半滴标准硫酸溶液时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不变色
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(3)D步骤的操作中液面应调节到__________________________，
尖嘴部分应_______________________。(2分)
(4)滴定时，用0.2 mol·L-1的硫酸溶液来滴定待测溶液，不可选用__________(填字母)作指示剂。(1分)
A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞
刻度“0”或“0”以下
充满溶液(或无气泡)　
B
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(5)滴定过程中，眼睛应注视___________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________ ____________________________。(4分)
锥形瓶内溶液颜色的变化
便于观察锥形瓶内溶液颜色
的变化，减小滴定误差
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
[解析]　(1)中和滴定操作顺序通常为滴定管洗涤、检查、装液，待测液、指示剂放入锥形瓶，滴定至终点，重复操作。故正确操作顺序是C→E→D→B→A→G→F。(2)本实验中，待测NaOH溶液和酚酞指示剂放在锥形瓶内，溶液呈红色，随着标准硫酸溶液的滴入，溶液红色逐渐变浅，当滴加最后半滴标准硫酸溶液时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)D步骤的操作中液面应调节到刻度“0”或“0”以下，以便记录溶液体积的初始读数，尖嘴部分应充满溶液(或无气泡)。(4)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．实验室用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是(　　)
A．可用量筒量取25.00 mL NaOH溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C．用标准液润洗过的酸式滴定管量取0.100 0 mol·L-1 HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度
D．达到滴定终点时溶液显红色
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
AD　[量筒只能精确到0.1 mL，故A错误；NaOH溶液是碱性溶液，会与玻璃塞中的SiO2反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B正确；滴定管需要用标准液润洗，赶出气泡、调节液面至“0”刻度，故C正确；达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D错误。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
7．下图所示是常温下向20.00 mL未知浓度的盐酸中逐滴加入0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液时(酚酞作指示剂)，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是(　　)
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明HCl与NaOH恰好
完全反应
D．当滴入10.00 mL NaOH溶液时，该混合液的pH＝1＋lg 3
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
D　[由题图可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离程度更小，水电离出的氢离子浓度应是a题号
1
3
5
2
4
6
8
7
8．(12分)下图所示是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________________。(1分)
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。(4分)
酸式滴定管
0.80
22.80
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据见下表。
实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐 酸的体积 读数/mL 滴定后盐酸的
体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L-1 (保留四位有效数字)。(3分)
(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果的影响是________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则对测定结果的影响是________；
0.110 0
偏低　
无影响
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，则对测定结果的影响是________；
④用滴定管量取待测液时，放出溶液前仰视，放出溶液后俯视，对测定结果的影响是________。(4分)
偏高
偏高
题号
1
3
5
2
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[解析]　(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，经计算得c(NaOH)＝0.110 0 mol·L-1。(4)①会使V(NaOH溶液)减小，导致V(HCl 溶液)减小，c(NaOH)偏低；②对测定结果无影响；③会使V(HCl溶液)增大，c(NaOH)偏高；④会使实际量取的V(NaOH溶液)偏大，导致V(HCl 溶液)增大，c(NaOH)偏高。
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