【学霸笔记：同步精讲】第三章 第三节 第1课时 盐类的水解(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1
文档属性
| 名称 | 【学霸笔记：同步精讲】第三章 第三节 第1课时 盐类的水解(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-04 11:48:46 | ||
图片预览
文档简介
(共58张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新” 打通应考之“脉”
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解(基础课)
素养 目标 1．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性。
2．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
旧知 回顾 1．下列物质是强电解质的是__________(填序号)。
①H2SO3 ②HI ③HClO ④HF ⑤CH3COOH ⑥HClO4 ⑦NH3·H2O ⑧Fe(OH)3 ⑨AgOH ⑩Cu(OH)2 Mg(OH)2 H2S Ca(OH)2 H2SiO3
2．下列物质的水溶液呈酸性的是____(填序号，后同)，呈碱性的是_______。
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 ⑤NaNO3
②⑥
②③
①
知识点一 盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
溶液 pH 盐类型 酸碱性
NaCl pH＝7 __________ 中性
KNO3 pH＝7 强酸强碱盐
溶液 pH 盐类型 酸碱性
Na2CO3 pH＞7 __________ 碱性
CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 __________ 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7 强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
2．理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)NH4Cl溶液
理论解释
平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈__性
离子方程式
NH3·H2O
右
>
酸
(2)Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行。
第一步：H2O OH－＋H＋
＋
其离子方程式为。
第二步：继续水解，离子方程式为_______________________
_____________。
由上述水解过程可知，Na2CO3电离出的与H2O电离出的H＋结合生成、又与H＋结合生成H2CO3，使溶液中c(OH－)
____，溶液呈碱性。
＋H2O H2CO3＋
OH－
增大
微点拨
Na2CO3的第二步水解程度很小，溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2。
(3)NaCl溶液
H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成________。溶液中c(H＋)________
c(OH－)，溶液呈__性。
弱电解质
＝
中
3．盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的____________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
盐电离―→
―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠
c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。
H＋或OH－
(3)盐类水解的特点
可逆
逆反应
分步的
第一步
4．盐类水解的规律
微点拨
酸式盐的水解与电离
(1)强酸酸式盐：只电离不水解，呈酸性，如NaHSO4。
(2)弱酸酸式盐：
①酸式根离子电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3；
②酸式根离子电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3，NaHS。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 ( )
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 ( )
(3)AgNO3溶液呈酸性的原因为Ag＋＋H2O===AgOH＋H＋。 ( )
(4)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。 ( )
(5)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 ( )
(6)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。 ( )
√
×
×
×
√
×
√
2．下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是( )
A．Na2CO3 B．AlCl3
C．Ca(OH)2 D．NaNO3
A [AlCl3溶液中Al3+水解使溶液呈酸性抑制水的电离，NaNO3溶液呈中性。]
3．(1)NaHCO3水溶液呈_________性，理由是_________________
______________________________。
(2)已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10-4、1.76×10-5，同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH较大的是______________，理由是__________________________________。
碱
的水解程度
大于其电离程度
CH3COONa
CH3COO－的水解程度大于F－
知识点二 盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：____________________________________；
(2)(NH4)2SO4：________________________________。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
＋H2O NH3·H2O＋H＋
2．多元弱酸酸根阴离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如水解的离子方程式为________________________
(主)____________________________(次)。
3．多元弱碱阳离子水解一般一步写出，如Fe3+水解的离子方程式为______________________________________________。
＋OH－
＋H2O H2CO3＋OH－
＋3H＋
4．弱酸弱碱盐水解：阴、阳离子水解相互促进
和HS－、S2-、、、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示。如＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3+与、、HS－、S2-，Fe3+与、等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，可标出“↓”或“↑”符号。如===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋
B [A项，Fe(OH)3不应标“↓”；C项应分步水解；D项，应用“ ”。]
√
2．写出下列有关的离子方程式。
(1)明矾净水：___________________________________________；
(2)NaHCO3溶液呈碱性：_________________________________；
(3)HCOONH4溶液呈弱酸性：_____________________________；
(4)Na[Al(OH)4]溶液呈碱性：______________________________；
(5)Na2C2O4溶液呈碱性：__________________________________；
(6)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____________________________
_______________________________。
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O NH3·H2O＋H＋
[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋OH－
＋OH－
＋3H2O===
2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
3．教材链接 [教材·方法导引]电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性；在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
根据上述守恒关系回答：
(1)Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的阴离子有____________________
(填离子符号，后同)，阳离子有_________，根据电荷守恒，其溶液中离子浓度关系为________________________________________。
(2)根据元素守恒，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，0.1 mol·L-1＝c(Na＋)＝________________________________[用、与c(H2CO3)表示]。
、、OH－
Na＋、H＋
c(Na＋)＋c(H＋)＝
＋c(H2CO3)
随堂评估 知能落实
1．下列关于盐溶液呈酸、碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸、碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸、碱性
√
C [盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸、碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。]
2．下图所示是常温下X、Y、Z三种溶液对应的近似pH，下列判断不正确的是( )
A．X溶液呈酸性
B．Y溶液一定是强酸强碱盐溶液
C．Z溶液可能是碳酸钠溶液
D．Z溶液可使紫色石蕊溶液变蓝
√
B [X溶液的pH为1，呈酸性，A正确；弱酸弱碱盐溶液也可能呈中性，B错误；碳酸钠溶液因为水解而呈碱性，C正确；Z溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D正确。]
3．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )
A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－
B．Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
D．＋2H2O H2CO3＋2OH－
√
C [A项，该方程式为H2O的电离方程式，不符合题意；B项，该方程式为酸碱反应，不符合题意；C项，符合题意；D项分步水解，以第一步为主，不符合题意。]
4．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)_______________
_________________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝_______________[用c(H＋)和c(OH－)的关系式表示]。
＋H2O
c(OH－)－c(H＋)
HNO2＋OH－
(2)常温下，将0.2 mol·L-1的HNO2溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
(3)常温下，pH＝4的NH4Cl溶液中水电离出的c(OH－)＝_____________________。
大于
>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
1×10-4mol·L-1
[解析] (1)由于水电离出的OH－浓度与H＋浓度相等水解生成＋H2O HNO2＋OH－)，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明的电离程度大于＋H2O HNO2＋OH－的水解程度。根据电荷守恒＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，则>c(Na＋)，由于水解程度小，故>c(Na＋)>c(H＋)>
c(OH－)。水解促进水电离，由水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10-4mol·L-1。
数智分层作业(二十一) 盐类的水解
(分值：45分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
2．25 ℃，下列物质的水溶液中水电离出的c(H＋)>1×10-7mol·L-1的是( )
A．NaHSO4 B．NaNO3
C．FeCl3 D．NH3·H2O
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )
A．c(A－)≥c(M＋)
B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，则说明HA为弱酸，MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，c(A－)<
c(M＋)。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )
A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－
B．＋2H2O H2CO3＋2OH－
C．
D．F－＋H2O HF＋OH－
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－是醋酸的电离方程式，故不选A；碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为＋OH－，故不选B；是的电离方程式，故不选C；F－是弱酸根阴离子，F－水解的离子方程式为F－＋H2O HF＋OH－，故选D。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液呈碱性是因为的水解程度大于其电离程度
B．25 ℃，pH＝10的CH3COONa溶液中水电离出的c(OH－)为1×
10-10mol·L-1
C．Na2S与NaHS溶液中离子种类相同
D．NaHCO3溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [CH3COONa水解促进水的电离，故pH＝10的CH3COONa溶液中水电离的c(OH－)＝1×10-4mol·L-1，B错误。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．(7分)常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。
(1)溶液①的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________。(3分)
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是
_____________________________________________(用离子方程式表示)。(3分)
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。(1分)
A．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L-1
B．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1
11
12
＜
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
碱
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
[解析] (1)醋酸为酸，所以溶液①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＜7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1，故B正确。
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随∶c(H2CO3)变化关系如表：
11
12
1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
下列说法不正确的是( )
A．正常人体血液中的水解程度大于电离程度
B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中
D．pH＝7.40的血液中的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [正常人体血液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液可与H＋结合形成H2CO3，降低H＋浓度，缓解酸中毒，B正确；∶c(H2CO3)＝1.0时，血液pH＝∶c(H2CO3)＝17.8时，血液pH＝7.35，因此pH＝7.00的血液中，∶c(H2CO3)＞1，则，C正确；在pH＝7.40的血液中∶c(H2CO3)＝的浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
8．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是( )
A．加水稀释0.1 mol·L-1Na2S溶液时，溶液中各离子的浓度不一定都减小
B．pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C．pH相同的①CH3COONa、、③NaClO三种溶液中的c(Na＋)：①<②<③
D．将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，平衡时＝c(Cl－)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
11
12
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
BC [加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时促进S2-水解，但溶液的碱性降低，故溶液中H＋的浓度增大，A正确；常温下，pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误；相同条件下，水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，故pH相同的①②③三种溶液中的c(Na＋)：③<②<①，C错误；将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，平衡时＝c(Cl－)＝0.05 mol·L-1，则NH3·H2O的浓度是(0.5a－0.05)mol·L-1，根据电荷守恒可知，溶液中c(OH－)＝10-7 mol·L-1，故NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝＝，D正确。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
9．已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是( )
A．电离程度：HClO>HCN
B．pH：HCN溶液>HClO溶液
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．离子浓度：c(CN－)11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，碱性越强，相应酸的酸性越弱。相同中物质的量浓度的NaCN溶液的pH比NaClO溶液的大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度：HCN11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
10．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1，则a和b关系为( )
A．a>b B．a＝10-4b
C．b＝10-4a D．a＝b
11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)
＝10-9mol·L-1；CH3COONa发生水解，促进了水的电离，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-5 mol·L-1，故＝＝10-4，即a＝10-4b。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [由题意知，广义水解观相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
12．(8分)NaHCO3是生活中常用的膨松剂，也可作为抑酸剂，更是一种重要的化工原料。
(1)为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得25 ℃ 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明的电离程度______(填“>”或“<”)水解程度。(4分)
11
12
酸度计
<
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(2)向2支盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中分别加入
3 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2、FeCl3溶液，现象如下表：
11
12
加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液
现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生
说明CaCl2溶液________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________
_________________________________________________。(4分)
促进
===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
[解析] (1)广泛pH试纸只能准确到整数，要测定溶液的pH＝8.3，必须选用酸度计；在NaHCO3溶液中，有＋H＋和＋H2O H2CO3＋OH－，测得25 ℃ 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液呈碱性，说明的电离程度<水解程度。(2)向盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明产生碳酸钙沉淀，说明CaCl2溶液促进的电离。向盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀、气泡产生，说明产生氢氧化铁和二氧化碳，FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
11
12
谢 谢！
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新” 打通应考之“脉”
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解(基础课)
素养 目标 1．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸碱性。
2．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
旧知 回顾 1．下列物质是强电解质的是__________(填序号)。
①H2SO3 ②HI ③HClO ④HF ⑤CH3COOH ⑥HClO4 ⑦NH3·H2O ⑧Fe(OH)3 ⑨AgOH ⑩Cu(OH)2 Mg(OH)2 H2S Ca(OH)2 H2SiO3
2．下列物质的水溶液呈酸性的是____(填序号，后同)，呈碱性的是_______。
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 ⑤NaNO3
②⑥
②③
①
知识点一 盐溶液的酸碱性及原因
1．探究盐溶液的酸碱性
常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
溶液 pH 盐类型 酸碱性
NaCl pH＝7 __________ 中性
KNO3 pH＝7 强酸强碱盐
溶液 pH 盐类型 酸碱性
Na2CO3 pH＞7 __________ 碱性
CH3COONa pH＞7 NH4Cl pH＜7 __________ 酸性
(NH4)2SO4 pH＜7 强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
2．理论分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)NH4Cl溶液
理论解释
平衡时酸碱性 溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈__性
离子方程式
NH3·H2O
右
>
酸
(2)Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行。
第一步：H2O OH－＋H＋
＋
其离子方程式为。
第二步：继续水解，离子方程式为_______________________
_____________。
由上述水解过程可知，Na2CO3电离出的与H2O电离出的H＋结合生成、又与H＋结合生成H2CO3，使溶液中c(OH－)
____，溶液呈碱性。
＋H2O H2CO3＋
OH－
增大
微点拨
Na2CO3的第二步水解程度很小，溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2。
(3)NaCl溶液
H2O OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成________。溶液中c(H＋)________
c(OH－)，溶液呈__性。
弱电解质
＝
中
3．盐类的水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的____________结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质
盐电离―→
―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠
c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。
H＋或OH－
(3)盐类水解的特点
可逆
逆反应
分步的
第一步
4．盐类水解的规律
微点拨
酸式盐的水解与电离
(1)强酸酸式盐：只电离不水解，呈酸性，如NaHSO4。
(2)弱酸酸式盐：
①酸式根离子电离程度大于水解程度，呈酸性，如NaHSO3；
②酸式根离子电离程度小于水解程度，呈碱性，如NaHCO3，NaHS。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 ( )
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。 ( )
(3)AgNO3溶液呈酸性的原因为Ag＋＋H2O===AgOH＋H＋。 ( )
(4)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。 ( )
(5)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 ( )
(6)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。 ( )
√
×
×
×
√
×
√
2．下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是( )
A．Na2CO3 B．AlCl3
C．Ca(OH)2 D．NaNO3
A [AlCl3溶液中Al3+水解使溶液呈酸性抑制水的电离，NaNO3溶液呈中性。]
3．(1)NaHCO3水溶液呈_________性，理由是_________________
______________________________。
(2)已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10-4、1.76×10-5，同浓度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH较大的是______________，理由是__________________________________。
碱
的水解程度
大于其电离程度
CH3COONa
CH3COO－的水解程度大于F－
知识点二 盐类水解方程式的书写
1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：
(1)NaClO：____________________________________；
(2)(NH4)2SO4：________________________________。
ClO－＋H2O HClO＋OH－
＋H2O NH3·H2O＋H＋
2．多元弱酸酸根阴离子水解的离子方程式应分步书写，水解以第一步为主，如水解的离子方程式为________________________
(主)____________________________(次)。
3．多元弱碱阳离子水解一般一步写出，如Fe3+水解的离子方程式为______________________________________________。
＋OH－
＋H2O H2CO3＋OH－
＋3H＋
4．弱酸弱碱盐水解：阴、阳离子水解相互促进
和HS－、S2-、、、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“ ”表示。如＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
(2)Al3+与、、HS－、S2-，Fe3+与、等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示，可标出“↓”或“↑”符号。如===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：＋H2O===NH3·H2O＋H＋
B [A项，Fe(OH)3不应标“↓”；C项应分步水解；D项，应用“ ”。]
√
2．写出下列有关的离子方程式。
(1)明矾净水：___________________________________________；
(2)NaHCO3溶液呈碱性：_________________________________；
(3)HCOONH4溶液呈弱酸性：_____________________________；
(4)Na[Al(OH)4]溶液呈碱性：______________________________；
(5)Na2C2O4溶液呈碱性：__________________________________；
(6)FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____________________________
_______________________________。
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
＋H2O H2CO3＋OH－
＋H2O NH3·H2O＋H＋
[Al(OH)4]－ Al(OH)3＋OH－
＋OH－
＋3H2O===
2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
3．教材链接 [教材·方法导引]电解质溶液中的电荷守恒与元素守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性；在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒。
根据上述守恒关系回答：
(1)Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的阴离子有____________________
(填离子符号，后同)，阳离子有_________，根据电荷守恒，其溶液中离子浓度关系为________________________________________。
(2)根据元素守恒，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，0.1 mol·L-1＝c(Na＋)＝________________________________[用、与c(H2CO3)表示]。
、、OH－
Na＋、H＋
c(Na＋)＋c(H＋)＝
＋c(H2CO3)
随堂评估 知能落实
1．下列关于盐溶液呈酸、碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸、碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D．水电离出的H＋或OH－与盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸、碱性
√
C [盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸、碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。]
2．下图所示是常温下X、Y、Z三种溶液对应的近似pH，下列判断不正确的是( )
A．X溶液呈酸性
B．Y溶液一定是强酸强碱盐溶液
C．Z溶液可能是碳酸钠溶液
D．Z溶液可使紫色石蕊溶液变蓝
√
B [X溶液的pH为1，呈酸性，A正确；弱酸弱碱盐溶液也可能呈中性，B错误；碳酸钠溶液因为水解而呈碱性，C正确；Z溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D正确。]
3．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )
A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－
B．Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O
C．Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
D．＋2H2O H2CO3＋2OH－
√
C [A项，该方程式为H2O的电离方程式，不符合题意；B项，该方程式为酸碱反应，不符合题意；C项，符合题意；D项分步水解，以第一步为主，不符合题意。]
4．25 ℃时，用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)_______________
_________________，NaNO2溶液中c(HNO2)＝_______________[用c(H＋)和c(OH－)的关系式表示]。
＋H2O
c(OH－)－c(H＋)
HNO2＋OH－
(2)常温下，将0.2 mol·L-1的HNO2溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7，说明HNO2的电离程度________(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
(3)常温下，pH＝4的NH4Cl溶液中水电离出的c(OH－)＝_____________________。
大于
>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
1×10-4mol·L-1
[解析] (1)由于水电离出的OH－浓度与H＋浓度相等水解生成＋H2O HNO2＋OH－)，所以c(OH－)＝c(HNO2)＋c(H＋)，即c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)。(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液显酸性说明的电离程度大于＋H2O HNO2＋OH－的水解程度。根据电荷守恒＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)>c(OH－)，则>c(Na＋)，由于水解程度小，故>c(Na＋)>c(H＋)>
c(OH－)。水解促进水电离，由水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10-4mol·L-1。
数智分层作业(二十一) 盐类的水解
(分值：45分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
2．25 ℃，下列物质的水溶液中水电离出的c(H＋)>1×10-7mol·L-1的是( )
A．NaHSO4 B．NaNO3
C．FeCl3 D．NH3·H2O
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )
A．c(A－)≥c(M＋)
B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，则说明HA为弱酸，MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，c(A－)<
c(M＋)。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )
A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－
B．＋2H2O H2CO3＋2OH－
C．
D．F－＋H2O HF＋OH－
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－是醋酸的电离方程式，故不选A；碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为＋OH－，故不选B；是的电离方程式，故不选C；F－是弱酸根阴离子，F－水解的离子方程式为F－＋H2O HF＋OH－，故选D。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液呈碱性是因为的水解程度大于其电离程度
B．25 ℃，pH＝10的CH3COONa溶液中水电离出的c(OH－)为1×
10-10mol·L-1
C．Na2S与NaHS溶液中离子种类相同
D．NaHCO3溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [CH3COONa水解促进水的电离，故pH＝10的CH3COONa溶液中水电离的c(OH－)＝1×10-4mol·L-1，B错误。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．(7分)常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。
(1)溶液①的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________。(3分)
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是
_____________________________________________(用离子方程式表示)。(3分)
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。(1分)
A．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L-1
B．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1
11
12
＜
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
碱
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
[解析] (1)醋酸为酸，所以溶液①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＜7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1，故B正确。
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随∶c(H2CO3)变化关系如表：
11
12
1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
下列说法不正确的是( )
A．正常人体血液中的水解程度大于电离程度
B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中
D．pH＝7.40的血液中的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D [正常人体血液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液可与H＋结合形成H2CO3，降低H＋浓度，缓解酸中毒，B正确；∶c(H2CO3)＝1.0时，血液pH＝∶c(H2CO3)＝17.8时，血液pH＝7.35，因此pH＝7.00的血液中，∶c(H2CO3)＞1，则，C正确；在pH＝7.40的血液中∶c(H2CO3)＝的浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
8．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是( )
A．加水稀释0.1 mol·L-1Na2S溶液时，溶液中各离子的浓度不一定都减小
B．pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C．pH相同的①CH3COONa、、③NaClO三种溶液中的c(Na＋)：①<②<③
D．将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，平衡时＝c(Cl－)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
11
12
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
BC [加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时促进S2-水解，但溶液的碱性降低，故溶液中H＋的浓度增大，A正确；常温下，pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误；相同条件下，水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，故pH相同的①②③三种溶液中的c(Na＋)：③<②<①，C错误；将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，平衡时＝c(Cl－)＝0.05 mol·L-1，则NH3·H2O的浓度是(0.5a－0.05)mol·L-1，根据电荷守恒可知，溶液中c(OH－)＝10-7 mol·L-1，故NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝＝，D正确。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
9．已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是( )
A．电离程度：HClO>HCN
B．pH：HCN溶液>HClO溶液
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．离子浓度：c(CN－)
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，碱性越强，相应酸的酸性越弱。相同中物质的量浓度的NaCN溶液的pH比NaClO溶液的大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度：HCN
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
10．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1，则a和b关系为( )
A．a>b B．a＝10-4b
C．b＝10-4a D．a＝b
11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)
＝10-9mol·L-1；CH3COONa发生水解，促进了水的电离，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-5 mol·L-1，故＝＝10-4，即a＝10-4b。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B [由题意知，广义水解观相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
12．(8分)NaHCO3是生活中常用的膨松剂，也可作为抑酸剂，更是一种重要的化工原料。
(1)为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得25 ℃ 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明的电离程度______(填“>”或“<”)水解程度。(4分)
11
12
酸度计
<
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(2)向2支盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中分别加入
3 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2、FeCl3溶液，现象如下表：
11
12
加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液
现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生
说明CaCl2溶液________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：______________
_________________________________________________。(4分)
促进
===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
[解析] (1)广泛pH试纸只能准确到整数，要测定溶液的pH＝8.3，必须选用酸度计；在NaHCO3溶液中，有＋H＋和＋H2O H2CO3＋OH－，测得25 ℃ 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液呈碱性，说明的电离程度<水解程度。(2)向盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明产生碳酸钙沉淀，说明CaCl2溶液促进的电离。向盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀、气泡产生，说明产生氢氧化铁和二氧化碳，FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
11
12
谢 谢！