【学霸笔记：同步精讲】第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素及其应用(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

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复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第三节　盐类的水解
第2课时　盐类水解的影响因素及其应用(基础课)
素养 目标 1．了解影响盐类水解程度的内因，能够从酸、碱的强弱来解释弱酸(弱碱)盐的水解程度。
2．掌握外因影响盐类水解平衡的认知模型，能够运用认知模型分析盐类水解平衡的移动问题。
3．了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能够用水解平衡知识加以解释。
4．了解水解常数的概念，掌握水解常数的应用。
旧知 回顾
＋H2O NH3·H2O＋H＋
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
S2-＋H2O HS－＋OH－
HS－＋H2O H2S＋OH－
＋H2O H2CO3＋OH－
加热升温、加水稀释、加少量酸、加少量Na2CO3等
知识点一　影响盐类水解的主要因素
1．主要因素(内因)
盐类水解程度的大小，主要是由________所决定的。例如，对于强碱弱酸盐(MA)的水解：
盐的性质
生成盐的弱酸酸性越弱，酸越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度____。同理，对于强酸弱碱盐来说，生成盐的弱碱碱性越弱，该盐的水解程度____，即越弱越水解。如Ka(HF)＞Ka(HClO)，则相同浓度的NaF溶液的pH与NaClO溶液的pH相比，__________(填化学式)溶液的pH较大。
越大
越大
NaClO
2．实验探究反应条件对盐类水解平衡的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
盐的 浓度 向FeCl3溶液中加入FeCl3晶体，再测溶液的pH 溶液颜色变__，pH____ 加入FeCl3晶体，c(Fe3+)增大，水解平衡向______方向移动
深
变小
正反应
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
溶液 的酸 碱度 向FeCl3溶液中加入少量盐酸，测溶液的pH 溶液颜色变__，pH____ 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向______方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
向FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液 产生____色沉淀 加入NaOH溶液后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向______方向移动
浅
变小
逆反应
红褐
正反应
影响因素 实验步骤 实验现象 解释
温度 升高温度，测溶液的pH 溶液颜色变__，pH____ 水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向______方向移动
深
变小
正反应
3．影响盐类水解的外界条件
(1)温度：盐类的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度____。
(2)浓度：盐溶液浓度越小，水解程度____。
(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制__________水解，促进____________水解。
增大
越大
弱碱阳离子
弱酸根阴离子
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 mol·L-1的NaA溶液比0.1 mol·L-1的NaB溶液的pH大，说明HA的酸性比HB的强。 (　　)
(2)加热促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。 (　　)
(3)向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了的水解。
(　　)
(4)向FeCl3溶液加水稀释，Fe3+水解程度变小。 (　　)
(5)FeCl3水解平衡向水解方向移动可说明FeCl3的水解程度一定增大。
(　　)
×
×
×
×
×
2．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是(　　)
A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小
C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量盐酸
√
C　[升高温度促进盐的水解，所以50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，故C错误。]
3．实验测得0.5 mol·L-1CH3COONa溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A．由图可知，H2O的电离是吸热过程
B．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，碱性减弱
C．温度升高至60 ℃，CH3COONa溶液
中由水电离出的c(OH－)＝10-5.1mol·L-1
D．由实验可知，改变温度时需综合pH
和Kw的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
√
B　[根据图像可知，升高温度，水的pH下降，则说明水中c(H＋)增大，水电离平衡正向移动，A正确。随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，c(H＋)增大，但升高温度，CH3COONa的水解平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液的碱性增强，需要结合pH和Kw的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化，B错误。温度升高至60 ℃，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10-6.5mol·L-1，Kw＝1×10-13，CH3COONa溶液的pH＝7.9，c(H＋)＝10-7.9mol·L-1，故由水电离出的c(OH－)＝mol·L-1＝10-5.1mol·L-1，C正确。由上面分析可知，改变温度时需综合pH和水的电离所受影响，结合水的离子积来判断溶液酸碱性强弱的变化，D正确。]
知识点二　盐类水解的应用
1．盐类水解在科学研究中的应用
应用方法 应用实例
配制易水解 的盐溶液 在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体______________中，再用水稀释至所需的浓度
溶于较浓的盐酸
应用方法 应用实例
制备某些胶体 利用水解原理制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加________饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色即可
制备 某些 无机物 用TiCl4制备TiO2·xH2O的反应可表示为_________________________________________，制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
FeCl3
TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
2．盐类水解在工农业生产和生活中的应用
应用 实例
用热纯碱溶液去除油污 升温可促进Na2CO3的水解，使溶液中____________增大，可以增强去污效果
用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 Al3+水解生成的__________________、Fe3+水解生成的__________________可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用
c(OH－)
Al(OH)3胶体
Fe(OH)3胶体
应用 实例
合理施用化肥
微点拨
泡沫灭火器工作原理
泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，离子方程式为＋Al3+===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3(s)，灼烧得Al2O3(s)。
(3)考虑盐受热时是否分解。
原物质 蒸干灼烧后固体物质
Ca(HCO3)2 CaCO3或CaO
NaHCO3 Na2CO3
KMnO4 K2MnO4和MnO2
NH4Cl 分解为NH3和HCl，无固体物质存在
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
1．下列与盐类水解有关的是(　　)
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸　②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞　③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强　⑤FeCl3溶液蒸干、灼烧得到Fe2O3
A．①②④　　　　 B．②③④
C．①③④ D．全部
√
D　[①保存FeCl3溶液时，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3；②、可水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性增强；⑤加热FeCl3溶液时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl受热挥发，Fe(OH)3沉淀灼烧分解为Fe2O3。]
2．盐类水解在生产和生活中有着较广泛的应用，下列有关说法正确的是(　　)
A．加入Na2CO3浓溶液可以使紫色石蕊溶液变红
B．明矾净水的反应：(胶体)＋3H＋
C．由于硫酸铜溶液呈酸性，所以它能使蛋白质变性
D．“84”消毒液的漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO
√
D　水解而使其溶液显碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝，A错误；明矾净水的反应中铝离子水解生成胶体，是可逆反应，正确的离子方程式应为Al3+＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；硫酸铜溶液是重金属盐溶液，能使蛋白质变性，与酸性无关，C错误；“84”消毒液的漂白原理是ClO－水解生成具有漂白性的HClO，使有色物质褪色，D正确。]
3．(1)不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是________(填化学式)。
(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入__________(填名称)。
(3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是______________________________________________________
________________________________________________________。
Fe2O3
稀盐酸
MgCO3与H＋反应，促进了Fe3+的水解，使Fe3+转化为沉淀而除去
[解析]　(1)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(2)为防止浑浊，应加入稀盐酸抑制FeCl3水解。(3)MgCO3与H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2+＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
知识点三　盐的水解常数及其应用
1．盐的水解常数
(1)用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为_____________________，
该反应的平衡常数可表示为Kh＝，Kh称为盐的水解常数。
(2)盐的水解常数(Kh)与____有关，与盐溶液的浓度等无关。
A－＋H2O HA＋OH－
温度
2．盐的水解常数(Kh)与Ka(或Kb)、Kw的关系
推导过程：
当MA(强碱弱酸盐)水解达到平衡时，由溶液中存在的Ka＝可得c(HA)＝__________________，将该式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：Kh＝＝______。同理可知强酸弱碱盐的Kh＝。
微点拨
二元弱酸的Ka1、Ka2与相应的酸根离子的水解常数Kh1、Kh2的关系(以为例)：Kh1＝，Kh2＝。
3．盐的水解常数的应用
水解常数越大，水解程度____，同浓度的离子水解呈现的溶液酸碱性____。
越大
越强
√
1．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10-5。下列说法正确的是(　　)
A．NH4F溶液中lg>0
B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度
C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10-11
D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有关系：>c(F－)＋c(Cl－)
C　[HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，则等浓度时，F－的水解程度小于的水解程度，溶液显酸性，c(OH－)与c(H＋)的比值的对数应小于0，A错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，则NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，B错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh＝≈1.51×10-11，C正确；NH4F与NH4Cl的混合溶液中＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，则有2．(1)常温下，Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，则同浓度的四种溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③NaClO溶液　④CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为________________(填序号)。
(2)常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11，则的水解常数为____________，NaHCO3溶液呈碱性。
(3)已知HA的Ka＝1×10-5，则同浓度的HA和NaA溶液混合液呈________性，理由是Ka______Kh(A－)。
①>③>②>④
2.2×10-8
酸
>
[解析]　的Kh＝＝≈2.2×10-8>Ka2。
(3)Kh(A－)＝＝10-9随堂评估 知能落实
1．下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是(　　)
A．保存FeCl3溶液时须加入适量盐酸
B．蒸干Na2SO3溶液得不到纯净的Na2SO3
C．铵态氮肥与草木灰(含K2CO3)不宜混合施用
D．NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合产生沉淀和气体
√
B　[FeCl3易水解，保存FeCl3溶液时须加入适量盐酸，抑制FeCl3的水解，A不符合题意；Na2SO3具有较强还原性，蒸干Na2SO3溶液过程中易被空气中的O2氧化生成Na2SO4，得不到纯净的Na2SO3，与盐类水解无关，B符合题意；铵态氮肥(含)与草木灰(含K2CO3)混合施用和发生相互促进的水解反应，易释放出NH3，降低肥效，C不符合题意；NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，Al3+与发生相互促进的水解反应生成沉淀和CO2气体，D不符合题意。]
√
2．已知Fe2(SO4)3溶液中存在如下平衡：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，下列说法正确的是(　　)
A．加入适量水后平衡向右移动，c(H＋)增大
B．加热后平衡向左移动，c(Fe3+)增大
C．加入CaCO3后有气泡产生，一段时间后可得到红褐色沉淀
D．加热蒸干溶液并灼烧可得Fe2O3
C　[加入适量水后，稀释溶液使体积增大，促进铁离子水解，平衡向右移动，根据勒夏特列原理可知，c(H＋)减小，A错误；加热后，促进铁离子水解，平衡向右移动，c(Fe3+)减小，B错误；根据Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋可知，Fe2(SO4)3溶液显酸性，加入CaCO3后，CaCO3与氢离子反应生成二氧化碳，有气泡产生，c(H＋)减小，平衡向右移动，一段时间后增多，故可得到红褐色沉淀，C正确；Fe2(SO4)3溶液水解后产生硫酸，硫酸难挥发，会和水解产生的Fe(OH)3反应生成Fe2(SO4)3，故加热蒸干溶液并灼烧可得，D错误。]
√
3．下列说法不正确的是(　　)
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B．水解反应＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡正向移动
C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能抑制CH3COO－水解
D．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaCN和HCN混合液的pH＝9，则c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
A　[AlCl3溶液中AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，加热、蒸干、灼烧生成氧化铝，Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸难挥发，加热、蒸干、灼烧仍得到硫酸铝，故A项错误；水解过程是吸热的过程，升高温度，水解平衡正向移动，故B项正确；CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO－水解，故C项正确；混合溶液的pH＝9说明溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，但是其电离和水解程度都较小，所以存在c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D项正确。]
4．(1)已知某温度时，Kw＝1.0×10-12，Na2CO3的水解常数Kh＝2.0×10-3，则当溶液中2∶1时，该溶液的pH＝_______________。
(2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10-5，该温度下1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________ mol·L-1(已知≈2.36)。
9
2.36×10-5
(3)25 ℃时＋H＋的电离常数Ka＝1×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝___________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
1×10-12
增大
[解析]　(1)水的离子积Kw＝1.0×10-12，Na2CO3的水解常数Kh＝＝2.0×10-3，当溶液中＝2∶1时，c(OH－)＝ mol·L-1＝1.0×10-3 mol·L-1，则c(H＋)＝＝ mol·L-1＝1.0×10-9 mol·L-1，即该溶液的pH＝9。
(2)根据题干信息可知，该温度下NH4Cl的水解平衡常数Kh＝＝≈
5.56×10-10，又根据水解平衡表达式可知Kh＝，则c(H＋)＝ mol·L-1≈2.36×10-5 mol·L-1。
(3)NaHSO3的水解常数Kh＝＝＝＝1×10-12。
由Kh＝得＝，加入I2后被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，所以增大。
数智分层作业(二十二)　盐类水解的影响因素及其应用
(分值：50分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是(　　)
A．草木灰的主要成分是纯碱
B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C．洗涤时加热可增强去油污能力
D．草木灰作肥料时不可与铵态氮肥混合施用
11
12
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A　[草木灰的主要成分是碳酸钾，而纯碱是碳酸钠，A错误；K2CO3水解使溶液显碱性，衣服上的油脂在碱性溶液中水解，故草木灰溶液能洗涤衣服，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去污能力，C正确；K2CO3中的能与铵态氮肥中的发生相互促进的水解反应，释放出NH3，从而降低肥效，故草木灰作肥料时不可与铵态氮肥混合施用，D正确。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
2．为了配制浓度与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH
A．①　 B．②　　　
C．③　　　 D．④
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C　[①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中＜c(Cl－)，不符合题意；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子浓度增大，铵根离子浓度不变，因此＜c(Cl－)，不符合题意；③加入适量的氨水，通过增大一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增大溶液中铵根离子的浓度，使得＝c(Cl－)，符合题意；④加入适量的NaOH，会发生反应：
越来越少，氯离子浓度不变，导致＜c(Cl－)，不符合题意。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
3．《本草新编》中有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法不正确的是(　　)
A．明矾的水溶液呈酸性
B．“敷脓疮而收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂
C．明矾常用作净水剂，利用了明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D　[明矾溶液中铝离子水解导致溶液呈酸性，故A正确；电解质能使蛋白质发生凝聚，所以“敷脓疮而收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂，故B正确；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，故C正确；向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为＋2Ba2+＋Al3+＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－，故D错误。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
(　　)
A．NaOH B．Na2CO3
C．NH3·H2O D．MgCO3
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D　[加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁沉淀，A错误；加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子，B错误；加入氨水会使溶液混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误；加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．现有溶质分别为下列物质的等浓度的溶液：①醋酸、②次氯酸、③醋酸钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)
A．④①②⑤⑥③　 B．④①②⑥⑤③
C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤
√
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
C　[醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越强，其酸根阴离子的水解程度越弱，因此碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠强于醋酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠水解生成氢氧根离子，均呈碱性，因此等浓度条件下，溶液pH由小到大排列顺序为①④②③⑥⑤。]
11
12
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
6．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　)
A．K＋、S2-、Al3+、[Al(OH)4]－
B．、Na＋、、K＋
C．、Fe3+、S2-、K＋
D．Fe2+、Cl－、H＋、
11
12
A　[A项，Al3+与S2-、[Al(OH)4]－能发生相互促进的水解反应；C项中的Fe3+与S2-和D项中的Fe2+、H＋、都因发生氧化还原反应而不能大量共存。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
7．(14分)常温下，有浓度均为0.1 mol·L-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH3COONa溶液　④NaHCO3溶液
11
12
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka＝6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11 Ka＝1.75×10-5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________________(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为_______________________。(4分)
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。
(2分)
②＞①＞④＞③
1.0×10-13mol·L-1
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
题号
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(3)④的水解平衡常数Kh＝__________________。(2分)
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________(填“＞”“＜”或“＝”)④。(2分)
(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为________(保留2位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(4分)
2.2×10-8
＜
0.016
题号
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[解析]　(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液水解显碱性溶液水解显碱性，因为酸性：，对应酸根阴离子的水解能力：>CH3COO－，因此溶液的碱性：②＞①＞④＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；常温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH－)＝，由水电离的H＋浓度为 mol·L-1＝1.0×10-13mol·L-1。
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题号
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(2)NaCN溶液中，CN－水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
的水解平衡常数为Kh＝＝＝＝≈2.2×10-8。
(4)等体积浓度均为0.1 mol·L-1的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：③＜④。
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(5)由HCN的电离平衡常数Ka＝可知，＝＝≈0.016，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为。
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(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋OH－。
下列说法不正确的是(　　)
A．稀释溶液增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体增大
√
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AD　[温度不变，水解平衡常数不变＝Kh，不变，故A错误；CO2与反应生成比水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解反应是吸热反应，则升高温度可以促进水解平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH－抑制水解的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大，所以减小，故D错误。]
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9．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其总反应可表示为2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl。下列说法不正确的是(　　)
A．SbCl3水解过程中可能会产生Sb(OH)2Cl
B．配制SbCl3溶液时可以加入稀盐酸抑制水解
C．反应前期为促进水解反应的进行，操作时应将SbCl3缓慢加入少量水中
D．为得到较多Sb2O3，可在反应后期加入少量氨水
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C　[SbCl3的水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl，其分步反应可能有＋HCl、Sb(OH)Cl2＋H2O Sb(OH)2Cl＋HCl等，即水解过程中可能会产生Sb(OH)2Cl，A正确；水解过程中生成HCl，故加入稀盐酸，增大H＋浓度，水解平衡逆向移动，可抑制水解，B正确；H＋对SbCl3的水解有抑制作用，反应前期H＋浓度越高，水解反应越难进行，应将SbCl3缓慢加入大量水中，溶液的pH越接近7，H＋对SbCl3的水解抑制作用越弱，越有利于水解反应的进行，C错误；加入NH3·H2O促进水解正向移动，D正确。]
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10．下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中通入减小
B．将0.1 mol·L-1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到减小
C．向0.1 mol·L-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．pH＝4的0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：
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√
√
题号
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BD　[Na2CO3溶液中存在的水解平衡：＋OH－，通入NH3后生成NH3·H2O，电离产生OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动增大，c(Na＋)不变，则减小，故A正确；K2C2O4溶液中存在的水解平衡：＋OH－，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中减小，c(K＋)不变，则增大，故B错误；向0.1 mol·L-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，故C正确；pH＝4的0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液呈酸性，说明该溶液中的电离程度大于其水解程度，则有>c(H2C2O4)，故D错误。]
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题号
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11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。
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时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
题号
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实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：＋OH－
B．④产生的白色沉淀是BaSO4
C．①→③的过程中在增大
D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大
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题号
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CD　[Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，消耗水电离产生的H＋，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，水解平衡的离子方程式为＋OH－，A正确；升高温度后溶液的pH减小，即溶液碱性减弱，再结合①、④时刻溶液的对比实验，可知亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡之后④时刻的溶液中硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀BaSO4，B正确；①→③过程中温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡正向移动的作用，但被氧化为减小，导致水解平衡逆向移动，因此对水解平衡移动方向的影响程度更大的是的浓度，C、D错误。]
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12．(8分)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料：Kh＝，c0为CH3COONa溶液的起始浓度。
试剂：CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。
实验：测定40 ℃下CH3COONa溶解水解常数Kh，完成下表中序号3的实验。
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题号
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在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
数据处理：40 ℃下，Kh＝______________(用含V、b、c的计算式表示)。(5分)
实验结论：Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。
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序号 实验 记录的数据
1 取20.00 mL CH3COONa溶液，用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸
体积为V mL
2 测40 ℃下纯水的pH b
3 _____________________________________(3分) c
测40 ℃下相同浓度CH3COONa溶液的pH
题号
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[解析]　CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，n(CH3COONa)＝n(HCl)＝0.100 0V×10-3mol，CH3COONa溶液起始浓度c0＝＝mol·L-1，40 ℃纯水的pH＝b，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－bmol·L-1，40 ℃
时水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-2b，根据水解常数Kh＝可知，要确定40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh，还需要测定的值是40 ℃时该CH3COONa溶液的pH，即序号3的实验是测40 ℃时相同浓度CH3COONa溶液的pH，若此时pH＝c，则c(OH－)＝＝mol·L-1，所以40 ℃时CH3COO－
的水解常数Kh＝。
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谢 谢！