【学霸笔记：同步精讲】第三章 第一节 第1课时 弱电解质的电离平衡(基础课) 课件--2026版高中化学人教版选必修1

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复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
第1课时　弱电解质的电离平衡(基础课)
素养 目标 1．通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别，发展证据推理与模型认知的核心素养。
2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点，发展变化观念与平衡思想的核心素养。
旧知 回顾 1．有下列物质：NaOH、H2SO4、Na2CO3、Na2O、CO2、H2O、CH3CH2OH、Cu、NH3、CH3COOH、CaO2、NaH，其中属于电解质的为_______________________________________________ _______________；非电解质为________________________。
2．写出下列物质溶于水的电离方程式
(1)Ba(OH)2：_____________________________。
(2)NaHSO4：______________________________。
(3)Al2(SO4)3：______________________________。
(4)HNO3：_________________________________。
NaOH、H2SO4、Na2CO3、Na2O、 H2O、CH3COOH、
CaO2、NaH
CO2、CH3CH2OH、NH3
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
知识点一　强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和CH3COOH溶液的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液，完成以下实验。
酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1
CH3COOH溶液
pH 较____ 较____
小
大
导电能力 较____ 较____
与镁条反 应的现象 产生无色气泡的速率较快 产生无色气泡的速率_____
结论 ①盐酸中c(H＋)______CH3COOH溶液中c(H＋)，即盐酸中HCl电离程度比CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度____。 ②同浓度的盐酸与CH3COOH溶液中，HCl______电离，CH3COOH______电离 强
弱
较慢
大于
大
全部
部分
微点拨
电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质
电解质在 溶液中的 存在形式 只有____________ 既有____________，又有____________
全部
部分
阴、阳离子
阴、阳离子
电解质分子
强电解质 弱电解质
化合物 类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
实例 ①______，如
CH3COOH、HClO等；
②______，
如NH3·H2O等；
③水
强酸
强碱
弱酸
弱碱
微点拨
电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能全部电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 (　　)
(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。 (　　)
(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。 (　　)
(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。 (　　)
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 (　　)
(6)同浓度的KCl溶液和CaCl2溶液的导电能力相同。 (　　)
√
×
×
√
×
×
√
2．下列物质属于弱电解质的是(　　)
A．CaCO3　 B．CH3COOH
C．蔗糖 D．NH3
√
3．下列事实能证明MOH是弱电解质的有(　　)
①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1
③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应
A．①②　　B．②③　　C．②④　　D．③④
B　[0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，只证明MOH是碱，不能判断是否为弱电解质，①不符合题意；常温下，0.1 mol·L-1MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1，说明MOH未完全电离，则MOH为弱电解质，②符合题意；相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中的离子浓度小于NaOH溶液，则MOH为弱电解质，③符合题意；等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应，只证明MOH为一元碱，不能判断MOH是否为弱电解质，④不符合题意。]
4．下列物质中，属于电解质的是____________________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨CH3COOH　⑩氨　 CO2　 H2O
①④⑦⑧⑨
⑤⑩
①④⑧
⑦⑨
知识点二　弱电解质的电离平衡
一、电离方程式书写
1．强电解质
溶于水完全电离，用“===”表示，例如，NaOH的电离方程式为______________________。
NaOH===Na＋＋OH－
2．弱电解质
(1)弱电解质的电离过程是可逆的，用符号“ ”表示。例如，CH3COOH和NH3·H2O的电离方程式可分别表示为________________________________、__________________________。
(2)多元弱酸
分步电离，分步书写，以________电离为主。例如，H2CO3的电离方程式为______________________、______________________。
(3)多元弱碱
多元弱碱，分步电离(较复杂)，中学阶段按一步电离书写。例如，Cu(OH)2的电离方程式为___________________________。
CH3COOH CH3COO－＋H＋
＋OH－
第一步
Cu(OH)2 Cu2+＋2OH－
微点拨
酸式盐在水中电离
(1)强酸的酸式盐溶于水完全电离，一步完成，如。
(2)弱酸的酸式盐溶于水，弱酸的酸式根离子电离时存在可逆过程，如：、＋H＋。
二、电离平衡状态
1．概念
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子__________________与______________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
电离成离子的速率
离子结合成分子的速率
2．建立过程
3．电离平衡的特征
4．外界条件对电离平衡的影响
(1)实例探究
醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，利用勒夏特列原理分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，完成下表：
条件改变 平衡移 动方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电
能力
升高温度 向右 移动 ______ 增大 ______ 增强
增大
增大
条件改变 平衡移 动方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电
能力
加H2O 向____ 移动 减小 增大 ______ 减弱
通HCl 向____ 移动 增大 增大 ______ 增强
加少量 NaOH(s) 向____ 移动 减小 减小 ______ 增强
右
增大
左
减小
右
增大
条件改变 平衡移 动方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电
能力
加少量 CH3COONa(s) 向____ 移动 ______ 减小 减小 增强
加少量 CH3COOH 向____ 移动 增大 增大 ______ 增强
加入Mg粉 向____ 移动 ______ 减小 增大 增强
左
减小
右
减小
右
减小
(2)规律
①温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度使电离平衡向______的方向移动，电离程度______。
②浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率______，电离程度______。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度______。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向______的方向移动，电离程度增大。
吸热
电离
增大
越小
越大
减小
电离
弱电解质电离平衡的三个注意事项
(1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。
(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电能力与电离平衡的移动没有必然的关系。
(3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。
如0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。
三、一元强酸与一元弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反
应速率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 (　　)
(2)25 ℃时，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡右移，c(H＋)增大。 (　　)
(3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。 (　　)
(4)H2S的电离方程式为H2S 2H＋＋S2-。 (　　)
×
×
×
×
(5)BaSO4溶于水，导电性很弱，故电离方程式为。 (　　)
(6)NaHCO3电离方程式为。 (　　)
×
×
2．在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H＋浓度增大，采取的措施是(　　)
A．加热　 B．加少量水
C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体
√
A　[加热溶液，CH3COOH电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，A正确；向CH3COOH溶液中加入少量水，促进CH3COOH电离，但氢离子浓度减小，B错误；加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，C错误；加少量醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了CH3COOH的电离且氢离子浓度减小，D错误。]
3．研究发现多种植物中富含草酸，尤其在菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是(　　)
A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：
B．在H2C2O4溶液中，c(H＋)大于
C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大
D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH－)增大
√
A　[草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4溶液中存在电离反应分两步进行，故A错误。草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4溶液中，以第一步电离为主，所以c(H＋)大于，故B正确。向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大，故C正确。将H2C2O4溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，碱性增强，溶液中的c(OH－)增大，故D正确。]
4．教材链接　[教材，思考与讨论]
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)100 s内两反应的速率，盐酸________(填“>”“<”或“＝”)醋酸，理由是________________________________________________ ___________________________________________________________；
(2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，可以得出结论：___________________________________________________________；
>
HCl为强酸，在水溶中全部电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，盐酸中的c(H＋)较大，反应速率较大
两酸的浓度和体积相同，与足量Mg反应生成H2的体积相等
(3)若将2 mol·L-1的酸液浓度改为c(H＋)＝0.1 mol·L-1，则压强随时间的变化图像为______________。
随堂评估 知能落实
√
1．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于强电解质的是(　　)
A．乙醇　　　 B．乙酸
C．次氯酸钠 D．H2SO3
√
2．下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是(　　)
A．用相同物质的量浓度的盐酸和HCOOH溶液做导电性实验，HCOOH溶液的灯光较暗
B．甲酸是共价化合物
C．取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和HCOOH溶液，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的0.1 mol·L-1HCOOH溶液的c(H＋)<0.1 mol·L-1
B　[用相同物质的量浓度的盐酸和HCOOH溶液做导电性实验，HCOOH溶液的灯光较暗，则HCOOH溶液中离子浓度较小，氯化氢为强酸，则甲酸为弱酸，为弱电解质，A不符合题意；甲酸是共价化合物，共价化合物可能是强电解质也可能是弱电解质，B符合题意；取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和HCOOH溶液，分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则HCOOH溶液中氢离子浓度较小，甲酸为弱酸，C不符合题意；HCOOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L-1，D不符合题意。]
√
3．氨水中存在电离平衡：＋OH－，下列叙述正确的是(　　)
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大
B．升高温度，溶液中c(OH－)一定增大
C．向含有酚酞的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
D．向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中减小
C　[加水稀释，平衡正向移动，但NH3·H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，故溶液中c(OH－)减小，A错误；升高温度促进NH3·H2O的电离，平衡正向移动，但升高温度促进NH3·H2O分解，所以溶液中c(OH－)不一定增大，B错误；向含有酚酞的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅，C正确；向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，二者发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，在滴加过程中，增大，n(NH3·H2O)减小，由于＝，故逐渐增大，D错误。]
4．在相同温度时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液相比较，下列叙述中错误的是(Ka为CH3COOH的电离平衡常数)(　　)
A．两溶液的氢离子浓度：盐酸>醋酸
B．两溶液的导电能力：盐酸>醋酸
C．取1 mL上述CH3COOH溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：盐酸＝醋酸
√
C　[HCl为强酸，在水溶液中完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中氢离子浓度：盐酸>醋酸，故A正确；0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中离子浓度：盐酸>醋酸，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电能力：盐酸>醋酸，故B正确；电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；HCl和CH3COOH均为一元酸，分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等，由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：盐酸＝醋酸，故D正确。]
5．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为_______________________________ _________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”或“减少”，后同)，c(S2-)________。
H2S H＋＋HS－，HS－ H＋
＋S2-
右　
增大
减小
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”或“减少”，后同)，c(S2-)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入____________________(答案合理即可)。
右
减小
增大
NaOH固体(合理即可)
[解析]　(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2-。
(2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2+＋S2-===CuS↓，H2S的电离平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2-)减小。
(3)当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，H2S的电离平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2-)增大。
(4)增大c(S2-)最好是加入只与H＋反应的物质，可以加入强碱，如NaOH固体。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是(　　)
数智分层作业(十五)　弱电解质的电离平衡
(分值：40分)
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A．CaSO4固体不能导电，因此CaSO4为非电解质
B．MgCl2溶液的导电能力较强，因此MgCl2溶液为强电解质
C．常温下CaSO4微溶于水，因此CaSO4属于弱电解质
D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2===Mg2+＋2Cl－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D　[CaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；常温下CaSO4微溶于水，但溶于水的CaSO4能完全电离，故属于强电解质，C错误；MgCl2是强电解质，电离方程式为MgCl2===Mg2+＋2Cl－，D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
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7
9
10
2．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4
弱电解质 HI NH3·H2O Mg(OH)2 HClO
非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2
B　[HI是强电解质，故A错误；HF是弱酸，属于弱电解质，故C错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。]
题号
1
3
5
2
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9
10
3．下列事实能证明酸HA是弱电解质的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应
B．0.1 mol·L-1HA溶液中含有A－和HA
C．HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡
D．向0.1 mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，溶液的导电能力增强
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
B　[1 L 0.1 mol·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应，说明HA是一元酸，A不符合题意；0.1 mol·L-1HA溶液中含有A－和HA，说明HA部分电离，HA是弱电解质，B符合题意；HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡，说明HA的酸性比碳酸强，不能判断HA是否为弱电解质，C不符合题意；无论HA是否为弱电解质，向0.1 mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，溶液的导电能力都增强，D不符合题意。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　)
A．氨水：＋OH－
B．NaHCO3的水溶液：
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
D　[氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为＋OH－，故A错误；NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为，故B错误；HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为HF H＋＋F－，故C错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故D正确。]
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
5．下列措施能使0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是(　　)
A．加少量水
B．加少量冰醋酸
C．加少量醋酸钠固体
D．通入少量HCl气体
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A　[0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量水，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，A正确；加少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，B错误；加少量醋酸钠固体、通入少量HCl气体均使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，C、D错误。]
题号
1
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10
6．血浆中存在“缓冲”体系：(aq) H2CO3(aq) CO2(aq)＋H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35～7.45。下列说法正确的是(　　)
A．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化
B．血液中CO2浓度增大，会使上述平衡正向移动
C．人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
D．该体系中一定不存在
√
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A　[体系中增加少量强酸，平衡正向移动，加入少量强碱时，平衡逆向移动，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化，A正确；血液中CO2浓度增大，会使平衡逆向移动，B错误；NaHCO3溶液显碱性，人体血液碱中毒时，可注射NH4Cl溶液缓解，C错误；电离产生和H＋，故该体系中存在，D错误。]
题号
1
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10
7．(12分)有下列物质：①Mg　②MgCl2　③H3PO4　④Ba(OH)2　⑤NaHCO3　⑥Fe(OH)3　⑦H2SO4　⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于弱电解质的为________(填序号，后同)，属于强电解质的为______________。(4分)
(2)写出③④⑤⑥的电离方程式。(8分)
③_________________________________________(写第一步即可)；
④_______________________________________________________；
⑤_______________________________________________________；
⑥_______________________________________________________。
③⑥
②④⑤⑦⑧
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条分别与2 mL
2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，
测得容器内压强随时间的变化曲线如图
所示。下列说法正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100～150 s，CH3COOH溶液与Mg反应的速率更快
D．用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
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9
10
BC　[①代表的是CH3COOH溶液与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；由于镁是过量的，2 mL 2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液中n(H＋)相同，因此两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故B正确；根据图中信息，在100～150 s，CH3COOH溶液与Mg反应时容器内压强变化量更大，因此CH3COOH溶液与Mg反应的速率更快，故C正确；2 mL 2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液，两者H＋的物质的量相等，用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误。]
√
题号
1
3
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2
4
6
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7
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10
9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电
能力变化如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸
中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)增大
√
题号
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BD　[加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中几乎没有自由移动的离子，A正确；醋酸溶液越稀醋酸越电离，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c，CH3COOH电离程度最大的是c，B错误； 溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b，C正确； 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(H＋)增大，电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动，导致溶液中c(CH3COO－)减小，D错误。]
题号
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10．(8分)请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：＋OH－，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)__________(填字母)。(1分)
A．适当升高温度
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量浓盐酸
BD
题号
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(2)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的a.CH3COOH溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H＋) __________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H＋) __________。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液中的c(H＋)。
减小
减小
＞
题号
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③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20 ℃，CH3COOH溶液中c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液中c(H＋)。(5分)
＞
＞
题号
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(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是__________(填字母)。(2分)
A．电离程度增大
B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强
D．溶液中醋酸分子增多
AB
题号
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[解析]　(1) A．电离的过程为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，则、OH－的浓度均增大，故A不符合题意；B.加入NH4Cl固体，增大的浓度， 平衡逆向移动，OH－浓度减小，故B符合题意；C.通入NH3，平衡正向移动，则、OH－的浓度均增大，故C不符合题意；D.加入少量浓盐酸，则反应消耗OH－，故OH－的浓度减小，平衡正向移动的浓度增大，故D符合题意。
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(2)c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸中，CH3COOH是弱酸，部分电离，HCl是强酸，完全电离，则CH3COOH溶液中溶质浓度大于盐酸中HCl的浓度，①分别加适量醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，故醋酸的电离平衡左移，故CH3COOH溶液中的c(H＋)减小；加入醋酸钠固体，能和HCl反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H＋)减小。②c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释过程中又电离出氢离子，CH3COOH溶液中的c(H＋)＞盐酸中的
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c(H＋)。③c(H＋)相同的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸溶液＞盐酸。④HCl是强酸，不存在电离平衡，升高温度基本不影响盐酸的c(H＋)，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致CH3COOH溶液中氢离子浓度增大，所以溶液中c(H＋)：醋酸溶液＞盐酸。
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(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移；A.加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故A正确；B.加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故B正确；C.加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故C错误；D.加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故D错误。
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