【学霸笔记：同步精讲】第三章 阶段提升课 第2课时 四大平衡常数的比较与应用 课件--2026版高中化学人教版选必修1

(共59张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
阶段提升课
第2课时　四大平衡常数的比较与应用
素养 目标 1．了解四大平衡常数[Kw、Ka(Kb)、Kh、Ksp]的区别及有关联系。
2．掌握Ksp在化工流程试题中的计算。
考点一　四大平衡常数的比较与联系
1．四大平衡常数的比较
平衡常数 符号 适用体系 影响因素 表达式
水的离子 积常数　 Kw 稀的电解质溶液及纯水 温度升高，Kw增大 Kw＝c(OH－)·c(H＋)
平衡常数 符号 适用体系 影响因素 表达式
电离常数 (酸) Ka 弱酸溶液 温度升高， K增大
(碱) Kb 弱碱溶液
平衡常数 符号 适用体系 影响因素 表达式
盐的 水解 常数 Kh 某些盐溶液 温度升高，Kh增大
溶度 积常数　 Ksp 难溶电解质溶液 温度升高，大多数Ksp增大 MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)
2．水溶液中平衡常数及它们之间的关系
(1)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高温度，Ka、Kb、Kw、Kh均增大。
(2)Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝；Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh＝。
(3)对二元酸的Ka1、Ka2与相应酸根离子的Kh1、Kh2的关系式为Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。
(4)反应CdS(s)＋2H＋(aq) Cd2+(aq)＋H2S(aq)的平衡常数为K，则K＝。
(5)反应3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq)的平衡常数K＝＝。
1．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是(　　)
A．室温下，Ka(HClO)B．c(H＋)＝mol·L-1的溶液任何温度下均为中性
C．已知25 ℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl－时，可采用K2CrO4为指示剂
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
√
A　[弱酸的电离度除了与温度有关外还与溶液浓度有关，浓度越小，电离度越大，A错误。]
2．已知pH＝6的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如图，下列叙述不正确的是(　　)

A．该废水中离子浓度存在关系：
B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中将先增大后减小
C．室温下的K＝105.09
D．向废水中加入CaCl2生成Ca5(PO4)3OH沉淀除磷后，溶液pH将增大
√
D　[磷酸的电离方程式为＋H＋、＋H＋、＋H＋，当＝时，pH＝pKa2＝7.21，因此pH＝6的废水中存在关系：，故A正确；废水的pH增大转化成增大，到达一定程度后，继续增大转化成减小，故B正确；K＝＝＝＝＝105.09，故C正确；由题意可知，该废水中除磷的离子方程式为＋5Ca2+＋H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋7H＋，溶液中c(H＋)增大，pH减小，故D错误。]
3．(1)某温度下，K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，＝1∶2，则该溶液的pH＝________(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10-7，Ka2＝5.0×10-11)。
(2)已知H2A的Ka1＝4×10-6，Ka2＝1×10-10，则0.1 mol·L-1的NaHA溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是___________
_________________________________________________________________________(计算说明)。
(3)25 ℃，已知Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20，则溶液中Cu2+沉淀完全的pH至少为________。
10
碱
＝2.5×10-9>Ka2，HA－的水解程度大于HA－的电离程度，其
Kh(HA－)＝
溶液呈碱性
6.5
[解析]　(1)Ka2＝＝5.0×10-11，
即＝5.0×10-11 mol·L-1，c(H＋)＝10-10 mol·L-1，pH＝10。
(2)HA－的水解常数Kh(HA－)＝＝2.5×10-9>Ka2(H2A)，HA－的水解程度大于HA－的电离程度，其溶液呈碱性。
(3)1.0×10-20＝c(Cu2+)·c2(OH－)，c2(OH－)＝ mol2·L-2＝1×10-15 mol2·L-2，c(OH－)＝1×10-7.5 mol·L-1，pOH＝7.5，pH＝6.5。
考点二　Ksp在化工流程试题中计算
1．常见定量关系
(1)多元难溶弱碱的Ksp与对应阳离子的水解常数Kh的关系(以Fe3+为例)
Fe3+(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)　
Kh＝＝＝。
(2)难溶电解质M(OH)n投入水中形成的悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系
M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝。
(3)沉淀转化常数K与Ksp的关系，如
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq)的K＝＝＝。
2．沉淀开始和沉淀完全时溶液pH的计算方法
对于M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)，判断开始沉淀与沉淀完全时的pH：
(1)开始沉淀时的pH求法：c(OH－)＝，c(H＋)＝，从而确定pH。
(2)沉淀完全时的pH求法：当该离子的浓度小于 1.0×10-5 mol·L-1时，认为已经沉淀完全，c(OH－)＝ mol·L-1，结合Kw求出 c(H＋)，从而确定pH。
1．某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H＋、Fe2+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是(　　)
已知25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10-10、Ksp(MgF2)＝7.5×10-11。
A．滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3
B．除钙镁步骤中，当Ca2+、Mg2+沉淀完全时，溶液中＝2
C．滤液4主要含(NH4)2CO3
D．反应①中Si可用铝替代
√
C　[“沉锰过程”发生反应为2NH4HCO3＋MnSO4===MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，滤液4中主要含(NH4)2SO4，C错误。]
2．钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以含钴废料(含Co2O3和少量Fe、Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)为原料制取钴的氧化物的流程如下图所示。
已知：萃取时发生的反应为Co2+＋n(HA)2 CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋。
(1)除Fe、Al：先加入NaClO3溶液，再加入Na2CO3溶液调节pH。写出NaClO3氧化Fe2+的离子方程式：____________________________
______________。
＋6H＋===6Fe3+＋
Cl－＋3H2O
(2)除Ca、Mg：当某离子浓度c≤1×10-6mol·L-1时，认为该离子已除尽。[Ksp(CaF2)＝1.0×10-10，Ksp(MgF2)＝7.4×10-11，Ka(HF)＝3.5×10-4]
①为使Ca2+、Mg2+除尽，必须保持溶液中c(F－)≥______mol·L-1。
②若调节溶液的pH偏低，将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是_____________________________________________________
________________________________________________________。
0.01
pH偏低，氢离子浓度过大导致氟离子和氢离子结合成HF分子
(3)萃取、反萃取：加入某有机酸萃取剂(HA)2，实验测得Co2+萃取率随pH的变化如下图所示。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。
①该工艺中设计萃取、反萃取的目的是______________________。
②Co2+萃取率随pH升高先增大后减小的可能原因是______________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
实现Co2+的提取和富集
随着pH升高，氢离子浓度减小，Co2+＋n(HA)2 CoA2·(n－1)(HA)2＋2H＋平衡正向移动，导致Co2+萃取率升高；若pH过高，则Co2+转化为Co(OH)2沉淀，导致Co2+萃取率下降
[解析]　(2)①因为Ksp(CaF2)>Ksp(MgF2)，所以当Ca2+除尽时，Mg2+也已除尽。1.0×10-10＝1×10-6·c2(F－)，故c(F－)＝0.01 mol·l-1。
随堂评估 知能落实
1．常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8；H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11。下列说法不正确的是(　　)
A．加水稀释NH3·H2O溶液减小
B．酸性：
C．用NH3·H2O溶液吸收SO2，当溶液呈中性时＝0.6
D．pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后与c(H＋)的比值约为1∶10
√
A　[加水稀释促进NH3·H2O电离，但NH3·H2O电离的增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中、c(OH－)都减小、水的电离程度增大，所以溶液中减小的程度大于c(OH－)减小的程度，则溶液中增大，A错误；酸的电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：，B正确；常温下，当溶液中
＝0.6时，c(H＋)＝×Ka2＝ mol·L-1＝10-7 mol·L-1，溶液呈中性，C正确；pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后为10-8 mol·L-1，c(H＋)近似为10-7mol·L-1，稀释后与c(H＋)的比值为10-8mol·L-1∶10-7 mol·L-1＝1∶10，D正确。]
√
2．室温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定盐酸酸化的0.02 mol·L-1 FeCl3溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
已知：①室温时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38；②lg 2＝0.3。
A．Fe3+的水解平衡常数为2.5×1023
B．若b点溶液中c(Fe3+)＝10-5mol·L-1，则x≈3.2
C．ab段仅发生反应：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
D．从a到c点，水的电离程度一直减小
B　[Fe3+水解反应为＋3H＋(aq)，水解平衡常数Kh＝＝＝＝＝2.5×10-5，A错误；b点溶液中生成Fe(OH)3沉淀，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)·c3(OH－)，若c(Fe3+)＝10-5 mol·L-1，则c(OH－)＝
×10-11 mol·L-1，c(H＋)＝＝ mol·L-1＝×10-3mol·L-1，
pH＝－lg c(H＋)≈3.2，即x≈3.2，B正确；向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入
NaOH溶液时，NaOH先与氯化氢反应，后与FeCl3反应，则ab段发生的反应为H＋＋OH－===H2O、Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓，C错误；向盐酸酸化的FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与氯化氢反应，后与FeCl3反应，酸、碱均抑制水的电离，Fe3+促进水的电离，所以从a点到c点，水的电离程度先增大后减小，D错误。]
√
3．已知：室温下，Ka1(H2S)＝1.0×10-7，Ka2(H2S)＝1.3×10-13；Ksp(CuS)＝6.3×10-36，Ksp(FeS)＝6.5×10-18。下列说法不正确的是(　　)
A．反应FeS(s)＋H＋(aq) Fe2+(aq)＋HS－(aq)的K＝5×10-5
B．可以用FeS除去污水中的Cu2+
C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中
D．向0.1 mol·L-1的H2S溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液，则c(Na＋)>c(HS－)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH－)>c(H＋)
D　[反应FeS(s)＋H＋(aq) Fe2+(aq)＋HS－(aq)的K＝＝＝＝＝5×10-5，A正确；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，所以除去废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，B正确；若CuS溶于稀硫酸中，反应为CuS＋2H＋ Cu2+＋H2S，反应的平衡常数K＝＝＝＝≈4.8×10-16，反应进行的程度很小，即CuS难溶于稀硫酸，C正确；HS－的水解常数Kh＝＝＝1×10-7>Ka2(H2S)，即HS－的水解程度大于其电离程度，NaHS溶液呈碱性，由于水的电离，则c(OH－)>c(H2S)、c(H＋)>c(S2-)，故溶液中粒子浓度：
c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)>c(H＋)>c(S2-)，D错误。]
4．镍电池是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单。某废旧镍镉电池的回收再生工艺流程如图所示。
已知：Ksp[Cd(OH)2]＝2.0×10-15，Ksp(CdS)＝8.0×10-27，Ksp[Ni(OH)2]＝5.0×10-15，Ksp(NiS)＝1.0×10-21。
回答下列问题：
(1)“沉镉”操作选用的沉淀剂为Na2S，而不选用NaOH的原因为__________________________________________________________
________________________________________________________。
Ksp(CdS)与Ksp(NiS)的数值差距大，选用Na2S，不会影响溶液中镍离子的含量
(2)“沉镍”过程中为确保滤液中Ni2+的浓度不超过2.95×10-3mg·L-1，需要调节溶液的pH≥________。
(3)“转化Ⅰ”发生反应的离子方程式为________________________
_________________________________________________。
(4)“转化Ⅱ”发生反应的化学方程式为________________________
________________________________________________________。
10.5
2Ni(OH)2＋BrO－===
2NiO(OH)＋Br－＋H2O
2CdS＋2H2SO4＋O2===
2CdSO4＋2S＋2H2O
[解析]　废旧镍镉电池充分放电处理后得到、Ni(OH)2和石墨等的混合固体，将固体用稀硫酸溶解，Cd(OH)2、与稀硫酸反应生成CdSO4和NiSO4，过滤出石墨(滤渣Ⅰ)，向滤液中加硫化钠，将CdSO4转化为CdS沉淀(滤渣Ⅱ)；过滤出硫酸镍溶液，向溶液中加入NaOH溶液将NiSO4转化为沉淀，过滤得Ni(OH)2固体，再将该固体与KBrO和NaOH溶液混合，镍被氧化生成NiO(OH)；向CdS固体向加入稀硫酸，通入氧气得到CdSO4溶液，再经电解CdSO4溶液生成Cd。
(2)“沉镍”过程中为确保滤液中Ni2+的浓度不超过2.95×10-3mg·L-1，此时溶液中c(Ni2+)≈5×10-8mol·L-1，根据Ksp[Ni(OH)2]＝5×10-15，得出此时溶液中的c(OH－)＝1.0×10-3.5mol·L-1，则需要调节溶液的pH≥10.5。
数智分层作业(二十八)　四大平衡常数的比较与应用
题号
1
3
5
2
4
6
7
(分值：30分)
一、选择题(本题共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是(　　)
A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催化剂后K增大
题号
1
3
5
2
4
6
7
B．反应NH3(g)＋HCl(g) NH4Cl(s)在室温时向右进行，加热时向左进行，是因为该正向反应的ΔH>0，ΔS<0
C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等
D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
√
D　[A．催化剂不影响化学平衡常数，错误；B．此正向反应的ΔH<0，ΔS<0，错误；C．Kw只与温度有关，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
2．已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，下列说法不正确的是(　　)
A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中＝
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
D　[向BaSO4的悬浊液中加入的Na2CO3浓溶液，使Q＝>Ksp(BaCO3)，BaSO4可以转化为，D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
3．常温下，将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，可制得FeCO3，混合过程中有气体产生。已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11，Ksp(FeCO3)＝3.1 3×10-11。下列说法不正确的是
(　　)
A．向100 mL pH＝10的氨水中通入少量CO2，反应后溶液中存在：
B．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中：＋c(NH3·H2O)
C．生成FeCO3的离子方程式为===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
D．生成FeCO3沉淀后的上层清液中：＝Ksp(FeCO3)
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
A　[向100 mL pH＝10的氨水中通入少量CO2，CO2＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋H2O，(NH4)2CO3中碳酸根离子会发生水解：＝＝＝，pH＝10时，c(OH－)＝10-4mol·L-1，则＝>1，可知：，故A错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
4．一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝。H2SO3的电离常数分别为Ka1＝1.29×10-2、Ka2＝6.24×10-8。下列说法正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
7
A．“吸收”应在较高的温度下进行
B．“吸收”所得溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH－)
C．“吸收”所得c总＝0.1 mol·L-1溶液中：D．“氧化”调节溶液pH约为5，主要发生反应：＋2H＋
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
D　[A．温度升高，SO2的溶解度减小，不利于SO2的吸收，错误；B．此等式违背了电荷守恒，错误；C．“吸收”所得溶液为NaHSO3溶液的水解常数Kh＝＝c(H2SO3)，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
二、选择题(本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
5．处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：
题号
1
3
5
2
4
6
7
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀的pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀的pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。
题号
1
3
5
2
4
6
7
下列说法错误的是(　　)
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3
B．Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2O HS－＋OH－
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中＝4.0×10-6
D．“沉淀池Ⅱ”中Cu2+、Zn2+均沉淀完全(c≤1×10-5mol·L-1)时，c(S2-)至少为
√
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
CD　[C项，Cu2+、Zn2+完全沉淀时满足沉淀平衡，＝＝＝4.0×10-12，错误；D项，Cu2+沉淀完全时，c(S2-)＝ mol·L-1＝6.4×10-31mol·L-1，Zn2+沉淀完全时，c(S2-)＝ mol·L-1＝1.6×10-19mol·L-1，当c(S2-)＝1.6×10-31mol·L-1时，Zn2+沉淀不完全，错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
7
6．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
题号
1
3
5
2
4
6
7
注：溶液中某种离子的浓度小于时，可认为该离子不存在。
实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(MgCO3)＝6.8×10-6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.7×10-6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12。
模拟海水中的离子浓度/ (mol·L-1)
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
题号
1
3
5
2
4
6
7
下列说法正确的是(　　)
A．沉淀X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．滤液N中存在Ca2+和Mg2+
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
√
题号
1
3
5
2
4
6
7
A　[步骤①中，从题给条件可知n(NaOH)＝0.001 mol，即n(OH－)＝0.001 mol，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1.0 L模拟海水中加入0.001 mol NaOH时，OH－恰好与完全反应：＋H2O，生成。由于Ksp(CaCO3) Ksp(MgCO3)，生成的与水中的Ca2+反应生成CaCO3沉淀：===CaCO3↓，所以沉淀X为CaCO3，故A项正确；由于只有0.001 mol，反应生成CaCO3所消耗的Ca2+为0.001 mol，滤液中还剩余c(Ca2+)＝0.010 mol·L-1，则滤液M中同时存在Ca2+和Mg2+，故B项错误；步骤②中，当向滤液M中加入NaOH固体调至pH＝11.0时，此
题号
1
3
5
2
4
6
7
时滤液中c(OH－)＝1×10-3 mol·L-1，则Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝0.010×(10-3)2＝10-8Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成；又Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2+)·c2(OH－)＝5.6×10-12，c(Mg2+)＝5.6×10-6
mol·L-1<1.0×10-5mol·L-1，则滤液N中不存在Mg2+，故C项错误；步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n(NaOH)＝0.105 mol，与0.050 mol Mg2+发生反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓，生成0.050 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH－，由于Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2+)·c2(OH－)＝0.010×(0.005)2＝2.5×10-7题号
1
3
5
2
4
6
7
三、非选择题(本题共1小题，共14分)
7．(14分)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20。
(1)25 ℃时，Mg(OH)2的溶解度为______________(近似值)。(1分)
(2)向0.02 mol·L-1 MgCl2溶液中加入NaOH固体，要生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)最小为_______________________。(1分)
1.16×10-3g
4×10-5mol·L-1
题号
1
3
5
2
4
6
7
(3)向浓度均为0.02 mol·L-1 的MgCl2和CuCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，先生成____________沉淀，当两种沉淀共存时，≈________________(保留两位小数)。(2分)
(4)Cu2+的水解平衡常数约为_____________(保留1位小数)。(2分)
(5)25 ℃，已知0.05 mol·L-1 NaA溶液pH＝8，则HA的Ka＝_____________(近似值)。(2分)
Cu(OH)2
1.45×109
4.5×10-9
5×10-4
题号
1
3
5
2
4
6
7
(6)25 ℃时，向a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入b mL等浓度的CH3COOH溶液，混合溶液恰好呈中性(体积变化忽略不计)，已知CH3COOH的Ka＝1.75×10-5，＝________。(2分)
(7)25 ℃，在HA与NaA的混合液中，当c(A－)＝c(HA)时，pH＝5，则25 ℃时，HA的Ka＝________，A－的Kh＝___________。(4分)
1×10-5
1×10-9
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