数智分层作业(十五) 弱电解质的电离平衡
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是( )
A．CaSO4固体不能导电，因此CaSO4为非电解质
B．MgCl2溶液的导电能力较强，因此MgCl2溶液为强电解质
C．常温下CaSO4微溶于水，因此CaSO4属于弱电解质
D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2===Mg2+＋2Cl－
2．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是( )
选项 A B C D
强电 解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4
弱电 解质 HI NH3·H2O Mg(OH)2 HClO
非电 解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2
3．下列事实能证明酸HA是弱电解质的是( )
A．1 L 0.1 mol·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应
B．0.1 mol·L-1HA溶液中含有A－和HA
C．HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡
D．向0.1 mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，溶液的导电能力增强
4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A．氨水：＋OH－
B．NaHCO3的水溶液：
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－
5．下列措施能使0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是( )
A．加少量水
B．加少量冰醋酸
C．加少量醋酸钠固体
D．通入少量HCl气体
6．血浆中存在“缓冲”体系：(aq) H2CO3(aq) CO2(aq)＋H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35～7.45。下列说法正确的是( )
A．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化
B．血液中CO2浓度增大，会使上述平衡正向移动
C．人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
D．该体系中一定不存在
7．(12分)有下列物质：①Mg ②MgCl2 ③H3PO4 ④Ba(OH)2 ⑤NaHCO3
⑥Fe(OH)3 ⑦H2SO4 ⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于弱电解质的为________(填序号，后同)，属于强电解质的为________。(4分)
(2)写出③④⑤⑥的电离方程式。(8分)
③____________________________________________________(写第一步即可)；
④__________________________________________________________________；
⑤__________________________________________________________________；
⑥__________________________________________________________________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100～150 s，CH3COOH溶液与Mg反应的速率更快
D．用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)增大
10．(8分)请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：＋OH－，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)__________(填字母)。(1分)
A．适当升高温度
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的a.CH3COOH溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H＋)__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H＋)__________。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液中的c(H＋)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20 ℃，CH3COOH溶液中c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液中c(H＋)。(5分)
(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是__________(填字母)。(2分)
A．电离程度增大
B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强
D．溶液中醋酸分子增多
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D B B D A A BC BD
7．(1)③⑥ ②④⑤⑦⑧
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－
10．(1)BD (2)①减小 减小 ②＞ ③＞ ④＞ (3)AB
1．D [CaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；常温下CaSO4微溶于水，但溶于水的CaSO4能完全电离，故属于强电解质，C错误；MgCl2是强电解质，电离方程式为MgCl2===Mg2+＋2Cl－，D正确。]
2．B [HI是强电解质，故A错误；HF是弱酸，属于弱电解质，故C错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。]
3．B [1 L 0.1 mol·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应，说明HA是一元酸，A不符合题意；0.1 mol·L-1HA溶液中含有A－和HA，说明HA部分电离，HA是弱电解质，B符合题意；HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡，说明HA的酸性比碳酸强，不能判断HA是否为弱电解质，C不符合题意；无论HA是否为弱电解质，向0.1 mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，溶液的导电能力都增强，D不符合题意。]
4．D [氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为＋OH－，故A错误；NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为，故B错误；HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为HF H＋＋F－，故C错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故D正确。]
5．A [0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量水，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，A正确；加少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，B错误；加少量醋酸钠固体、通入少量HCl气体均使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，C、D错误。]
6．A [体系中增加少量强酸，平衡正向移动，加入少量强碱时，平衡逆向移动，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化，A正确；血液中CO2浓度增大，会使平衡逆向移动，B错误；NaHCO3溶液显碱性，人体血液碱中毒时，可注射NH4Cl溶液缓解，C错误；电离产生和H＋，故该体系中存在，D错误。]
8．BC [①代表的是CH3COOH溶液与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；由于镁是过量的，2 mL 2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液中n(H＋)相同，因此两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故B正确；根据图中信息，在100～150 s，CH3COOH溶液与Mg反应时容器内压强变化量更大，因此CH3COOH溶液与Mg反应的速率更快，故C正确；2 mL 2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液，两者H＋的物质的量相等，用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误。]
9．BD [加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中几乎没有自由移动的离子，A正确；醋酸溶液越稀醋酸越电离，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c，CH3COOH电离程度最大的是c，B错误； 溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b，C正确； 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(H＋)增大，电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动，导致溶液中c(CH3COO－)减小，D错误。]
10．(1) A．电离的过程为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，则、OH－的浓度均增大，故A不符合题意；B.加入NH4Cl固体，增大的浓度， 平衡逆向移动，OH－浓度减小，故B符合题意；C.通入NH3，平衡正向移动，则、OH－的浓度均增大，故C不符合题意；D.加入少量浓盐酸，则反应消耗OH－，故OH－的浓度减小，平衡正向移动的浓度增大，故D符合题意。(2)c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸中，CH3COOH是弱酸，部分电离，HCl是强酸，完全电离，则CH3COOH溶液中溶质浓度大于盐酸中HCl的浓度，①分别加适量醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，故醋酸的电离平衡左移，故CH3COOH溶液中的c(H＋)减小；加入醋酸钠固体，能和HCl反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H＋)减小。②c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释过程中又电离出氢离子，CH3COOH溶液中的c(H＋)＞盐酸中的c(H＋)。③c(H＋)相同的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸溶液＞盐酸。④HCl是强酸，不存在电离平衡，升高温度基本不影响盐酸的c(H＋)，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致CH3COOH溶液中氢离子浓度增大，所以溶液中c(H＋)：醋酸溶液＞盐酸。(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移；A.加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故A正确；B.加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故B正确；C.加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故C错误；D.加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故D错误。
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