数智分层作业(十七)
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B C A A B B A BC BD
10．(1)1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的温度下水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10-10
11．(1)碱性 1.0×10-7 (2)向右 向右 (3)d (4)等于
1．B [H2O为弱电解质，H2O电离用“ ”连接，B错误。]
2．C [A项，加入氯化钠固体，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意；B项，加入氨水，NH3·H2O电离出OH－，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)减小，不符合题意；C项，加入稀硫酸，H2SO4电离出H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，Kw不变，符合题意；D项，加入Na2SO4溶液，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意。]
3．A
4．A [H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L-1，由Kw＝1.0×10-14可知c(OH－)＝5×10-13 mol·L-1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10-13mol·L-1。]
5．B [升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，A错误；硫酸电离出氢离子，c(H＋)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以Kw不变，B正确；一水合氨电离出氢氧根离子，c(OH－)增大，C错误；NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误。]
6．B [室温时，①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液，c(H＋)＝1 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝10-14mol·L-1；②0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝10-13mol·L-1；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝10-12mol·L-1；④0.001 mol·L-1的NaOH溶液，c(OH－)＝0.001 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝10-11 mol·L-1；四种溶液中由水电离产生的c(H＋)之比(①∶②∶③∶④)是10-14∶ 10-13∶ 10-12∶10-11＝1∶10∶100∶1 000。]
7．A [由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中，可能是酸或者碱抑制了水的电离；Cl－、、K＋、Ba2+在酸或者碱溶液中均不能反应，故一定能大量共存，故A正确；和Fe3+在碱性环境不能存在， SCN－在酸性环境不能存在，且Fe3+有颜色，Fe3+和SCN－能发生反应，故一定不能大量共存，故B错误；Cu2+和Al3+在碱性环境不能存在，Cu2+有颜色，故一定不能大量共存，故C错误；在酸性或者碱性环境均不能存在，故D错误。]
8．BC [由电离方程式知与的平衡浓度相等，都为1×10-15 mol·L-1，根据水的离子积可得液氨的离子积K＝＝1×10-30，A错误；由钠与水反应可推知Na与液氨反应的化学方程式为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，B正确；恒温下，向液氨中加入NH4Cl，可使平衡体系中的浓度增大，电离平衡逆向移动，C正确；因为电离是吸热过程，所以降温使电离平衡逆向移动，导致和都同等程度地减小，平衡后＝，D错误。]
9．BD [25 ℃时纯水中c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1，题中温度下c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1，说明由25 ℃到题述温度是升温过程，升温促进了水的电离，故T＞25 ℃，故A正确；由题干知，该温度下水的离子积常数为1×10-12，现测得溶液中c(H＋)＝ 1×10-3 mol·L-1，则c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-9 mol·L-1，由水电离出来的c(H＋)＝1×10-9 mol·L-1，故B错误；NaHSO4的电离产生氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释该溶液，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)×c(OH－)，所以c(OH－)增大，故D错误。]
11．(1)某温度时，Kw＝1.0×10-12，若该条件下c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1，则c(OH－)＝1.0×10-5 mol·L-1，c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；若该溶液为碱溶液，H＋全部来自水的电离，则由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1。(2)碳酸钠会和氢离子发生反应，使盐酸中氢离子浓度减小，而酸抑制水的电离，所以加入碳酸钠后水的电离受到的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入NaCl固体，氯离子浓度增大，该平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则水的电离平衡向右移动。(3)NaOH和NH3·H2O的电离均会抑制水的电离，所以随着加水稀释，水电离出的氢离子浓度会越来越大，但NH3·H2O为弱电解质，两溶液的物质的量浓度相同时，NH3·H2O电离出的氢氧根离子较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的氢离子浓度更大，故d正确。(4)25 ℃时，pH＝4的盐酸中由HCl电离出的c(H＋)＝1.0×10-4 mol·L-1，则由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-10 mol·L-1，pH＝10的 溶液中c(OH－)＝1.0×10-4 mol·L-1，则由水电离出的c(H＋)＝10-10 mol·L-1，所以两溶液中水的电离程度相同。
3 / 3数智分层作业(十七) 水的电离
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列关于水的说法中不正确的是( )
A．pH＝7的水可能呈酸性
B．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
2．温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是( )
A．氯化钠固体 B．氨水
C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液
3．水的电离过程为H2O H＋＋OH－。在25 ℃、35 ℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述中正确的是( )
A．纯水中c(H＋)随着温度的升高而增大
B．在35 ℃时，纯水中c(H＋)>c(OH－)
C．水的电离度α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．水的电离过程是放热过程
4．常温下，在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10-13 mol·L-1
B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1
D．1×10-12 mol·L-1
5．关于水的电离，下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，水的电离平衡向右移动，Kw增大，c(H＋)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的电离平衡向左移动，Kw不变，c(H＋)增大
C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，Kw不变，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，水的电离平衡向左移动，Kw不变，c(H＋)降低
6．室温时，下列四种溶液中由水电离产生的c(H＋)之比(①∶②∶③∶④)是( )
①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的H2SO4溶液；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的NaOH溶液
A．14∶13∶12∶11
B．1∶10∶100∶1 000
C．14∶13∶2∶3
D．10∶1∶12∶11
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．25 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是( )
A．Cl－、、K＋、Ba2+
、SCN－、Cl－、Fe3+
C．Cu2+、、Al3+、Cl－
、Na＋、、K＋
8．已知液氨的性质与水相似。T ℃时的平衡浓度为 mol·L-1，则下列说法正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且
9．某温度T下，向c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，下列相关叙述错误的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
10．(6分)在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_______________________________，
曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是______________________________________________
______________________________________________________________。(4分)
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的c(H＋)为______________mol·L-1。(2分)
11．(10分)回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：
(1)某温度时，Kw＝1.0×10-12，该条件下测出c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由H2O电离出来的c(OH－)为________mol·L-1。(3分)
(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。(2分)
(3)将NaOH(甲)、NH3·H2O(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下列由水电离出的c(H＋)与加入水的体积V的关系正确的是________(填字母)。(3分)
a b
c d
(4)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度__________(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的溶液中水的电离程度。(2分)
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