数智分层作业(十八)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
A D B A D D B CD AC B A
7．(1)6 (2)< (3)10
13．(1)＞ (2)1 000∶1 (3)1×10-10 mol·L-1 (4)bd
1．A [由表中数据可知，牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，可以中和蚁酸；“84”消毒液具有一定的腐蚀性，不能用于中和蚁酸。]
2．D [25 ℃时，pH＝7的溶液呈中性，温度不是25 ℃时，pH＝7的溶液不呈中性，A错误；中性溶液中一定有c(H＋)＝c(OH－)，但c(H＋)不一定等于1.0×10-7 mol·L-1，B错误；纯水中c(H＋)＝c(OH－)，因此在100 ℃时，纯水的pH＜7，但仍然显中性，C错误；任何温度下，中性溶液中一定有c(H＋)＝c(OH－)，则c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，D正确。]
3．B [40 ℃时，水的离子积Kw＝2.9×10-14，c(H＋)＝1×10-7mol·L-1，则c(OH－)＝＝＝2.9×10-7mol·L-1，所以c(H＋)4．A [常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1，则溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L-1或者1.0×10-13 mol·L-1，即溶液可能呈强酸性或强碱性，强酸性时pH＝1，强碱性时pH＝13，故A正确；酸溶液无论如何稀释，不能变为碱性，只能是无限接近中性，故将1 mL pH＝5的盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH小于7，故B错误；“84”消毒液具有强氧化性，不能用pH试纸测量pH，需要用pH计测量，故C错误；在100 ℃时，pH约为6的纯水中始终存在c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，故D错误。]
5．D [pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则可能造成实验误差，A错误；常温下，pH＝0，即c(H＋)＝1.0 mol·L-1，则存在pH＝0的溶液，B错误；广泛pH试纸读数只能精确到整数，故用广泛pH试纸测得某盐酸的pH不可能等于2.3，C错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液的pH，D正确。]
6．D
7．(2)由H2R的电离方程式可知，第一步完全电离，第二步部分电离，0.1 mol·L-1 H2R溶液中氢离子浓度大于0.1 mol·L-1，因此pH<1。(3)100 ℃时，Kw＝10-12，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol·L-1，c(H＋)＝＝mol·L-1＝10-10mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝10。
8．B [常温下由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-6 mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；、Fe3+、Cl－、能大量共存的溶液呈酸性，故B正确；酚酞的变色范围：粉红色pH 8.2～10.0，无色pH<8.2(酸色)，红色pH>10.0(碱色)，不能使酚酞溶液变红的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故C错误；由于温度未知，且强弱电解质未知，则无法判断pH与pOH的关系，故D错误。]
9．CD [溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，结合水的离子积常数可知c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L-1，故C、D项正确。]
10．AC [T ℃时，Kw＝1×10-12，则由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液，可能为酸溶液其pH＝2，也可能为碱溶液其pH＝10。]
11．B [①pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝10-3 mol·L-1；②醋酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以0.000 1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H＋)＜10-4 mol·L-1；③溶液中的c(H＋)＝1×10-4 mol·L-1；④溶液中＝10-12，则c(H＋)＝10-2 mol·L-1；溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，综上所述酸性由强到弱为④①③②。]
12．A [①任何温度下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，故AG＝0；②酸性越强，c(H＋)越大，c(OH－)越小，AG越大；盐酸中，c(OH－)＝10-13 mol·L-1，AG＝12；④lg ＝－10，c(OH－)＝1010c(H＋)，由c(H＋)·c(OH－)＝10-14得，c(H＋)＝10-12 mol·L-1，pH＝12。]
13．(1)升温，Kw变大。＝5×10-4 mol·L-1，则c(Na＋)＝＝1×10-3 mol·L-1，稀释10倍，则c(Na＋)＝1×10-4 mol·L-1；25 ℃ 时，Na2SO4溶液中c(OH－)＝1×10-7 mol·L-1，稀释10倍后仍然为1×10-7 mol·L-1，则c(Na＋)∶c(OH－)＝103∶1。(3)在t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10-10 mol·L-1，NaOH溶液中，H＋来自水的电离，水电离出H＋的同时也电离出等量的OH－。(4)在t2 ℃时，某溶液的pH＝7，c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1，该溶液中c(OH－)＝1×10-5 mol·L-1＞c(H＋)，溶液呈碱性；此时＝＝100，即c(OH－)＝100c(H＋)。
3 / 3数智分层作业(十八) 溶液的酸碱性与pH
(分值：45分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 “84”消毒液
pH 3 9 7 10 11
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒，要消除这种症状，可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物，它是下列中的( )
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水
C．“84”消毒液 D．食醋
2．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)＝
C．在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
D．在100 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
3．40 ℃时，水的离子积Kw＝2.9×10-14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的溶液( )
A．呈酸性 B．呈碱性
C．呈中性 D．无法判断
4．下列说法正确的是( )
A．常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH可能为1
B．将1 mL pH＝5的盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH为8
C．实验室可用pH试纸测定“84”消毒液的pH
D．在100 ℃时，pH约为6的纯水呈酸性
5．关于pH的测定，下列说法正确的是( )
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．不存在pH＝0的溶液
C．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
6．下列有关水的电离与pH的说法正确的是( )
A．25 ℃时，0.01 mol·L-1 H2SO4溶液的pH＝2
B．温度升高，纯水中c(H＋)增大，显酸性
C．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D．常温下，0.10 mol·L-1的醋酸，其pH>1
7．(6分)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1)100 ℃时NaCl溶液的pH为________。(2分)
(2)25 ℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为H2R===H＋＋HR－，HR－ H＋＋R2-。0.1 mol·L-1 H2R溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)1。(2分)
(3)100 ℃时，0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝________。(2分)
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．下列溶液一定呈酸性的是( )
A．常温下由水电离出的c(H＋)＝的溶液
、Fe3+、Cl－、能大量共存的溶液
C．不能使酚酞溶液变红的溶液
D．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c(OH－)]
9．已知t ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA溶液与b mol·L-1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝c(OH－)
D．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L-1
10．T ℃时，Kw＝1×10-12，则由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液的pH为( )
A．2 B．4
C．10 D．12
11．常温下，①pH＝3的硫酸溶液，②0.000 1 mol·L-1的醋酸溶液，③溶液中的c(H＋)＝ mol·L-1，④＝10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )
A．①③④② B．④①③②
C．④③①② D．①③②④
12．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝lg。下列叙述中正确的是( )
①任何温度下，纯水的AG等于0
②溶液的AG越小，酸性越强
③25 ℃时，0.1 mol·L-1盐酸的AG＝12
④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10
A．①③ B．②④
C．①② D．③④
13．(7分)下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积Kw 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10-14。(1分)
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中＝5×10-4 mol·L-1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝______________。(2分)
(3)在t2 ℃时，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为________。(2分)
(4)在t2 ℃时，某溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。(2分)
a．呈中性 b．呈碱性
c．呈酸性 d．c(OH－)＝100c(H＋)
1 / 3
