数智分层作业(十九) 酸碱中和滴定
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是( )
仪器
选项 A B C D
2．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是( )
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的n(H＋)＝n(OH－)
C．反应后，混合液pH＝7
D．滴定管、锥形瓶都需要润洗
3．下列实验操作正确的是( )
A．选用图1滴定管量取17.60 mL NaCl溶液
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
4．50 mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在20 mL处，则该滴定管内HCl溶液的体积是( )
A．大于20 mL B．等于20 mL
C．大于30 mL D．等于30 mL
5．(12分)某学生用0.2 mol·L-1的标准硫酸溶液滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂。
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
C．用蒸馏水把滴定管洗净。
D．取下酸式滴定管，用标准的硫酸溶液润洗后，再将标准的硫酸溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上 2～3 cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
(1)滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)：________→E→________→B→________→________→________。(3分)
(2)G步骤的操作中判断滴定终点的依据是________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)D步骤的操作中液面应调节到______________________________________，
尖嘴部分应__________________________________________________。(2分)
(4)滴定时，用0.2 mol·L-1的硫酸溶液来滴定待测溶液，不可选用__________(填字母)作指示剂。(1分)
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(5)滴定过程中，眼睛应注视____________________________________________
_____________________________________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________________
_____________________________________________________________________。(4分)
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．实验室用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL NaOH溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C．用标准液润洗过的酸式滴定管量取0.100 0 mol·L-1 HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度
D．达到滴定终点时溶液显红色
7．下图所示是常温下向20.00 mL未知浓度的盐酸中逐滴加入0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液时(酚酞作指示剂)，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明HCl与NaOH恰好完全反应
D．当滴入10.00 mL NaOH溶液时，该混合液的pH＝1＋lg 3
8．(12分)下图所示是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____________________________________________。(1分)
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。(4分)
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据见下表。
实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐 酸的体积 读数/mL 滴定后盐酸的 体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L-1(保留四位有效数字)。(3分)
(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果的影响是________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，则对测定结果的影响是________；
④用滴定管量取待测液时，放出溶液前仰视，放出溶液后俯视，对测定结果的影响是________。(4分)
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D B A C AD D
5．(1)C D A G F (2)当滴加最后半滴标准硫酸溶液时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不变色 (3)刻度“0”或“0”以下 充满溶液(或无气泡) (4)B
(5)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差
8．(1)酸式滴定管 (2)0.80 22.80 (3)0.110 0
(4)①偏低 ②无影响 ③偏高 ④偏高
1．D [酸碱中和滴定需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，不需要用到漏斗。]
2．B
3．A [图1为酸式滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，用酸式滴定管可量取17.60 mL NaCl溶液，A项正确；滴定终点读数为18.10 mL，B项错误；中和滴定时NaOH标准溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛装在酸式滴定管中，图3装置为碱式滴定管，D项错误。]
4．C [酸式滴定管的下方尖端处没有刻度，所以50 mL 的滴定管内所含溶液的体积大于50 mL，HCl溶液在20 mL处，则滴定管内溶液的体积大于30 mL。]
5．(1)中和滴定操作顺序通常为滴定管洗涤、检查、装液，待测液、指示剂放入锥形瓶，滴定至终点，重复操作。故正确操作顺序是C→E→D→B→A→G→F。(2)本实验中，待测NaOH溶液和酚酞指示剂放在锥形瓶内，溶液呈红色，随着标准硫酸溶液的滴入，溶液红色逐渐变浅，当滴加最后半滴标准硫酸溶液时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)D步骤的操作中液面应调节到刻度“0”或“0”以下，以便记录溶液体积的初始读数，尖嘴部分应充满溶液(或无气泡)。(4)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
6．AD [量筒只能精确到0.1 mL，故A错误；NaOH溶液是碱性溶液，会与玻璃塞中的SiO2反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B正确；滴定管需要用标准液润洗，赶出气泡、调节液面至“0”刻度，故C正确；达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D错误。]
7．D [由题图可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离程度更小，水电离出的氢离子浓度应是a8．(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，经计算得c(NaOH)＝0.110 0 mol·L-1。(4)①会使V(NaOH溶液)减小，导致V(HCl 溶液)减小，c(NaOH)偏低；②对测定结果无影响；③会使V(HCl溶液)增大，c(NaOH)偏高；④会使实际量取的V(NaOH溶液)偏大，导致V(HCl 溶液)增大，c(NaOH)偏高。
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