数智分层作业(二十)
1 2 3 4 5 6 7
B A C B C C CD
8．(1)1∶1 (2)1∶10 (3)10a＋b-14 >
9．(1)4 1.0×10-7 (2)①中 ＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH 碱 ③11
10．(1)淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色
(2)①18.20 ②2.16
1．B [100 ℃的温度下，Kw＝1×10-12，则该温度下中性溶液的pH＝6。A项，0.001 mol·L-1的稀硫酸中，c(H＋)＝0.001 mol·L-1×2＝0.002 mol·L-1＝，所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(2×10-3)＝3－lg 2≠2，故A错误；B项，0.001 mol·L-1的氢氧化钠溶液，c(H＋)＝＝ mol·L-1＝1×10-9 mol·L-1，所以pH＝9，故B正确；C项，0.005 mol·L-1的稀硫酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，混合溶液的pH为6，溶液显中性，故C错误；D项，pH＝3的稀硫酸中，c(H＋)＝10-3 mol·L-1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝，中和50 mL pH＝3的稀硫酸，需要0.5 mL pH＝11的NaOH溶液，故D错误。]
2．A [25 mL 12 mol·L-1的盐酸中n(HCl)＝25×10-3 L×12 mol·L-1＝0.3 mol，100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中n(NaOH)＝100×10-3 L×2 mol·L-1＝0.2 mol，根据化学方程式HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，混合后溶液中剩余0.1 mol HCl，稀释至200 mL，c(H＋)＝＝0.5 mol·L-1，pH＝1－1g 5＝1－0.7＝0.3。]
3．C [将10 mL pH为2的盐酸稀释至100 mL，即稀释10倍，则溶液的pH＝2＋1＝3，故A错误；NH3·H2O是弱碱，常温下pH为12的氨水中c(NH3·H2O)>mol·L-1＝0.01 mol·L-1，pH为2的盐酸中c(HCl)＝0.01 mol·L-1，二者等体积混合时，氨水过量，故B错误；pH为2的盐酸中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝mol·L-1＝10-12mol·L-1，该溶液中c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1，则水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10-12×10-12＝10-24，故C正确，D错误。]
4．B [pH＝5的H2SO4溶液中c(H＋)＝＝0.5×10-5mol·L-1，稀释500倍＝mol·L-1＝∶c(H＋)＝1∶10。]
5．C [高锰酸钾溶液本身为紫色，与草酸发生氧化还原反应被还原为锰离子，高锰酸钾溶液褪色，则该滴定实验不需要另外加入指示剂，故A正确；KMnO4标准溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管，故B正确；当H2C2O4被消耗完毕，再滴加半滴高锰酸钾溶液时溶液呈浅红色，即终点时溶液由无色变为浅红色，并且半分钟内不变色，故C错误；滴定起始阶段时H2C2O4溶液浓度相对较大，滴入KMnO4标准溶液的速率应该加快，但接近滴定终点时应该缓慢滴入KMnO4标准溶液，便于观察溶液颜色变化，判断滴定终点，故D正确。]
6．C [设两份盐酸的体积均为x L，加水后pH增大1，混合时忽略溶液体积变化，说明加入水的体积为9x L，设另一份加入y L 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，反应后pH也增大1，则＝0.01 mol·L-1，解得y＝x，则加入水和NaOH的体积比为9x∶x＝11∶1，故答案选C。]
7．CD [根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1以及曲线Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH可知，曲线Ⅰ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元强酸甲。分析曲线Ⅰ可知，滴定终点时溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A、B项错误；由a点可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.001 0 mol·L-1，故Ka(乙)＝≈1.01×10-5，C项正确；由强碱滴定强酸达到滴定终点时pH＝7可知，x＝20.00，D项正确。]
8．发生中和反应时：n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×Va＝×Vb，Va∶Vb＝10a＋b-14。a＋b＝14时，Va∶Vb＝1∶1；a＋b＝13时，Va∶Vb＝1∶10；a＋b>14时，Va∶Vb＝10a＋b-14>1，Va>Vb。
9．(1)根据实验①得出，Ba(OH)2溶液pH＝8，根据实验③得出等体积混合后，pH＝6，溶液显中性，则a＝12－8＝4，实验②所得溶液中c(H＋)＝1×10-7mol·L-1，则c(OH－)＝1×10-5mol·L-1，②中所得溶液是溶质为氯化钡和氢氧化钡的混合液，抑制水的电离，因此溶液中的氢离子全部是水电离出的，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，因此由水电离产生的c(OH－)＝ mol·L-1。
(2)①按丁方式混合后，氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相等，因此所得溶液显中性。
②按乙方式混合后反应的化学方程式为===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，所得溶液显碱性。
③按甲方式混合，所得溶液c(OH－)＝＝0.1 mol·L-1，c(H＋)＝＝ mol·L-1＝1×10-11 mol·L-1，因此pH为11。
10．(1)Na2S2O3溶液滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以实验现象是当滴入最后半滴标准液，溶液的颜色由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。
(2)①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01 mL，a值为18.20。②从表格数据可知，三次实验消耗
0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液的体积平均值为
＝18.00 mL，根据＋6I－＋14H＋===2Cr3+＋3I2＋7H2O和I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，得＝n(Na2S2O3)＝×18.00×10-3 L＝的含量为＝2.16 g·L-1。
3 / 3数智分层作业(二十) pH的计算与判断 氧化还原滴定
(分值：50分)
一、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10-12，以下溶液温度均为100 ℃，下列说法中正确的是( )
A．0.001 mol·L-1的稀硫酸pH＝2
B．0.001 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH＝9
C．0.005 mol·L-1的稀硫酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和50 mL pH＝3的稀硫酸，需要50 mL pH＝11的NaOH溶液
2．25 ℃时，将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合后，再稀释至200 mL，该溶液的pH为(已知：lg 5＝0.7)( )
A．0.3 B．1.3
C．0.7 D．1.7
3．关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )
A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH＝4
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．该溶液中c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
D．该溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝
4．将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后与c(H＋)的比值为( )
A． B． C． D．
5．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )
A．该实验不需要另外加入指示剂
B．本实验不需要碱式滴定管
C．滴定终点时，溶液颜色由浅红色变为无色，并在半分钟内不变色
D．滴定过程中，滴入KMnO4标准溶液的速率应先快后慢，便于观察溶液颜色变化
二、选择题(本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
6．常温下，将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都增大了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(混合时忽略溶液体积变化)( )
A．9 B．10 C．11 D．12
7．25 ℃时，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)≈1.01×10-5
D．图像中的x＝20.00
三、非选择题(本题共3小题，共32分)
8．(12分)在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝______________________________________。
(3分)
(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝___________________________________________。
(3分)
(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝__________，Va______________(填“>”“<”或“＝”)Vb。(6分)
9．(10分)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，向溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 Ba(OH)2溶液 的体积/mL 盐酸的 体积/mL 溶液的 pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积不变，则a＝__________________________，
实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝__________mol·L-1。(4分)
(2)95 ℃时，将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L-1 NaHSO4 溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后反应的化学方程式：______________________________
_____________________________________________________________________。
所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为________(混合时，忽略溶液体积的变化)。(6分)
10．(10分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：＋6I－＋14H＋===2Cr3+＋3I2＋7H2O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
滴定次数 Na2S2O3溶液 起始读数/mL Na2S2O3溶液 终点读数/mL
第一次 1.02 19.03
第二次 2.00 19.99
第三次 0.20 a
(1)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为____________________________________________。
滴定达到终点的实验现象是_____________________________________________
_____________________________________________________________________。(4分)
(2)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a＝________。
②的含量为__________g·L-1。(6分)
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