数智分层作业(二十一) 盐类的水解
(分值：45分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )
A．HCl B．NH4NO3
C．Na2S D．HClO
2．25 ℃，下列物质的水溶液中水电离出的c(H＋)>1×10-7mol·L-1的是( )
A．NaHSO4 B．NaNO3
C．FeCl3 D．NH3·H2O
3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )
A．c(A－)≥c(M＋)
B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)
4．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )
A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－
B．＋2H2O H2CO3＋2OH－
C．
D．F－＋H2O HF＋OH－
5．下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液呈碱性是因为的水解程度大于其电离程度
B．25 ℃，pH＝10的CH3COONa溶液中水电离出的c(OH－)为1×10-10mol·L-1
C．Na2S与NaHS溶液中离子种类相同
D．NaHCO3溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝
6．(7分)常温下，有两种溶液：①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液。
(1)溶液①的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是____________________________。(3分)
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是____________________________________________________________________
_____________________________________________(用离子方程式表示)。(3分)
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。(1分)
A．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L-1
B．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随∶c(H2CO3)变化关系如表：
∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法不正确的是( )
A．正常人体血液中的水解程度大于电离程度
B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中
D．pH＝7.40的血液中的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
8．常温下，下列有关溶液的说法不正确的是( )
A．加水稀释0.1 mol·L-1Na2S溶液时，溶液中各离子的浓度不一定都减小
B．pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C．pH相同的①CH3COONa、、③NaClO三种溶液中的c(Na＋)：①<②<③
D．将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，平衡时＝c(Cl－)，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
9．已知相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温度、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的下列说法中，不正确的是( )
A．电离程度：HClO>HCN
B．pH：HCN溶液>HClO溶液
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．离子浓度：c(CN－)10．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1，则a和b关系为( )
A．a>b B．a＝10-4b
C．b＝10-4a D．a＝b
11．广义的水解观认为无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( )
A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C．Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
D．CH3COCl的水解产物是两种酸
12．(8分)NaHCO3是生活中常用的膨松剂，也可作为抑酸剂，更是一种重要的化工原料。
(1)为探究NaHCO3溶液的酸碱性，某同学用________(填“广泛pH试纸”或“酸度计”)测得25 ℃ 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明的电离程度______(填“>”或“<”)水解程度。(4分)
(2)向2支盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中分别加入3 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2、FeCl3溶液，现象如下表：
加入CaCl2溶液 加入FeCl3溶液
现象 有白色沉淀产生 有红褐色沉淀、气泡产生
说明CaCl2溶液________(填“促进”或“抑制”)的电离；请写出FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
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A C D D B D BC C B B
6．(1)＜ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) (2)碱 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (3)B
12．(1)酸度计 <
(2)促进 ===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
1．A 2．C
3．D [若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，则说明HA为弱酸，MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，c(A－)4．D [CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－是醋酸的电离方程式，故不选A；碳酸根离子分步水解，第一步水解的离子方程式为＋OH－，故不选B；是的电离方程式，故不选C；F－是弱酸根阴离子，F－水解的离子方程式为F－＋H2O HF＋OH－，故选D。]
5．B [CH3COONa水解促进水的电离，故pH＝10的CH3COONa溶液中水电离的c(OH－)＝1×10-4mol·L-1，B错误。]
6．(1)醋酸为酸，所以溶液①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH＜7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。
(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1，故B正确。
7．D [正常人体血液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，A正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液可与H＋结合形成H2CO3，降低H＋浓度，缓解酸中毒，B正确；∶c(H2CO3)＝1.0时，血液pH＝∶c(H2CO3)＝17.8时，血液pH＝7.35，因此pH＝7.00的血液中∶c(H2CO3)＞1，则，C正确；在pH＝7.40的血液中∶c(H2CO3)＝的浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。]
8．BC [加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时促进S2-水解，但溶液的碱性降低，故溶液中H＋的浓度增大，A正确；常温下，pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度不相同，前者促进水的电离，后者抑制水的电离，B错误；相同条件下，水解程度：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，故pH相同的①②③三种溶液中的c(Na＋)：③<②<①，C错误；将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，平衡时＝c(Cl－)＝0.05 mol·L-1，则NH3·H2O的浓度是(0.5a－0.05)mol·L-1，根据电荷守恒可知，溶液中c(OH－)＝10-7 mol·L-1，故NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝＝，D正确。]
9．C [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，碱性越强，相应酸的酸性越弱。相同中物质的量浓度的NaCN溶液的pH比NaClO溶液的大，说明HCN比HClO酸性弱，所以电离程度：HCN10．B [NaOH抑制水的电离，由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)＝10-9mol·L-1；CH3COONa发生水解，促进了水的电离，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-5 mol·L-1，故＝＝10-4，即a＝10-4b。]
11．B [由题意知，广义水解观相当于复分解反应，反应过程中没有电子转移，没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由－1变为＋1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。]
12．(1)广泛pH试纸只能准确到整数，要测定溶液的pH＝8.3，必须选用酸度计；在NaHCO3溶液中，有＋H＋和＋H2O H2CO3＋OH－，测得25 ℃ 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液呈碱性，说明的电离程度<水解程度。(2)向盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明产生碳酸钙沉淀，说明CaCl2溶液促进的电离。向盛有10 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液的试管中加入FeCl3溶液，有红褐色沉淀、气泡产生，说明产生氢氧化铁和二氧化碳，FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
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