数智分层作业(二十二)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A C D D C A AD C BD CD
7．(1)②＞①＞④＞③ 1.0×10-13mol·L-1
(2)c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(3)2.2×10-8 (4)＜
(5)0.016
12．测40 ℃下相同浓度CH3COONa溶液的pH
1．A [草木灰的主要成分是碳酸钾，而纯碱是碳酸钠，A错误；K2CO3水解使溶液显碱性，衣服上的油脂在碱性溶液中水解，故草木灰溶液能洗涤衣服，B正确；盐类的水解吸热，故加热能促进其水解，增强其去污能力，C正确；K2CO3中的能与铵态氮肥中的发生相互促进的水解反应，释放出NH3，从而降低肥效，故草木灰作肥料时不可与铵态氮肥混合施用，D正确。]
2．C [①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中＜c(Cl－)，不符合题意；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子浓度增大，铵根离子浓度不变，因此＜c(Cl－)，不符合题意；③加入适量的氨水，通过增大一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增大溶液中铵根离子的浓度，使得＝c(Cl－)，符合题意；④加入适量的NaOH，会发生反应：越来越少，氯离子浓度不变，导致＜c(Cl－)，不符合题意。 ]
3．D [明矾溶液中铝离子水解导致溶液呈酸性，故A正确；电解质能使蛋白质发生凝聚，所以“敷脓疮而收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂，故B正确；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，故C正确；向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为＋2Ba2+＋Al3+＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－，故D错误。]
4．D [加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁沉淀，A错误；加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子，B错误；加入氨水会使溶液混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C错误；加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D正确。]
5．C [醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸，弱酸的酸性越强，其酸根阴离子的水解程度越弱，因此碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠强于醋酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠水解生成氢氧根离子，均呈碱性，因此等浓度条件下，溶液pH由小到大排列顺序为①④②③⑥⑤。]
6．A [A项，Al3+与S2-、[Al(OH)4]－能发生相互促进的水解反应；C项中的Fe3+与S2-和D项中的Fe2+、H＋、都因发生氧化还原反应而不能大量共存。]
7．(1)相同浓度的溶液中，①NaCN溶液水解显碱性，②NaOH溶液为强碱溶液，③CH3COONa溶液水解显碱性溶液水解显碱性，因为酸性：，对应酸根阴离子的水解能力：>CH3COO－，因此溶液的碱性：②＞①＞④＞③，4种溶液pH由大到小的顺序是②＞①＞④＞③；常温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，由水电离的H＋浓度为 mol·L-1＝1.0×10-13mol·L-1。(2)NaCN溶液中，CN－水解使溶液显碱性，NaCN溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。的水解平衡常数为Kh＝＝＝＝≈2.2×10-8。(4)等体积浓度均为0.1 mol·L-1的③CH3COONa溶液和④NaHCO3溶液中NaHCO3水解程度大于CH3COONa，NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa，滴加盐酸至呈中性，消耗盐酸的体积：③＜④。(5)由HCN的电离平衡常数Ka＝可知，＝＝≈0.016，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，故碳酸的酸性强于HCN，碳酸氢根离子的酸性弱于HCN，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应生成HCN与NaHCO3，该反应的离子方程式为。
8．AD [温度不变，水解平衡常数不变＝Kh，不变，故A错误；CO2与反应生成比水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解反应是吸热反应，则升高温度可以促进水解平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH－抑制水解的物质的量浓度减小的物质的量浓度增大，所以减小，故D错误。]
9．C [SbCl3的水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl，其分步反应可能有＋HCl、Sb(OH)Cl2＋H2O Sb(OH)2Cl＋HCl等，即水解过程中可能会产生Sb(OH)2Cl，A正确；水解过程中生成HCl，故加入稀盐酸，增大H＋浓度，水解平衡逆向移动，可抑制水解，B正确；H＋对SbCl3的水解有抑制作用，反应前期H＋浓度越高，水解反应越难进行，应将SbCl3缓慢加入大量水中，溶液的pH越接近7，H＋对SbCl3的水解抑制作用越弱，越有利于水解反应的进行，C错误；加入NH3·H2O促进水解正向移动，D正确。]
10．BD [Na2CO3溶液中存在的水解平衡：＋OH－，通入NH3后生成NH3·H2O，电离产生OH－，溶液中c(OH－)增大，水解平衡逆向移动增大，c(Na＋)不变，则减小，故A正确；K2C2O4溶液中存在的水解平衡：＋OH－，升高温度，水解平衡正向移动，溶液中减小，c(K＋)不变，则增大，故B错误；向0.1 mol·L-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(F－)，则有c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，故C正确；pH＝4的0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液呈酸性，说明该溶液中的电离程度大于其水解程度，则有>c(H2C2O4)，故D错误。]
11．CD [Na2SO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，消耗水电离产生的H＋，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性，水解平衡的离子方程式为＋OH－，A正确；升高温度后溶液的pH减小，即溶液碱性减弱，再结合①、④时刻溶液的对比实验，可知亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡之后④时刻的溶液中硫酸根离子与钡离子反应产生白色沉淀BaSO4，B正确；①→③过程中温度升高，溶液pH降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡正向移动的作用，但被氧化为减小，导致水解平衡逆向移动，因此对水解平衡移动方向的影响程度更大的是的浓度，C、D错误。]
12．CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，n(CH3COONa)＝n(HCl)＝0.100 0V×10-3mol，CH3COONa溶液起始浓度c0＝＝mol·L-1，40 ℃纯水的pH＝b，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－bmol·L-1，40 ℃时水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-2b，根据水解常数Kh＝可知，要确定40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh，还需要测定的值是40 ℃时该CH3COONa溶液的pH，即序号3的实验是测40 ℃时相同浓度CH3COONa溶液的pH，若此时pH＝c，则c(OH－)＝＝mol·L-1，所以40 ℃时CH3COO－的水解常数Kh＝。
1/1数智分层作业(二十二) 盐类水解的影响因素及其应用
(分值：50分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是( )
A．草木灰的主要成分是纯碱
B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C．洗涤时加热可增强去油污能力
D．草木灰作肥料时不可与铵态氮肥混合施用
2．为了配制浓度与Cl－浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．① B．②
C．③ D．④
3．《本草新编》中有关明矾[KAl(SO4)2·12H2O]记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法不正确的是( )
A．明矾的水溶液呈酸性
B．“敷脓疮而收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂
C．明矾常用作净水剂，利用了明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．NH3·H2O D．MgCO3
5．现有溶质分别为下列物质的等浓度的溶液：①醋酸、②次氯酸、③醋酸钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②③⑥⑤ D．①④②⑥③⑤
6．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2-、Al3+、[Al(OH)4]－
B．、Na＋、、K＋
C．、Fe3+、S2-、K＋
D．Fe2+、Cl－、H＋、
7．(14分)常温下，有浓度均为0.1 mol·L-1的下列4种溶液：
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN H2CO3 CH3COOH
Ka＝6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11 Ka＝1.75×10-5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是________(填序号)，其中②由水电离的H＋浓度为__________。(4分)
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。(2分)
(3)④的水解平衡常数Kh＝______。(2分)
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________(填“＞”“＜”或“＝”)④。(2分)
(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则约为________(保留2位有效数字)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(4分)
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋OH－。
下列说法不正确的是( )
A．稀释溶液增大
B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大
D．加入NaOH固体增大
9．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂，实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，其总反应可表示为2SbCl3＋3H2O Sb2O3＋6HCl。下列说法不正确的是( )
A．SbCl3水解过程中可能会产生Sb(OH)2Cl
B．配制SbCl3溶液时可以加入稀盐酸抑制水解
C．反应前期为促进水解反应的进行，操作时应将SbCl3缓慢加入少量水中
D．为得到较多Sb2O3，可在反应后期加入少量氨水
10．下列有关电解质溶液的说法不正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入减小
B．将0.1 mol·L-1 K2C2O4溶液从25 ℃升高到减小
C．向0.1 mol·L-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D．pH＝4的0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：
11．测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表。
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：＋OH－
B．④产生的白色沉淀是BaSO4
C．①→③的过程中在增大
D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大
12．(8分)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。
查阅资料：Kh＝，c0为CH3COONa溶液的起始浓度。
试剂：CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。
实验：测定40 ℃下CH3COONa溶解水解常数Kh，完成下表中序号3的实验。
序号 实验 记录的数据
1 取20.00 mL CH3COONa溶液，用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点，测CH3COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为V mL
2 测40 ℃下纯水的pH b
3 ________________(3分) c
在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
数据处理：40 ℃下，Kh＝______________(用含V、b、c的计算式表示)。(5分)
实验结论：Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃)，温度升高，促进CH3COONa水解。
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