数智分层作业(二十三)
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D C B B C C BC C
9．(1)①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) ②HA＋OH－===A－＋H2O ③a．> b．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(2)①< M＋＋H2O MOH＋H＋ ②＝
) (4)6.0×10-3 >
1．D [根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(OH－)＋c(HS－)，A错误；加少量水稀释，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中H＋的浓度增大，其余离子的浓度均减小，B错误；通入少量Cl2，会发生反应Cl2＋S2-===2Cl－＋S↓，因此溶液中S2-浓度减小，C错误；根据质子守恒，2c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)＝c(OH－)，因此，2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10-6 mol·L-1－10-8 mol·L-1＝9.9×10-7 mol·L-1，D正确。]
2．C [根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，又因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(HCOO－)，C正确。]
3．B [在浓度为0.1 mol·L-1的NaH2PO4溶液中，浓度最大的离子是Na＋，故A错误；在浓度为0.1 mol·L-1的NaH2PO4溶液中存在元素守恒＝0.1 mol·L-1，故B正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝，故C错误；磷酸第二步电离方程式为，平衡常数表达式为K＝，故D错误。]
4．B [醋酸铵溶液呈中性、碳酸氢铵溶液呈碱性，则pH：①<②<③<④，故A错误；硫酸氢铵是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出的氢离子抑制水的电离和铵根离子的水解，醋酸铵溶液和碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子促进铵根离子水解程度大于醋酸根离子，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子，所以四种溶液中铵根离子浓度由小到大顺序为④<③<②<①，故B正确；水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，一水合氨在溶液中部分电离出的氢氧根离子抑制水的电离，而碳酸氢铵溶液中铵根离子和碳酸氢根离子的水解促进水的电离，所以一水合氨溶液中水电离出的c(OH－)小于碳酸氢铵溶液中的水电离出的c(OH－)，故C错误；碳酸氢铵溶液中存在元素守恒关系：)＋c(NH3·H2O)＝，故D错误。]
5．C [0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的分步水解，溶液中离子浓度：，故A正确；NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，若稀盐酸浓度远小于氯化铵溶液浓度，则NH4Cl溶液酸性会减弱，故B正确；室温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，促进醋酸电离平衡正向进行，所得溶液的pH<5，故C错误；溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝＋c(H＋)，室温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则)＋c(OH－)>c(Cl－)＋c(H＋)，故D正确。]
6．C [根据质子守恒可知，正确的关系式为c(OH－)＝)＋2c(H2SO3)＋c(H＋)，A错误；NaHA溶液的pH<7，说明HA－的电离程度大于水解程度，HA－电离生成A2-，HA－水解生成H2A，故c(H2A)c(Na＋)，故D错误。 ]
7．BC [硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，但水解程度很小，故0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中：＞c(H＋)＞c(OH－)，故A错误；等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则HCN的电离程度小于CN－的水解程度，溶液中：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故B正确；将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(F－)，存在元素守恒：c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝2c(F－)＋2c(HF)，根据电荷守恒和元素守恒得c(CH3COOH)＋c(HF)＋c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)，故C正确；的水解程度大于的电离程度，要使混合溶液中＝，则加入的n(Na2CO3)＞n(NaHCO3)，所以＋3c(H2CO3)，故D错误。]
8．C [NH4HSO3溶液中，存在电荷守恒：＝，同时存在元素守恒：＋c(NH3·H2O)＝，二者联立可得＝，A错误；Ka2＝＝6.6×10-8，c(H＋)＝＝6.6×10-2<1，因此，B错误；含有等浓度NH4HSO3与(NH4)2SO3的吸收液中存在电荷守恒：＝，同时也存在元素守恒：＋2c(NH3·H2O)＝，二者联立可得＝＋2c(NH3·H2O)，C正确；氨水吸收SO2，c(总)＝0.25 mol·L-1时为(NH4)2SO3溶液，根据元素守恒可知＋c(NH3·H2O)＝＋2c(H2SO3)，D错误。]
9．(1)①该混合溶液中的电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。②HA是弱酸，与KOH反应生成KA和水，发生反应的离子方程式为HA＋OH－===A－＋H2O。③a．若HA为HCN，该溶液显碱性，即物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，电荷守恒关系式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则c(Na＋)>c(CN－)。b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，即物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，c(OH－)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(2)①由题图可知，加入0.02 mol·L-1 MOH溶液的体积为51 mL时，溶液呈中性，此时MOH过量，则MCl是强酸弱碱盐，MCl溶液呈酸性，pH<7，M＋水解的离子方程式为M＋＋H2O MOH＋H＋。②K点溶液中溶质为等物质的量浓度的MCl和MOH，根据元素守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(Cl－)。
(3)由题意可知，二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为∶(0.1 mol·L-1×0.1 L)＝1∶1，则二氧化碳与氢氧化钠溶液恰好反应生成碳酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒关系：c(H2CO3)＋c(H＋)＝＋c(OH－)，则溶液中c(OH－)＝。
(4)由电离常数可知，2 mol·L-1氨水中氢氧根离子浓度约为 mol·L-1＝6.0×10-3 mol·L-1；由Ka2(H2CO3)可知，当溶液中氢氧根离子浓度为1×10-7 mol·L-1时，氢离子浓度为1×10-7 mol·L-1，则溶液中＝＝＝5.6×10-4，所以溶液中碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度。
1/1数智分层作业(二十三) 电解质溶液中粒子浓度的关系
(分值：35分)
一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．25 ℃时，测得某Na2S溶液的pH＝8，下列有关该溶液的说法正确的是( )
A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2-)＋c(OH－)
B．加少量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C．通入少量Cl2，溶液中S2-浓度增大
D．2c(H2S)＋c(HS－)＝9.9×10-7 mol·L-1
2．常温下，将甲酸溶液和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中( )
A．c(HCOO－)>c(Na＋)
B．c(HCOO－)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)
D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系
3．在浓度为0.1 mol·L-1的NaH2PO4溶液中，下列说法正确的是( )
A．溶液中浓度最大的离子是
B．＝0.1 mol·L-1
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为K＝
4．溶质分别为①NH4HSO4、②CH3COONH4、、④NH3·H2O的四种溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，则下列关系正确的是( )
A．pH：①<③<②<④
B．：④<③<②<①
C．水电离出的c(OH－)：①<②<③<④
D．③溶液中：＝
5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中：
B．NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱
C．室温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5
D．室温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合：＋c(OH－)>c(Cl－)＋c(H＋)
6．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．Na2SO3溶液中：c(OH－)＝＋c(H2SO3)＋c(H＋)
B．NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pH＝7：c(Na＋)＝
D．浓度均为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与NaOH溶液按体积比2∶1混合：c(CH3COO－)二、选择题(本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
7．常温下，下列溶液中各粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A． (NH4)2SO4溶液中：>c(H＋)>c(OH－)
B．等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性，则溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
C．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)
D．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中＝：＋3c(H2CO3)
8．利用氨脱硫法除去烟气中SO2，室温下以 氨水溶液吸收SO2，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发均可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝＋c(H2SO3)。H2SO3电离常数为Ka1＝1.4×10-2、Ka2＝6.6×10-8，NH3·H2O电离常数为Kb＝1.8×10-5。
下列说法正确的是( )
A．NH4HSO3溶液：c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝
B．当氨水吸收SO2后形成的溶液的pH＝6时，溶液中存在：
C．含有等浓度NH4HSO3与(NH4)2SO3的吸收液中存在：＝＋2c(NH3·H2O)
D．氨水吸收SO2，c(总)＝0.25 mol·L-1时：＋c(NH3·H2O)＝＋c(H2SO3)
三、非选择题(本题共1小题，共15分)
9．(15分)回答下列问题：
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
①写出该混合溶液中存在的电荷守恒关系式：_____________________________
____________________________________________________________________。
②向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________。
③现将0.04 mol·L-1 HA溶液和0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na＋)______c(CN－)(填“>”“<”或“＝”)。
b．若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________________________________________________________
____________________________________________________________________。(7分)
(2)常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
①常温下一定浓度的稀MCl溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，用离子方程式表示其原因______________________________________________。
②K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)______(填“>”“<”或“＝”)2c(Cl－)。(4分)
(3)标准状况下，将0.224 L CO2通入100 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，得到的溶液中存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋______________________________。
(1分)
(4)25 ℃，氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH－)＝________ mol·L-1，将CO2通入该氨水中，当溶液中c(OH－)降至1×10-7 mol·L-1时，溶液中______(填“>”“<”或“＝”)。
已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11。(3分)
4/4
