数智分层作业(二十五) 难溶电解质的沉淀溶解平衡
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法不正确的是( )
A．已知人体体液中存在如下平衡：，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动，体液的pH增大
B．牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：(aq)＋OH－(aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H＋，加快牙釉质的酸蚀
C．用100 mL 0.01 mol·L-1稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多
D．难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)≠0
2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．可比较离子积Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡进行的方向
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )
A．加MgSO4固体 B．加HCl溶液
C．加NaOH固体 D．加少量水
4．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，溶度积越大、溶解度越大
B．相同温度下，BaCO3在水中和在Na2CO3溶液中的Ksp相等
C．向MgCO3悬浊液中，加入MgCO3固体，溶液中c(Mg2+)增加
D．已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，则常温下饱和AgCl溶液中c(Ag＋)为
5．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)＋2I－(aq)，向该饱和溶液中加入少量KI固体时，下列说法错误的是( )
A．PbI2(s)的质量增大
B．溶液中PbI2的溶度积增大
C．溶液中Pb2+的浓度减小
D．该沉淀溶解平衡向左移动
6．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CuS)＝6.3×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列有关说法正确的是( )
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为6.3×10-36 mol·L-1
C．向等物质的量浓度FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．ZnS(s)＋Cu2+(aq) CuS(s)＋Zn2+(aq)的平衡常数约为2.5×1011
7．(8分)现有含AgBr的饱和溶液[已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)]：
(1)向其中加入固体AgNO3，则c(Ag＋)__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。(1分)
(2)向其中加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)__________，Ksp(AgBr)________。(2分)
(3)向其中加入AgCl固体，则c(Br－)____，c(Ag＋)________，Ksp(AgBr)__________。(3分)
(4)AgBr的Ksp表达式为________。(2分)
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．已知25 ℃时(aq)的K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10-9，下列叙述不正确的是( )
A．25 ℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5
B．将浓度均为6×10-5 mol·L-1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后不会得到RCO3沉淀
C．向＝的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
9．室温下，用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝＋c(H2CO3)
B．要使反应(aq)正向进行，需满足<
C．过滤后所得的滤液中一定存在：c(Ba2+)＝，且
D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式：＋2H＋===CO2↑＋H2O
10．(12分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中＝10-3 mol·L-1，则Ca2+是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)[已知c(Ca2+)≤10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9]。(2分)
(2)25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液_________________________________________
(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色{已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12，lg 5≈0.7}。(3分)
(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中约为________[保留两位有效数字，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.5×10-17]。(3分)
(4)在Cl－和浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中________先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl－)≈________ mol·L-1[Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12]。(4分)
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C C D B B D CD B
7．(1)变大 (2)不变 不变 (3)变小 变大 不变
(4)Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)
10．(1)是 (2)能 (3)4.7×10-7 (4)AgCl 1.9×10-5
1．C [输入生理盐水相当于稀释体液，氢离子和碳酸氢根离子浓度减小，平衡右移，体液的pH增大，A正确；糖会发酵产生H＋，使Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋(aq)＋OH－(aq)正向移动，加快牙釉质的酸蚀，B正确；BaSO4沉淀存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋(aq)，用稀硫酸洗涤可使沉淀溶解平衡逆向移动，减少BaSO4沉淀的损失，C错误。]
2．C [由于AB2分子与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；同一物质的Ksp只与温度有关，与浓度无关，故B错误；碳酸钙的沉淀溶解平衡为CaCO3(s) ，加入稀盐酸，H＋能与反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，故D错误。]
3．D [Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变大，A不可取；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移固体减少，c(Mg2+)变大，B不可取；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2+)变小，C不可取；加少量水，使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，因为加水后仍是饱和溶液，所以c(Mg2+)不变，D可取。]
4．B [溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，相同温度下，相同类型的难溶电解质Ksp越大、溶解度越大，不同类型的难溶电解质不能说Ksp越大、溶解度越大，需要进行计算判断，故A错误；同一物质的Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，因此在相同温度下，BaCO3在水中和在Na2CO3溶液中的Ksp相等，故B正确；向MgCO3悬浊液中，存在Ksp＝，且c(Mg2+)＝＝c(Cl－)，饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝×10-5 mol·L-1，故D错误。]
5．B [向题述饱和溶液中加入少量KI固体， I－浓度增大，平衡向左移动，溶液中PbI2质量增大，A正确；PbI2的溶度积只与温度有关系，温度不变，溶度积不变，B错误；向题述饱和溶液中加入少量KI固体，I－浓度增大，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小，C正确；D正确。]
6．D [A．CuS和ZnS是同类型硫化物，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故先产生ZnS沉淀，错误；D．K＝≈2.5×1011，正确。]
8．CD [25 ℃时(aq)的K＝＝＝＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10-9＝4.9×10-5，A正确；等体积混合后溶液中c(R2+)＝＝3×10-5 mol·L-1，Q(RCO3)＝＝3×10-5×3×10-5＝9×10-10Ksp(RCO3)，故首先析出RCO3沉淀，C错误；Ksp(RCO3)只与温度有关，与浓度无关，D错误。]
9．B [饱和碳酸钠溶液中存在的质子守恒的关系为c(OH－)＝＋2c(H2CO3)，A错误；反应(aq)的K＝＝＝＝，当Q＝<＝K时，反应向正反应方向进行，B正确；由题意可知，过滤后所得的滤液中＝＝＝＜1，则溶液中，C错误；滤渣中加入盐酸发生的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O，D错误。]
10．(1)根据Ksp(CaCO3)＝c＝4.96×10-9，得c(Ca2+)＝ mol·L-1＝4.96×10-6 mol·L-1＜10-5 mol·L-1，可视为沉淀完全。
(2)设Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度为x，则4x3＝4.0×10-12 mol3·L-3，x＝1.0×10-4 mol·L-1，c(OH－)＝2.0×10-4 mol·L-1，c(H＋)＝ mol·L-1＝5×10-11 mol·L-1，pH＝－lg (5×10-11)＝11－lg 5≈10.3，所以能使石蕊溶液变蓝色。
(3)当AgCl开始沉淀时，溶液中≈4.7×10-7。
(4)AgCl开始沉淀所需c(Ag＋)＝ mol·L-1＝1.8×10-9 mol·L-1，Ag2CrO4开始沉淀所需c(Ag＋)＝ mol·L-1≈9.5×10-6 mol·L-1，因此AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时，c(Ag＋)＝9.5×10-6 mol·L-1，此时，c(Cl－)＝ mol·L-1≈1.9×10-5 mol·L-1。
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