数智分层作业(二十四)
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B D B D C B AB C
1．B [滴定开始时0.100 0 mol·L-1盐酸的pH＝1，0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的pH>1，故表示滴定盐酸的是曲线Ⅱ，表示滴定醋酸溶液的是曲线Ⅰ，A错误；醋酸钠水解呈碱性，pH＝7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)<20 mL，B正确；V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，二者反应分别生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解，两份溶液中c(Cl－)>c(CH3COO－)，C错误；V(NaOH溶液)＝10.00 mL时，滴定醋酸溶液的溶液中恰好是同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D错误。]
2．D [A项，NaHSO3溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，错误；B项，Na2SO3溶液中，>c(H＋)，错误；C项＝1∶1时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则，错误；D项，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝，正确。]
3．B [a点为邻苯二甲酸氢钾溶液，由电离平衡常数可知邻苯二甲酸氢根离子的电离能力大于其水解能力，即邻苯二甲酸氢钾溶液显酸性，则a点离子浓度：c(K＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH－)，A项正确；b点溶质为Na2A、K2A，溶液显碱性，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)，由于c(H＋)
2c(A2-)＋c(HA－)，B项错误；b点溶质为Na2A、K2A，溶液显碱性，b点的混合溶液pH不可能等于7，C项正确；溶液从a点到c点的变化过程中，先生成能水解的盐，促进水的电离，后氢氧化钠过量，抑制水的电离，则水的电离程度先增大后减小，D项正确。]
4．D [根据图示，H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2-，酸性较强时，溶液中以H2A为主，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)，曲线③代表δ(A2-), Ka1＝＝10-6.3(用a点数据计算)，Ka2＝＝10-10.3(用b点数据计算)。强碱滴定弱酸，应选用酚酞溶液作指示剂，A项错误；NaHA溶液中，HA－的电离常数Ka2＝＝10-10.3，其水解常数Kh＝＝10-7.7>10-10.3，则HA－的水解程度大于电离程度，故c水(H＋)>1.0×10-7 mol·L-1，B项错误；由H2A H＋＋HA－，Ka1＝＝10-6.3，则c(H＋)≈c(HA－)＝10-4 mol·L-1，c(H2A)＝10-1.7 mol·L-1≈0.02 mol·L-1，C项错误；b点溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)，又b点溶液显碱性，c(H＋)3c(A2-)，D项正确。]
5．C [草酸是二元弱酸，其Ka1＝>Ka2＝，当溶液的pH相同时，c(H＋)相同，lg X：Ⅰ>Ⅱ，则线Ⅰ表示与pH的变化关系，线Ⅱ表示与pH的变化关系，A正确。pH＝1.22时，溶液呈酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH－)可知>c(Na＋)，B正确。lg X为增函数，pH＝1.22时，线Ⅰ中，lg X＝＝＝c(H2C2O4)，线Ⅱ中，lg X＝＝＝c(H2C2O4)＝；pH＝4.19时，线Ⅰ中，lg X＝＝＝103c(H2C2O4)，线Ⅱ中，lg X＝＝＝＝，所以1.22c(H2C2O4)，C错误。溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝，pH＝4.19时＝，c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒可知，D正确。]
6．B [由图像可知，当滴加20 mL KOH溶液时，c水(H＋)最大，说明此时为恰好反应点，则c(HA)＝0.1 mol·L-1，a点水电离出的c(H＋)＝10-11 mol·L-1，溶液中的c(H＋)＝，Ka≈＝1×10-5，该酸在常温下的电离平衡常数(Ka)约为1×10-5，选项A正确；b点加入10 mL KOH溶液，溶质为等物质的量浓度的HA、KA，水电离出的c(H＋)＜10-7 mol·L-1，水的电离被抑制，说明HA的电离程度大于KA的水解程度，则c(A－)＞c(HA)，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，选项B错误；c点酸碱恰好完全反应生成KA，溶液中存在电荷守恒：c(A－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，存在元素守恒：c(A－)＋c(HA)＝c(K＋)，所以存在c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，选项C正确；c点溶质为KA，KA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，继续加入KOH溶液，溶液碱性更强，d点溶质为KOH、KA，所以d点溶液呈碱性，滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈红色，选项D正确。]
7．AB [向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，随着pH增大，c(H＋)减小，c(H2C2O4)减小增大，则－lg c(H2C2O4)增大减小＝增大，则减小，因此曲线M表示－lg c(H2C2O4)随pH的变化，曲线N表示随pH的变化，曲线L表示随pH的变化。根据分析知曲线M表示随pH的变化，故A错误；b点＝＝，从a点至b点，草酸根离子浓度不断增大，水的电离程度不断增大，故B错误；＝0时，pH＝4.3，Ka2＝＝10-4.3，a点c(H2C2O4)＝，Ka1·Ka2＝＝10-5.6，则Ka1＝的化学平衡常数为K＝＝＝＝103，故C正确；由于KHC2O4溶液中Ka2＝10-4.3>Kh2＝，a点c(H2C2O4)＝，则a点溶液中溶质为H2C2O4、KHC2O4，根据元素守恒得溶液中：，故D正确。]
8．C [由图可知，x点溶液中，HM－的浓度为10-4 mol·L-1、pH为0，由电离常数公式可知，电离常数Ka1(H2M)＝＝，二元弱酸H2M在溶液中分步电离，以一级电离为主，溶液中H2M的浓度小于0.1 mol·L-1，则a大于1×10-3，故A正确；由图可知，z点溶液pH＝4.6，由电离常数公式可知，电离常数Ka2(H2M)＝＝1×10-4.6，则溶液中HM－的浓度与M2-的浓度相等，故B正确；由图可知，x、y、z三点溶液都呈酸性，说明溶液中的氢离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：z>y>x，故C错误；由电离常数可知，H2M的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，则HM－的电离程度大于碳酸的电离程度，由强酸制弱酸可知，足量NaHM溶液与碳酸钠溶液反应生成Na2M、二氧化碳和水，反应的离子方程式为===2M2-＋CO2↑＋H2O，故D正确。]
4/4数智分层作业(二十四) 溶液中粒子浓度图像分析
(分值：20分)
一、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．室温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示的是滴定醋酸溶液
B．pH＝7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)小于20 mL
C．V(NaOH溶液)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH溶液)＝10.00 mL时，形成的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
2．常温下，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随变化图像如图所示，则以下离子浓度关系的判断正确的是( )
A．NaHSO3溶液中c(H＋)B．Na2SO3溶液中>c(OH－)>c(H＋)
C．当吸收溶液呈中性时>c(OH－)＝c(H＋)
D．当吸收溶液呈中性时
3．用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6)，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是( )
A．a点离子浓度：c(K＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH－)
B．b点溶液中存在：c(Na＋)＋c(K＋)<2c(A2-)＋c(HA－)
C．b点的混合溶液pH不可能等于7
D．溶液从a点到c点的变化过程中，水的电离程度先增大后减小
4．常温下，以X为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定pH＝4的未知浓度H2A溶液。溶液的pH、粒子的分布分数δ变化关系如图所示。
已知：A2-的分布分数δ(A2-)＝，10-1.7≈0.02。
下列叙述正确的是( )
A．X可以是紫色石蕊溶液
B．25 ℃，0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c水(H＋)<1.0×10-7 mol·L-1
C．H2A溶液的浓度约为0.01 mol·L-1
D．b点溶液中：c(Na＋)>3c(A2-)
5．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．线Ⅰ表示与pH的变化关系
B．pH＝1.22的溶液中：>c(Na＋)
C．1.22c(H2C2O4)
D．pH＝4.19的溶液中：
6．常温时，向20 mL一定浓度的HA溶液中滴加0.10 mol·L-1 KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H＋浓度和所加的KOH溶液的体积变化趋势如图所示，下列说法错误的是( )
A．常温下，HA的电离平衡常数约为10-5
B．b点溶液中存在：c(HA)>c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点溶液中存在：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．向d点溶液中滴加2～3滴酚酞溶液，溶液呈红色
二、选择题(本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
7．常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与－lg X[X为c(H2C2O4)、、]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．曲线N表示－lg c(H2C2O4)随pH的变化
B．从a点至b点，水的电离程度逐渐减小
C．的化学平衡常数为103
D．a点溶液中：
8．25 ℃时，二元弱酸H2M的电离常数Ka1＝a、Ka2＝1.0×10-4.6、H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7。调节25 mL 0.1 mol·L-1 H2M溶液的pH，溶液中－lg c(HM－)与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是( )
A．25 ℃时，a>1×10-3
B．z点：c(HM－)＝c(M2-)
C．溶液中水的电离程度：y>z>x
D．向Na2CO3溶液加入足量NaHM溶液将发生反应：===2M2-＋CO2↑＋H2O
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