数智分层作业(二十七) 难溶电解质沉淀溶解平衡图像分析
(分值：24分)
一、选择题(本题共4小题，每小题2分，共8分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．已知某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是( )
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、都变小
C．溶液中析出CaSO4固体，溶液中c(Ca2+)、都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中比原来的大
2．如图所示，有两条T1、T2两种温度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是( )
A．加入Na2SO4固体可使溶液由a点变到b点
B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b点变为d点
3．已知：常温下，Ksp(AgBr)下列说法正确的是( )
A．直线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡
B．常温下，AgBr的Ksp(AgBr)＝1.0×10-10
C．常温下，当c(Ag＋)＝1.0×10-4mol·L-1时，饱和溶液中＝1.0×10-2
D．加入AgNO3固体可使溶液由c点沿直线变为b点
4．已知在常温时，－lg c(Ba2+)随和的变化趋势如图所示(A表示BaCO3、B表示BaSO4)，下列说法正确的是( )
A．碳酸钡是一种比硫酸钡更难溶的物质
B．图中m点碳酸钡的结晶速率大于其溶解速率
C．向含有、的溶液中逐滴加入BaCl2溶液一定先沉淀
D．常温下反应(aq)的平衡常数为10
二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
5．某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20
B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2
D．向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol·L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
6．某温度下，向10 mL 1 mol·L-1CaCl2溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Na2CO3溶液时，溶液中的pCa[pCa＝－lg c(Ca2+)]随着加入Na2CO3溶液体积的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp(CaCO3)A．该温度下Ksp(CaCO3)＝1×10-9
B．N点溶液中Ca2+与浓度相同
C．水的电离程度：N点>M点
D．若把1 mol·L-1 Na2CO3溶液换为1 mol·L-1 Na2SO4溶液，则滴定终点可能变为Z点
7．常温下，用0.100 mol·L-1的AgNO3溶液滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L-1 KCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl＝－lg c(Cl－)、pAg＝－lg c(Ag＋)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，该离子沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5，下列说法错误的是( )
A．AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10-10
B．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性
C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2 mol·L-1
D．滴定完后加入1 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4会产生新的沉淀
8．常温下用CaCl2溶液分别滴定浓度均为的Na2CO3和KF溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑水解)。下列说法正确的是( )
A．Ksp(CaF2)的数量级为10-6
B．处于M点时，CaCO3为过饱和溶液，CaF2为不饱和溶液
C．(aq)的平衡常数为101.6
D．向＝c(F－)＝0.1 mol·L-1的混合溶液中滴入CaCl2溶液时，先得到CaCO3沉淀
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D D C D CD C D BC
1．D [由题图可知Ksp＝3.0×10-3×3.0×10-3＝9.0×10-6，CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)＝L-1，加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液后c(Ca2+)＝6×10-4mol·＝8.6×10-3mol·L-1，Q＝5.16×10-62．D [升温时沉淀溶解平衡向右移动，c(Ba2+)、都会增大，D错误。]
3．C [离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故直线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡，A项错误；常温下，当－lg c(Ag＋)＝6.0时，－lg c(Br－)＝6.0，此时Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10-12，B项错误；常温下，当c(Ag＋)＝1.0×10-4 mol·L-1时，c(Br－)＝1.0×10-8 mol·L-1，c(Cl－)＝1.0×10-6 mol·L-1，饱和溶液中＝1.0×10-2，C项正确；加入AgNO3固体后，饱和溶液中c(Ag＋)增大，－lg c(Ag＋)减小，可使溶液由b点变为c点，D项错误。]
4．D [由题图可知，硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝ 10-10×1＝10-10，碳酸钡的溶度积Ksp(BaCO3)＝ 10-9×1＝10-9，则硫酸钡的溶解度小于碳酸钡。由分析可知，硫酸钡的溶解度小于碳酸钡，所以硫酸钡是比碳酸钡更难溶的物质，故A错误；由题图可知，m点为碳酸钡的不饱和溶液，其离子积小于溶度积，则溶液中碳酸钡的结晶速率小于其溶解速率，故B错误；没有明确溶液中碳酸根离子和硫酸根离子的浓度大小，所以向溶液中逐滴加入氯化钡溶液时，不能确定硫酸根离子和碳酸根离子的沉淀先后顺序，故C错误；由方程式可知，反应的平衡常数K＝＝10，故D正确。]
5．CD [对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp＝c(M2+)·c(S2-)，当c(S2-)相同时，c(Cu2+)6．C [N点对应溶液为NaCl溶液，M点对应Na2CO3溶液水解促进水电离，C项错误。]
7．D [根据图像，当pCl＝pAg时，溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10-5 mol·L-1，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp的数量级为10-10，故A正确；指示剂使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag＋，如果溶液为酸性，则易形成，如果溶液是碱性的，则易生成Ag2O，因此溶液需维持中性或弱碱性，故B正确；溶液中Cl－沉淀完全时c(Ag＋)＝10-5 mol·L-1，形成Ag2CrO4时，所需＝＝2.0×10-2 mol·L-1，故C正确；滴定完后，溶液中c(Ag＋)＝10-5 mol·L-1，产生Ag2SO4时需要＝＝1.4×105 mol·L-1，加入1 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4，显然H2SO4的量是不够的，所以不能产生新的沉淀，故D错误。]
8．BC [根据图像可知：当lg c(F－)＝－2.9时，－lg c(Ca2+)＝4，即c(F－)＝10-2.9 mol·L-1，c(Ca2+)＝10-4 mol·L-1，Ksp(CaF2)＝c(Ca2+)·c2(F－)＝10-4×(10-2.9)2＝10-9.8，所以＝4，即＝10-4.2 mol·L-1，c(Ca2+)＝10-4 mol·L-1，Ksp(CaCO3)＝c·c2(F－)＝10-4×(10-2.9)2＝10-9.8，CaCO3(s)＋2F－(aq) CaF2(s)＋(aq)的平衡常数K＝＝101.6，C正确；向＝c(F－)＝0.1 mol·L-1的混合溶液中滴入CaCl2溶液时，形成沉淀需c(Ca2+)＝＝L-1，10-7.2＞10-7.8，形成沉淀时需离子浓度越小，越容易获得该物质的沉淀，所以先得到CaF2沉淀，D错误。]
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