数智分层作业(三十五)
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B A B D C B CD
5．(1)吸氧腐蚀 (2)B (3)C (4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Fe－2e－===Fe2+
9．(1)轻微 (2)析氢腐蚀 (3)①K2 ②变大
1．B [水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误；锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极法，B正确；纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H2S、O2反应生成黑色的Ag2S，发生的是化学腐蚀，C错误； 保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，D错误。]
2．A [铁与氧气发生电化学腐蚀生成进一步被氧化为Fe(OH)3，红褐色锈斑中含有氢氧化铁，A正确；铁锅腐蚀发生的是电化学腐蚀，B错误；原电池中电子沿外电路从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，C错误；C是正极，正极的电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，D错误。]
3．B [形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误；暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确；锌比铁活泼，形成锌铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误；铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，D错误。]
4．D [青铜是铜的合金，合金熔点低于成分金属，青铜的熔点低于纯铜，A错误；铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，B错误；铜比金活泼，鎏金层破损后，铜作负极会导致铜被加速锈蚀，C错误；铝合金表面氧化物薄膜性质稳定，阻止合金与空气接触发生反应，可以保护内部金属不被腐蚀，D正确。]
6．C [该装置形成了一个原电池，锌片作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，两端铁钉作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，从而达到牺牲阳极保护阴极的目的。题给装置中，NaCl溶液是为了提供吸氧腐蚀的环境，K3[Fe(CN)6]溶液是为了检验亚铁离子生成，若生成亚铁离子，会产生蓝色沉淀，酚酞溶液是为了检验氢氧根离子的生成。锌片作负极，所以铁钉不会参加反应更不会生成亚铁离子，故无法看到蓝色沉淀生成，A错误；锌片作负极，发生氧化反应生成Zn2+，两端铁钉作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，应在铁钉底部a、c处看到滤纸变红，B错误；锌片两端铁钉均为该原电池的正极，C正确；此电极反应式为吸氧腐蚀的正极反应，所以应发生在铁钉处，D错误。]
7．B [铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能，选项A正确；电流应该从活性炭通过电流表流向铝箔，选项B错误；活性炭粉的存在使铝箔发生电化学腐蚀，加速了铝箔的腐蚀，选项C正确；该装置总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑，选项D正确。]
8．CD [对比②③，②中Fe附近的溶液不含Fe2+，③中Fe附近的溶液含Fe2+，②中Fe被保护，A正确；①加入K3[Fe(CN)6]溶液在Fe表面产生蓝色沉淀，Fe表面产生了Fe2+，对比①②的异同，①可能是K3[Fe(CN)6]将Fe氧化成Fe2+，B正确；对比①②，①加入K3[Fe(CN)6]溶液在Fe表面产生蓝色沉淀，①也能检验出Fe2+，不能用①的方法验证Zn保护Fe，C错误；由实验可知K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化成Fe2+，将Zn换成Cu，不能用①的方法判断Fe比Cu活泼，D错误。]
9．(1)插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端，氧气浓度越小，腐蚀就越轻微。
(2)溶液X是1 mol·L-1的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，说明左侧有气体生成，该气体为氢气，反应为2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑，则铁丝的腐蚀过程属于析氢腐蚀。
(3)①闭合K2，该装置可构成电解池，铁棒作阴极，能最大程度地减缓铁棒腐蚀。
②若闭合K3，该装置构成原电池，铁棒作负极，石墨作正极，石墨电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，氢氧根离子浓度增大，则石墨电极附近的pH将变大。
1/1数智分层作业(三十五) 金属的腐蚀与防护
(分值：30分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B．海船的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极法保护金属船体
C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
2．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．红褐色锈斑中含有氢氧化铁
B．铁锅腐蚀发生的是化学腐蚀
C．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
D．C是负极，O2在C表面上发生氧化反应
3．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是( )
A．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D．阴极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+
4．北京冬奥会火种灯的外形设计灵感来自西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的是( )
A．青铜的熔点大于纯铜
B．铜锈的主要成分是Cu(OH)2
C．鎏金层破损后，金作负极可以继续保护破损处的铜，此法称为牺牲阳极法
D．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀
5．(5分)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
(1)该电化学腐蚀称为________________。(1分)
(2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母，下同)。(1分)
(3)以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在________处。(1分)
(4)钢铁吸氧腐蚀的电极反应式：(2分)
正极________________________________________________________________，
负极________________________________________________________________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，进行了如图所示实验，下列叙述正确的是( )
A．一段时间后，铁钉底部a、c处滤纸上均能看到出现蓝色沉淀
B．一段时间后，锌片底部b处能看到滤纸变红色
C．锌片两端铁钉均为该原电池的正极
D．锌片发生的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
7．学校化学兴趣小组模拟铝的电化学腐蚀实验从而探究铝制品表面出现白斑的原因，装置如图所示，下列说法错误的是( )
A．铝在发生腐蚀的过程中将化学能转变成电能和热能
B．电流从铝箔通过电流表流向活性炭
C．活性炭粉的存在加速了铝箔的腐蚀
D．该装置总反应为，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
8．验证牺牲阳极法实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① 在Fe表面生成蓝色沉淀
② 试管内无明显变化
③ 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是( )
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
9．(5分)研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。某化学社团欲进行以下研究，回答相关问题：
(1)利用图甲研究氧气的浓度对铁腐蚀速率的影响。插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近下端腐蚀就越________(填“轻微”或“严重”)。(1分)
(2)利用图乙研究电解质溶液的酸碱性对铁腐蚀速率的影响。起始时两管内液面相平，均在恒温条件下研究。若溶液X是1 mol·L-1的盐酸，一段时间后发现U形管内液面左低右高，则铁丝的腐蚀过程属于______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。(1分)
(3)利用图丙装置研究铁的防腐过程。
①能最大程度地减缓铁棒腐蚀的方案是闭合______(填“K1”“K2”或“K3”)。
②若闭合K3，石墨电极附近的pH将_______________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3分)
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