数智分层作业参考答案
数智分层作业(一)
1 2 3 4 5 6 7
A D C C AD A
5．(1)放
(2)2 mol N(g)、4 mol H(g)、2 mol O(g)反应生成1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)放出的总能量 断开1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所吸收的总能量 ＋2218
(3)ΔH＝ΔH1＝ΔH3＋ΔH2
(4)391
8．(1)使强酸和强碱充分反应 (2)偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但ΔH为负值，所以生成 1 mol H2O(l)时的反应热偏大 (3)不相等 (4)偏小 CH3COOH参与反应时电离要吸收热量 (5)c
1．A
2．D [实验Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，实验Ⅱ为Ba(OH)2·8H2O(s)与NH4Cl(s)反应的过程，属于吸热反应，实验Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，属于放热反应，A错误；将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会增大反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误；铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误；浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH会偏小，D正确。]
3．C [H2(g)和Cl2(g)化合生成HCl(g)为放热反应，则断裂化学键吸收的a kJ能量小于形成化学键放出的b kJ能量，即a4．C [反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，ΔH1<0，A正确；物质的能量越低越稳定，由题图可知，S(s)比S(g)稳定，B正确；两个反应均为放热反应，焓变均小于0，根据题图中纵坐标分析，ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，故ΔH1<ΔH2，C错误；S(s)的能量低于S(g)的，S(s)转化为S(g)是吸热过程，D正确。]
6．AD [由题图可知，生成物的能量低于反应物的能量，反应为放热反应；反应焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应物的总键能小于生成物的总键能，A正确。反应为放热反应，该反应的焓变ΔH＝(209－348) kJ·mol-1＝－139 kJ·mol-1，B错误。该反应为放热反应，向环境释放能量，C错误。相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态能量最高，最不稳定，D正确。]
7．A [由几种物质的标准生成热数据可知卤化钠中NaF的标准生成热最小，总能量最低也最稳定。当离子带的电荷相同时，键长越短，离子键越强，同主族从上到下半径越来越大，氟离子的半径最小，离子键最强，形成的物质最稳定。推知卤化钙中CaF2的标准生成热最小，A正确。]
8．(1)实验中需要反应物充分反应，所以玻璃搅拌器的作用是使强酸和强碱充分反应。(2)简易量热计如果未盖杯盖会造成热量散失，测得放出的热量偏小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大。(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80 mL 0.50 mol·L-1盐酸与80 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与题述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少。(4)醋酸是弱酸，电离时会吸收能量，与氢氧化钠溶液反应生成1 mol H2O(l)时的反应热的绝对值(|ΔH|)偏小。(5)a.向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故错误；b.量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，溶液质量增大，造成测量误差，故错误；c.用量筒量取稀酸或稀碱时，眼睛必须与液体凹液面最低处相平，保证量取的酸和碱的用量准确，实验操作规范，故正确；d.内筒洗净后，未及时烘干，内筒中的水会稀释待测溶液，导致溶液最终温度偏低，故错误。
1 / 1数智分层作业(一) 反应热 焓变
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．关于能量转化，下列说法不正确的是( )
A．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能
B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)转化为电能
C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)转化为生物质能(化学能)
D．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化
2．某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A．由实验可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应
B.将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多
C．实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响
D．实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏小
3．如图为等量H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。下列说法正确的是( )
A．a>b
B．过程Ⅰ断开化学键，放出热量
C．H2、Cl2、HCl中均只存在共价键
D．HCl具有的能量低于H2和Cl2具有的能量
4．有关反应的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．ΔH1<0
B．S(s)比S(g)稳定
C．ΔH1>ΔH2
D．S(s)转化为S(g)是吸热过程
5．(11分)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，已知肼(H2NNH2)与O2反应过程中的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942 kJ、O==O 为500 kJ、N—N为154 kJ。
回答下列问题：
(1)上述反应为________热反应。(1分)
(2)ΔH2、ΔH3的含义分别为____________________________________________
___________________________________________________________________、
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
ΔH3＝________kJ·mol-1。(6分)
(3)上述反应的焓变ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3的定量关系为_________________。(2分)
(4)断裂1 mol N—H所需的能量为________kJ。(2分)
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应物的总键能小于生成物的总键能
B．该反应的焓变ΔH＝＋139 kJ·mol-1
C．该化学反应体系从环境吸收能量
D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最不稳定
7．已知在101 kPa和一定温度下，由指定单质生成1 mol纯物质的热效应，称为该物质的标准生成热(ΔfH)，指定单质的标准生成热为0 kJ·mol-1，几种物质的标准生成热数据如下表所示：
物质 NaF(s) NaCl(s) NaBr(s) NaI(s)
ΔfH/(kJ·mol-1) －574 －411 －361 －288
下列固体物质中，ΔfH最小的是( )
A．CaF2 B．CaCl2
C．CaBr2 D．CaI2
8．(13分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.50 mol·L-1盐酸与100 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相等)。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是_____________。(2分)
(2)简易量热计如果未盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将_____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________。(3分)
(3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L-1盐酸和80 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与题干所述实验相比，二者所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。(2分)
(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是_______________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(5)下列说法正确的是________(填字母)。(3分)
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或稀碱时，眼睛必须与液体凹液面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响
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