数智分层作业(二)
1 2 3 4 5 6 7
B B C B BD C
5．(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol-1 (2)197.5 (3)M (4)<
8．(1)NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol-1
(2)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol-1
1．B [符合“低碳经济”理念，即每生成1 mol二氧化碳时，放出热量最大的物质符合题意，异辛烷燃烧生成1 mol二氧化碳时放出热量5 461.0 kJ/8≈682.6 kJ，乙醇燃烧生成1 mol二氧化碳时放出热量1 366.8 kJ/2＝683.4 kJ，B正确。]
2．B [生成2 mol H2O(l)时放出571.6 kJ的热量，生成2 mol H2O(g)时放出热量少些，Q<571.6 kJ，A错误；根据信息可知，该反应的热化学方程式可写为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1，B正确；该反应为放热反应，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量高于2 mol H2O(l)具有的能量，C错误；H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，D错误。]
3．C [由热化学方程式可知，该反应为放热反应，故反应物的总能量比生成物的高，A错误；浓硫酸溶于水放热，故用浓硫酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水，放出的热量大于57.3 kJ，B错误；2 mol碳单质完全燃烧生成CO2放出的热量更多，所以a>b，C正确；石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，而物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误。]
4．B [醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则醋酸溶液与NaOH溶液反应产生1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，故其反应的热化学方程式中ΔH大于－57.3 kJ·mol-1，A错误；在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则1 mol硫粉与1 mol铁粉反应生成1 mol硫化亚铁固体时，放出95.6 kJ热量，故该反应的热化学方程式为Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol-1，B正确；氢气的燃烧热是在101 kPa时，1 mol H2燃烧产生1 mol液态水时放出的热量，则2 mol H2燃烧产生2 mol液态水时放出的热量是571.6 kJ，2 mol 液态水分解产生2 mol H2(g)和1 mol O2(g)吸收571.6 kJ的热量，由于气态水含有的能量比等量的液态水多，所以2 mol气态水分解产生2 mol H2(g)和1 mol O2(g)吸收的热量小于571.6 kJ，C错误；碳的燃烧热表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧产生1 mol CO2气体时放出的热量，CO不是C的指定产物，D错误。]
5．(1)1 mol CO完全燃烧生成CO2放出283 kJ热量，热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH＝－283 kJ·mol-1。(2)12 g固体碳(物质的量为1 mol)完全燃烧时放出的热量为395 kJ，热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395 kJ·mol-1，则生成0.5 mol CO2时放出的热量为＝197.5 kJ。(3)由于ΔH＝＋88.6 kJ·mol-1，该反应为吸热反应，则M的能量更低，能量越低物质越稳定，则M、N相比，较稳定的是M。(4)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1，由于该反应生成的为气态水，气态水转化为液态水需要继续放热，故a＜238.6。
6．BD [根据题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；根据题图可知，1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量，则1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g) 的总能量，B正确；根据题图可知，1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g) 放出热量41 kJ，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol-1，C错误；根据题图可知，1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g) 反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)，总能量升高，要吸收41 kJ的热量，D正确。]
7．C [根据题意可知，用400 mL 5 mol·L-1的KOH溶液完全吸收生成的CO2，可恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，利用化学方程式分析：
CO2 ＋ 2KOH===K2CO3＋H2O
1 mol 2 mol
x 5×0.4 mol
解得x＝1 mol，即丁烷燃烧生成的二氧化碳为1 mol，则燃烧的丁烷的物质的量为0.25 mol，结合题意可知，1 mol丁烷燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为4Q kJ，则丁烷的燃烧热ΔH＝－4Q kJ·mol-1，C正确。]
8．(1)根据图甲可知，此反应是放热反应，热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝(134－368)kJ·mol-1＝－234 kJ·mol-1。
(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性降低、能量增大，则可确定a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1 mol H2 Se(g)的ΔH＝＋81 kJ·mol-1，则分解反应的热化学方程式为H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol-1。
3 / 3数智分层作业(二) 热化学方程式 燃烧热
(分值：30分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．已知一些燃料的燃烧热分别为
燃料 一氧 化碳 甲烷 异辛烷 (C8H18) 乙醇
ΔH/ (kJ·mol-1) －283.0 －890.3 －5 461.0 －1 366.8
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是( )
A．一氧化碳 B．甲烷
C．异辛烷 D．乙醇
2．2 mol H2(g)与足量的O2(g)充分反应，生成2 mol H2O(l)时放出571.6 kJ的热量，则下列说法正确的是( )
A．若生成2 mol H2O(g)时放出的热量为Q，Q>571.6 kJ
B．该反应的热化学方程式可写为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝
C．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O(l)具有的能量
D．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
选项 热化学方程式 结论
A 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1 反应物的总能量比生成物的低
B OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 含1 mol NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
C 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－b kJ·mol-1 a>b
D C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1 金刚石比石墨稳定
4．下列根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是( )
A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol液态水放出57.3 kJ热量。醋酸溶液与NaOH溶液反应的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol-1
C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol-1
D．碳的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol-1，则：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol-1
5．(8分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产、生活的主要能源物质。回答下列问题：
(1)1 mol CO完全燃烧生成CO2放出283 kJ热量，热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)
(2)12 g固体碳完全燃烧时放出的热量为395 kJ，则生成0.5 mol CO2时放出的热量为_______________________________________________________kJ。(2分)
(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol-1，则M、N相比，较稳定的是_______________。(1分)
(4)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol-1，则a_______________ (填“>”“<”或“＝”)238.6。(已知甲醇的燃烧热为238.6 kJ·mol-1)(2分)
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ·mol-1
D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要吸收41 kJ 的热量
7．25 ℃、101 kPa下，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为Q kJ，用400 mL 5 mol·L-1的KOH溶液完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，则丁烷的燃烧热ΔH为( )
A．－16Q kJ·mol-1 B．－8Q kJ·mol-1
C．－4Q kJ·mol-1 D．－2Q kJ·mol-1
8．(6分)热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫作焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
(1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程的能量变化，请写出NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的热化学方程式：__________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________。(3分)
(2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：_______________________________
______________________________________________________________。(3分)
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