数智分层作业(五)
1．B [铁表面刷油漆，阻止铁与氧气接触反应，降低反应速率，故不选A；高炉炼铁增加炉高并不能改变CO的反应速率，故选B；冰箱中温度低，反应速率减小，故不选C；烧煤时用煤粉代替煤块，增大了固体的表面积，可以增大煤的燃烧速率，故不选D。]
2．A [升高温度能增加活化分子数，从而增大反应速率，故A正确；减小浓度可以减小反应速率，故B错误；该反应是放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；催化剂影响反应速率，不影响反应限度，故D错误。]
3．A [将碳酸钙固体粉碎，增大了反应物的接触面积，反应速率增大，选项A正确；将稀盐酸换成同浓度的稀硝酸，反应速率不变，且容易产生杂质气体，选项B错误；将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸，生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，反应速率减小，选项C错误；将分液漏斗中的稀盐酸稀释后使用，浓度降低，反应速率减小，选项D错误。]
4．D [温度越高化学反应速率越大，浓度越大化学反应速率越大，催化剂能增大化学反应速率；对比实验ⅰ、ⅱ可知，化学反应速率：实验ⅱ>实验ⅰ；对比实验ⅲ、ⅳ可知，化学反应速率：实验ⅳ>实验ⅲ；对比实验ⅱ、ⅳ可知，化学反应速率：实验ⅳ>实验ⅱ，所以化学反应速率最大的是实验ⅳ。]
5．D [①铁是固体，增加铁的量，浓度不变，反应速率不变，与题意不符；②将容器的体积缩小一半，反应体系中气体物质的浓度增大，反应速率增大，符合题意；③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，与题意不符；④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，符合题意。]
6．解析：根据题给数据可列“三段式”：
A(g)＋3B(g) 2C(g)
起始/mol 0.4 0.6 0.2
转化/mol 0.05 0.15 0.1
2 min末/mol 0.35 0.45 0.3
(1)2 min内，用A的浓度变化表示的该反应的化学反应速率v(A)＝＝0.012 5 mol·L-1·min-1。(2)2 min末，B的浓度为＝0.225 mol·L-1。(3)①升高温度，反应速率增大。②充入1 mol B，B的浓度增大，反应速率增大。③将容器的容积变为3 L，浓度减小，反应速率减小。
答案：(1)0.012 5 (2)0.225 (3)①增大 ②增大 ③减小
7．D [由题图知无催化剂时反应也能发生，A错误；单位时间内，使用催化剂Ⅰ的浓度变化量更大，因此催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ更高效，B错误；a曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线，即表示X的浓度变化的曲线，2 min内，X的浓度减少，由X(g)―→2Y(g)可知，生成物Y的浓度应增加，其对应的应是使用催化剂Ⅰ的曲线，C错误；使用催化剂Ⅰ，0～2 min内：v(Y)＝＝·min-1，v(X)＝v(Y)，则v(X)＝·min-1，D正确。]
8．BC [温度越高，反应速率越大，铁完全溶解于酸的时间越短，t1108，B项错误；反应Ⅱ的反应速率大，单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ>Ⅲ，C项错误；固体与酸的接触面积越大，温度越高，反应速率越大，故初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D项正确。]
9．解析：(1)通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验A、B中温度和溶液的总体积应相同，即T1＝293，V1＝1；通过实验B、C可探究温度变化对反应速率的影响，根据控制变量法可知，V2＝3。(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是当其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大；根据实验B中数据可知，高锰酸钾完全反应需要的时间为8 s，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为≈8.3×10-4mol·L-1·s-1。(3)上述实验过程中n(Mn2+)随时间迅速升高，可推断造成n(Mn2+)突变的原因可能是生成的Mn2+对反应有催化作用，使得反应速率增大；高锰酸钾溶液呈紫红色，如果过量，则溶液会有颜色，故观察到两溶液都没有褪色，原因是过量(或H2C2O4不足)。
答案：(1)浓度 1 293 B、C 3
(2)当其他条件不变时，反应物浓度增大，反应速率增大 8.3×10-4mol·L-1·s-1
(3)催化作用 KMnO4过量(或H2C2O4不足)
3 / 3数智分层作业(五) 影响化学反应速率的因素
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列措施不能改变相应化学反应速率的是( )
A．在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率
B．高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率
C．食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率
D．烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率
2．“液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是( )
A．升高温度能增大反应速率
B．减小H2浓度能增大反应速率
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度
3．实验室制备CO2的装置如图所示，下列措施可使该反应速率增大的是( )
A．将碳酸钙固体粉碎
B．将稀盐酸换成同浓度的稀硝酸
C．将稀盐酸换成等浓度的稀硫酸
D．将分液漏斗中的稀盐酸稀释后使用
4．下列四支试管中发生反应：H2O2＋2HI===I2＋2H2O，其中化学反应速率最大的是( )
选项 实验 温度/℃ H2O2浓度/ (mol·L-1) HI浓度/ (mol·L-1) 催化剂
A ⅰ 25 0.1 0.1 无
B ⅱ 25 0.1 0.2 有
C ⅲ 30 0.2 0.2 无
D ⅳ 30 0.2 0.2 有
5．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率增大的是( )
①增加铁的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
A．①④ B．②③ C．③④ D．②④
6．(10分)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，开始时加入0.4 mol A、0.6 mol B、0.2 mol C，在2 min末测得C的物质的量是0.3 mol。
(1)2 min内，用A的浓度变化表示的该反应的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。(2分)
(2)2 min末，B的浓度为____________mol·L-1。(2分)
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的反应速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。(6分)
①升高温度，反应速率________；
②充入1 mol B，反应速率________；
③将容器的容积变为3 L，反应速率____________________。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(Ⅰ、Ⅱ)时反应X(g)―→2Y(g)的c-t变化曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A．有催化剂时反应才能发生
B．催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ更高效
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时c(X)随t的变化曲线
D．使用催化剂Ⅰ，0～2 min内： v(X)＝
8．某同学设计Fe与1 mol·L-1的H2SO4溶液反应的下列实验，探究反应速率的影响因素。
序号 铁的质量/g 铁的形状 温度/℃ 铁完全溶解于酸 的时间/s
Ⅰ 2 粉末 20 108
Ⅱ 2 薄片 20 t1
Ⅲ 2 薄片 15 t2
下列说法错误的是( )
A．t1B．t2<108
C．单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＜Ⅲ
D．初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ
9．(12分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 实验温度/K 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液颜色褪至无色所需时间/s
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(1)通过实验A、B可探究________(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1＝________、T1＝________，通过实验______(填实验序号)可探究温度变化对反应速率的影响，其中V2＝__________。(5分)
(2)若t1<8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8 s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)≈________。(4分)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是________。设计实验证明，分别取等体积等浓度的KMnO4和H2C2O4溶液混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量MnSO4固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是______________________________________________________________。(3分)
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