数智分层作业(八)
1．答案：A
2．C [A项，K1＝，错误；B项，2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)的K＝＝5×10-82，错误；C项，K越大，反应倾向越大，正确；D项，CO2(g) CO(g)＋O2(g)的K＝，错误。]
3．B [根据Q＝＝＝64>K，说明反应逆向进行。根据分析，反应逆向进行，c(I2)增大，混合气体颜色加深，A错误；根据分析，反应逆向进行增大，H2体积分数变大，B正确；根据分析，反应逆向进行，c(I2)增大，混合气体颜色加深，C错误；根据分析，反应逆向进行，但是该反应是左右两边气体分子数不变的反应，所以压强不变，D错误。]
4．B [K大于105，该反应进行得基本完全，A正确；K只能衡量反应进行的程度，而不能体现反应速率，B错误；K只能衡量反应进行的程度，不能体现转化率，如恒温条件下，平衡发生移动，转化率发生变化，但是K不变，C正确；K的值只与温度有关，随着温度的变化而变化，D正确。]
5．B [Δc(AB)＝，Δc(A2)＝(0.4－a)mol·L-1，由化学方程式可知，0.5∶(0.4－a)＝2∶1，a＝0.15，A正确；当Δc(AB)＝时，Δc(B2)＝，平衡时c(B2)＝＝，K＝＝，B错误；ΔH<0，正反应为放热反应，升高温度，K减小，C正确；当Δc(AB)＝时，Δc(A2)＝，α(A2)＝×100%＝62.5%，D正确。]
6．解析：平衡时设N2转化的物质的量浓度为，
N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)
起始 0.3 0.8 0
转化 x 3x 2x
平衡 0.3－x 0.8－3x 2x
所以＝，解得x＝0.2。
(1)N2的转化率为×100%≈66.7%。
(2)H2的转化率为×100%＝75%，H2的物质的量分数为＝。
(3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K＝＝200，则2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为＝＝0.005。
答案：(1)66.7% (2)75% (3)0.005
7．D [平衡常数只受温度影响，降低压强，温度不变，平衡常数不变，故A正确；由盖斯定律可知反应①＋②可得总反应，则K＝K1·K2，故B正确；适当升温，反应速率增大，且反应①正向移动，反应②逆向移动，均有利于产生[O]，则可提高消毒效率，故C正确；当3v正(O3)＝2v逆(O2)时，反应达到平衡，故D错误。]
8．D [Q＝＝4>2.6，即Q>K，则反应向逆反应方向进行，D错误。]
9．AB [温度越高，－lg K越小，K越大，故A正确；A点－lg K＝2.294，则平衡常数K＝10-2.294，故B正确；30 ℃时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的(－lg Q)<(－lg K)，所以Q>K，B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的v正10．解析：(2)p＝0.10 MPa时，α＝0.8
2SO2 ＋ O2 2SO3
n始 2.0 mol 1.0 mol 0
Δn 1.6 mol 0.8 mol 1.6 mol
n平 0.4 mol 0.2 mol 1.6 mol
c平 0.04 mol/L 0.02 mol/L 0.16 mol/L
K＝＝800。
答案：(1) 不变 (2)①800 ②＝
2 / 2数智分层作业(八) 化学平衡常数
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．在一定条件下，对于已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数一定不变
C．如果改变压强，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
2．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数如下：
①2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92
下列说法正确的是( )
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．该温度下，反应2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)的平衡常数约为5×10-80
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．CO2(g) CO(g)＋O2(g)的K＝K3
3．已知：T ℃时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝49。恒温(T ℃)条件下向恒容密闭容器中投入0.01 mol H2、0.01 mol I2、0.08 mol HI，一段时间后，下列说法正确的是( )
A．混合气体颜色变浅
B．氢气的体积分数变大
C．混合气体颜色不变
D．容器内压强逐渐减小
A．合成氨反应在298 K时进行得比较完全
B．合成氨反应在298 K时反应速率较大
C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率
D．改变温度，K的值也会变化
5．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中a点的值为0.15
B．该反应的平衡常数K＝0.03
C．温度升高，平衡常数K减小
D．平衡时A2的转化率为62.5%
6．(10分)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中气体总的物质的量之比)为。试计算：
(1)该条件下，N2的平衡转化率为________________________________________
(保留三位有效数字)。(3分)
(2)该条件下，H2的平衡转化率为________________________________________，
H2的物质的量分数为__________。(5分)
(3)该条件下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为__________。(2分)
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应① O3 O2＋[O] ΔH>0 平衡常数为K1；
反应② [O]＋O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为K2；
总反应：2O3 3O2 ΔH<0 平衡常数为K。
下列叙述不正确的是 ( )
A．降低压强，总反应K不变
B．K＝K1·K2
C．适当升温，可提高消毒效率
D．当2v正(O3)＝3v逆(O2)时，反应达到平衡
8．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。下列说法不正确的是( )
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A．该反应的平衡常数表达式为
K＝
B．该反应为吸热反应
C．在830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，保持温度不变，反应达到平衡后，K＝1.0
D．若1 200 ℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，则此时上述反应向正反应方向进行
9．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A．温度越高，K越大
B．A点对应状态的平衡常数K＝10-2.294
C．30 ℃时，B点对应状态的v正＞v逆
D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
10．(8分)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，增大压强，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4分)
(2)①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数为______。(2分)
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______(填“>”“<”或“＝”)K(B)。(2分)
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