第一节 原电池
第1课时 原电池的工作原理(基础课)
素养目标 1．以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2．进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的变化过程，并能理解带有盐桥原电池的实用性。
旧知回顾 根据如图装置，回答下列问题： (1)该装置属于原电池，锌片作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+；铜片作正极，发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。 (2)电子从锌片通过导线流入铜片，溶液中的H＋向正极移动向负极移动。 (3)该装置发生的总反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。
知识点一 原电池的工作原理
1．实验探究含盐桥的锌铜原电池的工作原理
(1)实验现象：两种电池均产生电流，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转。
(2)实验结论：两种装置均能构成原电池，将化学能转化成电能。
(3)分析上述原电池的工作原理
负极 正极
电极材料 锌片 铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2+ Cu2+＋2e－===Cu
电池总反应的离子方程式 Zn＋Cu2+===Cu＋Zn2+
电子流向 由负极通过导线流向正极
离子移向 阳离子移向正极，阴离子移向负极
(4)根据以上实验探究回答下列问题：
①盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼脂)中离子移动方向：Cl－移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液。盐桥在原电池装置中的作用是形成闭合回路，平衡电荷。
②装置Ⅱ与Ⅰ相比，优点为电流稳定持久、效率高。
2．原电池的构成
(1)定义：利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置。
(2)原电池的构成条件
负极金属的活动性不一定比正极的强。如Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池中Al作负极；Fe(Al)-Cu-浓硝酸形成的原电池中Cu作负极，正极反应为＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。
原电池的工作原理简图
[注意] ①若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。②若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过阳离子交换膜移向正极。③电子、离子移动方向应注意：电子不下“水”，离子不上“岸”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池中电流的方向是负极→导线→正极。 (×)
(2)原电池中负极发生的反应是还原反应。 (×)
(3)原电池工作时，阴离子移向正极，阳离子移向负极。 (×)
(4)原电池实现了氧化反应和还原反应分区进行。 (√)
(5)原电池工作时，负极质量减小，正极质量增大。 (×)
(6)一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。 (√)
2．原电池装置如图，下列有关说法错误的是( )
A．电子流向为Fe→导线→Cu→盐桥
B．盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液
C．左烧杯中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液不会变红
D．电池的总反应为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
A [电子不会进入溶液，A错误。]
3．如图所示是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是( )
A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼脂，原电池工作时K＋向负极区移动
C [A项，该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂不必直接接触，错误；B项，电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为Cu－2e－===Cu2+，错误；D项，原电池中阳离子向正极区移动，错误。]
知识点二 原电池工作原理的应用
1．增大化学反应速率
(1)当试管a中滴入少量CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较试管b中快，其原因是CuSO4与Zn发生反应生成Cu，形成Cu-Zn原电池，化学反应速率增大。
(2)原理：在形成的原电池中，氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，使溶液中的离子运动时相互的干扰减小，使化学反应速率增大。
2．比较金属的活动性强弱
原理：一般来说，负极金属的活动性强于正极金属。根据现象判断出原电池的正、负极，从而比较金属的活动性。
3．设计原电池
(1)理论上，自发的氧化还原反应可以设计成原电池。构成原电池的基本条件也是设计原电池的基本依据。
(2)设计原电池的思路
以Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag为例
①明确两极反应
②选择电极材料
③选择电解质溶液
④画装置图：注明电极材料和溶液成分
1．将过量且质量相等的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是( )
A B C D
B [Zn过量，稀硫酸少量，完全反应生成等量的H2，加少量CuSO4溶液，形成原电池，反应加快，B正确。]
2．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
C [由第一个装置a极溶解，可知a极是负极，金属活动性：a＞b；对于第二个装置，没有构成原电池，依据还原性规律知，金属活动性：b＞c；由第三个装置的现象可知，d极为负极，金属活动性：d＞c；由第四个装置中电流从a极流向d极，可知电子从d极流向a极，金属活动性：d＞a。]
3．利用反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，设计原电池装置。
(1)在右面虚线框中画出两种原电池装置图，标明电极材料和电解质溶液。
(2)写出电极反应式。
负极：______________________________________________________________。
正极：______________________________________________________________。
[答案] (1)
(说明：正极材料除石墨外，还可以用银、金、铂等)
(2)Cu－2e－===Cu2+ Fe3+＋e－===Fe2+
4．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如图所示。
请回答下列问题
(1)甲、乙中的负极材料分别为________、________，电极反应式分别为_______
_________________、_________________________________________________。
(2)甲、乙中的正极反应分别为________________________、_________________
_______________。
[答案] (1)镁片 铝片 Mg－2e－===Mg2+ Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－
(2)2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
1．下列有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，将其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为===＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼脂
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
D [CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能构成原电池，A项错误；Ag＋会和KCl中的Cl－发生反应：Ag＋＋Cl―===AgCl↓，不可以用装有含KCl饱和溶液的琼脂，B项错误；铁和浓硝酸发生钝化，实际原电池的氧化还原反应为铜与浓硝酸的反应，铜作负极，C项错误。]
2．下列有关装置1和装置2的说法不正确的是( )
A．电子都是由Zn电极通过导线移向Cu电极
B．装置2中电子通过盐桥向ZnSO4溶液移动
C．正极Cu片都发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，有气体产生
D．装置1中Zn片也有气体产生，原电池的工作效率低
B [电子不能通过溶液，B错误。]
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
B [电流方向与电子流向相反，①②相连时，电流由②流向①，则金属活动性：①>②；①③相连时，③为正极，则金属活动性：①>③；②④相连时，②上有气泡逸出，则金属活动性：④>②；③④相连时，③的质量减少，则金属活动性：③>④；综上分析，可得金属活动性顺序为①>③>④>②。]
4．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池，请回答下列问题：
(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__________________________________________。
(2)电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时向甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________(填“正”或“负”)极，该电极的反应式为_____________________________________________________________________。
[解析] (1)根据反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2可知，乙中石墨作负极，电极反应式为2I－－2e－===I2，发生氧化反应；甲中石墨作正极，电极反应式为2Fe3+＋2e－===2Fe2+，发生还原反应。
(2)当电流计读数为0时反应已达平衡，此时，向甲中加入FeCl2固体，反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2向左移动。因此，乙中石墨作正极，电极反应式为I2＋2e－===2I－；甲中石墨作负极，电极反应式为2Fe2+－2e－===2Fe3+。
[答案] (1)氧化 2I－－2e－===I2 还原 Fe3+＋e－===Fe2+ (2)正 I2＋2e－===2I－
数智分层作业(二十九) 原电池的工作原理
(分值：45分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列在理论上不能设计成原电池的化学反应是( )
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH<0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0
C．2FeCl3(aq)＋Cu(s)===2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq) ΔH<0
D．FeCl3(aq)＋3NaOH(aq)===3NaCl(aq)＋Fe(OH)3(s) ΔH<0
D [FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3的反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D符合题意。]
2．在图中的8个装置中，属于原电池的是( )
A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦
C．④⑥⑦ D．③⑤⑦
D [①⑥⑧未构成闭合回路；②中两极材料活动性相同；④中酒精是非电解质；所以①②④⑥⑧均不能构成原电池，③⑤⑦可构成原电池，D正确。]
3．原电池原理的发现是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)的说法正确的是( )
A．正极上的反应为Cu2+＋2e－===Cu
B．铜电极为负极
C．盐桥中K＋移向铜电极
D．银电极区的通过盐桥移向铜电极区
B [该装置的负极为Cu，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+，正极为Ag，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，B正确，A、C、D错误。]
4．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是( )
A．Zn为负极，发生还原反应
B．b电极反应式为Fe3+＋e－===Fe2+
C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D．电池的正极材料可以选用石墨、铂，也可以用铜
D [Cl－移向b电极，b电极为负极，负极为Zn，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+；a电极为正极，电极反应式为Fe3+＋e－===Fe2+，A、B、C错误，D正确。]
5．(9分)(1)利用反应Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示的原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式。
正极：______________________________________________________________;
负极：______________________________________________________________。
②图中X是________，Y是________。
③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。(7分)
(2)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极反应式为_________________________________________
________________________________________________________________。(2分)
[解析] (1)①该原电池中Cu作负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2+；C作正极，电极反应式为Fe3+＋e－===Fe2+。②X溶液应为FeCl3溶液，Y溶液应为CuCl2溶液。③原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动。
(2)Cu作负极，O2在正极上得电子：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。
[答案] (1)①Fe3+＋e－===Fe2+ Cu－2e－===Cu2+ ②FeCl3 CuCl2 ③阳 (2)O2＋4e－＋4H＋===2H2O
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应的化学方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是( )
A．测量原理示意图中，电流方向从Ag2O/Ag电极经过导线流向Cu电极
B．电池工作时，溶液中OH－向正极移动
C．电路中转移0.1 mol的电子，Cu电极的质量增加1.6 g
D．Ag2O/Ag电极的反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
AD [测量原理示意图中，电流与电子流向相反，电流方向从Ag2O/Ag电极经过导线流向Cu电极，A正确；原电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极移动，B错误；电路中转移0.1 mol的电子，铜电极质量增加0.8 g，C错误；Ag2O/Ag电极的反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，D正确。]
7．图甲和图乙均是双液原电池装置。下列说法不正确的是( )
A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd＋Co2+===Co＋Cd2+
B．反应===能够发生
C．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼脂，其作用是传递电子
D．乙中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出
BC [根据图甲知，Cd失电子，Co2+得电子，所以原电池反应的离子方程式为===，故A正确；根据图乙知，Co失电子，Ag＋得电子，所以氧化性强弱顺序为Ag＋＞Co2+＞Cd2+，因此反应2Ag＋Cd2+===Cd＋2Ag＋不能发生，故B错误；原电池放电时，盐桥中的阴、阳离子定向移动构成闭合回路，所以盐桥的作用是形成闭合回路，电子不能通过溶液传递，故C错误；根据Co＋2Ag＋===2Ag＋Co2+知，当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出，故D正确。]
8．(12分)某兴趣小组为了提高电池的效率设计了如图所示的原电池，请回答下列问题：
(1)若X是AlCl3溶液，Y是稀硫酸，写出电极名称及对应的电极反应式：(6分)
Al片( )__________________________________________________________，
Cu片( )_________________________________________________________。
(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，写出电极名称及对应的电极反应式：(6分)
Al片( )__________________________________________________________，
Cu片( )_________________________________________________________。
[解析] (1)该原电池中，Al易失电子发生氧化反应作负极，Cu作正极；负极上Al失电子生成铝离子进入溶液，所以负极反应为Al－3e－===Al3+，正极上氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。
(2)Al遇浓硝酸发生钝化，Cu和浓硝酸的反应是自发的放热的氧化还原反应，所以能构成原电池，Cu失电子作负极、Al作正极，正极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O，负极反应为Cu－2e－===Cu2+。
[答案] (1)负极 Al－3e－===Al3+ 正极 2H＋＋2e－===H2↑ (2)正极 ＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O 负极 Cu－2e－===Cu2+
9．(8分)为验证反应Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag＋，利用如图电池装置进行实验。
(1)用Fe2(SO4)3固体配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的________，搅拌后再加入一定体积的水。(1分)
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入________________电极溶液中。(1分)
(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的反应式为____________________________，
银电极的反应式为____________________________________________________。
因此，Fe3+氧化性小于________(填“Ag＋”或“Fe2+”)。(5分)
(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO3，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。(1分)
[解析] (1)硫酸铁溶解时要防止水解，故在烧杯中溶解时，先加入一定体积的稀硫酸，搅拌后再加入一定体积的水。(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极，石墨作负极，银作正极。可知， 盐桥中的阳离子进入银电极一侧的溶液中。(3)根据(2)实验结果，石墨作负极，电极反应式为Fe2+－e－===Fe3+；Ag作正极，电极反应式为Ag＋＋e－===Ag。电池总反应为Fe2+＋Ag＋ Fe3+＋Ag，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知Fe3+氧化性小于Ag＋的。＋Ag Fe2+＋Ag＋属于可逆反应，溶液中Fe3+浓度增大，会使平衡正向移动，电流表指针发生反转。原电池反应使c(Fe3+)增大，同时进入石墨电极一侧的酸性溶液中，氧化Fe2+，使c(Fe3+)又增大，致使平衡反应Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag＋正向移动，电流表指针发生反转。
[答案] (1)稀硫酸 (2)银 (3)Fe2+－e－===Fe3+ Ag＋＋e－===Ag Ag＋ (4)原电池反应使c(Fe3+)增大，同时进入石墨电极一侧的酸性溶液中，氧化Fe2+，使c(Fe3+)又增大，致使平衡反应：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag＋正向移动
1/1第一节 原电池
第1课时 原电池的工作原理(基础课)
素养目标 1．以锌铜原电池为例，从宏观和微观的角度，分析理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正极和负极，会书写其电极反应式。 2．进一步理解化学能与电能的相互转化，认识从简单原电池发展到带有盐桥原电池的变化过程，并能理解带有盐桥原电池的实用性。
旧知回顾 根据如图装置，回答下列问题： (1)该装置属于______，锌片作__极，发生____反应，电极反应式为___________________；铜片作__极，发生____反应，电极反应式为____________________。 (2)电子从__片通过导线流入__片，溶液中的H＋向__极移动向__极移动。 (3)该装置发生的总反应的离子方程式为_________________________。
知识点一 原电池的工作原理
1．实验探究含盐桥的锌铜原电池的工作原理
(1)实验现象：两种电池均产生电流，锌片________，铜片上______________，电流表指针发生____。
(2)实验结论：两种装置均能构成原电池，将____能转化成__能。
(3)分析上述原电池的工作原理
负极 正极
电极材料 ____ ____
电极反应 ___________________ ___________________
电池总反应的离子方程式 ________________________
电子流向 由__极通过导线流向__极
离子移向 阳离子移向__极，阴离子移向__极
(4)根据以上实验探究回答下列问题：
①盐桥(装有含KCl饱和溶液的琼脂)中离子移动方向：____移向ZnSO4溶液，___移向CuSO4溶液。盐桥在原电池装置中的作用是______________________。
②装置Ⅱ与Ⅰ相比，优点为电流稳定持久、效率高。
2．原电池的构成
(1)定义：利用________反应将____能转化为电能的装置。
(2)原电池的构成条件
负极金属的活动性不一定比正极的强。如Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池中Al作负极；Fe(Al)-Cu-浓硝酸形成的原电池中Cu作负极，正极反应为＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O。
原电池的工作原理简图
[注意] ①若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。②若有交换膜，离子可选择性通过交换膜，如阳离子交换膜，阳离子可通过阳离子交换膜移向正极。③电子、离子移动方向应注意：电子不下“水”，离子不上“岸”。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池中电流的方向是负极→导线→正极。 ( )
(2)原电池中负极发生的反应是还原反应。 ( )
(3)原电池工作时，阴离子移向正极，阳离子移向负极。 ( )
(4)原电池实现了氧化反应和还原反应分区进行。 ( )
(5)原电池工作时，负极质量减小，正极质量增大。 ( )
(6)一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。 ( )
2．原电池装置如图，下列有关说法错误的是( )
A．电子流向为Fe→导线→Cu→盐桥
B．盐桥中的阳离子移向CuSO4溶液
C．左烧杯中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液不会变红
D．电池的总反应为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
A [电子不会进入溶液，A错误。]
3．如图所示是某同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是( )
A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C．该原电池的总反应为2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+
D．盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼脂，原电池工作时K＋向负极区移动
C [A项，该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂不必直接接触，错误；B项，电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为Cu－2e－===Cu2+，错误；D项，原电池中阳离子向正极区移动，错误。]
知识点二 原电池工作原理的应用
1．增大化学反应速率
(1)当试管a中滴入少量CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较试管b中__，其原因是__________________________________________________________。
(2)原理：在形成的原电池中，氧化反应和还原反应分别在两个电极上发生，使溶液中的离子运动时相互的干扰减小，使化学反应速率增大。
2．比较金属的活动性强弱
原理：一般来说，__极金属的活动性强于__极金属。根据现象判断出原电池的正、负极，从而比较金属的活动性。
3．设计原电池
(1)理论上，______________反应可以设计成原电池。构成原电池的基本条件也是设计原电池的基本依据。
(2)设计原电池的思路
以Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag为例
①明确两极反应
②选择电极材料
③选择电解质溶液
④画装置图：注明电极材料和溶液成分
1．将过量且质量相等的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下列图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是( )
A B C D
2．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置
部分现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a
C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c
3．利用反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，设计原电池装置。
(1)在右面虚线框中画出两种原电池装置图，标明电极材料和电解质溶液。
(2)写出电极反应式。
负极：______________________________________________________________。
正极：______________________________________________________________。
4．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如图所示。
请回答下列问题
(1)甲、乙中的负极材料分别为________、________，电极反应式分别为_______
_________________、_________________________________________________。
(2)甲、乙中的正极反应分别为________________________、_________________
_______________。
1．下列有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，将其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为===＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含KCl饱和溶液的琼脂
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
2．下列有关装置1和装置2的说法不正确的是( )
A．电子都是由Zn电极通过导线移向Cu电极
B．装置2中电子通过盐桥向ZnSO4溶液移动
C．正极Cu片都发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，有气体产生
D．装置1中Zn片也有气体产生，原电池的工作效率低
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
4．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－ 2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池，请回答下列问题：
(1)反应开始时，乙中石墨电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________。甲中石墨电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__________________________________________。
(2)电流计读数为0时，反应达到平衡状态，此时向甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________(填“正”或“负”)极，该电极的反应式为_____________________________________________________________________。
1/1
