1．(2024·广东卷)对反应S(g) T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平S/c平(T)增大，c平S/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂，为有催化剂)为( )
A B
C D
2．(2024·甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．E2＝1.41 eV
B．步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eV
C．步骤1的反应比步骤2快
D．该过程实现了甲烷的氧化
3．(2024·黑吉辽卷，节选)反应a：(aq)===N2(g)＋2H2O(l)
已知：
则反应a的ΔH＝___________________________________。
4．(2024·甘肃卷，节选)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1＝＋74.22 kJ·mol-1(298 K)
已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝＋219.29 kJ·mol-1 (298 K)
298 K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56 g硅________(填“吸”或“放”)热________kJ。
5．(2024·安徽卷，节选)C2H6氧化脱氢反应：
2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－209.8 kJ·mol-1
C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝178.1 kJ·mol-1
计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝________ kJ·mol-1。
6．(2024·山东卷，节选)水煤气是H2的主要来源。研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0
CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) (Ⅲ) ΔH3<0
回答下列问题：
C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g) CaCO3(s)＋2H2(g)的焓变ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
1 / 21．(2024·广东卷)对反应S(g) T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平S/c平(T)增大，c平S/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(—为无催化剂，为有催化剂)为( )
A B
C D
A [提高反应温度，c平S/c平(T)增大，说明反应S(g) T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c平S/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确。]
2．(2024·甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．E2＝1.41 eV
B．步骤2逆向反应的ΔH＝＋0.29 eV
C．步骤1的反应比步骤2快
D．该过程实现了甲烷的氧化
C [由能量变化图可知，E2＝0.70 eV－(－0.71 eV)＝1.41 eV，A正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的ΔH＝－0.71 eV－(－1.00 eV)＝＋0.29 eV，B正确；由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70 eV，步骤2的活化能E3＝－0.49 eV－(－0.71 eV)＝0.22 eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C错误；该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D正确。]
3．(2024·黑吉辽卷，节选)反应a：(aq)===N2(g)＋2H2O(l)
已知：
则反应a的ΔH＝___________________________________。
[解析] 由已知可得：Ⅰ.NaNO2(s)＋NH4Cl(s)===N2(g)＋NaCl(s)＋2H2O(l) ΔH1；
(aq) ΔH2；
(aq) ΔH3；
Ⅳ.NaCl(s)===Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH4；
由盖斯定律可知，目标方程式(aq)===N2(g)＋2H2O(l)可由Ⅰ－Ⅱ－Ⅲ＋Ⅳ得到，故反应ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4。
[答案] ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4
4．(2024·甘肃卷，节选)由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1＝＋74.22 kJ·mol-1(298 K)
已知SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝＋219.29 kJ·mol-1 (298 K)
298 K时，由SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)制备56 g硅________(填“吸”或“放”)热________kJ。
[解析] 由题给热化学方程式：①SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH1＝＋74.22 kJ·mol-1；②SiHCl3(g)＋H2(g)===Si(s)＋3HCl(g) ΔH2＝＋219.29 kJ·mol-1；则根据盖斯定律可知，由①＋②可得热化学方程式SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝＋74.22 kJ·mol-1＋(＋219.29 kJ·mol-1)＝＋293.51 kJ·mol-1，则制备56 g Si，即2 mol Si，需要吸收热量为293.51 kJ·mol-1×2 mol＝587.02 kJ。
[答案] 吸 587.02
5．(2024·安徽卷，节选)C2H6氧化脱氢反应：
2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－209.8 kJ·mol-1
C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝178.1 kJ·mol-1
计算：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝________ kJ·mol-1。
[解析] 将两个反应依次标号为反应①和反应②，反应①－反应②×2可得目标反应，则ΔH3＝ΔH1－2ΔH2＝(－209.8－178.1×2)kJ·mol-1＝－566 kJ·mol-1。
[答案] －566
6．(2024·山东卷，节选)水煤气是H2的主要来源。研究CaO对C-H2O体系制H2的影响，涉及主要反应如下：
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0
CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) (Ⅲ) ΔH3<0
回答下列问题：
C(s)＋CaO(s)＋2H2O(g) CaCO3(s)＋2H2(g)的焓变ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
[答案] ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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