第3课时 酸碱中和滴定(基础课)
素养 目标 1．理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。 2．熟悉中和滴定实验仪器及使用，掌握中和滴定的实验操作方法。 3．能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。 4．理解酸碱中和滴定曲线。
旧知 回顾 1．酸碱中和的本质是_____________________(填离子方程式)。 2．酸碱恰好反应生成正盐的反应中酸提供的H＋和碱提供的OH－的物质的量______。 3．用0.1 mol·L-1的盐酸中和20.00 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液所需盐酸的体积为______ mL。 4．要量取9.50 mL稀盐酸可以用____________量取，量取9.5 mL稀酸液可以用______量取。
知识点一 酸碱中和滴定实验
1．定义与原理
(1)定义
依据__________，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝__或c(OH－)＝__。
2．主要仪器
a为______滴定管 b为______滴定管
相同点 a.标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； b.最小刻度为0.1 mL，可估读到__________ mL
不同点 a.下端有玻璃活塞； b.可盛装酸性、强氧化性溶液等 a.下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀； b.只能盛装碱性溶液
(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液，而碱式滴定管不能盛酸性、氧化性、有机溶剂等试剂。
(2)滴定管读数时，视线与凹液面最低处在同一水平线上。
(3)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能写成25 mL。
3．酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0____色 5.0～8.0紫色 >8.0____色
酚酞 <8.2____色 8.2～10.0浅红色 >10.0____色
甲基橙 <3.1____色 3.1～4.4橙色 >4.4____色
(3)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择______；酸性时，选择________；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
4．滴定操作
(1)滴定前准备
(2)滴定
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准溶液，指示剂变色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
半滴操作：利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
5．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的________。
滴定终点的判断答题模板
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用50 mL碱式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。 ( )
(2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL。 ( )
(3)中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。 ( )
(4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。 ( )
(5)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 ( )
(6)中和反应的终点就是中和点，此时溶液呈中性。 ( )
2．用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母，下同)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________________；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是________________________________________________。
(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点判断方法为____________________。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1，烧碱样品的纯度是________(保留四位有效数字)。
滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准酸溶液体积
滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
3．请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
在图中A的pH范围使用的指示剂是______________________________________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
(2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。
知识点二 中和滴定误差分析
1．分析依据
依据公式c(待测)＝来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)偏低。
2．常见的误差分析
(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 V(标准) c(待测)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ______ ______
碱式滴定管未用标准溶液润洗 ______ ______
锥形瓶用待测溶液润洗 ______ ______
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 ______ ________
取液 盛放碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ______ ______
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ______ ______
振荡锥形瓶时部分液体溅出 ______ ______
部分酸液滴出锥形瓶外 ______ ______
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加半滴NaOH溶液无变化 ______ ______
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ______ ______
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ______ ______
(2)在进行误差分析时，要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
A．配制一定浓度的硫酸，用量筒量取一定体积浓硫酸液体时，发现有液体残留在量筒中，用蒸馏水把残留液洗涤并和原溶液混合在一起
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．用标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，达到滴定终点时，俯视读数计算所得的标准液体积
2．常温下，将20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液置于锥形瓶中，将0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗NaOH溶液体积小于20 mL的是( )
A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗
B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中
D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
1．用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法不正确的是( )
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L-1 HCl溶液
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
2．常温下，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示(已知醋酸钠溶液显碱性)。下列说法正确的是( )
A．滴定前CH3COOH的电离度约为0.1%
B．图1表示醋酸的滴定曲线
C．达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b
D．滴定两种溶液时都可以用甲基橙作为指示剂
3．用标准盐酸滴定待测碱溶液时，下列操作会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
A．锥形瓶内的溶液在滴定过程中溅出
B．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．滴定过程中锥形瓶内加少量蒸馏水
4．(教材互鉴：改编自苏教版教材)某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
(2)记录盛装0.100 0 mol·L-1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视_______________________________。
(4)滴定终点的现象是__________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
实验 编号 烧碱待测液 体积V/mL 消耗标准盐酸 体积V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
Ⅲ.数据处理：
计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝_________________________________
mol·L-1(精确到小数点后4位)。
Ⅳ.误差分析：
以下操作会导致测定结果偏高的是________(填字母)。
A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
1 / 9第3课时 酸碱中和滴定(基础课)
素养 目标 1．理解中和滴定的原理，会选择中和滴定的指示剂。 2．熟悉中和滴定实验仪器及使用，掌握中和滴定的实验操作方法。 3．能通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法。 4．理解酸碱中和滴定曲线。
旧知 回顾 1．酸碱中和的本质是H＋＋OH－===H2O(填离子方程式)。 2．酸碱恰好反应生成正盐的反应中酸提供的H＋和碱提供的OH－的物质的量相等。 3．用0.1 mol·L-1的盐酸中和20.00 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液所需盐酸的体积为10 mL。 4．要量取9.50 mL稀盐酸可以用酸式滴定管量取，量取9.5 mL稀酸液可以用量筒量取。
知识点一 酸碱中和滴定实验
1．定义与原理
(1)定义
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。
2．主要仪器
a为酸式滴定管 b为碱式滴定管
相同点 a.标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度； b.最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL
不同点 a.下端有玻璃活塞； b.可盛装酸性、强氧化性溶液等 a.下端有由乳胶管、玻璃球组成的阀； b.只能盛装碱性溶液
(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液，而碱式滴定管不能盛酸性、氧化性、有机溶剂等试剂。
(2)滴定管读数时，视线与凹液面最低处在同一水平线上。
(3)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能写成25 mL。
3．酸碱中和滴定滴定终点的判断
(1)酸碱滴定过程中的pH突变
(2)常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)
石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色
酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色
甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色
(3)指示剂的选择
若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可以。一般不选择石蕊，变色现象不明显。
4．滴定操作
(1)滴定前准备
(2)滴定
(3)终点判断
等到滴入最后半滴标准溶液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。
半滴操作：利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
5．数据处理
为减少实验误差，重复实验2～3次，根据每次所用标准溶液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
滴定终点的判断答题模板
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)用50 mL碱式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液。 (×)
(2)一支标有“20 ℃、25 mL”字样的滴定管内装液体到刻度1.00 mL时，管内液体的体积大于24.00 mL。 (√)
(3)中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用。 (√)
(4)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。 (×)
(5)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数。 (×)
(6)中和反应的终点就是中和点，此时溶液呈中性。 (×)
2．用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母，下同)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________________；在锥形瓶下垫一张白纸，其目的是________________________________________________。
(4)若用酚酞溶液作指示剂，滴定终点判断方法为____________________。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1，烧碱样品的纯度是________(保留四位有效数字)。
滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准酸溶液体积
滴定前的 刻度/mL 滴定后的 刻度/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 1.15 24.25
第三次 10.00 4.10 24.00
[解析] (5)根据表中数据计算三次滴定所用盐酸的体积分别为V1＝20.10 mL，V2＝23.10 mL，V3＝19.90 mL，第二次数据差别大，舍去，故＝20.00 mL。根据c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]得
0.200 0 mol·L-1×20.00 mL＝c(NaOH)×10.00 mL，c(NaOH)＝0.400 0 mol·L-1，w(NaOH)＝×100%≈97.56%。
[答案] (1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色 (5)0.400 0 97.56%
3．请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
在图中A的pH范围使用的指示剂是______________________________________；
C的pH范围使用的指示剂是________。
(2)如图表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。
[答案] (1)酚酞 甲基橙 (2)③
知识点二 中和滴定误差分析
1．分析依据
依据公式c(待测)＝来判断。c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，因此只需分析使消耗标准液体积V(标准)变大或变小的原因即可，V(标准)变大，则c(待测)偏高，V(标准)变小，则c(待测)偏低。
2．常见的误差分析
(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
步骤 操作 V(标准) c(待测)
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用标准溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
取液 盛放碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加半滴NaOH溶液无变化 变大 偏高
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高
(2)在进行误差分析时，要特别注意俯视(视线偏高)及仰视(视线偏低)的含义，并会区分俯视、仰视对量筒、滴定管产生误差的不同(如图)。
下列图示读数对滴定结果的影响如下：
①如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
②如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
1．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
A．配制一定浓度的硫酸，用量筒量取一定体积浓硫酸液体时，发现有液体残留在量筒中，用蒸馏水把残留液洗涤并和原溶液混合在一起
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值
C．同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．用标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，达到滴定终点时，俯视读数计算所得的标准液体积
D [洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液与原溶液混合，导致硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A错误；用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会导致浓度偏低，所用体积增加，则测定结果偏高，故B错误；同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次，则测定结果可能偏低、也可能偏高，不能确定，故C错误；用标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，达到滴定终点时，俯视读数所测出的体积数值偏低，故D正确。]
2．常温下，将20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液置于锥形瓶中，将0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，实验中的下列情形会导致达到滴定终点时，消耗NaOH溶液体积小于20 mL的是( )
A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗
B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中
D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数
D [A.未用待装液润洗，NaOH溶液浓度偏小，所用体积大于20 mL，不符合题意；B.滴定后气泡消失，所用NaOH溶液体积大于20 mL，不符合题意；C.将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中，不影响NaOH溶液的体积，不符合题意；D符合题意。]
1．用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法不正确的是( )
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.100 0 mol·L-1 HCl溶液
C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次
D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
C [中和滴定时锥形瓶不能润洗，C错误。]
2．常温下，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的盐酸和醋酸，得到两条滴定曲线，如图所示(已知醋酸钠溶液显碱性)。下列说法正确的是( )
A．滴定前CH3COOH的电离度约为0.1%
B．图1表示醋酸的滴定曲线
C．达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积：a>b
D．滴定两种溶液时都可以用甲基橙作为指示剂
C [盐酸与醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1，图1溶液起始pH＝1，表示盐酸的滴定曲线，图2溶液起始pH＝3，表示醋酸的滴定曲线。0.100 0 mol·L-1醋酸的pH＝3，即c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1，CH3COOH的电离度为×100%＝1%，故A错误；图1表示盐酸的滴定曲线，故B错误；达到B状态时，a＝20.00，若b＝20.00，则恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，而D状态溶液显中性，因此达到D状态时，b<20.00，故C正确；滴定CH3COOH溶液达到滴定终点时溶液呈碱性，不能用甲基橙作为指示剂，故D错误。]
3．用标准盐酸滴定待测碱溶液时，下列操作会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
A．锥形瓶内的溶液在滴定过程中溅出
B．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．滴定过程中锥形瓶内加少量蒸馏水
B [根据c(待测)＝判断。A项，V(待测)的实际量减小，导致V(标准)偏小，测定值偏小；B项，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致V(标准)偏大，测定值偏大；C项，未达到滴定终点便停止滴定，导致V(标准)偏小，测定值偏小；D项，不影响测定结果。]
4．(教材互鉴：改编自苏教版教材)某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器________(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
(2)记录盛装0.100 0 mol·L-1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视_______________________________。
(4)滴定终点的现象是__________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
实验 编号 烧碱待测液 体积V/mL 消耗标准盐酸 体积V/mL
1 25.00 18.05
2 25.00 18.00
3 25.00 17.95
4 25.00 18.95
Ⅲ.数据处理：
计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝_________________________________
mol·L-1(精确到小数点后4位)。
Ⅳ.误差分析：
以下操作会导致测定结果偏高的是________(填字母)。
A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
[解析] Ⅲ.在四组数据中，第4组数据有明显误差，故舍弃。＝ mL＝18.00 mL，c(NaOH)＝＝0.072 0 mol·L-1。Ⅳ.A项，未用盐酸标准溶液润洗滴定管，造成盐酸浓度偏小，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；B项，装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，无影响；C项，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所用盐酸体积偏大，测定结果偏高；D项，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成盐酸体积读数偏小，结果偏低。
[答案] Ⅰ.(1)A (2)0.70 (3)锥形瓶中溶液的颜色变化 (4)滴入最后半滴标准溶液后，溶液由红色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原色 Ⅲ.0.072 0 Ⅳ.AC
数智分层作业(十九) 酸碱中和滴定
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是( )
仪器
选项 A B C D
D [酸碱中和滴定需要用到的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等，不需要用到漏斗。]
2．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是( )
A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
B．参加反应的n(H＋)＝n(OH－)
C．反应后，混合液pH＝7
D．滴定管、锥形瓶都需要润洗
[答案] B
3．下列实验操作正确的是( )
A．选用图1滴定管量取17.60 mL NaCl溶液
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
A [图1为酸式滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，用酸式滴定管可量取17.60 mL NaCl溶液，A项正确；滴定终点读数为18.10 mL，B项错误；中和滴定时NaOH标准溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛装在酸式滴定管中，图3装置为碱式滴定管，D项错误。]
4．50 mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在20 mL处，则该滴定管内HCl溶液的体积是( )
A．大于20 mL B．等于20 mL
C．大于30 mL D．等于30 mL
C [酸式滴定管的下方尖端处没有刻度，所以50 mL 的滴定管内所含溶液的体积大于50 mL，HCl溶液在20 mL处，则滴定管内溶液的体积大于30 mL。]
5．(12分)某学生用0.2 mol·L-1的标准硫酸溶液滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂。
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
C．用蒸馏水把滴定管洗净。
D．取下酸式滴定管，用标准的硫酸溶液润洗后，再将标准的硫酸溶液注入酸式滴定管至刻度“0”以上 2～3 cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
(1)滴定操作的正确操作顺序是(用上述各编号字母填写)：________→E→________→B→________→________→________。(3分)
(2)G步骤的操作中判断滴定终点的依据是________________________________
_____________________________________________________________________。(2分)
(3)D步骤的操作中液面应调节到______________________________________，
尖嘴部分应__________________________________________________。(2分)
(4)滴定时，用0.2 mol·L-1的硫酸溶液来滴定待测溶液，不可选用__________(填字母)作指示剂。(1分)
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(5)滴定过程中，眼睛应注视____________________________________________
_____________________________________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________________________________
_____________________________________________________________________。(4分)
[解析] (1)中和滴定操作顺序通常为滴定管洗涤、检查、装液，待测液、指示剂放入锥形瓶，滴定至终点，重复操作。故正确操作顺序是C→E→D→B→A→G→F。(2)本实验中，待测NaOH溶液和酚酞指示剂放在锥形瓶内，溶液呈红色，随着标准硫酸溶液的滴入，溶液红色逐渐变浅，当滴加最后半滴标准硫酸溶液时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。(3)D步骤的操作中液面应调节到刻度“0”或“0”以下，以便记录溶液体积的初始读数，尖嘴部分应充满溶液(或无气泡)。(4)酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差。
[答案] (1)C D A G F (2)当滴加最后半滴标准硫酸溶液时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不变色 (3)刻度“0”或“0”以下 充满溶液(或无气泡) (4)B (5)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
6．实验室用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL NaOH溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液
C．用标准液润洗过的酸式滴定管量取0.100 0 mol·L-1 HCl溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度
D．达到滴定终点时溶液显红色
AD [量筒只能精确到0.1 mL，故A错误；NaOH溶液是碱性溶液，会与玻璃塞中的SiO2反应而使玻璃塞不易打开，因此应选用带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液，故B正确；滴定管需要用标准液润洗，赶出气泡、调节液面至“0”刻度，故C正确；达到滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色，故D错误。]
7．下图所示是常温下向20.00 mL未知浓度的盐酸中逐滴加入0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液时(酚酞作指示剂)，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是( )
A．水电离出的氢离子浓度：a>b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1
C．指示剂变色时，说明HCl与NaOH恰好完全反应
D．当滴入10.00 mL NaOH溶液时，该混合液的pH＝1＋lg 3
D [由题图可知，a点的pH小于b点的pH，所以a点水的电离程度更小，水电离出的氢离子浓度应是a8．(12分)下图所示是用0.100 0 mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_____________________________________________。(1分)
(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为________mL，滴定后读数为________mL。(4分)
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据见下表。
实验 编号 待测NaOH溶 液的体积/mL 滴定前盐 酸的体积 读数/mL 滴定后盐酸的 体积读数/mL
1 20.00 1.20 23.22
2 20.00 1.21 29.21
3 20.00 1.50 23.48
根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是________mol·L-1(保留四位有效数字)。(3分)
(4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
①量取待测液的滴定管，放出溶液前滴定管尖端有气泡，放出溶液后气泡消失，对测定结果的影响是________；
②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，则对测定结果的影响是________；
③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，则对测定结果的影响是________；
④用滴定管量取待测液时，放出溶液前仰视，放出溶液后俯视，对测定结果的影响是________。(4分)
[解析] (1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下逐渐增大，精确度为0.01 mL，因此滴定前的读数为0.80 mL，滴定后的读数为22.80 mL。(3)第2组读数与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，经计算得c(NaOH)＝0.110 0 mol·L-1。(4)①会使V(NaOH溶液)减小，导致V(HCl 溶液)减小，c(NaOH)偏低；②对测定结果无影响；③会使V(HCl溶液)增大，c(NaOH)偏高；④会使实际量取的V(NaOH溶液)偏大，导致V(HCl 溶液)增大，c(NaOH)偏高。
[答案] (1)酸式滴定管 (2)0.80 22.80 (3)0.110 0 (4)①偏低 ②无影响 ③偏高 ④偏高
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