第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离(基础课)
素养 目标 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 3．会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离平衡曲线。
旧知 回顾 1．CH3COOH电离常数表达式Ka＝，电离常数与浓度无关，与温度有关，一般温度升高，弱酸(或碱)的电离常数增大。 2．对弱酸的电离，加入碱，电离平衡向右移动，电离常数不变；加入H2O稀释，电离程度增大，c(H＋)变小。
知识点一 水的电离
1．水的电离
水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写成H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积
(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
(2)
(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
(2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。
3．水电离的影响因素
(1)探究
其他条件不变的情况下，改变一种条件，对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ ΔH>0的影响如下表：
条件 改变 升高 温度 加入 HCl(g) 加入 NaOH(g) 加入金属钠
平衡移 动方向 右移 左移 左移 右移
c(H＋) 增大 增大 减小 减小
c(OH－) 增大 减小 增大 增大
水的电 离程度 增大 减小 减小 增大
Kw 增大 不变 不变 不变(忽略 温度变化)
(2)影响规律
①因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。
②外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。
③加入活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)水中加入酸，H＋与H2O电离出的OH－反应，水电离平衡右移。 (×)
(2)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。 (√)
(3)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。 (×)
(4)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低。 (×)
(5)常温下，加水稀释稀醋酸，溶液中所有的离子浓度都减小。 (×)
(6)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其中的H＋和OH－是溶液中水电离出的。 (×)
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．向平衡体系中加入水，c(H＋)增大
B．向水中通入少量HCl气体，增大
C．将水加热，Kw增大，由中性变成酸性
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H＋)降低
B [向平衡体系中加入水，温度不变，Kw不变，纯水中c(H＋)不变，A错误；向水中通入少量HCl气体，c(H＋)增大，水的离子积常数不变，故c(OH－)减小，增大，B正确；将水加热，促进水的电离，Kw增大，但水仍呈中性，C错误；向水中加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，D错误。]
3．不同温度下，水的离子积常数如表所示。
T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/ 10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5
下列说法不正确的是( )
A．水的电离为吸热过程
B．25 ℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝
C．90 ℃，0.1 mol·L-1 NaCl溶液的
D．c(H＋)＝10-5 mol·L-1的稀盐酸中c(OH－)一定为10-9 mol·L-1
D [根据温度与水的离子积常数Kw关系可知：升高温度，促进水的电离，水的电离程度增大，说明水的电离为吸热过程，A正确；25 ℃，Kw＝10-14，此时纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 mol·L-1，B正确；90 ℃，Kw＝37.1×10-14，0.1 mol·L-1 NaCl溶液的c(H＋)>10-7 mol·L-1，C正确；c(H＋)＝10-5 mol·L-1的稀盐酸中，若温度是室温下，溶液中c(OH－)＝10-9 mol·L-1；若温度不是室温，则溶液中c(OH－)可能大于10-9 mol·L-1，也可能小于10-9 mol·L-1，D错误。]
知识点二 Kw的应用及有关计算
1．酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度。
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝。
(3)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝。
2．水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上任意点的Kw都相同，即Kw＝c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸、碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化需要改变温度。
[示例] 在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1)A点水的离子积常数为1×10-14，B点水的离子积常数为________。造成水的离子积常数变化的原因是_______________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_________________________________________________________。
(3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝________。
[解析] (1)Kw(B)＝10-6.5×10-6.5＝10-13，Kw与温度有关，升温，Kw增大。
(2)向水中滴加盐酸，溶液呈酸性，c(H＋)≠c(OH－)。
(3)T ℃时Kw＝1×10-13，若盐酸中c(H＋)＝5×10-4 mol·L-1，则c(OH－)＝ mol·L-1＝2×10-10 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝ mol·L-1＝2×10-10 mol·L-1。
[答案] (1)1×10-13 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，则离子积常数增大
(2)不能 滴加盐酸后，c(H＋)增大，水的电离平衡左移，c(OH－)减小，体系中c(H＋)≠c(OH－)
(3)2×10-10 mol·L-1
1．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12 mol·L-1
C.由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1
D.两者都促进了水的电离
A [在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液中c(OH－)是0.01 mol·L-1，水电离产生的氢离子浓度为 mol·L-1，0.01 mol·L-1的盐酸中c(H＋)是0.01 mol·L-1，水电离产生的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为 mol·L-1，二者均抑制水的电离，且抑制程度相同。]
2．已知在T1、T2温度下，水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．温度：T1B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
C．T2温度时，c(H＋)＝1×10-2mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol·L-1
D．将T1温度下0.1 mol·L-1盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
D [酸溶液稀释，c(H＋)减小，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)，可知c(OH－)增大，D错误。]
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)减小
B．将水加热，水的电离程度增大，Kw增大
C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)减小
D．向水中分别加入等量的0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
B [向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，A错误；将水加热，促进水的电离，水的电离程度增大，c(OH－)、c(H＋)均增大，Kw增大，B正确；向水中加入少量HCl气体，c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，则c(OH－)减小，C错误；0.1 mol·L-1盐酸中c(H＋)＝0.1 mol·L-1，0.1 mol·L-1NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L-1，而H＋和OH－均对水的电离起到抑制作用，二者浓度相同时，两溶液中水的电离程度相同，D错误。]
2．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10-13 mol·L-1，该溶液不可能是( )
A．NaHSO4溶液 B．稀盐酸
C．NaNO3溶液 D．NaOH溶液
C [某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10-13 mol·L-1，说明该溶液中水的电离被抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。A.NaHSO4溶液中完全电离出H＋和，溶液呈酸性且水的电离被抑制，故A不选；B.稀盐酸中HCl完全电离出H＋和Cl－，溶液呈酸性且水的电离被抑制，故B不选；C.NaNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，水的电离没有被抑制，故C选；D.NaOH溶液中NaOH完全电离出Na＋和OH－，溶液呈碱性且水的电离被抑制，故D不选。]
3．如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是( )
A．图中四点所对应的Kw的大小关系：b>c>a>d
B．25 ℃时NaCl溶液中c(H＋)与100 ℃时NaCl溶液中c(H＋)相等
C．100 ℃时0.1 mol·L-1的盐酸中水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1
D．将纯水加热，可实现a点变化到b点
D [A.a、d点的温度均为25 ℃，Kw相同，错误；B.升温，水电离出的c(H＋)增大，错误；C.100 ℃时，Kw＝1×10-12，0.1 mol·L-1盐酸中c(OH－)等于水电离出的c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1，错误；D正确。]
4．已知t ℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1。
(1)t ℃时，Kw为_________________________________________________。
(2)t ℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)＝________。
[解析] (1)根据题意可知Kw＝0.1×1×10-11＝1×10-12。
(2)水电离出的c(OH－)等于溶液中c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1。
[答案] (1)1×10-12 (2)1×10-11 mol·L-1
数智分层作业(十七) 水的电离
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．下列关于水的说法中不正确的是( )
A．pH＝7的水可能呈酸性
B．水的电离方程式为H2O===H＋＋OH－
C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制
D．升高温度，水的电离程度增大
B [H2O为弱电解质，H2O电离用“ ”连接，B错误。]
2．温度为T ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是( )
A．氯化钠固体 B．氨水
C．稀硫酸 D．Na2SO4溶液
C [A项，加入氯化钠固体，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意；B项，加入氨水，NH3·H2O电离出OH－，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)减小，不符合题意；C项，加入稀硫酸，H2SO4电离出H＋，抑制水的电离，电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，Kw不变，符合题意；D项，加入Na2SO4溶液，体系中的c(H＋)不变，Kw不变，不符合题意。]
3．水的电离过程为H2O H＋＋OH－。在25 ℃、35 ℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述中正确的是( )
A．纯水中c(H＋)随着温度的升高而增大
B．在35 ℃时，纯水中c(H＋)>c(OH－)
C．水的电离度α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．水的电离过程是放热过程
[答案] A
4．常温下，在0.01 mol·L-1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10-13 mol·L-1
B．0.02 mol·L-1
C．1×10-7 mol·L-1
D．1×10-12 mol·L-1
A [H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L-1，由Kw＝1.0×10-14可知c(OH－)＝5×10-13 mol·L-1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10-13mol·L-1。]
5．关于水的电离，下列叙述中正确的是( )
A．升高温度，水的电离平衡向右移动，Kw增大，c(H＋)不变
B．向水中加入少量硫酸，水的电离平衡向左移动，Kw不变，c(H＋)增大
C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，Kw不变，c(OH－)降低
D．向水中加入少量固体NaCl，水的电离平衡向左移动，Kw不变，c(H＋)降低
B [升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，A错误；硫酸电离出氢离子，c(H＋)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以Kw不变，B正确；一水合氨电离出氢氧根离子，c(OH－)增大，C错误；NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误。]
6．室温时，下列四种溶液中由水电离产生的c(H＋)之比(①∶②∶③∶④)是( )
①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的H2SO4溶液；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的NaOH溶液
A．14∶13∶12∶11
B．1∶10∶100∶1 000
C．14∶13∶2∶3
D．10∶1∶12∶11
B [室温时，①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液，c(H＋)＝1 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝10-14mol·L-1；②0.05 mol·L-1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝10-13mol·L-1；③0.01 mol·L-1的NaOH溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝10-12mol·L-1；④0.001 mol·L-1的NaOH溶液，c(OH－)＝0.001 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝10-11 mol·L-1；四种溶液中由水电离产生的c(H＋)之比(①∶②∶③∶④)是10-14∶ 10-13∶ 10-12∶10-11＝1∶10∶100∶1 000。]
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
7．25 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是( )
A．Cl－、、K＋、Ba2+
、SCN－、Cl－、Fe3+
C．Cu2+、、Al3+、Cl－
、Na＋、、K＋
A [由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中，可能是酸或者碱抑制了水的电离；Cl－、、K＋、Ba2+在酸或者碱溶液中均不能反应，故一定能大量共存，故A正确；和Fe3+在碱性环境不能存在， SCN－在酸性环境不能存在，且Fe3+有颜色，Fe3+和SCN－能发生反应，故一定不能大量共存，故B错误；Cu2+和Al3+在碱性环境不能存在，Cu2+有颜色，故一定不能大量共存，故C错误；在酸性或者碱性环境均不能存在，故D错误。]
8．已知液氨的性质与水相似。T ℃时的平衡浓度为 mol·L-1，则下列说法正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
C．恒温下，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且
BC [由电离方程式知与的平衡浓度相等，都为1×10-15 mol·L-1，根据水的离子积可得液氨的离子积K＝＝1×10-30，A错误；由钠与水反应可推知Na与液氨反应的化学方程式为2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，B正确；恒温下，向液氨中加入NH4Cl，可使平衡体系中的浓度增大，电离平衡逆向移动，C正确；因为电离是吸热过程，所以降温使电离平衡逆向移动，导致和都同等程度地减小，平衡后＝，D错误。]
9．某温度T下，向c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10-3 mol·L-1，下列相关叙述错误的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
BD [25 ℃时纯水中c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1，题中温度下c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1，说明由25 ℃到题述温度是升温过程，升温促进了水的电离，故T＞25 ℃，故A正确；由题干知，该温度下水的离子积常数为1×10-12，现测得溶液中c(H＋)＝ 1×10-3 mol·L-1，则c(OH－)＝ mol·L-1＝1×10-9 mol·L-1，由水电离出来的c(H＋)＝1×10-9 mol·L-1，故B错误；NaHSO4的电离产生氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，故C正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释该溶液，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)×c(OH－)，所以c(OH－)增大，故D错误。]
10．(6分)在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为_______________________________，
曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是______________________________________________
______________________________________________________________。(4分)
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液的c(H＋)为______________mol·L-1。(2分)
[答案] (1)1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的温度下水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 (2)10-10
11．(10分)回答下列有关水的电离及电解质溶液问题：
(1)某温度时，Kw＝1.0×10-12，该条件下测出c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1，溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，若该溶液为碱溶液，则由H2O电离出来的c(OH－)为________mol·L-1。(3分)
(2)将少量碳酸钠固体加入盐酸中，溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡________移动。(2分)
(3)将NaOH(甲)、NH3·H2O(乙)等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下列由水电离出的c(H＋)与加入水的体积V的关系正确的是________(填字母)。(3分)
a b
c d
(4)25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度__________(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的溶液中水的电离程度。(2分)
[解析] (1)某温度时，Kw＝1.0×10-12，若该条件下c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1，则c(OH－)＝1.0×10-5 mol·L-1，c(OH－)>c(H＋)，所以溶液呈碱性；若该溶液为碱溶液，H＋全部来自水的电离，则由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1。(2)碳酸钠会和氢离子发生反应，使盐酸中氢离子浓度减小，而酸抑制水的电离，所以加入碳酸钠后水的电离受到的抑制作用减弱，水的电离平衡向右移动；新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入NaCl固体，氯离子浓度增大，该平衡逆向移动，氢离子浓度减小，则水的电离平衡向右移动。(3)NaOH和NH3·H2O的电离均会抑制水的电离，所以随着加水稀释，水电离出的氢离子浓度会越来越大，但NH3·H2O为弱电解质，两溶液的物质的量浓度相同时，NH3·H2O电离出的氢氧根离子较少，对水的电离的抑制作用较弱，水电离出的氢离子浓度更大，故d正确。(4)25 ℃时，pH＝4的盐酸中由HCl电离出的c(H＋)＝1.0×10-4 mol·L-1，则由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-10 mol·L-1，pH＝10的 溶液中c(OH－)＝1.0×10-4 mol·L-1，则由水电离出的c(H＋)＝10-10 mol·L-1，所以两溶液中水的电离程度相同。
[答案] (1)碱性 1.0×10-7 (2)向右 向右 (3)d (4)等于
1 / 12第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离(基础课)
素养 目标 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。 3．会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析水的电离平衡曲线。
旧知 回顾 1．CH3COOH电离常数表达式Ka＝__，电离常数与浓度无关，与温度有关，一般温度升高，弱酸(或碱)的电离常数______。 2．对弱酸的电离，加入碱，电离平衡向____移动，电离常数______；加入H2O稀释，电离程度______，c(H＋)______。
知识点一 水的电离
1．水的电离
水是一种极弱的________，其电离方程式为____________________________，简写成___________________。
2．水的离子积
(1)概念：一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作____，叫做水的离子积常数，简称____________。
(2)
(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
(2)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。
3．水电离的影响因素
(1)探究
其他条件不变的情况下，改变一种条件，对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ ΔH>0的影响如下表：
条件 改变 升高 温度 加入 HCl(g) 加入 NaOH(g) 加入金属钠
平衡移 动方向 右移 左移 ______ ______
c(H＋) ______ ______ 减小 减小
c(OH－) 增大 减小 ______ ______
水的电 离程度 ______ 减小 ______ ______
Kw ______ ______ 不变 不变(忽略 温度变化)
(2)影响规律
①因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。
②外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。
③加入活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)水中加入酸，H＋与H2O电离出的OH－反应，水电离平衡右移。 ( )
(2)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。 ( )
(3)向水中加入酸抑制水的电离，向水中加入碱促进水的电离。 ( )
(4)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低。 ( )
(5)常温下，加水稀释稀醋酸，溶液中所有的离子浓度都减小。 ( )
(6)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其中的H＋和OH－是溶液中水电离出的。 ( )
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．向平衡体系中加入水，c(H＋)增大
B．向水中通入少量HCl气体，增大
C．将水加热，Kw增大，由中性变成酸性
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H＋)降低
3．不同温度下，水的离子积常数如表所示。
T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
Kw/ 10-14 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5
下列说法不正确的是( )
A．水的电离为吸热过程
B．25 ℃，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝
C．90 ℃，0.1 mol·L-1 NaCl溶液的
D．c(H＋)＝10-5 mol·L-1的稀盐酸中c(OH－)一定为10-9 mol·L-1
知识点二 Kw的应用及有关计算
1．酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度。
(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c水(H＋)＝c水(OH－)＝。
(3)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c水(OH－)＝c水(H＋)＝。
2．水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上任意点的Kw都相同，即Kw＝c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸、碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化需要改变温度。
[示例] 在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1)A点水的离子积常数为1×10-14，B点水的离子积常数为________。造成水的离子积常数变化的原因是_______________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)T ℃时，若向水中滴加盐酸，________(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_________________________________________________________。
(3)T ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)＝________。
1．在相同温度下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比，下列说法正确的是( )
A．由水电离出的c(H＋)相等
B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12 mol·L-1
C．由水电离出的c(H＋)都是0.01 mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
2．已知在T1、T2温度下，水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．温度：T1B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化
C．T2温度时，c(H＋)＝1×10-2mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol·L-1
D．将T1温度下0.1 mol·L-1盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小，c(H＋)减小
B．将水加热，水的电离程度增大，Kw增大
C．向水中加入少量HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)减小
D．向水中分别加入等量的0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液，两溶液中水的电离程度不相同
2．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10-13 mol·L-1，该溶液不可能是( )
A．NaHSO4溶液 B．稀盐酸
C．NaNO3溶液 D．NaOH溶液
3．如图为水的电离平衡曲线，下列说法正确的是( )
A．图中四点所对应的Kw的大小关系：b>c>a>d
B．25 ℃时NaCl溶液中c(H＋)与100 ℃时NaCl溶液中c(H＋)相等
C．100 ℃时0.1 mol·L-1的盐酸中水电离出的c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1
D．将纯水加热，可实现a点变化到b点
4．已知t ℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10-11 mol·L-1。
(1)t ℃时，Kw为_________________________________________________。
(2)t ℃时，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)＝________。
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