第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡(基础课)
素养 目标 1．通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别，发展证据推理与模型认知的核心素养。 2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点，发展变化观念与平衡思想的核心素养。
旧知 回顾 1．有下列物质：NaOH、H2SO4、Na2CO3、Na2O、CO2、H2O、CH3CH2OH、Cu、NH3、CH3COOH、CaO2、NaH，其中属于电解质的为_____________________________；非电解质为________________________。 2．写出下列物质溶于水的电离方程式 (1)Ba(OH)2：________________________________。 (2)NaHSO4：__。 (3)Al2(SO4)3：__。 (4)HNO3：__。
知识点一 强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和CH3COOH溶液的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液，完成以下实验。
酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液
pH 较____ 较____
导电能力 较____ 较____
与镁条反 应的现象 产生无色气泡的速率较快 产生无色气泡的速率______
结论 ①盐酸中c(H＋)______CH3COOH溶液中c(H＋)，即盐酸中HCl电离程度比CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度____。 ②同浓度的盐酸与CH3COOH溶液中，HCl______电离，CH3COOH______电离
电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能______电离的电解质 在水溶液中只能______电离的电解质
电解质在 溶液中的 存在形式 只有____________ 既有____________，又有____________
化合物 类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②______，如HCl、H2SO4等； ③______，如KOH、等 ①______，如 CH3COOH、HClO等； ②______， 如NH3·H2O等； ③水
电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能全部电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 ( )
(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。 ( )
(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。 ( )
(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。 ( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 ( )
(6)同浓度的KCl溶液和CaCl2溶液的导电能力相同。 ( )
2．下列物质属于弱电解质的是( )
A．CaCO3 B．CH3COOH
C．蔗糖 D．NH3
3．下列事实能证明MOH是弱电解质的有( )
①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1
③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
4．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡
⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢
⑨CH3COOH ⑩氨 CO2 H2O
知识点二 弱电解质的电离平衡
一、电离方程式书写
1．强电解质
溶于水完全电离，用“===”表示，例如，NaOH的电离方程式为______________________。
2．弱电解质
(1)弱电解质的电离过程是可逆的，用符号“ ”表示。例如，CH3COOH和NH3·H2O的电离方程式可分别表示为____________________________、________。
(2)多元弱酸
分步电离，分步书写，以________电离为主。例如，H2CO3的电离方程式为__、__。
(3)多元弱碱
多元弱碱，分步电离(较复杂)，中学阶段按一步电离书写。例如，Cu(OH)2的电离方程式为______________________________。
酸式盐在水中电离
(1)强酸的酸式盐溶于水完全电离，一步完成，如。
(2)弱酸的酸式盐溶于水，弱酸的酸式根离子电离时存在可逆过程，如：、＋H＋。
二、电离平衡状态
1．概念
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子__________________与______________________相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
2．建立过程
3．电离平衡的特征
4．外界条件对电离平衡的影响
(1)实例探究
醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，利用勒夏特列原理分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，完成下表：
条件改变 平衡移 动方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电 能力
升高温度 向右 移动 ______ 增大 ______ 增强
加H2O 向____ 移动 减小 增大 ______ 减弱
通HCl 向____ 移动 增大 增大 ______ 增强
加少量 NaOH(s) 向____ 移动 减小 减小 ______ 增强
加少量 CH3COONa(s) 向____ 移动 ______ 减小 减小 增强
加少量 CH3COOH 向____ 移动 增大 增大 ______ 增强
加入Mg粉 向____ 移动 ______ 减小 增大 增强
(2)规律
①温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度使电离平衡向______的方向移动，电离程度______。
②浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率______，电离程度______。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度______。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向______的方向移动，电离程度增大。
弱电解质电离平衡的三个注意事项
(1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。
(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电能力与电离平衡的移动没有必然的关系。
(3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。
如0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。
三、一元强酸与一元弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一 金属反 应时的 起始反 应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一 金属反 应时的 起始反 应速率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 ( )
(2)25 ℃时，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡右移，c(H＋)增大。 ( )
(3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。 ( )
(4)H2S的电离方程式为H2S 2H＋＋S2-。 ( )
(5)BaSO4溶于水，导电性很弱，故电离方程式为。 ( )
(6)NaHCO3电离方程式为。 ( )
2．在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H＋浓度增大，采取的措施是( )
A．加热 B．加少量水
C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体
3．研究发现多种植物中富含草酸，尤其在菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是( )
A．在H2C2O4水溶液中存在电离反应：
B．在H2C2O4溶液中，c(H＋)大于
C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大
D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH－)增大
4． [教材，思考与讨论]
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)100 s内两反应的速率，盐酸________(填“>”“<”或“＝”)醋酸，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
(2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，可以得出结论：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
(3)若将2 mol·L-1的酸液浓度改为c(H＋)＝0.1 mol·L-1，则压强随时间的变化图像为______________。
1．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于强电解质的是( )
A．乙醇 B．乙酸
C．次氯酸钠 D．H2SO3
2．下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是( )
A．用相同物质的量浓度的盐酸和HCOOH溶液做导电性实验，HCOOH溶液的灯光较暗
B．甲酸是共价化合物
C．取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和HCOOH溶液，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的0.1 mol·L-1HCOOH溶液的c(H＋)<0.1 mol·L-1
3．氨水中存在电离平衡：＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大
B．升高温度，溶液中c(OH－)一定增大
C．向含有酚酞的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
D．向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中减小
4．在相同温度时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液相比较，下列叙述中错误的是(Ka为CH3COOH的电离平衡常数)( )
A．两溶液的氢离子浓度：盐酸>醋酸
B．两溶液的导电能力：盐酸>醋酸
C．取1 mL上述CH3COOH溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：盐酸＝醋酸
5．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”或“减少”，后同)，c(S2-)________。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”或“减少”，后同)，c(S2-)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入______________(答案合理即可)。
1 / 9第一节 电离平衡
第1课时 弱电解质的电离平衡(基础课)
素养 目标 1．通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别，发展证据推理与模型认知的核心素养。 2．认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点，发展变化观念与平衡思想的核心素养。
旧知 回顾 1．有下列物质：NaOH、H2SO4、Na2CO3、Na2O、CO2、H2O、CH3CH2OH、Cu、NH3、CH3COOH、CaO2、NaH，其中属于电解质的为NaOH、H2SO4、Na2CO3、Na2O、H2O、CH3COOH、CaO2、NaH；非电解质为CO2、CH3CH2OH、NH3。 2．写出下列物质溶于水的电离方程式 (1)Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－。 (2)NaHSO4：。 (3)Al2(SO4)3：。 (4)HNO3：。
知识点一 强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和CH3COOH溶液的电离程度
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液，完成以下实验。
酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反 应的现象 产生无色气泡的速率较快 产生无色气泡的速率较慢
结论 ①盐酸中c(H＋)大于CH3COOH溶液中c(H＋)，即盐酸中HCl电离程度比CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度大。 ②同浓度的盐酸与CH3COOH溶液中，HCl全部电离，CH3COOH部分电离
电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在 溶液中的 存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
化合物 类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
实例 ①大部分盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、等 ①弱酸，如 CH3COOH、HClO等； ②弱碱， 如NH3·H2O等； ③水
电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能全部电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 (√)
(2)二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质。 (×)
(3)碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质。 (×)
(4)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电。 (√)
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 (×)
(6)同浓度的KCl溶液和CaCl2溶液的导电能力相同。 (×)
2．下列物质属于弱电解质的是( )
A．CaCO3 B．CH3COOH
C．蔗糖 D．NH3
[答案] B
3．下列事实能证明MOH是弱电解质的有( )
①0.1 mol·L-1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1
③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱
④等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
B [0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，只证明MOH是碱，不能判断是否为弱电解质，①不符合题意；常温下，0.1 mol·L-1MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L-1，说明MOH未完全电离，则MOH为弱电解质，②符合题意；相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中的离子浓度小于NaOH溶液，则MOH为弱电解质，③符合题意；等体积的0.1 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应，只证明MOH为一元碱，不能判断MOH是否为弱电解质，④不符合题意。]
4．下列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡
⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢
⑨CH3COOH ⑩氨 CO2 H2O
[答案] ①④⑦⑧⑨ ⑤⑩ ①④⑧ ⑦⑨
知识点二 弱电解质的电离平衡
一、电离方程式书写
1．强电解质
溶于水完全电离，用“===”表示，例如，NaOH的电离方程式为NaOH===Na＋＋OH－。
2．弱电解质
(1)弱电解质的电离过程是可逆的，用符号“ ”表示。例如，CH3COOH和NH3·H2O的电离方程式可分别表示为CH3COOH CH3COO－＋H＋、＋OH－。
(2)多元弱酸
分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离方程式为、。
(3)多元弱碱
多元弱碱，分步电离(较复杂)，中学阶段按一步电离书写。例如，Cu(OH)2的电离方程式为Cu(OH)2 Cu2+＋2OH－。
酸式盐在水中电离
(1)强酸的酸式盐溶于水完全电离，一步完成，如。
(2)弱酸的酸式盐溶于水，弱酸的酸式根离子电离时存在可逆过程，如：、＋H＋。
二、电离平衡状态
1．概念
在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
2．建立过程
3．电离平衡的特征
4．外界条件对电离平衡的影响
(1)实例探究
醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，利用勒夏特列原理分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，完成下表：
条件改变 平衡移 动方向 c(H＋) n(H＋) 电离 程度 导电 能力
升高温度 向右 移动 增大 增大 增大 增强
加H2O 向右 移动 减小 增大 增大 减弱
通HCl 向左 移动 增大 增大 减小 增强
加少量 NaOH(s) 向右 移动 减小 减小 增大 增强
加少量 CH3COONa(s) 向左 移动 减小 减小 减小 增强
加少量 CH3COOH 向右 移动 增大 增大 减小 增强
加入Mg粉 向右 移动 减小 减小 增大 增强
(2)规律
①温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
②浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的概率越小，电离程度越大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
弱电解质电离平衡的三个注意事项
(1)电离吸热，升高温度，电离平衡一定正向移动，电离程度增大。
(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电能力与电离平衡的移动没有必然的关系。
(3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。
如0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。
三、一元强酸与一元弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一 金属反 应时的 起始反 应速率
一元强酸 大 强 相同 相同 大
一元弱酸 小 弱 小
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
比较 项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一 金属反 应时的 起始反 应速率
一元强酸 相同 相同 小 少 相同
一元弱酸 大 多
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。 (×)
(2)25 ℃时，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，电离平衡右移，c(H＋)增大。 (×)
(3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。 (×)
(4)H2S的电离方程式为H2S 2H＋＋S2-。 (×)
(5)BaSO4溶于水，导电性很弱，故电离方程式为。 (×)
(6)NaHCO3电离方程式为。 (×)
2．在已达到电离平衡的0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液中的H＋浓度增大，采取的措施是( )
A．加热 B．加少量水
C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体
A [加热溶液，CH3COOH电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，A正确；向CH3COOH溶液中加入少量水，促进CH3COOH电离，但氢离子浓度减小，B错误；加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制CH3COOH电离，C错误；加少量醋酸钠晶体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了CH3COOH的电离且氢离子浓度减小，D错误。]
3．研究发现多种植物中富含草酸，尤其在菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡，下列有关说法不正确的是( )
A.在H2C2O4水溶液中存在电离反应：
B．在H2C2O4溶液中，c(H＋)大于
C．向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大
D．将H2C2O4溶液加水稀释，溶液中的c(OH－)增大
A [草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4溶液中存在电离反应分两步进行，故A错误。草酸是一种二元弱酸，在H2C2O4溶液中，以第一步电离为主，所以c(H＋)大于，故B正确。向H2C2O4溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH增大，故C正确。将H2C2O4溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，碱性增强，溶液中的c(OH－)增大，故D正确。]
4． [教材，思考与讨论]
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L-1盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)100 s内两反应的速率，盐酸________(填“>”“<”或“＝”)醋酸，理由是_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
(2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，可以得出结论：_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________；
(3)若将2 mol·L-1的酸液浓度改为c(H＋)＝0.1 mol·L-1，则压强随时间的变化图像为______________。
[答案] (1)> HCl为强酸，在水溶中全部电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中部分电离，盐酸中的c(H＋)较大，反应速率较大
(2)两酸的浓度和体积相同，与足量Mg反应生成H2的体积相等
(3)
1．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于强电解质的是( )
A．乙醇 B．乙酸
C．次氯酸钠 D．H2SO3
[答案] C
2．下列事实中，不能说明甲酸(HCOOH)是弱电解质的是( )
A．用相同物质的量浓度的盐酸和HCOOH溶液做导电性实验，HCOOH溶液的灯光较暗
B．甲酸是共价化合物
C．取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和HCOOH溶液，分别与等量的镁条反应，前者反应更快
D．常温下，新配制的0.1 mol·L-1HCOOH溶液的c(H＋)<0.1 mol·L-1
B [用相同物质的量浓度的盐酸和HCOOH溶液做导电性实验，HCOOH溶液的灯光较暗，则HCOOH溶液中离子浓度较小，氯化氢为强酸，则甲酸为弱酸，为弱电解质，A不符合题意；甲酸是共价化合物，共价化合物可能是强电解质也可能是弱电解质，B符合题意；取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和HCOOH溶液，分别与等量的镁条反应，前者反应更快，则HCOOH溶液中氢离子浓度较小，甲酸为弱酸，C不符合题意；HCOOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L-1，D不符合题意。]
3．氨水中存在电离平衡：＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大
B．升高温度，溶液中c(OH－)一定增大
C．向含有酚酞的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
D．向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中减小
C [加水稀释，平衡正向移动，但NH3·H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，故溶液中c(OH－)减小，A错误；升高温度促进NH3·H2O的电离，平衡正向移动，但升高温度促进NH3·H2O分解，所以溶液中c(OH－)不一定增大，B错误；向含有酚酞的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液颜色变浅，C正确；向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，二者发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，在滴加过程中增大，n(NH3·H2O)减小，由于＝，故逐渐增大，D错误。]
4．在相同温度时，浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液相比较，下列叙述中错误的是(Ka为CH3COOH的电离平衡常数)( )
A．两溶液的氢离子浓度：盐酸>醋酸
B．两溶液的导电能力：盐酸>醋酸
C．取1 mL上述CH3COOH溶液加水稀释后，Ka增大
D．分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的体积：盐酸＝醋酸
C [HCl为强酸，在水溶液中完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不能完全电离，则0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中氢离子浓度：盐酸>醋酸，故A正确；0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中离子浓度：盐酸>醋酸，离子浓度越大，导电能力越强，则溶液的导电能力：盐酸>醋酸，故B正确；电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故C错误；HCl和CH3COOH均为一元酸，分别完全中和等物质的量的NaOH时，消耗二者的物质的量相等，由于二者浓度也相等，则消耗二者的体积：盐酸＝醋酸，故D正确。]
5．已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。
(1)H2S溶于水的电离方程式为__________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”或“减少”，后同)，c(S2-)________。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)________(填“增大”或“减少”，后同)，c(S2-)________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入______________(答案合理即可)。
[解析] (1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2-。
(2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2+＋S2-===CuS↓，H2S的电离平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2-)减小。
(3)当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，H2S的电离平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2-)增大。
(4)增大c(S2-)最好是加入只与H＋反应的物质，可以加入强碱，如NaOH固体。
[答案] (1)H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2- (2)右 增大 减小 (3)右 减小 增大 (4)NaOH固体(合理即可)
数智分层作业(十五) 弱电解质的电离平衡
(分值：40分)
(选择题只有一个选项符合题目要求，每小题2分)
1．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(MgCl2、CaSO4)等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的。下列说法正确的是( )
A．CaSO4固体不能导电，因此CaSO4为非电解质
B．MgCl2溶液的导电能力较强，因此MgCl2溶液为强电解质
C．常温下CaSO4微溶于水，因此CaSO4属于弱电解质
D．MgCl2在水中的电离方程式为MgCl2===Mg2+＋2Cl－
D [CaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；MgCl2溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；常温下CaSO4微溶于水，但溶于水的CaSO4能完全电离，故属于强电解质，C错误；MgCl2是强电解质，电离方程式为MgCl2===Mg2+＋2Cl－，D正确。]
2．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是( )
选项 A B C D
强电 解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4
弱电 解质 HI NH3·H2O Mg(OH)2 HClO
非电 解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2
B [HI是强电解质，故A错误；HF是弱酸，属于弱电解质，故C错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。]
3．下列事实能证明酸HA是弱电解质的是( )
A．1 L 0.1 mol·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应
B．0.1 mol·L-1HA溶液中含有A－和HA
C．HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡
D．向0.1 mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，溶液的导电能力增强
B [1 L 0.1 mol·L-1HA溶液最多能与4.0 g NaOH反应，说明HA是一元酸，A不符合题意；0.1 mol·L-1HA溶液中含有A－和HA，说明HA部分电离，HA是弱电解质，B符合题意；HA溶液能与NaHCO3溶液反应产生气泡，说明HA的酸性比碳酸强，不能判断HA是否为弱电解质，C不符合题意；无论HA是否为弱电解质，向0.1 mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，溶液的导电能力都增强，D不符合题意。]
4．下列各项中电解质的电离方程式正确的是( )
A．氨水：＋OH－
B．NaHCO3的水溶液：
C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－
D．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－
D [氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为＋OH－，故A错误；NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为，故B错误；HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为HF H＋＋F－，故C错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故D正确。]
5．下列措施能使0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是( )
A．加少量水
B．加少量冰醋酸
C．加少量醋酸钠固体
D．通入少量HCl气体
A [0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入少量水，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，A正确；加少量冰醋酸，醋酸电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，B错误；加少量醋酸钠固体、通入少量HCl气体均使醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，C、D错误。]
6．血浆中存在“缓冲”体系：(aq) H2CO3(aq) CO2(aq)＋H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35～7.45。下列说法正确的是( )
A．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化
B．血液中CO2浓度增大，会使上述平衡正向移动
C．人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
D．该体系中一定不存在
A [体系中增加少量强酸，平衡正向移动，加入少量强碱时，平衡逆向移动，血液的酸碱性不会出现较大幅度变化，A正确；血液中CO2浓度增大，会使平衡逆向移动，B错误；NaHCO3溶液显碱性，人体血液碱中毒时，可注射NH4Cl溶液缓解，C错误；电离产生和H＋，故该体系中存在，D错误。]
7．(12分)有下列物质：①Mg ②MgCl2 ③H3PO4 ④Ba(OH)2 ⑤NaHCO3
⑥Fe(OH)3 ⑦H2SO4 ⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于弱电解质的为________(填序号，后同)，属于强电解质的为________。(4分)
(2)写出③④⑤⑥的电离方程式。(8分)
③____________________________________________________(写第一步即可)；
④__________________________________________________________________；
⑤__________________________________________________________________；
⑥__________________________________________________________________。
[答案] (1)③⑥ ②④⑤⑦⑧
Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
Fe(OH)3 Fe3+＋3OH－
(选择题有一个或两个选项符合题目要求，每小题4分)
8．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条分别与2 mL 2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
C．在100～150 s，CH3COOH溶液与Mg反应的速率更快
D．用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更多
BC [①代表的是CH3COOH溶液与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；由于镁是过量的，2 mL 2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液中n(H＋)相同，因此两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，故B正确；根据图中信息，在100～150 s，CH3COOH溶液与Mg反应时容器内压强变化量更大，因此CH3COOH溶液与Mg反应的速率更快，故C正确；2 mL 2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液，两者H＋的物质的量相等，用1 mol·L-1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误。]
9．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO－)增大、c(H＋)增大
BD [加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中几乎没有自由移动的离子，A正确；醋酸溶液越稀醋酸越电离，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c，CH3COOH电离程度最大的是c，B错误； 溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序是c＜a＜b，C正确； 在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(H＋)增大，电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋逆向移动，导致溶液中c(CH3COO－)减小，D错误。]
10．(8分)请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：＋OH－，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)__________(填字母)。(1分)
A．适当升高温度
B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3
D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的a.CH3COOH溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H＋)__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H＋)__________。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液中的c(H＋)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20 ℃，CH3COOH溶液中c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)HCl溶液中c(H＋)。(5分)
(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是__________(填字母)。(2分)
A．电离程度增大
B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强
D．溶液中醋酸分子增多
[解析] (1) A．电离的过程为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，则、OH－的浓度均增大，故A不符合题意；B.加入NH4Cl固体，增大的浓度， 平衡逆向移动，OH－浓度减小，故B符合题意；C.通入NH3，平衡正向移动，则、OH－的浓度均增大，故C不符合题意；D.加入少量浓盐酸，则反应消耗OH－，故OH－的浓度减小，平衡正向移动的浓度增大，故D符合题意。(2)c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸中，CH3COOH是弱酸，部分电离，HCl是强酸，完全电离，则CH3COOH溶液中溶质浓度大于盐酸中HCl的浓度，①分别加适量醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，故醋酸的电离平衡左移，故CH3COOH溶液中的c(H＋)减小；加入醋酸钠固体，能和HCl反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H＋)减小。②c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释过程中又电离出氢离子，CH3COOH溶液中的c(H＋)＞盐酸中的c(H＋)。③c(H＋)相同的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸溶液＞盐酸。④HCl是强酸，不存在电离平衡，升高温度基本不影响盐酸的c(H＋)，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致CH3COOH溶液中氢离子浓度增大，所以溶液中c(H＋)：醋酸溶液＞盐酸。(3)将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移；A.加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，故A正确；B.加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，故B正确；C.加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，故C错误；D.加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，故D错误。
[答案] (1)BD (2)①减小 减小 ②＞ ③＞ ④＞ (3)AB
1 / 17第1课时 电解质溶液中粒子浓度的关系
素养 目标 1．掌握电解质溶液中粒子浓度间的三个守恒关系。 2．会进行单一溶液中的粒子浓度的比较。 3．能分析不同类型的混合溶液中粒子浓度的关系，培养“证据推理和模型认知”的化学核心素养。
考点一 溶液中的三大守恒关系
1．电荷守恒
电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na＋、H＋、、、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝。
再如Na2CO3与Na2SO4的混合液中c(Na＋)＋c(H＋)＝。
2．元素守恒(物料守恒)
在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素守恒。如0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，因为水解含C元素的粒子有、和H2CO3，因此：＝＋c(H2CO3)＝c(Na＋)。
3．质子守恒(了解)
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。例如在Na2CO3溶液中：
质子守恒：c(OH－)＝＋2c(H2CO3)。
质子守恒也可以由电荷守恒式和元素守恒式推导。如Na2CO3溶液中，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH－)，元素守恒：c(Na＋)＝＋2c(H2CO3)，可推出质子守恒：c(OH－)＝＋2c(H2CO3)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。 ( )
(2)0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 ( )
(3)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝＋c(H2CO3)。 ( )
(4)0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L-1。 ( )
2．0.1 mol·L-1的K2S溶液中有关粒子的浓度大小关系正确的是( )
A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(OH－)
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
C．c(K＋)＋c(S2-)＝0.3 mol·L-1
D．c(K＋)＝c(S2-)＋c(HS－)＋c(H2S)
3．常温下，下列关于电解质溶液中粒子浓度关系的说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度的关系：2c(Na＋)＝＋c(H2CO3)
B．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O[已知Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5]等体积混合后离子浓度的关系：>c(H＋)>c(OH－)
C．向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．KHS溶液中存在关系：2c(S2-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2S)
考点二 溶液中粒子浓度大小比较
1．理解两大平衡，建立“微弱”意识
(1)电离平衡→建立电离过程是微弱的意识
弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离程度远远小于弱酸和弱碱的电离程度。如在稀醋酸溶液中：，H2O OH－＋H＋，粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
(2)水解平衡→建立水解过程是微弱的意识
弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀CH3COONa溶液中，CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，粒子浓度由大到小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
2．单一溶质溶液中不同粒子浓度的比较
(1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H2CO3溶液中：。
(2)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根阴离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在溶液中：＞c(H2CO3)。
(3)多元弱酸酸式盐(NaHA)：注意HA－的电离程度与水解程度的相对大小。
若电离为主：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2-)＞c(OH－)＞c(H2A)；
若水解为主：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2-)。
3．混合溶液中不同微粒浓度大小比较
4．不同溶液中同一粒子浓度的比较
不同溶液要看溶液中其他粒子对该粒子的影响。解题流程如下：
厘清解题思路，四步突破问题
(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。
(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。
(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒定律，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和元素守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。
(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是比较溶液中粒子浓度大小最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。
类型1 单一溶质溶液中不同粒子浓度大小比较
1．25 ℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2-)
B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：>c(OH－)
C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：＞c(OH－)＝c(H＋)
D．(NH4)2SO4溶液中：＞c(H＋)＞c(OH－)
2．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：>c(H2SO3)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝
类型2 多溶质混合溶液中粒子浓度大小比较
3．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该混合溶液，下列判断不正确的是( )
A．c(H＋)>c(OH－)
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L-1
C．c(CH3COOH)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L-1
4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A．10 mL 0.1 mol·L-1氨水与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合：>c(OH－)>c(H＋)
B．10 mL 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
C．10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．10 mL 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液与5 mL 1 mol·L-1盐酸混合：c(Cl－)＝c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
类型3 不同溶液中同一粒子浓度大小比较
5．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3，按由小到大的顺序排列正确的是( )
A．④<③<②<① B．③<②<①<④
C．③<②<④<① D．③<④<②<①
1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K＋)＋c(H＋)＝
B．＝0.1 mol·L-1
C．>c(H2C2O4)
D．c(K＋)＝
2．下列物质所配成的0.1 mol·L-1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是( )
A．NH4Cl：>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3：>c(OH－)>c(H＋)
C．NaHCO3：>c(OH－)>c(H＋)
D．NaHSO3：>c(H＋)>c(OH－)
3．对于常温下等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A．两溶液均呈碱性，且pH相同
B．均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝＋c(OH－)
C．均存在c(Na＋)＝＋c(H2CO3)
D．均存在>c(OH－)>c(H＋)
4．现有①0.1 mol·L-1 CuCl2溶液、②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液、③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液、④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液、 氨水，请根据要求回答下列问题：
(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是_________________
____________________________________________________________________
______________________________________(用离子方程式表示)。
(2)在溶液④中，NH3·H2O和______(填化学式或离子符号)的浓度之和为0.2 mol·L-1。
(3)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)的水解程度，CH3COO－与浓度的大小关系是c(CH3COO－)______。
(4)溶液④的pH>7，则溶液④中各离子浓度大小顺序为____________________________________________________________________。
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