【学霸笔记：同步精讲】专题1 第三单元 基础课时8 金属的腐蚀与防护 课件--2026版高中化学苏教版选必修1

(共65张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
专题1　化学反应与能量变化
第三单元　金属的腐蚀与防护
基础课时8　金属的腐蚀与防护
学习 任务 1．通过实验科学探究金属腐蚀的本质及其原因，认识金属腐蚀的主要类型，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式，培养“科学探究与创新意识”的化学核心素养。
2．通过认识金属腐蚀产生的危害和影响，树立防止金属腐蚀的意识，熟知金属常用的防护方法，培养“科学态度与社会责任”的化学核心素养。
必备知识　自主预习储备
一、金属的电化学腐蚀
1．金属的腐蚀
(1)金属的腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生__________而腐蚀损耗的现象。
化学反应
(2)金属腐蚀的实质。
金属原子______电子被______的过程，用电极反应式表示(M代表金属元素)为____________________________。
(3)金属腐蚀的类型。
①化学腐蚀：指金属与其他物质______接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀过程中无电流产生。
②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生_________反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
失去
氧化
M－ne－===Mn+
直接
原电池
2．金属的电化学腐蚀
(1)吸氧腐蚀。
钢铁表面吸附的水膜____________或呈______时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
铁吸氧腐蚀的原理示意图
酸性很弱
中性
①负极：________________________；(氧化反应)
②正极：_______________________________；(还原反应)
③电池反应：_____________________________________。
Fe(OH)2进一步被O2氧化生成脱去一部分水生成Fe2O3·nH2O，它就是铁锈的主要成分。
铁锈(Fe2O3·nH2O)的形成：______________________________，2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O。
2Fe－4e－===2Fe2+
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)析氢腐蚀。
铜铁表面水膜______较强，此时正极就会析出___发生析氢腐蚀。
铁析氢腐蚀的原理示意图
酸性
H2
①负极：________________________；(氧化反应)
②正极：___________________________；(还原反应)
③电池反应：____________________________________。
Fe－2e－===Fe2+
2H＋＋2e－===H2↑
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
【特别提醒】　化学腐蚀与电化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。在电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。在一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率也大得多。
判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 (　　)
(2)因为CO2普遍存在，所以钢铁腐蚀以析氢腐蚀为主。 (　　)
(3)铜在酸性条件下可以发生析氢腐蚀。 (　　)
(4)纯铁不易腐蚀，生铁易腐蚀，是因为生铁中含碳能形成原电池发生电化学腐蚀。 (　　)
(5)铁的电化学腐蚀负极反应为Fe－3e－===Fe3+。 (　　)
√
×
×
√
×
二、金属的电化学防护
1．本质
阻止金属发生______反应。
2．方法
(1)加防护层，如在金属表面_______________、____________、__________________等。
(2)改变金属组成或结构，如制成合金等。
氧化
涂油或油漆
覆盖塑料
镀不活泼金属
(3)电化学防护
方法 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
原理 原电池原理 电解原理
被保护金属 作___极 作___极
构成 被保护金属、比被保护金属活泼的金属等 被保护金属、惰性电极及直流电源等
优、缺点 无需外加电源，但需要定期更换被腐蚀的金属 无需更换电极，但消耗电能
正
阴
示意图 牺牲阳极的阴极保护法示意图
外加电流的阴极保护法示意图
联系 被保护的金属都因为电子的流入而免遭腐蚀 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解池原理。 (　　)
(2)在铁制品表面镀锌，是为了防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用。 (　　)
(3)铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气的接触，起到保护铁制品的作用。 (　　)
(4)铁闸门可与外加电源的正极相连，起到保护作用。 (　　)
(5)原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。 (　　)
×
√
√
×
×
关键能力　情境探究达成
氢脆是金属腐蚀的一种类型。金属材料特别是钛材一旦吸氢，就会析出脆性氢化物，使机械强度劣化。在腐蚀介质中，金属因腐蚀反应析出的氢及制造过程中吸收的氢，是金属中氢的主要来源。金属的表面状态对吸氢有明显的影响，研究表明，钛材的研磨表面吸氢量最多，其次为原始表面，而真空退火和酸洗表面最难吸氢。钛材在大气中氧化处理能有效防止吸氢。
金属的电化学腐蚀
[问题1]　阅读材料分析，金属钛在酸性介质还是碱性介质中更易发生氢脆？
提示：酸性介质。
[问题2]　怎样防止金属钛发生氢脆腐蚀？
提示：钛材在大气中氧化处理能有效防止吸氢。
[问题3]　在铁的表面镀上一层其他金属是常见的防止铁生锈的方法，常见的有镀锡和镀锌，为什么镀层破损后，镀锌钢板(白铁皮)比镀锡钢板(马口铁)耐腐蚀？
提示：镀层破损后，白铁皮形成原电池，因锌比铁活泼，易失去电子，从而保护了铁；而马口铁形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，白铁皮比马口铁耐腐蚀。
1．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀
条件 金属与干燥气体或非电解质液体等直接接触 水膜中溶有O2，酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强
本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀
现象 无电流产生 有微弱电流产生 反应式 (以铁腐 蚀为例) 负极：2Fe－4e－===2Fe2+ 正极：2H2O ＋O2＋4e－===4OH－ 正极：4H＋
＋4e－===2H2↑
联系 两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大 【特别提醒】　判断金属腐蚀的类型时，要综合考虑金属的纯度、金属的活动性及接触物质的性质。
2．金属腐蚀快慢的比较
(1)影响金属腐蚀的因素。
影响金属腐蚀的因素包括金属的本性、纯度和介质三个方面：
①就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。
②同一金属越纯，越难腐蚀。如纯铁即使在潮湿空气中反应也会很慢，而含杂质的生铁在潮湿的空气中会很快因生锈而被腐蚀。
③介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
(2)不同条件下金属腐蚀快慢的判断。
条件 快慢顺序
腐蚀类型不同 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀
同种金属 强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液
活泼性不 同的两金属 活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越快
同种金属、同 种电解质溶液 电解质溶液浓度越大，腐蚀越快
1．用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。
　　
分析图像，以下结论错误的是(　　)
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
D．两溶液中负极反应式均为Fe－2e－===Fe2+
√
A　[根据锥形瓶中气体压强与时间关系图可知，pH＝2的醋酸溶液和pH＝4的醋酸溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者所用时间长，这说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，A项错误；醋酸溶液的pH＝4时，锥形瓶中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，所以在酸性溶液中生铁也可能发生吸氧腐蚀，B项正确；根据醋酸溶液的pH＝2时，锥形瓶中压强与时间的关系知，随着反应的进行压强逐渐增大，说明发生的是析氢腐蚀，则溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，C项正确；根据以上分析可知两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式均为Fe－2e－===Fe2+，D项正确。]
2．铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及反应
C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D．此过程中电流从Fe流向Cu
√
B　[铁铆钉吸氧腐蚀的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，铜作正极不被腐蚀，电子从负极通过导线流向正极。]
如图所示，各烧杯中盛有海水，探究铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序。
金属的防护
①　 　②　 　③
④　 　 ⑤　 　⑥
[问题1]　金属防护的实质是什么？
提示：金属防护的实质是避免被防护金属失电子被氧化。
[问题2]　在牺牲阳极的阴极保护法中，为什么被保护金属作正极？
提示：因为该方法利用了原电池原理，正极发生还原反应，避免了金属被氧化，所以被保护金属作正极。
[问题3]　在外加电流的阴极保护法中，为什么被保护金属作阴极？
提示：因为该方法利用了电解原理，阴极发生还原反应，避免了金属被氧化，所以被保护金属作阴极。
[问题4]　为保护地下钢管不被腐蚀，可采取的电化学保护措施有哪些？
提示：将钢管与锌板相连，或将钢管与直流电源负极相连等。
[问题5]　轮船的外壳装有镁合金或锌块，其作用是什么？应用了哪种保护方法？
提示：保护船体不被海水腐蚀，牺牲阳极的阴极保护法。
[问题6]　写出本实验中铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序，分析其原因。
提示：⑤>④>②>①>③>⑥。①中Fe为负极，杂质碳为正极，属于钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速率较小；②、③、④实质均为原电池装置：③中Fe为正极，被保护，②、④中Fe为负极，均被腐蚀。但相对来说Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的大，故Fe-Cu原电池中Fe的腐蚀速率较大；⑤中Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极，加快了Fe的腐蚀；⑥中Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知：铁在海水中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。
金属的电化学防护
电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
依据 原电池原理 电解原理
原理 形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极(阳极)，发生反应受到腐蚀。阳极要定期予以更换 将被保护金属与另一电极作为电解池的两极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护
电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法
应用 一些钢铁设备如锅炉内壁、船体外壳等装上镁合金或锌块 土壤、海水及河水中的金属设备等
实例示 意图
A　　　　　　　　B


C　　　　　　　　D
1．相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是(　　)
√
C　[在A中，食醋提供电解质溶液环境，铁勺和铜盆是相互接触的两个金属电极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，易形成原电池发生电化学腐蚀。]
2．下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是(　　)
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上
发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑
√
D　[若X为碳棒，开关K置于A处，铁作电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，铁作原电池的负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2+，D项不正确；若X为锌棒，开关K置于A处，铁作电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，若X为锌棒，开关K置于B处时，铁作原电池的正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，B项和C项均正确。]
学习效果　随堂评估自测
1．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是(　　)
A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀
B．铁只能发生析氢腐蚀
C．铜只能发生吸氧腐蚀
D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
√
C　[在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，铜不能将氢气置换出来，所以不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，故A错误，C正确；铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，故B错误；在自然界中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误。]
2．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是(　　)
A．正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．将石墨电极改成镁电极，难以观察到铁锈生成
C．若向自来水中加入少量的氯化钠固体，可较快
地看到铁锈
D．分别向铁、石墨电极附近吹入氧气，前者铁锈出现得快
√
D　[铁是负极，失电子被氧化成Fe2+，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极的腐蚀速率大，D项错误；向自来水中加入少量的氯化钠固体，可使电解质溶液的导电能力增强，增大腐蚀速率，C项正确；若将石墨电极换成镁电极，负极为镁，铁被保护，难以看到铁生锈，B项正确。]
3．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流的阴极保护法对其进行保护(如图所示)。下列有关叙述中错误的是(　　)
A．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩
C．保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
√
A　[A．通电后，惰性高硅铸铁是作为辅助阳极，不会损失，A错误；B．通电后，惰性高硅铸铁作阳极，海水中的氯离子等在阳极失电子发生氧化反应，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢制管桩，B正确；C．在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故C正确；D．被保护的钢制管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢制管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱腐蚀的发生，故D正确。]
4．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是(　　)
A．阴极(正极)的电极反应式为Fe－2e－===Fe2+
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施表面因积累大量电子而
被保护
D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比
在海水中的大
√
C　[该装置中阴极(正极)发生还原反应，A项错误；金属M被氧化，即金属活动性：M>Fe，B项错误；钢铁设施为原电池的正极，表面积累大量电子而被保护，C项正确；海水中含有大量的NaCl等电解质，而河水中电解质较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的小，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是(　　)
A．金属被腐蚀的本质是＋H2↑
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
基础课时固基练(8)　金属的腐蚀与防护
(选择题每小题3分，本试卷共35分)
√
C　[金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子：M－ne－===Mn＋，A项错误；马口铁的镀层破损后，Sn、Fe形成原电池，发生电化学腐蚀，则铁先被腐蚀，B项错误；常温下，置于空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，C项正确，D项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2．下列防护措施中属于电化学保护法的是(　　)
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭
D．在金属表面喷漆
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
C　[在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭，能形成铁锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。]
3．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。下列说法正确的是(　　)
A．金属棒X的材料可能为铜
B．金属棒X的材料可能为钠
C．钢管附近土壤的pH可能会下降
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
D　[题图中没有外加电源，故为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确；X的活泼性应强于铁的活泼性，但金属钠的活泼性太强，能与土壤中的H2O直接反应，故X的材料不可能是铜和钠，A、B项错误；O2在钢管处得电子，发生还原反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故钢管附近土壤的pH可能会上升，C项错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
4．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液)。下列说法不正确的是(　　)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
① ② ③
在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
D　[A．②中铁没有被腐蚀，而③铁被腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故A正确；B．①②相比较，可知铁表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，故B正确；C．加入K3[Fe(CN)6]可在铁的表面生成蓝色沉淀，则验证Zn保护Fe时不能用①的方法，应用②的方法，故C正确；D．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则锌换成铜，也不能比较金属的活泼性，故D错误。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩内保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是(　　)
A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升
B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
Ⅰ　　　Ⅱ　　　　Ⅲ
B　[Ⅰ中铁钉发生吸氧腐蚀，左侧液面上升；Ⅱ中盐酸挥发，和铁钉反应生成H2，腐蚀最严重，Ⅱ中左侧液面下降；Ⅲ中浓硫酸吸水，而铁钉在干燥空气中几乎不腐蚀。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
6．(素养题)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关的说法中错误的是(　　)
A．正极反应为＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－
B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O
D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
C　[原电池的正极发生还原反应，由图示可知发生的电极反应为＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－，故A正确；硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化活性，则输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，故B正确；管道上刷富锌油漆，形成Zn－Fe原电池，Fe变为正极，可以延缓管道的腐蚀，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
7．某同学通过如图所示装置探究铝制品表面出现的白斑，下列说法正确的是(　　)
A．铝箔为正极，发生氧化反应而被腐蚀
B．负极反应为 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，铝箔表面有氯气产生
D．白斑的主要成分可能是Al2O3
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
√
D　[A．铝是活泼金属，应作负极，故A错误；B．铝作负极，故B错误；C．根据原电池的工作原理，阴离子应从正极移向负极，即移向铝箔表面区，但铝箔表面没有氯气产生，故C错误；D．反应方程式为，氢氧化铝进一步分解成氧化铝，因此白斑可能是氧化铝，故D正确。]
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
8．(14分)某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理，设计如图实验装置：
已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液(黄色)反应生KFe[Fe(CN)6]沉淀(带有特征蓝色)。这是一种检验溶液中Fe2+的常用方法。
实验Ⅰ：向烧杯中加入一定量的饱和食盐水，
插入两个无底玻璃筒。将一根锌棒和一根铁棒用
导线与电流计连接后，再分别插入两个玻璃筒中，
电流计指针发生偏转。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
(1)锌棒上发生的电极反应为_______________________________；
铁棒上发生的电极反应为______________________________。(4分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
2Zn－4e－===2Zn2+
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(2)向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象，这说明该实验中无_______________________产生。(1分)
实验Ⅱ：该小组的同学将锌棒换为铜棒，并用导线将其与电流计连接。一段时间后，向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
(3)实验Ⅱ中电流计指针的偏转方向与实验Ⅰ________________(填“相同”或“相反”)。(1分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
Fe2+
相反
(4)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是_________________、______________________。(4分)
(5)上述两个实验表明，活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时，一般是相对_______(填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为________________________。(4分)
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
产生蓝色沉淀
溶液变红色
不活泼
牺牲阳极的阴极保护法
[解析]　锌、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的是吸氧腐蚀，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护。铜、铁、氯化钠溶液构成原电池时，发生的也是吸氧腐蚀，铜作正极被保护，铁作负极被腐蚀。由于两次实验中原电池的电子流向相反，所以电流计指针的偏转方向也相反。铁作负极时，Fe失去电子生成Fe2+，与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀，铜作正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故在铜棒附近溶液变红色。对比两个实验可知，一般情况下，发生吸氧腐蚀时，活泼金属被腐蚀，不活泼金属被保护，根据此原理采取的金属防护方法称为牺牲阳极的阴极保护法。
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
谢 谢！